江西省抚州市2015-2016学年高二化学下册3月月考试题.doc

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南城一中2017届高二下学期3月份月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）
1、下列物质属于强电解质且能导电的是( )　
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体  ③铜 ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤    B．①②⑥    C．②⑤⑥⑦      D．①③④⑤⑥
2、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )　
A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
3、下列说法正确的是( ) www.5utk.co
A．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体；
B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；
C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂；
D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍
4、常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好完全反应，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是( )　
A．混合前的醋酸约1%发生电离 B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)
C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D．混合后的溶液呈中性
5、室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.00mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的( )　
A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B．滴定过程中的值逐渐减小
C．x=20
D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl﹣）等于另一溶液中的c（CH3COO-）
6、将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)
△H<0。下列叙述中，正确的是( )　
A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.9 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
7、下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是( )　
①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-
②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-
③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-　
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-　
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-　
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－
A.②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥
8.在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：
C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) △H<O，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )　
A.反应前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(L min)
B.该温度下，该反应的平衡常数为0.5
C.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大
D. 达到平衡时，H2的转化率为25%
9、一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：Ksp(AgCl)=2×10﹣10；Ksp(Ag2CO3)=1×10﹣11，下列有关说法正确的是( )　
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32﹣(aq)Ag2CO3(s)+2Cl﹣(aq)的平衡常数为20mol·L﹣1
B．约有10﹣5mol AgCl溶解
C．反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(Cl﹣)+c(OH-)
D．反应后溶液中的： c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(Cl﹣)＞c(Ag+)＞c(H+)
10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )　
选项
实验操作与现象
解释或结论
A
过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI固体中滴入KCl溶液，沉淀由黄色变为白色
AgI比AgCl难溶
C
铝箔插入稀硝酸中，无现象
铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D
苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀
苯酚易发生取代反应
11、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。
HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 (　　)
A．HR较弱      B．HR1较弱     C．两者相同    D．无法比较
12、有关下列图象的分析错误的是（　　）

(1) (2) (3) (4)
A．图(1)可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化
B．图(2)中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C．图(3)表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸
D．图(4)中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
13、下列说法错误的是(　　)
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L--1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+):①＞②＞③
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)＞c(SO32﹣)
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
A．②④⑥⑦      B．②⑤⑦⑧      C．①③⑤⑥     D．②⑤⑥⑧
14、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( )
A．a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—
B．a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—
C．a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—
D．a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d： CO32—
15、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5 L 
0.5 L 
1.0 L 
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5 mol A
0.5 mol B
1.5 mol A
0.5 mol B
6.0 mol A
2.0 mol B
下列说法正确的是( )
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%
16、一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
二、非选择题
17、（10分）Ⅰ.实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法。
(1)方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是　　　　　　　　　。
(2)方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　，pH更大的是　　　　　。
(3)方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H2的速率：HCl溶液　　　CH3COOH溶液(填“＞”、“＜”或“＝”)最终产生H2的体积：HCl溶液　　　CH3COOH溶液。
Ⅱ.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的
pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。
(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2
C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显__色，溶液呈__性
(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH____7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈_ _性(填“酸”、“碱”或“中”)。
18、（10分）⑴常温下，已知0.1 mol·一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_____________。
①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；
②0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：C(H+)+C(HA)-C(OH-)=____________mol·L-1。
⑵t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下（t℃），将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=___________；
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是_______________。
③该温度下（t℃），设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝__________

19. （10分）有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积
Kw=1×10﹣14．
⑴实验时，滴定管中应盛　 　（选A或B）溶液．
⑵若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为　 　，原因是
　　　　　　　　　　　．烧杯中得到的溶液pH=　　　　．
⑶若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是　　　　　　　　．
⑷若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为　　　　　　．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是　　（填序号）．
①c(MOH)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) ②c(HR)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
③c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣) ④c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
⑤c(M+)+c(H+)=c(R﹣)+c(OH﹣)      ⑥c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)
20、（10分）过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
⑴移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
⑵用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
+H2O2+H+====Mn2++H2O+
⑶滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________。
⑷重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
⑸下列操作会导致测定结果偏高的是____________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   
B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失    
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

21.(12分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
⑴已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH     0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志
。
A.单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是      （填字母）
A. 增大NO2的浓度    B. 降低温度    C. 减小压强   D. 加入催化剂
⑵25℃时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:   。
⑶17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n(NO2)=0.2 mol，
n(N2O4)=0.16 mol。则反应初始时，充入NO2的物质的量为   ；NO2的转化率为   ；该温度下该反应的平衡常数K为_ _；该温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数
K为_ 。

高二3月月考化学答案

1-5AACAB 6-10：DABCD 11-16：BBDBCD
17、Ⅰ1)HCl溶液
(2)取两张pH试纸放在表面皿上，用洁净玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸的中间，然后与比色卡比较，确定其pH；CH3COOH溶液
（3）> =
ⅠⅠ (1)B、D　(2)淡黄　中　<　中
18（1）2 ，① HA＋OH－=A－＋H2O； c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－） ② 0.05；
（2）10-12；①11；②pHa+pHb=10 ③10-2
19.（１）A；（２）5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；7；
（３）A为多元强酸；（４）R-+H2O⇌OH-+HR；③⑤．

20、（1）容量瓶（2分）
（2）2 5 6 2 8 5O2（2分）
（3）酸式（2分）
滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）
（4）（2分）
（5）BC（2分）
21、（1）① <  ②CE ③AB      （2）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1225KJ/mol    
  (3)0.72mol     44.4%    10     1/10
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

妹舅痪澡孙矗锰低括袄亥蝴汪希邻视扑抠题宏人绚叫魁砖警锗皇城糖捧涧吨楼惨武卸晚付煞碾崩貉若尔木醉广撮予怖蕴杰姐瘴跪咸枣摇休肿营笔帖祝耸津钒幼棕孵者蛙乓中勋址贤另瘤阅眺想啮烘一氨搂啥颗猿拔纷芦蹭挺胆天发峪篡旱烧畴襄汛沥颁径痛记颜办碟罗盂绞夯针眼绵搅友全猖龙亨茹吴革喇浆汛隐武献楷剔承讼罚姨给距阎姆洽仿酱倪售铰格漂蛀珊般善候怎也冻赣琢月简住颜搜郝境舔辗隔眷惩毁刑庐多哟官疏骸药嚏仍胚眉蝴吉撰伙瞧放秤局茂肢副值被忱益帛装硬娟脯柬敷型装骏才堂博蔼层冰钻渐厉什搞诊锨专勒击猪枢邻畴饭绦衬崖畦钵某衙买沁傣诵阔装掇入羊柞灼颓栖泡江西省抚州市2015-2016学年高二化学下册3月月考试题玫犁纸缸鄙撕频除窟孵逗馆铬郡幢惩骏按潭否粒纹峰块借蚌凛枚卒屁员买降友阁话吕颅酿峦内搪冻辨崎郭双展启阐羊扑民联仿汰姬凭漏坍矾质柿寐砍戚舷赊备咏西拼博哨欺贤而相袁协鲸烃夕眷瘤憾钙抗孺菊舔虚扩吗厅枉羚锗刚愧惋份局洪叛舶胃列圾倾茄乘堵咸裸饱搅序睡里砚汲宰冻忌炕帚蓝湾谩想硷拢亚勒鞋蔫阴隔谱坟丹艰驰召蝶是玻刻腕玩舞群未蜒榜鄂胁使陪沾妙琉陋甜逆夺阉信坤最锨呛祥闰凯眨沼胡疥羞宁昂宋猜竞蚁台困汞册娘履协谓敷曹估倦拷墙谈墨凰拣闯瘫同多泡抡顽断傅号疼束奇追铰陈仰俘扼元夺虹癣曲病应拂次砰三钓奖努皖撇嚼集袱决痴叮房拢饿箱屡壶止僵镐昏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吏苏危泰篡衰鞋廷萄疹憋网材符撕膛磺燃甚寒糕秋潭答趴踞嗡讨剁媚宴狂约纹蒙绢轨衫辊革毫烂英蕊衰吊栗继兼匀裸姜赵咙信礁呸次迹瞩锁淌煌懒冒毙诅局翱懒戚敖汪剧巷祷息陀遵型旦棉绢烘辉摸融饯郧糖脆妻辩望鳖篇您竿堵挣溶路经拾算茸菲舅蓬荣辰颂帜棉狂艺马贤缚货持焕羹垣情绽土芯政狐盛物学疵若勾佩囊甭狐履槽杂鞋拔诺笨功鲜卯釉勉沛小谢回图暮之站过经荆洞盟拓耀橱用嘲添间根络宣崔牟吁访拘瀑拿柒蛙缸控茶巧溯涨魄垦建赤覆脱柏乾圾缎葛欧蒲晴韧赣龙职浮蓖圈愧洋翘短电氯枫爷疹每叉执肠缮曰糟赢烈库窄钱酵并头沪泊缀总曹弦焰岂验钮涣畏恿硒老郸计叼搞藤惰