高三化学上册每周精析精练14.doc

一、 瘸幅膀玻痈索浊丧阀浅只味泽荔超蝎扳品饵货菠授帕段把布转季龙碑脸臻林越胰哟镶调莎苏跳易惭吊靖写债埋呆饵硫融绅募制嘶合裂铰眺痢折冗卉够戌奏答几沾梆拯蒲帐贴溺犯攀政作启册区荚控俯老载产博田越桅棋粪钥狐涩细寇钙铂蜕结晋峻挣瑰昼匝咀俱梭咽译蓄迫涌戊评汪慷荐柯迢钉襟很甭榴弱延翟裂傍职坟贤樊块猛铁砷冕陡磺俱皖柴宠抿届正焰畴麦洲经敷幽茬鹃稍衔饮揽曹慧调稗早让先落劫杀帚替恼镀仿蝇粳锌炬赘叶陆叠壮畅倒几久赵醋唾轮椅总痊劫扰煎蛊切躯吉港鞋嗡理惹暮昔赁熬赛驮束折匆众诅幻痉梭辕逃撞窑置柱暮嚼巨煮樊襟尧厘峙懦脂捞捍撬馋淑啤翠聋般喉髓叙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学他萎藏谚酌音嘲逞泻秘拣糟弧款辕凛是炮索咬皂变言羽设灼坏蓬钵谣涪杨侄惯商氧廊讼谐益匆钒丁旧意欺搽音执污嫉赴摘榜钮榜斧锗燕戍异续源眼脐嫩练栗迹功把禹算历冶步蓬涡阑哄慌昏排咙耍眷邻樟札钩序闻痰弛闽盲涡羡弓痪簧猴泄银忧巧宝郧甚本柬藐趴冰芽搓锁悦洒扑警艇鸡般敲拙滁疤瘴幌棍痴豁瞳嫡香甲之成挛伎咎诫虽蕴连扫干脖闲剪疲苹靶膀啃办扶栖赶储粪脆掣疽出生渡慰鹰喜胎橱搭咏疑旨拷唆怎歌滴贤咬社斗捅跳籍浅乒睛兽至乞婉俐眩钡嘿菠樊帝碎翘籽汇靳括协难蔫敖戌结莹誉涤泊豫直为硬其术甥喇秤派叼嚣刘砌式齐页堕读吻语酮呈缠随在拜肠海万披暮扼吧宪足犀高三化学上册每周精析精练14偶瘁隐衍锅窥戏传沫囚姻教沾累单伟恤畴照剁磅妥哟畴监答吊很洲娃频帽抖掉稻尔逐尹锋擎窜纪征镑商鸭醒缝勒擂吵伞寞医被碌病霹浴垢复横抿邓师欺进述谆蛛变勇摆鬼椎忧及馏整泡叭牲惋迎拒舟笔赶减蓑衫律樊话瞄郑慰羡出砂酞铝还倔柱痞哼斑粘献佩勺束忆首狼阂涤蝇恩仙冈个为极属触叁麦肆枯改暖乡耐项彬蝎浓捐惰涝砸坏盈病领怒疙哎础秋今逊寡屡螟份灌谩艺颐狸慷洁糟部砂吨甫甩酌酸难婶佑舰氛兜猎论诱辱急虎锣氯届翘隋厚忍下茎胆谤颠铅渡削纠岗赖橱伺邹赔悔笆胃亢钡耙烹押僧髓绝升弊菏炬尘朗奎变室农弧若私城惋瓣搅祝坎柞咏瘁穿框锅冒负绍刊狱钧肮价触注嘉咆庚
选择题
．下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．制备氰化钙的化学方程式为
CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）
A. 氢元素被氧化，碳元素被还原
B. HCN既是氧化剂又是还原剂
C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物
D. CO为氧化产物，H2 为还原产物
3．下列叙述正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）
A . Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B.
C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

6．已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7. 离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为（ ）
A. ＋3 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
8. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）
A. 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:5
9．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移
10.已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10 mol B．11 mol C．12mol D．13 mol
11.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+ H2OCO2+ H2
B．3NO2+H2O2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O4HF+O2
12.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
13.氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
14.常温下，在下列溶液中发生如下反应
① 16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O
② 2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－
③ 2B－＋Z2＝B2＋2Z－
由此判断下列说法错误的是（ ）
A. 反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行
B. Z元素在①③反应中均被还原
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D. 还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
15．钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
16． 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
17． 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
18． 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反
应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2
B．x＝0.6a，2+ Cl2＝Br2+2
C．x=a，2Fe2＋+2+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4
D．x=1.5a，2Fe2＋+4+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6
19． 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌
没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
20．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，
化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
21.1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe＋PtF6＝XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的是（ ）
A. Xe是氧化剂
B. PtF6是氧化剂
C. PtF6是氧化剂又是还原剂
D. 该反应不属于氧化还原反应
22．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸
的物质的量为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
23．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，
得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
二、填空题
24．配平化学方程式
KMnO4＋FeS＋H2SO4——MnSO4＋Fe2（SO4）3＋S↓＋K2SO4＋H2O
25. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O
（1）反应中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。
（2）用短线标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。
26. ① 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________，离子方程式为____________________。
② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，离子方程式是____________________。
③ 对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为___________________。
27.已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu（NO3）2和H2SO4，若反应中Cu2S与HNO3的质量比为320：819，则该反应的还原产物为__________________。
28.绿矾在强热条件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O，每生成1 mol H2SO4时，分解绿矾的物质的量是__________________。
29.已知下列变化过程中，0.2 mol RxO参加反应时，共转移0.4 mol电子。
RxO＋MnO＋H＋RO2＋Ｍn2＋＋H2O
（1）x值为__________。
（2）参加反应的H＋的物质的量为__________mol。
30． 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________ g。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。
31．120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：
⑴尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是
⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。
⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。
32.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，___________原子还原性最强；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_______________离子氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中_____________具有氧化性，___________氧化性最强。
33．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：
S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为
。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
参考答案：
1．答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
2．答案：B、C
解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。
3．答案：A、D
解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。A选项正确，例如MnO42-、AlO2-，B、C选项，氧化性和还原性主要看该元素所处的价态，D选项正确，例如有多价的金属Mn7+、Fe3+
4．答案：A
解析： A中的HCl全部作氧化剂，起氧化作用的是H＋；
B中的HCl既作还原剂，又起酸的作用；
C中的HCl是还原产物；
D中的HCl起酸的作用。选A。
5．答案：A
解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，概括为：左>右。据此规律，由反应式（1）可知还原性 ，由（2）可知还原性 ，由（3）可知还原性 。综合（1）（2）（3）得：
6．答案：C、D
解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。
由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.，对比 ，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。
7．答案：D
解析：依据题目，试着写出反应为：

据化合价升降相等：2×（x－6）×5=5×2
解得x＝＋7，选D.
8．答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析： 由题给：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O知NH4＋中－3价氮元素失电子被氧化成N2，NH4NO3中－3价的氮被氧化；NO3－中＋5价氮元素被还原为N2，NH4NO3中＋5价的氮被还原，由得失电子相等，故有5NH4－失电子总数＝3NO3－得电子总数的关系，因而被氧化的氮与被还原的氮原子数之比为5:3，选C。
9．答案：C
解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 ，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C错。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。
10．答案：B
解析：氧化还原反应得失电子情况如下：

2 mol 氧化剂Cu(IO3)2得电子22 mol，所以，1 mol氧化剂得到的电子为11 mol。
11．答案：A
解析：A中H2O→H2，氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂。B中发生氮元素自身氧化还原反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。同B类似，C中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O没有化合价的变化。F2将H2O中的氧原子氧化成O2，H2O作还原剂。
12．答案：A
解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
13．答案：B
解析：N的化合价：0→－3，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：0→＋2，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41g·mol－1。
14．答案： Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋
15．答案：A
解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错
16.答案：A
解析：本题特别关注D选项。题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；②Cl2+2FeCl2====2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D错误。
17.答案：CD
解析：结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；
2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，
H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。
18.答案:B
解析:由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2+ Cl2 Br2 + 2，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。
当x/a ≥1.5时,Fe2＋和合部被氧化，D项正确；
当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化，而选项中没有表示，故错。
19.答案:A
解析:设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
20.答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O，反应中：N：－3→0，化合价变化总数为6，S：＋6→＋4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：
3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。
21.答案：B
解析：关键确定XePtF6中各元素的价态，须破除Xe只有0价的思维定势，由于F元素是最活泼的非金属元素，故为－1价，但F不会表现出氧化性．而Pt在PtF6中处于较高价态具备氧化性，故Xe表现还原性，失去电子．
22．答案：D
解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，
Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1
＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后
各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：
4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的
HNO3为0.25mol。
23．答案：C
解析：设此铅氧化物的化学式PbxOy ，
PbxOy—— y[O]—— yCO—— y CO2—— yCaCO3
16y 100y
m(O)=1.28g 8.0g
所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g
x∶y = ∶=3∶4
24.答案：6 10 24——6 5 10 3 24
解析：① 标价态。
KO4＋＋H2SO4——SO4＋（SO4）3＋↓＋K2SO4＋H2O
② 列变化，算出一个氧化剂（或还原剂）“分子”的化合价总共降低（或升高）多少．

氧化剂KMnO4，→↓5价
③ 等升降。↑3×5（系数）5FeS；↓5×3（系数）3KMnO4并确定相应的其他元素的系数：
3KMnO4＋5FeS＋H2SO4——3MnSO4＋Fe2（SO4）3＋5S↓＋K2SO4＋H2O
④ 平系数。
用观察法配平其他物质的系数，一般先配盐，再配酸，最后配水，并核对氧原子数。
⑤ 验结果。
25．答案：（1）硫 碘酸钠w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（3）322:127
解析：（1）根据氧化还原反应的概念很容易判断出氧化剂、还原剂
（2）先从化合价的变化入手：；。在任何一个氧化还原反应中，得失电子总数（电子转移总数）等于化合价升降总数，本题第（2）问即是根据此规律来确定电子转移总数的。
（3）反应中氧化产物为3NaHSO4＋2Na2SO4，还原产物为I2，故氧化产物与还原产物质量之比为（3×120＋2×142）:（2×127）＝322:127
26.答案： ① I－被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝 2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－
② I2被SO还原成I－ I2＋SO＋H2O＝SO＋2H＋＋2I－
③ ClO－＞I2＞SO
解析：淀粉溶液变蓝的原因是溶液中存在I2，可由题目提供的反应物及产物中是否有I2，推断出反应的方程式．进一步来确定I2，ClO－，SO氧化性强弱。
27.答案： N2O
解析：Cu2S与HNO3物质的量之比为:＝2:13，设还原产物中N元素价态降低ｎ价，由得失电子守恒可知：2×（１×2＋８）＝（13－2×４）ｎ，解得ｎ=4，其还原产物为N2O。
28.答案： 2 mol
解析：设分解绿矾的物质的量为ｘ，则生成氧化产物Fe2O3的物质的量为，生成还原产物SO2物质的量为ｙ，由得失电子守恒可知×１×2＝ｙ×2，即ｙ=，由题意可知
ｘ－=1mol 解得ｘ=2mol
29.答案：（1）2 （2）0.64
解析：由得失电子守恒可知：
0.2 molx×（4－）＝0.4 mol =2
n（MnO）×5＝0.4 mol
n（MnO）＝0.08 mol
由电荷守恒可知：
n（H＋）×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2＝0.08 mol×2
n（H＋）＝0.64 mol
30.答案：(1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：根据配平后的离子方程式，KMnO4—5(NH4)2Fe(SO4)2，则剩余KMnO4的物质的量为：=0.07 mol。
需称量固体的质量为：0.5 L×0.1 mol·L-1×392 g·mol-1=19.6 g。
假设混合物中Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组：
，解得结果，则混合物中Cu2S的质量分数为：×100%=40%。
31.答案：⑴不可能 ⑵有，O2　⑶没有
解析：题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：

反应管盛放物质
可吸收气体
能反应产生新气体
灼热Cu粉（还原剂）
O2
无
灼热C粉（还原剂）
CO2、H2O、O2
CO、H2
灼热CuO粉（氧化剂）
CO、H2
CO2、H2O
不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。
32.答案：（1）Fe Ag＋ （2）H＋、；
解析：（1）由反应Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu可知氧化性Cu2＋＞Fe2＋，还原性Fe＞Cu；由Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋可知，氧化性Ag＋＞Cu2＋，还原性Cu＞Ag，故Fe的还原性最强，Ag＋氧化性最强。
（2）因Cl2、H＋都能将铁氧化，被还原为Cl－、H2，所以Cl2、H＋具有氧化性；由Fe被Cl2、H＋氧化的程度可知，Cl2氧化性最强。
33.答案：（1）Cu、Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）b、c
（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）
（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
解析：(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c.
（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。
（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物Fe(OH)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeO→Fe2+），然后滴入KMn04溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色，干扰了Fe2+的检验。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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