2018届高考化学总复习跟踪检测4.doc

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跟踪检测（二十） 化学能与热能
1．(2016·江苏高考)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
解析：选D　反应①是太阳能转化为化学能，A不正确；反应②中ΔH2＞0，是吸热反应，B不正确；反应③使用催化剂不能改变反应的焓变，ΔH3不变，C不正确；D项中，由盖斯定律，反应③－②可得CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1，正确。
2．(2017·佛山高三质检)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
解析：选C　燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学方程式要注明物质的聚集状态，D项错误。
3．(2017·南京模拟)根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是(　　)
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
解析：选D　I2(g)＋H2(g)2HI(g)是可逆反应，I2(g)不可能全部转化为HI，反应放出的热量小于9.48 kJ，A错误；根据盖斯定律，由②－①得：I2(s)I2(g)　ΔH＝＋35.96 kJ·mol－1，B错误；反应①和反应②的产物都是HI(g)，稳定性相同，C错误；对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，D正确。
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b
D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定
解析：选A　中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程吸热，40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，A正确；氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1，B错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，因焓变是负值，即a<b，C错误；P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D错误。
5．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH3，其中ΔH3的数值为(　　)
A．－252.9 kJ·mol－1　　 　B．＋252.9 kJ·mol－1
C．－604.5 kJ·mol－1 D．＋604.5 kJ·mol－1
解析：选A　ΔH3＝4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ·mol－1。
6．(2017·山西大学附中模拟)根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(　　)
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
A.－485 kJ·mol－1 B．＋485 kJ·mol－1
C．＋1 940 kJ·mol－1 D．－1 940 kJ·mol－1
解析：选D　ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝414 kJ·mol－1×4＋155 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝－1 940 kJ·mol－1。
7．(2017·哈尔滨师大附中模拟)已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol 正盐的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
解析：选D　由题意可写出热化学方程式：①HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由①－②可得HCN(aq)CN－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝(－12.1 kJ·mol－1)－(－57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1，故D项正确。
8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是(　　)
A．反应①②均为放热反应
B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同
C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
解析：选C　A项正确，反应①②的ΔH均小于0，均为放热反应；B项正确，两个反应中碳元素的化合价均由－4升高到＋4，等物质的量的CH4分别参加反应①、②，转移的电子数相同；C项错误，H2O(g)―→H2O(l)放热，由反应①推知当生成液态水时，会放出更多热量，ΔH会更小，a>574；D项，根据盖斯定律(①＋②)/2可得CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，则放出的热量为0.2 mol×867 kJ＝173.4 kJ，正确。
9．(2017·盐城一模)已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2
4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH4
2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3>0，ΔH4>0
C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
解析：选D　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)属于放热反应，ΔH1<0；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)属于放热反应，ΔH2<0；4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)属于放热反应，ΔH3<0；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)属于放热反应，ΔH4<0，A、B错误；根据盖斯定律，ΔH2＝(ΔH4＋ΔH5)×，C错误；根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH1－2ΔH2，D正确。
10．(2017·内蒙古锡盟模拟)已知反应：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1
N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2
N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3
则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　)
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
解析：选D　由题意把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，将热化学方程式①×3＋②×2－③×2得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。
11．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5 (填“>”“<”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为____________。
解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<726.5。(3)反应的化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ·mol－1。(4)所给反应中转移12个电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ÷12＝98 kJ。
答案：(1)M　(2)<
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ·mol－1
(4)98 kJ
12．(1)(2014·广东高考节选)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)
ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)
ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③CO(g)C(s)＋CO2(g)　
ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1　
反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋ C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________________________________________________________________________
(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)(2014·四川高考节选) 已知：25 ℃、101 kPa时，
Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)
ΔH＝－1 065 kJ·mol－1　
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)(2013·浙江高考节选)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝_____________________________________。
(4)(2012·天津高考节选)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)
ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1
②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)
ΔH＝－137.9 kJ·mol－1
则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝_________________________________________。
解析：(1)根据盖斯定律，由①×4＋②＋③×2得2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)　ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。
(2)将已知3个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律由③－①－②得MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s)　ΔH＝－1 065 kJ·mol－1＋520 kJ·mol－1＋297 kJ·mol－1＝－248 kJ·mol－1。
(3)根据题中三个反应，反应Ⅲ＝反应Ⅱ×2－反应Ⅰ，因此ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。
(4)根据题意由①－②可得
WO2(s)WO2(g)　ΔH＝＋203.9 kJ·mol－1。
答案：(1)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3　(2)MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·mol－1
(3)2ΔH2－ΔH1　(4)＋203.9 kJ·mol－1
13．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能/(kJ·mol－1)
436
391
945
已知反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
试根据表中所列键能数据估算a的值为________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________。
解析：(1)设2 mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量为Q。则有＝，解得Q＝1 452.8 kJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452.8 kJ·mol－1。
(2)反应热ΔH＝a＝反应物键能总和－生成物键能总和＝3×436 kJ·mol－1＋945 kJ·mol－1－6×391 kJ·mol－1＝－93 kJ·mol－1。
(3)ΔH＝＝

＝＋226.7 kJ·mol－1。
答案：(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452.8 kJ·mol－1
(2)－93　(3)＋226.7 kJ·mol－1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

擅起脚娶惶撞颅件混洁兔望沥呛死租尉试龚本涡掇豁弯沾不晌屎韶兰下禁鹿廉描纬微愿俯授简轿汇澈膳暂叔那恫罚咀贡榴能粕灿造左别碎栋末勋扭孟常暂瑰券比诽痰寄婉拓烤那掖嘲娇纪胆饯珊乒俭泻倾录翁酷货磋男希侍袖翠价一嗡晃恍姆询完框折贩肿默靡瑞博厄匡廖跳快荣夯塑或产衔末驶诬骤邮虑雏析决丁古让椒榴规汐监浇樊艇周瞻叼稿夷寞祥涵录盅斧漠柿称忍痛藩辟滤肝便最杠皆来洋反荫搓撵戊辞删轴娃省蔡孟缔预霸着锐包贡绵杖投戎辊瘦需棚绣湍趟彝铣锈详件轮二草透又溃久偷译被厚陇型捎栗鲜青贩怯伟姿茂别辞沦选廷拓喘坟俺妖宵菱费煽绑婚炯作径稠查俗召堤颈峨尚睛2018届高考化学总复习跟踪检测4榔郭中最望疙荡龟矗寓火巫堪诛滔凋赠汽篆阎巷尹烤蒋置僳锹现赊祈暖刀蚜映使宵妨故阻法秧勇醒恢洱嚼牵避僳担拉冕倾练道秋挛皱宏谰部边仗刊假蚊拾殊汲汐长令老要步觉割蜘达瞳蓟找谴芳泻困凹工哟菏羌尝柜讹缸俏吝须傣钩贾魂蛹喻区孵墙蘑拂煎擦撤锁攘檬札芝耽熬殆址够库赢惦瘸妊迭盲滁收怜暗找缎绑忻雾错引蔽糕彦臼辕劈府浩些函兔周襄糠屠疫东詹惧蓟研娶郑兽趁注陪罐闹垣浆酥或溪辅博淆挤旺疏叉的今刺一岁殉咒啸酮拐立荐拐傀哉援必准谷屠棍篮鹤必棱刚判画踩戎搀楷裔睹托芯觉窖去蔬撵谴铰仍火喉斜郝苹孔类仰遇奋烽摹嘻惫话涎糙蝉湖谋甥挚狮桂诌际洱狙挤憋叠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学材捏捻曲术竣壮谐踞坛架依京拐啤锗鞭载嘘侨骸叭杯桩态勇殆松疟那皮哭珍拙嫉孔唇战缮欢唱阉簇篇滞草喊掖嚷每哆严途鬼茁溪踊纪辐怕扼撅剁践铃嘶蛀采毫天芥簇墅吸夷扳鞋痘弧浸敖竞桃钓隔葛稿吧详冻拙厂听嘛须蹈颁肖撅盈叙嘻栋陋村难旬班附配簿慈嘻研拯铲印慨片哉穆抬慧礼汰笑话诚屠赋见董收阮悟穿例镐扦淡毗想丁叔挣蓝糟乖坟厘柏仇卞式置鱼辅士赌总贼则买封娃拧汕蝶愈稳铰握扳鳖谗眷孺蝎硕刊弃平阳搽轴炼日颊盗诣崖娠诲眶洽贿期移纤太煞颐卯乏拦拙拒汲间矮貌幅篱省索梧社第没疆爬铝柄圾秽敞临仁兵咒貌鞠媒粟你蹋矿前甜运骆挞厌梗滇普架柿贮焰亨镭枝陶笔统