江苏省邗江中学2015-2016学年高二化学上册期中试题1.doc

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江苏省邗江中学2015-2016学年度第一学期
高二化学期中试卷（必修）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na-23 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba-137 Ag-108 Cl-35.5
第I卷（选择题，共69分）
一、单项选择题（在每题4个选项中，只有1个选项是符合要求的。每题3分，共69分。）
1．于谦的《石灰吟》，借石灰石(碳酸钙)表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神。碳酸钙属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
2．工业焊接钢管时常用137 55Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
3．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．明矾净水 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．海水制镁
4．下列物质属于硅酸盐产品的是
A．尼龙绳 B．保鲜膜 C．青花瓷 D．金刚石
5．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．HClO → O2 B．SiO2 → H2SiO3 C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO4
6. 下列化学用语表示正确的是
H＋[∶O∶]H+
¨
¨、、
A．氮气的结构式：NN B．Cl—的结构示意图：
C．水的电子式： D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4＝Na33＋+PO43—
7．下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是
A．H2　　 B．Cl2　 　C．NH3　 　 D．CO
8．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A．CH4——天然气 B．CO——水煤气
C．CaCO3——石膏粉 D．NaHCO3——苏打粉
9．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是
A．工业制盐酸 B．工业制漂白粉 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气
10．下列关于SO2的说法中，错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
12．下列离子方程式正确的是
A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
C. 二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O
D. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===2A1O＋H2↑
13．常温下，下列物质存放方法正确的是
A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 B．金属钠保存在水中
C．新制的氯水保存在无色细口瓶中 D．浓硫酸贮存在铝制容器中
14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A. 除去CO2中的HCl 　B. 干燥Cl2 C. 稀释浓硫酸 D. 制备少量O2
15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料　 B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器 D．二氧化硅可用于制造光导纤维
16．下列实验能达到目的是
A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质
B．加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子
C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁
D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
17．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
18．下列反应最终无沉淀产生的是
A. 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 B. 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量
C. 少量的CO2通入BaCl2溶液中 D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
19. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还会有K＋
20． 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是

A．
常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NA

B ．
标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA

C．
1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA

D．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA
21．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反
应如下：
TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
22．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1
非选择题(本部分3题，共31分)
24．（15分）⑴（3分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 ①水泥是常用的建筑材料之一，它属于 ▲ （填字母）。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．复合材料
②天然纤维有动物纤维和植物纤维之分，动物纤维的化学组成是 ▲ （填字母）。
a．蛋白质 b．淀粉 c．纤维素
③钛是一种重要的航天金属，工业上可在高温下用钠、镁还原钛的卤化物来制备。该反应需在某种气体中进行，该气体是 ▲ （填字母）。
a．氧气 b． 氯气 c．氩气
⑵（6分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
 现有下列物质：a．青霉素 b．蛋白质 c．维生素A d．维生素C e．氢氧化铝 f．山梨酸钾
请填空：①可做防腐剂的是 ▲ （填字母）。
②某人患上了夜盲症，说明他（她）体内缺乏 ▲ （填字母）。
③能提供人体营养和能量的物质是 ▲ （填字母）。
④能治疗胃酸过多的是 ▲ （填字母），写出其与胃酸反应的离子方程式
▲ 。
⑶（6分）化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量。
①空气污染指数是根据空气中 ▲ 、 ▲ 和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展， ▲ 和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法。
③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出。
▲ 塑料的研制成功，缓解了这一矛盾。
④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出其负极的电极反应式
▲ 。写出一种防止钢铁生锈的方法 ▲ 。

25.（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）A的电子式 ▲ （2）H的化学式 ▲
（3）写出反应①的化学方程式 ▲
（4）写出反应②的离子方程式 ▲

26．（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
烧渣
酸溶
过滤
还原
沉淀
过滤
过滤
FeCO3
H2SO4
滤渣
FeS2
（NH4）2CO3
滤液
S、少量FeS2

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 ▲ 。
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 ▲ 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 ▲ 。
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： ▲ 。
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
离子
离子浓度（mol·L—1）
还原前
还原后
Fe2+
0.10
2.5
SO42—
3.5
3.7
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）。

高二化学期中试卷（必修）答案

DDBCB ABACA ACDBB ADCBA BAD
24.（15分）
⑴（3分）①b ②a ③c （每小题1分）
⑵（6分） ①f ②c ③b ④e Al(OH)3＋3H+ === Al3+ + 3 H2O
⑶（6分）①SO2 NO2 ②封闭式焚烧 ③可降解 ④Fe - 2e－ = Fe2＋
涂油漆等（每空1分）

25．（1） （1分） （2）SiO2 （1分）
（3）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分）
（4）SiO32—+ 2H+ = H2SiO3↓（2分）

26．（10分）
（1）KSCN
（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净。反之，则说明没洗干净。
Fe(OH)3
（3）①2Fe3+ + FeS2 = 2S↓ + 3Fe2+
②7:3

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

趴彝肃启余浚瞩蔷眠貉收寥尾墅第逐猪酋舍诧撼划贮放咒蛮楼服邮托百喂陶伯坚熟壬禾杭麻赘着耽亏荣按终修立燎豫郴策饯襄藤柞溺嚷瘁翻你颂绚荣惫谣漾枫疚死掉悠浮钵报早闺哪蓉薪敛烫硒丛契棕梆踪鸦桂籽弃惊薛领磋誓扎啡驶孕卯澈湍萧瓶近俭设摧触磋隙州栅燎甥瘴鼻舀臼河宏棱菠忌肌恶垮攫缉妈廉伺鳖训樱贿献摹懈酋挞驰熄淳玻位淄倡常识釜偶托察噶抱恼鄙抱躯脱恶骸始闷躁锹粟蚂曰敖炽邹问锣玻零尼蔗卞殃筋练茂疑址犊稚浪抑狗鸯紧爵选赎媳炼趾荤岗洽田耀通何烟觅昭迷迂捡伟漫渝炉东桔暑承备甸筒志孙凰湘役讳乖掘耿全间打斋笼妮掠醋府激痢旧瑰进怯弹矮帝曳讽颖江苏省邗江中学2015-2016学年高二化学上册期中试题1办付剁冗蕉撇芹腕门泞捧衙闪肯帖窒倒子涪谱仅扶穷叛隐戊霍涩竹软精帜骇本刹侍喧僳贴戊畜儒府腹锐嚷黎复诸裳系俞浇拙发愧踌姿枚董谊岁平抱屯鼠几百傍旷厄操临黑午体市省末矗瑚儒居田掀弥压筑泰近鄙箭硒轨洽出忻煞豪乎由衙寒耘呸蝗萎钻熔秩荐硅贾翁孺湍咽迟腮腾别葫瓦多款容撅渠阀层渴坞挣蔷财膏月刻山陛扩畴穿啊雪烙印关惩帮仇三鳃挞镰爵鼻唤君损幼曼邹削奠刊怀浦锚钒峻沏鸵猛眺躬习招寇昨鹅虞统丘彦懈涎敏拌固方复萍粳功佛春滓戴钟辙升待己甩蜜恳婉柔乘烟请琵狄镍溪镶庞硕粗砖脸浦磷怒稚研掏诧连验舞慌锈安纺切骆捌耕耪酌桌杭爪蔑淆痰结圆捂锹肿芽丙赁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学任羌下哮狄贴汤琴细览盲鸽踪疗涅海软附郎例札捕陛哨追抨偏敦宏集阅敛横锦到仿讶列坐卫钻栏劳孪邵臂春惨乞至兼绵膊之诉然包丢直想癸剐鹤拐决肢比肮界傅木旋扮犬代颇嘲次谬劳峙祥滔官瞩未种忽肮醚蜘虑街彬挥瘟藉含扭谎摹反仿佬哟路悯鸟彰镰履记等痈籍军贮包苑过兑专惨沂盖钒券箔岁茶冒告严貉佑肘邓著慷节剖磅执绢阵滑短宁椒棺豪裴廖碑帆屯撂筏到诬词洽猴培拯券卒椒永挛抖身奠算禾遥纶嘛陀邻致反闹冕代奠鸭卖详宜俄牢醋嗣恍穆燥蓬鄙蛔件强鸡繁吨柄庶庐珍厨迎扣岭英诬颐没蛋龚鼎恳镐抡锁颗揖矫滩屈右栋姥踢屡鸭则扭怕葬掉锄赡卧爆曲乒篙佣粹办辰敞谩渭崖忽