高一化学上册单元知识点分类解析检测试题2.doc

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A单元 常用化学计量
目录
A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 1
A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 2
A3 物质的量浓度及溶液的配制 3
A4 常用化学计量综合 3

A1 阿伏伽德罗常数和物质的量
9、A1 A2 E5【2014·武汉二中模拟】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、30 g SiO2含有NA个Si－O共价键
B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA
C、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA
D、含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算
【答案解析】C 解析：A、一个二氧化硅含有4个Si一O键，1mol结构中含有4NA 个Si一O键，故A错误；B、铝离子水解，溶液中的离子总数为大于NA，故B错误； C、标准状况下，水是固液混合物，22.4 L H2O质量约为22400g，远大于1mol，故所含原子个数大于3NA，故C正确；D、含4 mol HCl的浓盐酸，反应进行到一定程度变成稀盐酸就不再反应了，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意明确标况下气体摩尔体积的使用
条件，C为易错点，注意认真分析题中信息，二氧化硅的结构分析判断是解题关键，题目难
度中等。
9．A1 A2【2014·中山一中高考内部调研】设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA
B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA
C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA
【知识点】阿伏加德罗常数
【答案解析】B 解析：A、1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中由于Fe3+水解其数目小于0.1nA，故A错误；B、NH3的结构式为，1molNH3中含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g Na2O2中含有的阳离子数目×2×nA＝0.2nA，故C错误；D、标准状况下，水为液体，22.4L水不为1mol，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数，关键是掌握以物质的量为中心的四类计算：n＝、n＝、n＝、n＝cV。
A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
7.A1 A2 B3【2014·宁夏银川一中三模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA
【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，氧化还原反应规律
【答案解析】 D 解析：A、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，C(H+)=C(OH-),由电荷守恒知C(CH3COO-)=C(Na+),则n(CH3COO-)=n(Na+)=1mol,故A正确；B、N2与CO的摩尔质量都是28g/mol，双原子分子，所以混合气体的平均摩尔质量也是28g/mol，则混合气体含有的原子数目为NA，故B正确；C、标准状况下，6.72L NO2物质的量是0. 3mol，与水充分反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中转移的电子数目是2个，所以0.3mol NO2反应转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D、2molSO2和1molO2反应生成三氧化硫是可逆反应，所得混合气体的分子数大于2NA，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，可逆反应不能进行到底等细节，难度不大。
9、A1 A2 E5【2014·武汉二中模拟】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、30 g SiO2含有NA个Si－O共价键
B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4) 3溶液中的离子总数为NA
C、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA
D、含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算
【答案解析】C 解析：A、一个二氧化硅含有4个Si一O键，1mol结构中含有4NA 个Si一O键，故A错误；B、铝离子水解，溶液中的离子总数为大于NA，故B错误； C、标准状况下，水是固液混合物，22.4 L H2O质量约为22400g，远大于1mol，故所含原子个数大于3NA，故C正确；D、含4 mol HCl的浓盐酸，反应进行到一定程度变成稀盐酸就不再反应了，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意明确标况下气体摩尔体积的使用
条件，C为易错点，注意认真分析题中信息，二氧化硅的结构分析判断是解题关键，题目难
度中等。
9．A1 A2【2014·中山一中高考内部调研】设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA
B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA
C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA
【知识点】阿伏加德罗常数
【答案解析】B 解析：A、1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中由于Fe3+水解其数目小于0.1nA，故A错误；B、NH3的结构式为，1molNH3中含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g Na2O2中含有的阳离子数目×2×nA＝0.2nA，故C错误；D、标准状况下，水为液体，22.4L水不为1mol，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数，关键是掌握以物质的量为中心的四类计算：n＝、n＝、n＝、n＝cV。
A3 物质的量浓度及溶液的配制
A4 常用化学计量综合
13．A4 B3【2014·宁夏银川一中三模】现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶
液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为
A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1
【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应
【答案解析】A 解析：根据氧化还原反应得失电子守恒计算：铜由+1价升高到+2价，铁由+2价升高到+3价，硫由-2价升高到+6价，失电子总物质的量=2mol+8mol+144/72 mol=12mol，N原子由+5价降低到+2价，得电子，则NO的物质的量=12mol÷3=4mol
故答案选A
【思路点拨】本题运用得失电子守恒进行计算，注意S元素化合价也升高，容易遗漏。难度中等。
11．A4 F1 H2【2014·宁夏银川一中三模】下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化、
【知识点】溶解曲线、中和滴定、过量计算
【答案解析】C 解析：A、溶解度曲线下方的点代表未饱和状态，上方的点代表过饱和状态，故A正确； B、催化剂能改变反应所需的最高能垒，加快反应速率，故B正确；
C、0.1000mol•L-1醋酸溶液PH值应大于1，曲线的起始点不应该从1开始，故C错误； D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，（b到c），故D正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了溶解度、催化剂的作用、酸碱中和滴定、物质间的反应，明确物质的性质及离子反应先后顺序是解本题关键，知道各个拐点溶液中存在的溶质，注意：D选项NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应，为易错点，题目难度较大。
36、A4 H1 H3 J2 F4 O1【2014·临川二中一模】［化学—选修：化学与技术］
SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为 。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)
b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)
c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为 。
②生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。
（5） 已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算
【答案解析】 （1）SO2 + OH－=== HSO3－（2分）；
（2）①a、c （3分）
②HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液， Ca2++SO32－=== CaSO3↓使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+（3分）
（4）①Ce3+- e－=== Ce4+ （2分） ② a （2分）
（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）（3分）
解析：（1）进入装置Ⅰ中的物质有：NaOH、NO、SO2，则生成HSO3－的离子方程为：
SO2 + OH－=== HSO3－
（2）①如图pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)a正确。pH=7时，溶液中c(Na+)+c(H+) =c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH-)，c(H+)= c(OH-)，所以b不正确。如图pH控制在4～5左右，溶液中没有HSO3－，所以c错。②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2原因为HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液， Ca2++SO32－=== CaSO3↓使平衡右移，c(H+)增大。
（3）装置Ⅱ中，如流程图反应物为NO、Ce4+生成物有Ce3+、NO3－。根据电荷守恒和题意给出酸性溶液，反应物还有H2O，生成物还有H+。根据氧化还原原理和得失电子守恒配平得NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+。
（4）①根据流程图其电极方程式只能是Ce3+- e－=Ce4+。②由Ce3+- e－= Ce4+得阳极生成Ce4+，所以从电解槽的a口流出。
（5）根据得失电子守恒NO2－和O2的物质的量之比为2:1。得氧气的体积为=243a 。
【思路点拨】本题考查了离子方式、电极方程式的书写，溶液中浓度大小的比较，氧化还原反应，利用电荷守恒计算。题目难度较大。注意从已知提取信息，培养看图分析能力。
27、A4 C3 J1 J2 J3 J4【2014·临川二中一模】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
【提出假设】
假设1：铁矿石中只含+3价铁； 假设2：铁矿石中只含+2价铁；
假设3： 。
【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】 【实验一】
取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
（1）上述X溶液是 （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是 （填序号）．
【定量研究】 【实验二】铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议： ．如果拆去B装置，测得结果可能会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。若将H2换成CO，则还需补充 装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量 ，也能达到实验目的．

【实验三】铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤④中煮沸的作用是 ；
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ．
（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是 （填序号）．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不能用待装液润洗
e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。
【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价
【答案解析】 假设3：铁矿石中同时含有二价铁和三价铁 （1分）
（1）稀硫酸 （1分） ② （填序号） （1分）
（2）在D后加一干燥装置；（2分） 偏高；（1分）
（3）24％ ；（1分） 尾气处理，（1分） 硬质玻璃管在反应前后的质量变化；（1分）
（4）赶走多余的氯气；（1分） （5）250ml容量瓶；（1分）
（6）df ；（1分） （7）70％ ；（1分） Fe5O6 （2分）

解析：铁矿石中主要研究含铁的氧化物，假设1：铁矿石中只含+3价铁； 假设2：铁矿石中只含+2价铁；所以假设3：铁矿石中同时含有二价铁和三价铁。（1）X是用来溶解铁矿石的，浓盐酸会和高锰酸钾反应，稀硝酸也具有氧化性，故只能选择稀硫酸；①③④中都有三价铁的干扰，只有②褪色才能证明一定含亚铁离子；（2）实验方案中氢气还原氧化物的产物水被干燥管D吸收，根据干燥管增重计算，空气中的水蒸气也会进入D，导致结果偏高，故应在D后加一干燥装置；如果拆去B装置，会有水蒸气从制氢气装置中出来，造成测得结果偏高；（3）测得反应后D装置增重1.35g，水的质量，其中的氧来自铁矿石，m(O)=1.35g×16/18=1.2g，铁矿石共5.0g，则铁矿石中氧的百分含量=1.2÷5.0×100%=24%；
若将H2换成CO，CO有污染，还需补充尾气处理装置；不测定D装置的净增质量，通过测定物理量硬质玻璃管在反应前后的质量变化，也能达到实验目的；（4）如果溶液中混有氯气会和后面的KI反应影响测定结果，所以，步骤④中煮沸的作用是赶走多余的氯气；（5）步骤⑤是配制一定浓度的标准溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶；（6）a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确；（7）根据反应的方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI）=0.5000mol•L-1×0.020L=0.01mol，所以铁元素的百分含量=0.01mol×(250mL÷20mL)×56g/mol÷10.0g×100%=70% ；
铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为:=5:6，
该铁矿石中铁的氧化物的化学式： Fe5O6 ；
【思路点拨】本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力；该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，全面细致的思考才能得出正确的结论。
36、A4 B3 E3 J1 J2 J4 O4【2014·武汉二中模拟】【化学——选修2化学与技术】（15分）
纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。
IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。
资料卡片
物质
熔点
沸点
SiCl4
－70℃
57.6℃
TiCl4
－25℃
136.5℃

②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：
a. O2→2O b. O+H2O→2OH(羟基) c. OH+OH→H2O2
①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

MnO+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。
③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
【知识点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；极性键和非极性键；氧化还原反应；直接加热的仪器及使用方法；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
【答案解析】（1）①液态(1分) 蒸馏(1分) ② b (1分)
（2）①极性共价键 (1分) ②氧化性(1分)
（3）①2 5 6 2 8 5O2 ↑ （2分）
②酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色
（2分）
③（3分） ④偏高 （2分）
解析：（1）①根据资料卡片中的TiCl4与SiCl4熔点、沸点可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法；
②Ⅳ为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在坩埚中进行；
（2） ①由2O+H2O→2OH，可知水中O-H键断裂，O-H键属于极性共价键；
②CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故答案为：氧化性；
（3） ①方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为：2、5、6、2、8、502；
②由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
③根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：；
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。
【思路点拨】本题考查学生阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、对实验原理装置的理解等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力。
7．A4 E1【2014·绍兴一中高二期中考试】2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒.下列关于的说法不正确的是( )
A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297
B.该元素X应该位于元素周期表的０族元素氡之下
C.该元素X属于过渡金属元素
D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化
【知识点】原子的结构、有关数量计算
【答案解析】C 解析：因为质量数=质子数+中子数，所以该原子的中子数为179，质量数为297；元素周期表的０族元素氡原子序数是86，之下应该,118号元素，属于惰性气体元素，不是过渡金属；衰变过程属于物理变化，不属于化学变化；
故答案选C
【思路点拨】本题考查在原子里质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系
7．A4 E1【2014·绍兴一中高二期中考试】2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒.下列关于的说法不正确的是( )
A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297
B.该元素X应该位于元素周期表的０族元素氡之下
C.该元素X属于过渡金属元素
D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化
【知识点】原子的结构、有关数量计算
【答案解析】C 解析：因为质量数=质子数+中子数，所以该原子的中子数为179，质量数为297；元素周期表的０族元素氡原子序数是86，之下应该,118号元素，属于惰性气体元素，不是过渡金属；衰变过程属于物理变化，不属于化学变化；
故答案选C
【思路点拨】本题考查在原子里质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系
32．A4 L2 L5【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】 (6分) A是芳香烃
的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验：
①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气 通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）。试回答：
（1）A的分子式为 ；
（2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaHCO3反应；1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为 ；
（3）A与足量钠反应的化学方程式是 。
【知识点】有机物的推断、有机方程式的书写
【答案解析】（1）C8H8O3（2）
（3）
解析：（1）将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍，A的相对分子质量为4×38=152，称取7.6gA，物质的量为：7.6g÷152g/mol=0.05mol，在11.2L（即0.5mol)氧气中完全燃烧，将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L（0.475mol)，是CO2或CO2与剩余O2的物质的量，浓H2SO4质量增加3.6g（水的质量），物质的量为0.2mol，将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（0.275mol)，这是氧气的量。设通入浓硫酸后的剩余气体中CO2的物质的量为x，O2的物质的量为y，
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

x 1/2 x

x+y=0.475 x=0.4mol
1/2 x+y=0.275 y=0.075mol
即0.05molA充分燃烧生成0.4molCO2和0.2molH2O，根据碳、氢原子守恒，A的分子式应该是
C8H8On，再根据相对分子质量求出n=3；故A分子式是C8H8O3；
（2） A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显色反应，则不含酚羟基；1molA只能与1molNaHCO3反应，则含有羧基；1molA与足量Na反应生成1molH2，则A中含有一个羧基、一个羟基，则A的结构简式为；
（3） A与足量钠反应的化学方程式是：

【思路点拨】本题是有机物的推断，而计算含碳、氢量是本题的关键，还有根据性质推断官能团，有一定难度。
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