2016届高考化学第二轮专题强化训练15.doc
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4、Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.阿伏加德罗常数的值约为6.021023,下列叙述正确的是( )A.4 g重水(D2O)中所含质子数为26.021023B.磷酸的相对分子质量与6.021023个磷酸分子的质量相等C.25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-数约为6.021022D.6.021022个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液,溶液中c(Cl-)=0.1 molL-1【解析】选A。1个D2O中含10个质子,则4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol质子,质子数约为26.021023,A项正确;相对分子质量和质量是两个不同的概
5、念,B项错误;没有给出溶液的体积,无法计算,C项错误;氯气只能部分与水反应,D项错误。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )A.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2的数目为NAC.常温下,1.0 L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAD.0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA【解析】选A。7.8 g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1 mol,0.1 mol Na2S和Na2O2的混合物中含有0.1 mol
6、阴离子,含有的阴离子数等于0.1NA,故A正确;铜与浓硫酸的反应中,消耗2 mol H2SO4会生成1 mol SO2,由于铜足量,浓硫酸变成稀硫酸后,反应停止,所以反应生成的二氧化硫小于1 mol,产生SO2的数目小于NA,故B错误;1.0 L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有溶质偏铝酸钠1 mol,1 mol偏铝酸钠中含有2 mol氧原子,由于水中也含有氧原子,则偏铝酸钠溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错误;0.1 mol Fe参加氧化还原反应,如果生成Fe2+,失去0.2 mol电子,如果生成Fe3+,则失去0.3 mol电子,所以转移的电子数目不一定是0.2NA,故D错误
7、。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NAC.电解精炼铜的过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 gD.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中,充分反应,转移电子总数为0.3NA【解析】选B。苯分子中不存在碳碳双键,A项错误。溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),该溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),n(Na+)=n(CH3COO-)=1 mol,
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