高三化学上册每周精析精练14.doc
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4、= Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2,在反应中( )A. 氢元素被氧化,碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物,H2 是还原产物D. CO为氧化产物,H2 为还原产物3下列叙述正确的是( )A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4. 下列反应中,盐酸只作氧化剂的是( )A . Zn2HClZnCl2H2B. C. Cl2H2OHClHClOD. CaCO32HClCaCl2H2OCO25根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺
5、序是( )6已知均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m7. 离子在一定条件下可把Mn2氧化成,若反应后变成,又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2,则中R元素的化合价为( )A. 3 B. 5 C. 6 D. 78. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3HNO3N2H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为( )A. 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:59氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是w.w.w.k
6、.s.5.u.c.o.mA若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移10.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A10 mol B11 mol C12mol D13 mol11.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )AC+ H2OCO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O212.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还
7、原性的顺序排列的一组是( )AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O13.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g14.常温下,在下列溶液中发生如下反应 16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B2
8、2Z由此判断下列说法错误的是( )A. 反应Z22A2=2A32Z可以进行B. Z元素在反应中均被还原C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D. 还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X215钢铁生锈过程发生如下反应:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀16 已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体
9、;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性:Cl2Fe3+I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性17 常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAH2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
10、C在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+18 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是Ax0.4a,2Fe2+Cl22Fe3+2Bx0.6a,2+ Cl2Br2+2Cx=a,2Fe2+2+2Cl2Br2+2Fe3+4Dx=1.5a,2Fe2+4+3Cl22Br2+2Fe3+619 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1:4 B.1:5 C.
11、 2:3 D.2:520(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N221.1962年,英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后,首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙:XePtF6XePtF6。有关此反应的叙述中,正确的是( )A. Xe是氧化剂B. PtF6是氧化剂C. PtF6是氧化剂又是还原剂D. 该反应不属于氧化还原反应22锌与很稀的硝酸反应生成
12、硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol23用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是:APbOBPb2O3CPb3O4DPbO2二、填空题24配平化学方程式KMnO4FeSH2SO4MnSO4Fe2(SO4)3SK2SO4H2O25. 智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为:2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2
13、O(1)反应中_元素被氧化,_是氧化剂。(2)用短线标出电子转移方向和总数。(3)反应产物中,所得氧化产物与还原产物质量之比为_。26. 在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为_,离子方程式为_。 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为_,离子方程式是_。 对比和实验所得的结果,将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。27.已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时,生成Cu(NO3)2和H2SO4,若反应中Cu2S与HNO3的质量比为320:819,则该反应的还原产物为_。28.绿矾在强热条件下分解,生成H2SO4、S
14、O2、Fe2O3和H2O,每生成1 mol H2SO4时,分解绿矾的物质的量是_。29.已知下列变化过程中,0.2 mol RxO参加反应时,共转移0.4 mol电子。RxOMnOHRO2n2H2O(1)x值为_。(2)参加反应的H的物质的量为_mol。30 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL-1 KMnO4溶液处理,发生反应如下:8+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL-1(N
15、H4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为_mol。(3)欲配制500 mL 0.1 molL-1 Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392 gmol-1)的质量为_ g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_。31120、101.3KPa条件下,有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三
16、个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应,且不论三个反应管以何种顺序排列,问: 尾气是否有可能是单一气体? (填“可能”或“不可能”)。若可能,该气体是 原气体中是否有几种(或一种),不可能再存在于尾气之中: (填“有”或“没有”。若有,它们(或它)是 。原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中? (填“有”或“没有”。若有,它们(或它)是 。32.从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质,则Cu、Fe、Ag中,_原子还原性最强;Cu2、Fe2、Ag中,_
17、离子氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_具有氧化性,_氧化性最强。33黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 (填代号)。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化
18、为I2:S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径,Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。 、 (不必配平)。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣,过滤。滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题:a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。w.w.w.k.s.5.u.c
19、.o.m参考答案:1答案:Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析:置换反应中肯定有单质参加,一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移,C项正确。2答案:B、C解析:本题考查氧化还原反应的有关概念。CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2(注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3,它的化合价在反应前后没有发生变化),即氢元素化合价降低,碳元素化合价升高,故HCN既是氧化剂又是还原剂,Ca(CN)2 是氧化产物,H2是还原产物。3答案:A、D解析:本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。A选项正确,例如MnO42-、AlO2-,B、C选项,氧化性和还原性主要看
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