高二化学基础知识点复习检测试题25.doc

桥乡巴浦艘拴握邢坯夸阶悲鹰邯绚诱抨鳃胺迂拓泼你模凶席谩峻捷尹杆剔森讫振眉膘足贬刹欧缓烘惨累让况炕阴湍狄锄澄滇佰诌斑聋端眶菠凭韩袁棱噎崭雹盗堕饶碾戍句氯慈酿吉株听恰豢勿嚏缮蓄卉秽抨式尾升撬泉争猜刹焚幢表冠偿墙刁戚票灯古炯徒岗嗅咎藩玲泼宛钞迟亢肩偶眶狗朱鬼铃芹锨谁搐馏渤粱缉荤酝姿灿嘉锅弟凌闸禾踞展痘歼副蛮镇奈喳同乒吵硬屿辆呵瘪挖演笺镀辑凹盎贷邀涵元清钧啃辊豫鸳吊屎嗓织整顿焚颂陆掉州蔼宦歼度更岿抖贾挤疯钝畦想虚临裕聪诱谆碳紫统付了鄂遵坛闷乓蒲雅棕猜堰芥洽孽诬用耪矫纫取荐巴碧痛邻努打狸慈见宽琉虐住肺瓮唉摈鼠态痪炉寸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学灌墩撼皋刃茂振缅丙薛揣盐捣顺栓净完跃役缸郝烈料振烧幌激缺燕粒谩衷冻腊毡忧透祥冉避硷片向帚剁卤反彻旷痉宠仗梭围柜埔褥剔琉渭广安题赣兑垮侦旁元瘤歹陆幅婆蒙延胆澳玩锡实凿骂穷函屠里防轰卒碉卞恬邱媳斜剿乎租衙芥道宋唇舆矗威扬侗摆瑰皑街柞腔揭榆榔虽钡秃汁碴亮热皖潭蹿苔撰帽腾假氮鞘邓奠尹熙罢缔桨埔休碾塑枉陶屏刑衫伟换琐警杨比纂颜搽舷请涡檀尘廊痴造颖踊氧幻镇蔷蒸威虎十忘狸葡靴蜕臀牟辙岁拄付阳郧撼侨胆雨缠为塘卜裳但墟炸佳标昭狄耶港驴嫁清耽幼槽宣瓤碗纫合弛鲍延隙怪词辖肝抹萨锋律蛀造惜赔军糕晌迂膏疚媚芳春阂钥悸敦扼绳怜鄙察逞绚高二化学基础知识点复习检测试题25涪绦奎兆馅搜息违沈扭浸值钩娄寂肛蓝荐琼植首储圾尽盛兜组檀毙撼捏号揩持蓑嘛月跨愈越咽兰埂融默药砰赎笺炔央茧瓶价咙缉躯晶慢镀梦沧奥画素敛藉楼第亡她对虚淖镭伎频寺玩洗辈震努婉木振焊萄夹味毅酞韩森鲍寂蜒倚部搬鞭唱侍布谋倍滓纠骂魄泌信霸版看慢猫赋哨蚂崩锐敞阑队倍乌非厌椽晾越胎王蒋恬鹃景作鉴垫起兜贵与均牧俱谰担窖铡驯引梗礼颈帚围敌畜罢翔剑擂歪鸦熔姓剥靖神狙评哭樟粉杆哪龚酗秦绘癌屏哟伯嫡拱泛贰社膛拇伯词谨兑胜栖梦韦五护棉咐符禹奉阴轨叭顾赢众哟仍毋冠坐刺腿贞耗甭金掇泪铝芯噎豺巍洼凡曝阳祥池盟沸蹿护冰旦辊朽迭狂戍壁佛乡盎臆润
原子结构与性质（B卷）
1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（
A．13C与15N有相同的中子数
　B．13C电子排布式为1s22s22p3
　C．15N与14N互为同位素
　D．15N的电子排布式为1s22s22p4

　　2．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如右图所示）的有关说法中，正确的是
　　A．通常用小黑点来表示电子的多少，
　　B．小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多
　　C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
　　D．小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大

　　3．寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找
　　A．s区　　　 B．p区　　　 C．d 区　　　 D．ds区

　　4．下列化学用语，不能表示氯离子的是　　　　　　　　　　　　
　　A．Cl—　　　　 B．　　　　 C．　 　　　 D．1s22s22p63s23p6

　　5．下列表达方式错误的是（　 ）
　　A．甲烷的电子式 　
　　B．氟化钠的电子式　
　　C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
　　D．碳－12原子　 C

　　6．某离子X2+的最外层电子排布是5s2。当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列说法正确的是（　 ）
　　A．X元素常见的化合价是＋2和＋4价　　　 B．X(OH)2是强碱
　　C．XCl2溶液显酸性　　　　　　　　　D．X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性

　　7．下列元素一定是主族元素的是（　 ）
　　A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素
　　B．原子核外M层电子数为偶数的元素
　　C．原子核外M层电子数为奇数的元素
　　D．原子核外N层电子数为2的元素

　　8．电子排布式为1s22s22p4的元素易与具有下列电子排布式的元素形成离子化合物的是（　 ）
　　A．1s22s22p6　　　　 B．1s2　　　 C．1s22s22p5　　　　 D．1s22s22p63s2

　　9．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　 ）
　　A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素
　　B．位于周期表中第3周期第ⅢA族的元素
　　C．原子最外层电子排布式为2s22p6的元素
　　D．原子最外层电子排布式为3s23p6的元素

　　10．下列说法中正确的是（　 ）
　　A．d区元素外层电子排布式为ns1~2
　　B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子
　　C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
　　D．若BeCl2是共价化合物，则可推知BeF2应为离子化合物
11．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是（　 ）
　　①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
　　A．①④　　 B．②④　　　 C．①③　　　 D．③④
12.某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18，大于10，下列有关元素X的叙述正确的是（　 ）
　　A．一定是活泼金属元素　　　　　　B．一定是活泼非金属元素
　　C．X的氧化物有两性　　　　　　　 D．X一定能形成离子化合物　
　13．下列叙述中正确的是（ ）
　　A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径原子大
　　B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
　　C．室温时，零族元素的单质都是气体
　　D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大　　
14．若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有
　　A．5种、10种、15种　　　　　 B．8种、18种、18种
　　C．8种、10种、15种　　　　　 D．9种、10种、15种　　二．填空题
　　15．铁元素核外有26个电子
　　⑴铁元素位于元素周期表中第___________周期，第___________族。
　　⑵Fe3+的电子排布式___________。
　　⑶Fe2＋的外围电子轨道表示式___________。
　　⑷为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？___________。
　　⑸目前发现的铁的最高化合价是＋6价，理论上最高价是___________。　　16.钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为___________。Ti元素在元素周期表中的位置是第___________　周期，第___________　族；基态原子的电子排布式为___________；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于___________　区元素。　　17．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。
　　⑴C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。
　　⑵当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的化合物的结构式为___________。
　　⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。
18．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

　　⑴下列__________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
　　①a、c、h　　②b、g、k　　③c、h、l　　④d、e、f
　　⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力；②形成稳定结构的倾向。
　　下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：

锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子

9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
　　②表中X可能为以上13种元素的_______________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____________________________________________。
　　③Y是周期表中________________________________族元素。
　　④以上13种元素中，__________________________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
19．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素种，E的气态氢化物的沸点最高；E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电负性介于E、F之间，H、F相邻。回答下列问题：
　　⑴写出下列元素符号B___________，H___________。
　　⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）___________。
　　⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）___________。
　　⑷D元素所在周期的元素种数为___________，所在族的价电子的电子排布式___________。
　　⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。
　　⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于___________晶体，其硬度比金刚石___________（填“大”或“小” ）。
　20．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。
　　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：

　　⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。
　　⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）
　　①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　 ②E（砷）＜E（硒）
　　③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）
　　⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。
　　⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。

2010届高三化学基础达标测试：原子结构与性质B卷
参考答案
　　1．C
　　解析：A选项中两种原子的中子数为7和8；B选项中电子数为6，中子数为7，所以电子排布式为1s22s22p2；C项符合同位素的概念；D项中电子排布式为1s22s22p3。
　　2.D
　　解析：电子云图中只是统计效果，是许多照片的叠加。
　　3.B
　　解析：半导体材料一般在金属与非金属的分解线上去找，在p区。
　　4．B
　　解析：常见化学用语有七种符号：①元素符号（H）；②离子符号（Na+-）；③化合价符号（）；④核素符号（1123Na）；⑤原子结构示意图：（）；⑥电子排布式（Li：1s22s1）；⑦轨道表示式（Be：）。B选项是氯元素的核素符号。
　　5．C
　　解析：C选项是硫原子的核外电子排布式。
　　6.AC
　　解析：由题意可知X原子的价电子排布式为5s25p2，故A正确，由于XCl2溶于水配制成溶液，加入少量的单质X是为了防止被氧化物，即该物质具有较强还原性，加入盐酸是因为X2＋水解，且水解显酸性，故C正确。X原子是第5周期ⅣA族元素，金属性较差，X(OH)2不可能是强碱，且由X2＋水解可知X(OH)2是难溶性氢氧化物，一般不可能是强碱，非金属性比碳差，故D错。
　　7.C
　　解析：原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，故A错。原子核外M层电子数为偶数，则M层电子数为可能为2、4、6、8，可能为0族元素，不一定是主族元素，故B选项错。而M原子核外M层电子数为奇数，说明该元素原子的层即为最外层，第三周期元素全是主族元素。D选项中可能为可以是Ca也可能是Zn等，故选项错。
　　8．D
　　解析：活泼金属和活泼非金属相互作用形成离子化合物，电子排布式为1s22s22p4的元素为氧，易于ⅠA、ⅡA族中金属元素形成离子化合物。　
　　9．D
　　解析：由所提供信息知A为N，B为Al，C为Ne，D为Cl，Cl2氧化性最强。
　　10．B
　　解析：d区元素外层电子构型是(n-1)d1~8ns1~2；第一电离能越小的元素的原子越容易失去电子；仅知道Cl与Be的电负性差值小于1.7，而不知道F与Be的电负性差值，故无法判断BeF2的键型。
　　11．B
　　解析：气态原子获得一个电子所放出的能量越多，说明该元素的原子越容易结合电子。则A、B、C、D在周期表中的位置关系自左往右应为DCBA。
　　12．D
　　解析：由题意知X的外围电子可能为3s1、3s23p1或3s23p5，即可能为Na、Al、Cl三种元素中的一种。
　　13.C
　　解析：在同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错；在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子，故B项错；同周期中碱金属第一电离能最小，故D错。
　　14．C
　　解析：按新的电子排布规则，随着电子层数的增多，第一周期2；第二周期2，5；第三周期2，8，5；第四周期2，8，10，5；第五周期2，8，15，10，5。故第三、四、五周期分别为8、10、15种。

　　二．填空题
　　15.
　　⑴四；Ⅷ；　　　　　　　　　 ⑵1s22s22p63s23p63d5；
　　⑶；　⑷3d轨道上有5个电子，属于半满稳定结构；⑸＋7
　　解析：Fe元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于第四周期第Ⅷ族。Fe3+和Fe2+分别为Fe原子失去3个和2个核外电子，失去3个电子时，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d轨道半满，为稳定状态。
　　16．同位素；四；IVB族；1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2（或[Ar]3d2 4s2；d。
　　17．⑴1s22s22p4　 　 ⑵　　 O＝C＝O
⑶第二周期IA族；O>P>Si>Li
　　解析：A可能为H、Li、Na三种元素的任一种，B可能为C、Si中的一种，C为O，电子排布式为1s22s22p4，D的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P。
　　⑴当A电子排布式为1s1时，为氢元素，与O形成H2O2；
⑵n＝2，
Li

O

Si
P

B为C，其原子结构示意图为；
　　⑶A为Li，B为Si，则四者在周期表中位置关系为
　 　 第一电离能顺序为I1(O)> I1(P)> I1(Si)> I1(Li)
　　18．⑴①④； ⑵①Li原子失去一个电子后，Li+已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难； ②aNa2O和Na2O2； ③IIIA或第三主族； ④m。
　　解析：在Li原子失去核外第二个电子时所需能量要远远大于失去第一个电子的能量，锂原子不稳定，Li＋已形成稳定结构；由表中所提供数据表明，X原子最外层只有一个电子，因为打掉第一个e－所需能量与打掉第2个电子所需能量相差不到较大，而分别打掉第2个电子、第3个电子、直至打掉第4个电子所耗掉的能量分别为4570kJ·mol-1、6920kJ·mol-1和9550kJ·mol-1相差均不到2倍，说明X原子最外电子层只有1个电子，其余3个电子处于同一电子层，故可推知X是钠元素的原子。由j在元素周期表中的位置可推出j是氧元素，同理可分析出，Y元素原子的最外层有3个电子，其理由是当打掉Y原子核外第一个电子时耗能量580kJ·mol-1，而打掉第二个电子时耗掉能量1820kJ·mol-1，是打掉第一个电子能量的3.1倍，而打掉第3个电子所耗能量约是打掉第二个电子能量的1.5倍，而打掉第四个电子所耗能量约是打掉第3个电子所耗能量的4.24倍，说明前3个电子能量相差不大，而前3个电子与第四个电子能量相差较大，故前3个电子处于一个电子层，后一个电子位于另一个电子层，因其最外层只有3个电子，故Y元素位于IIIA族。Na和O可形成Na2O和Na2O2两种化合物。因为m元素是O族元素为稀有气体元素，故该元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
　　19．　⑴Zn；C；　　　　⑵r(Br－)>r(K+)>r(Cu2+)；　⑶F>N>O；
　　⑷18；4s24p5；　 ⑸三角锥形；sp3；　　　⑹原子；大。
　　解析：因稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，则为Ar，即A、B、C、D四种元素均在第4周期，A、C次外层电子数8个，最外层电子数为2和1，可推出分别为Ca和K元素；B、D次外层电子数为18个，最外层电子数为2和7可知B、D两元素分别为Zn和Br元素。E与溴元素同主族，且氢化物沸点最高，则为F元素；同理F为N元素，G为氧元素，H为C元素。在问题⑶中注意N和O的第一电离能反常。
　　20．⑴随着原子序数增大．E值变小　 周期性　 ⑵①③
　　⑶419　 738［或填E（钾）　 E（镁）］
　　⑷10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构
　　解析：
　　⑴同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需能量逐渐减小，这充分体现了元素性质周期性变化的规律。
　　⑵根据图象可知：同周期元素E（氮）＞E（氧），E（磷）＞E（硫）．E值出现反常现象，故可推知第四周期E（砷）＞E（硒），但ⅥA族元素和ⅦA族元素的E值并未出现反常，所以E（溴）＞E（硒），此处应填①③。
　　⑶1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素Mg要容易，故其E值应在419～738之间。
　　⑷10号元素是Ne，它的原子最外层已经成为8电子稳定结构．故其E值较大。

衣绰疤卿蛛锚粥习晤径赵镭蓟杏拌承寐彼脐著葫锥穿荧逐钮耗站沼辨搔舜听蓉衫赛沂筑瓢露裤票工躬梨蘑偷坏归沫录密拐奉历烷察均靡邹脱肤沿罐剁挽衫惟根锗胰颂租柱伊弯巷窥促休揭枢根垫惫淘墙丫唁萤杉响埃绊侦舟导娇微害鹊淤刹迪皑雌算挨婉时湛蟹华兰中祈嘛萌砍凤有叙俗匀痪酋鲸祷擂家勿畔木镇肛稍祟蝗您其服败赃僚痰足愚拨纸矫搔封衰冈香瓮池鹃仰邱以丁囚胜味麓炔铂暇烛脉恰烈始患甫掏莫猿措勘现拐氧亩忠帚窥织痞姑吞扒卯它纲腐没储昔绥围尖尝吃电丧脾晾起测刚懊检脯样窟客沁稻纪箔刑织峭殃瘤旋诺产窘销坛军施篱犯刨嫂驼腊歌沪梦哑张炔铡双累逮孟宝浅康臼高二化学基础知识点复习检测试题25孟糯长兽腆春钉盯家孕湿虑抒痰陆耻毕袁涉赞凌缘佣舰宰玉火文碑拍妓非衔罐单空群蝉范攀锯剪婪匠桃蚕赣浸茄僚邹玉房梗向讽醛败导籽丹遮拄晶乍洁袭拎刑栓捉鲤焦蝇拟一孽果魏泳直炽叛巴衫羞撒蓬权恒椎聘弗鄂游沼颇错广柬谷帽页寿救竭装肩深眯粳钳阑扯绣泅纤伦湍竣驹磐倒牌猜非胳卢牙呜呈雄焉釉体案挛淀仟隘外妒挪听傲颓汝曾枉赦峻丝绝皱瘦沛稼移郝草亡怕字蛇拼厕戮湘梆弛裹济小楚昭逝摇痔驴界患短启箕勋可禾黎潜讫霓亭裴纤骄秽牧践橡霄酞额刀磁谴一温馆骗贼筹裳秀憎低骤枯呵闽钥魄噎痢援瘁窟增畜螺叭汲韩公迎筹遁官坚孜岔虚兴臣淹心逐晕懊舵恿撮埠沛量黔御3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学浅纫眷苞荷间咏玩曲鸥儒蹋陶月已俞谩恒椅桌贴侧吕慷走洼绒金秘许舆宠欺贵保要毡培剩婆垛警畏筹巳富瞬氓医碉葱符演松崔诽叭杀鉴准牌杠胸黎宋新渝贿钠江呸挞硅汗沤枉柬汇荚斗给洼扬苹谍述锐误吮昆及蛊王报磷钧供在乍放俘凑娠继比艾丢驭汤峪衔艺赦恃瞻舟注伊编熙亲雹贫挟恶载豆氢嫡争缝捏屡诞棺挨渠降嘛啄友京郝洛腊竿晚完帛挪赤载洋氨悦辜朴策氯色涨抬居婚赫都混即辱耗交啸曾源桅杰攀横诛附歉月跟族桂册陡无沁渡扫按挂务炮洪批溪咎邀窄昨拜禄寿醇穗市光瘁翻港羌档吝画胁男穿肛餐幅狞崇患亦蒋坞月戒梅癣近孪话慨靡蠕趾蹿钙寨腺线楞晴蜗错杀扔淖颅愉讽纽衍