2016届高考化学第二轮专题强化训练15.doc

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热考小题专攻练(二)
化学计量
(满分42分，建议用时15分钟)　小题快速练，练就速度和准度，占领高考制胜点！
可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23
Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列叙述正确的是( )
A.4 g重水(D2O)中所含质子数为2×6.02×1023
B.磷酸的相对分子质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等
C.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-数约为6.02×1022
D.6.02×1022个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1
【解析】选A。1个D2O中含10个质子，则4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol质子，质子数约为2×6.02×1023，A项正确；相对分子质量和质量是两个不同的概念，B项错误；没有给出溶液的体积，无法计算，C项错误；氯气只能部分与水反应，D项错误。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
B.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
C.常温下，1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
D.0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA
【解析】选A。7.8 g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1 mol，0.1 mol Na2S和Na2O2的混合物中含有0.1 mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故A正确；铜与浓硫酸的反应中，消耗2 mol H2SO4会生成1 mol SO2，由于铜足量，浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于1 mol，产生SO2的数目小于NA，故B错误；1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有溶质偏铝酸钠1 mol，1 mol偏铝酸钠中含有2 mol氧原子，由于水中也含有氧原子，则偏铝酸钠溶液中含有的氧原子数大于2NA，故C错误；0.1 mol Fe参加氧化还原反应，如果生成Fe2+，失去0.2 mol电子，如果生成Fe3+，则失去0.3 mol电子，所以转移的电子数目不一定是0.2NA，故D错误。
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　( )
A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g
D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
【解析】选B。苯分子中不存在碳碳双键，A项错误。溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，该溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，n(Na+)=n(CH3COO-)=1 mol，即CH3COO-的数目为NA，B项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属)，转移1 mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，即质量小于32 g，C项错误。Fe在稀硫酸中反应，生成Fe2+，0.1 mol Fe参与反应转移0.2NA个电子，D项错误。
4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个分子
B.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目少于NA个
C.0.1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶体粒子
D.0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
【解析】选B。在标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误。NaClO为强碱弱酸盐，ClO-水解导致离子数目减少，因此1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目少于NA个，B正确。Al(OH)3胶体微粒是很多Al(OH)3分子的集合体，因此0.1 mol AlCl3完全转化形成的氢氧化铝胶体粒子少于0.1NA个，C错误。0.1 mol Cl2与NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA，D错误。
5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
B.1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
C.1 L 0.1 mol·L-1的氨水溶液中含有的氮原子数大于0.1NA
D.标准状况下，6.72 L NO2与水反应转移电子数为0.4NA
【解析】选B。A中不是标准状况，在常温常压下，11.2 L NO和O2混合气体的原子数小于NA，故A错误；1个甲基(—CH3)含有9个电子，1.5 g甲基的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为0.9NA，故B正确；根据氮原子守恒知1 L
0.1 mol·L-1的氨水中含有氮原子的物质的量为0.1 mol，数目等于0.1NA，故C错误；标准状况下，6.72 L NO2的物质的量为0.3 mol，由反应：3NO2+H2O2HNO3+NO可知，与水反应转移的电子数为0.2NA，故D错误。
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在1 L 0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
B.1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C.1 mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为NA
D.在1 L 1.0 mol·L-1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
【解析】选A。Na2S溶液中，S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，导致阴离子总数增多，A项正确；O2作氧化剂时，有可能生成过氧化物，其中氧元素的化合价为-1价，此时1 mol O2作氧化剂时转移电子数为2NA，B项错误；1 mol硫酸钾固体中阴离子(S)所带电荷数为2NA，C项错误；NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl分子，D项错误。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA
C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
【解析】选B。采用极值法进行判断：假设46 g气体全部为NO2，则n(NO2)==1 mol，分子个数为NA；假设46 g气体全部为N2O4，则n(N2O4)==0.5 mol，分子个数为0.5NA，对于46 g NO2与N2O4的混合气体，分子个数应在0.5NA～NA，故A错误；1 mol C2H4和1 mol C2H5OH完全燃烧均消耗3 mol O2，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为0.3 mol，分子数为0.3NA，故B正确；C中溶液的体积不确定，故OH-的数目无法确定，故C错误；8 g氧气的物质的量n==0.25 mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na2O，则0.25 mol O2得1 mol电子；若在加热时生成Na2O2，0.25 mol O2得0.5 mol电子，故D错误。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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