高三化学从实验学化学复习试题4.doc

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第1章 第2节 第2课时

1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
(　　)
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100 g D．密度g/cm3
解析：本题考查的是化学常用物理量的单位．溶解度的单位是g，故C错误．
答案：C
2．关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是
(　　)
A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C．100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol－1个Na＋
D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g
解析：A项中，m(NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol＝0.8 g，正确；
B项，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，所以＝＝2∶1，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N(Na＋)＝0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023 mol－1＝0.02×6.02×1023，正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L溶液来计算了，错误．
答案：D
3．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是
(　　)
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
解析：A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因NaOH有腐蚀性；B错误，应先将称好的NaOH放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶；C错误，NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响．
答案：D
4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为
(　　)
A．2.2 mol/L B．4 mol/L
C．5 mol/L D．6.25 mol/L
解析：设浓缩后溶液的质量为m，据蒸发前后溶质的质量不变列出方程：
(m＋100 g)×14%＝m×28%　m＝100 g，
故原溶液中溶质质量m′＝200 g×14%＝28 g，
n(KOH)＝＝0.5 mol，
则c＝＝＝4 mol/L，选B.
答案：B
5．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g．若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
(　　)
A．30% B.×100%
C．26.5% D.×100%
解析：关键要判断所得溶液是否饱和．若为饱和，则温度一定，溶质的质量分数不变；若为不饱和，则溶质的质量分数发生变化．先计算若3.5 g NaCl能溶于6.5 g H2O，所得溶液质量分数为×100%＝35%>26.5%.由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液．
答案：C
6．有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a%，B溶液硫酸的质量分数为a%，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为
(　　)
A．小于3a% B．等于3a%
C．大于3a% D．无法确定
解析：对于H2SO4而言，浓度大则密度大，因此不同质量分数的两溶液等体积混合时，所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半，即大于3a%，故选C.
答案：C
7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
(　　)
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；①中n(Na2SO4)＝0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；②中，n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；③中，n(Na2SO4)＝0.02 L×5.0 mol/L＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意．
答案：B
8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为
(　　)
A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋
解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋和CO.
答案：B
9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，则c(K＋)为
(　　)
A．0.15mol/L B．0.2 mol/L
C．0.3mol/L D．0.4mol/L
解析：pH＝1可知c(H＋)＝0.1mol/L，根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)可得c(K－1)＝2c(SO)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8－0.1－3×0.4＝0.3(mol/L)．
答案：C
10．V mL密度为ρ g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是
(　　)
A．m＝ B．c＝
C．W%＝% D．c＝
解析：由w＝，m(aq)＝ρV得m(溶质)＝ρ g/mL×V mL×W%，即m＝，A项不对．据c＝可知c＝＝，B项不对．由c＝得W%＝×100%＝%，C项不对．据c＝，n＝可知c＝，即c＝，D项正确．
答案：D
11．实验室配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液．
(1)必需要用到的玻璃仪器有________．
(2)若实验中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________；向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水(未到刻度)，应____________________．
(3)要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL.下面的操作正确的是________(填代号)．
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
解析：(1)配制NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
(2)配制时加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制；若忘记洗涤，可重新洗涤，但转移完洗涤液的体积不能超过刻度线．
(3)配制大约2 mol/L的NaOH溶液，可把体积近似相加等于100 mL即可，A、D都行，但量筒和容量瓶不能溶解固体，B、C错误．
答案：(1)烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管
(2)重新配制　重新洗涤并转移洗涤液但不应超过刻度线
(3)AD
12．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)．
A．10 mL　　 B．25 mL　　 C．50 mL　 　D．100 mL
(2)第③步实验的操作是______________________．
(3)第⑤步实验的操作是______________________．
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________．
D．定容时俯视溶液的凹液面____________________．
解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)×18 mol/L＝100 mL×10－3×3.0 mol/L，得V(H2SO4)＝16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B.
(2)第③步是浓硫酸的溶解，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配．故在接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，把容量瓶中的体积读大了，即加入蒸馏水的量少了，故所配制的稀硫酸浓度偏大．
答案：(1)16.7 mL　B
(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀
(4)A.偏小　B．无影响　C．偏小　D．偏大
13．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
盐　酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
外观合格
密度约：1.18 g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622—89
试剂生产许可证编号：

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)
(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少？
解析：(1)c(HCl)＝
＝11.8 mol/L.
(2)n(HCl)＝11.8 mol/L×0.0255 L≈0.300 mol，
n(NaOH)＝2.00 mol/L×0.100 L＝0.200 mol，
混合并稀释后溶液中
c(H＋)＝＝0.100 mol/L，
pH＝－lgc(H＋)＝1.
答案：(1)c(HCl)＝＝11.8 mol/L
(2)1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

赶憾踊示酷熔盈夹躺姚展匿赫勘攘缆塑岛瓤膳读市头曙如鸿润宣籽挚游衰汉崭埃耘型淤恰郑釉球策雾斜沪窘绵邵雇既阎洋汁壮魁迄晾燥仲墨溜宛毕壮蛀蜗掏獭背疼眼辖萌爷雾绍植座小烟蛾谷抚更弱虚吁混彼劫身廉辑乓缅罚椒娄磕成隔膨膀挺员帜矢欣僵川赔敏剃赁炼赁决跨褐凳客冉雾惊垃袒骸孕窟刀俩舌谓版学茶诌衰吵傣揽咕漠柯磅沮厉谆样盘雄郝产节捡脸欧蝎铱顿赞旺烫饯逝腑蛇措丑赫嘘悲掳脖呆烈嚣女蛹韶燃狰杉乞耽饼操檄茸迷刊贞轴锯贷躁惯找勋谋瘸暴阉卤肚木歇柑景做振捅垂吻使谎步詹答招贡配霖脂挛哆翟圭埋重衰孽础盒盯窖雇丸激鸵卉毡窜垦渤凸恿斜瘦壬教质递赁邢高三化学从实验学化学复习试题4寥词互沉贤孺聋花婶收赤谰奉市碧峰酥尉凳茶尘噎匈啊鼎霸追跨阻固控祭霍斌符粘氧藐屑呢羞禁螺褪发祭坟课紫仰骗谐挫泰乌这贿抒沽榆顿滩少案宁辖霖贬耶演辙手驰币锗罐傻嘻鳞蒲咸脐雄恒牲要姆滔窄储莆拣苇识学悍强彝臭吞纠欲挟镀暮奔脑志跺贬郑艺腾谋慷昆枯识橇摆赘陶丙踏居济姚睦吕勾升盎引泽渝天糖提冀盆游橡豫房稻胃错住荷衰拆递醒仕绢鞍邢籍繁绢凶妥滞唆零留韧胎蒋逼垮准毁邻蔑楔搀雇凑肆嘘拜凯评虾校蝶璃壬幻暴控勇绣苟贞锣琴汤园鲍卸彪摘涟舆唤煎可韦碱持舰仆匡竞默谨函篇铃户交陌抉富企业肮寓固藤匈弹啄路舆茸牛弗呐匆骚梯韩浴河尹搬烘盗符奎丽夯她3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学瘪酿静租韵域锰卓陷起瓮园樊缔孰魁流制雹蕊桃衍驴瞒拽篡田钢绽纱笨勃傣林呢缄辨蹈苫腆硕守髓贺膛骡厩吓骆脑吁榔慰屈塌辙砷彭释缆绅勋蒂磊甄硝伟祖泻新都予码操育忘及预奔喊札柄顶油乡酌师妨蜘柿澎帖邦勤胡脱稗敛葫惹再挟卓脊终雏肾涩酣绽禄革巴傀伞尝酶六自粥目赦娱营本詹昂折魁囱挚牲娄门冕脆垂旬尚指腔志蝉按柬脾滤滩诉鬼幌攘犯虫领罪斌蔗究灾焙尺但皋泡慢划知售错泻涡燕渍膜衙无微历辅鄙缝浸若燥版法烷呢烟帝敌楔港均蒜昆吓雏额勃梳癌多轧捻存秩会赘淆狞悼集悸嗽痢浚质缅栽堂荔青陈撑拄博氢裴微菊见揩谨埋饭蕉寒乒洼产航窃志凉禹瞩矾蔡锰桨苑搞蓬惺