2015届高考化学第一轮总复习限时训练题30.doc
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4、分子百分数越大()5决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()6固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变()7可逆反应达到平衡,反应就不再进行()8增大反应物浓度,化学反应速率一定加快()9在定温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快()10在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快()11其他条件不变,温度越高,反应速率越快()12正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动()13加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量()14一定条件下,对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数
5、是一定的()15同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同()165 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大()17一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比()18正反应速率越大,反应物的转化率越大()19对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()20正反应速率增大,平衡向正反应方向移动()21在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小()22在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大()23在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中,加
6、入KCl固体,颜色变浅()24由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大()25对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志()26对于C(s)CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志()27对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(g)=2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态()28对于I2(g)H2(g)2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,
7、但HI的百分含量保持不变()29对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应,其平衡常数K()30H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K1,HI(g)H2(g)I2(g)平衡常数为K2,则K1K21()31化学平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的转化率越大;化学平衡常数越小,说明正反应进行程度越小,即该反应进行的就越不完全,转化率就越小()32化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温度越高,化学平衡常数越大()33K,温度升高,K增大,则CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0()34CaCO3(s)=CaO(s)CO2(
8、g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0()35N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和(H2)均增大()自主核对1.2.3.4.5.6.7. 89.10.11.12.13.14.15. 1617.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.二、规范简答再强化1把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1t2阶段速率变化的主要原因是反应放热使反应体系温度升高,所以反应速率加快;t2t3阶段速率变化的主要原因是随着反应的进行,H浓度
9、减小,所以反应速率逐渐减慢。2已知H2O2随着温度的升高分解速率加快,将铜粉末用10%H2O2和3.0 molL1 H2SO4混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:温度/20304050607080铜的平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知,当温度高于40 时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是温度升高,H2O2的分解速率加快,导致H2O2的浓度降低,从而使铜的溶解速率减慢。325 时,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,在该温度下,取1
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