高三化学复习方略单元评估检测试题14.doc

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单元评估检测(二)
第2章
(90分钟　100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.(2012·杭州师大附中模拟)下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　　)
A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、乙醇
C.淀粉、玻璃钢、苛性钾、石灰石
D.胆矾、漂白粉、硫酸钡、铜
2.下列说法不正确的是(　　)
A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B.溶液和胶体中的分散质粒子都存在布朗运动
C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D.放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的
3.(2012·西安模拟)氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B.11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5 NA
C.难失电子的原子，得电子的能力一定强
D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
4.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是(　　)
A.Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO、Cl－
B.K＋、Na＋、ClO－、Fe2＋
C.Na＋、I－、NO、SO
D.NH、Na＋、S2－、CO
5.(易错题)2011年11月1日，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是(　　)
A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D.每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA
6.(2012·济宁模拟)化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是(　　)
A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换
反应
D.钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
7.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是(　　)
A.分散质微粒都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔效应
D.都比较稳定
8.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH＋OH－NH3↑＋H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2
9.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钾(KBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液
①适量的铋酸钾溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液实验
现象
溶液呈紫红色
紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色

关于KBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强(从左至右)的顺序为(　　)
A.KBiO3、KMnO4、H2O2、I2
B.KMnO4、KBiO3、I2、H2O2
C.I2、H2O2、KMnO4、KBiO3
D.H2O2、I2、KBiO3、KMnO4
10.某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(　　)

A.复分解反应、1个　　　　　　 B.分解反应、2个
C.化合反应、3个 D.置换反应、2个
11.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A.将铜屑加入Fe3＋溶液中：
　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.将磁性氧化铁溶于盐酸：
　Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
　Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D.将铁粉加入稀硫酸中：
　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
12.(2011·北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是(　　)
A.用Na2S去除废水中的Hg2＋：
Hg2＋＋S2－===HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
　CO＋NOC＋NO2
C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：
　CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O
13.(预测题)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(　　)
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B.还原产物为NH
C.若有1 mol NO参加还原反应，转移8 mol e－
D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为
　Fe2＋－e－===Fe3＋
14.(2012·大同模拟)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是(　　)
A.[H＋]/[OH－]＝10－4的溶液中：Na＋、SiO、SO、K＋
B.由水电离出的[OH－]＝10－13 mol·L－1的溶液中：ClO－、Na＋、SO、Cl－
C.pH＝1的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、[Al(OH)4]－
D.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、NO、K＋
15.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n的值为(　　)
A.2　　 　　B.3　　　 　C.4　　 　　D.5
16.(2012·海淀模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
A.CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水
C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(11分)(探究题)如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内
(　　)两种物质都不是电解质
(　　)两种物质都是钠的化合物
(　　)两种物质都是氧化物
(　　)两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入
1 mol·L－1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为：________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？____________________。
③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
a.先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________。
b.随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________。
18.(9分)(探究题)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是　　　　　　　，肯定没有的离子是　　　　　　　，可能含有的离子是　　　　　　　。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子_____________________
______________________________________________________________。
19.(10分)(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是　　　　　。
A.能全部透过半透膜
B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状
D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是____________________________。
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是　　　，该操作的名称是　　　　　　　　。
20.(10分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：______________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　　(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：______________________。
21.(12分)(易错题)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是　　　　　　。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为　　　　色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2　　　　L(标准状况，保留2位小数)。

答案解析
1. 【解析】选B。盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A项不正确；冰醋酸是纯醋酸，是纯净物，B项正确；淀粉是混合物，C项不正确；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。
【误区警示】盐酸是HCl水溶液，不是HCl；但硫酸、硝酸、醋酸是指H2SO4、HNO3、CH3COOH本身，后三者在成分上与它们的溶液的组成是不同的，应注意区分。
2. 【解析】选A。胶体属于介稳体系，通常情况下稳定，静置后不易产生沉淀或分层。
3. 【解析】选D。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的反应中，被氧化和被还原的都是N元素，A项不正确；11.2 L Cl2不一定是 0.5 mol，B项不正确；稀有气体的原子得失电子都很难，C项不正确；同素异形体之间的转化反应，有单质参加和生成，但不是氧化还原反应，D正确。
4.【解析】选C。B、D项中分别含Fe2＋、NH，碱性条件下不能够大量共存，A项在酸性条件下不能发生氧化还原反应，C项中NO(H＋)能够氧化I－。故C项符合题意。
5.【解析】选B。燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4(或NO2)，造成大气污染，A不正确；反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，B正确，C不正确；根据N2O4分析，每有3 mol N2生成时，电子转移数目为16NA，则生成0.6 mol N2转移电子数目应为3.2NA，D不正确。
6. 【解析】选D。CaSO3具有还原性，与稀硝酸反应生成CaSO4而无SO2生成，A项不对；由于氯气的氧化性比S的氧化性强，铜在硫蒸气中不能剧烈燃烧，且产物是Cu2S，B项不正确；钠与盐溶液反应时，先与水反应，而不直接与盐发生置换反应，C项不正确；钾比钠更活泼，所以钾可以与乙醇反应生成氢气，D项正确。
7. 【解析】选D。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。
8.【解题指南】解答本题要注意以下两点
(1)HCO也能与OH－反应且比NH容易；
(2)稀硝酸与过量铁反应生成Fe2＋。
【解析】选D。A项恰好为中性时，Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量1∶2发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。B项，HCO也与OH－反应，离子方程式为：NH＋HCO＋2OH－CO＋NH3↑＋2H2O。C项，Fe过量应生成Fe2＋。
9.【解题指南】解答本题首先应按以下三步进行：
(1)根据实验现象准确判断生成物；
(2)分析反应中的氧化剂、氧化产物；
(3)再根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原则进行判断。
【解析】选C。依题意，①铋酸钾能将硫酸锰溶液中＋2价的锰氧化成高锰酸根离子(紫红色)，说明铋酸钾氧化性强于高锰酸钾；②高锰酸根离子能将双氧水氧化生成氧气，说明高锰酸钾氧化性强于双氧水；③双氧水能将KI氧化生成I2，说明双氧水的氧化性强于I2，所以选C。
10. 【解析】选B。反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑是置换反应、氧化还原反应；反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O是复分解反应；反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O是复分解反应；反应C＋CO22CO是化合反应、氧化还原反应。
11.【解析】选A。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后只能生成Fe2＋和H2。
12.【解析】选B。
选项
具体分析
结论
A
HgS为难溶于水的黑色沉淀，故废水中加入Na2S时发生反应Hg2＋＋S2－===HgS↓
正确
B
NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不能再生成污染性气体。实际发生的反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2
错误
C
明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2O，向污水中投放明矾，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，反应为
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
正确
D
烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃烧反应CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O
正确
13. 【解析】选A。 分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为Fe2＋、NO和H＋，生成物应为Fe3＋、NH和H2O。 运用得失电子守恒，配平方程式：
8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，氧化剂NO与还原剂Fe2＋的物质的量之比为1∶8，A项错误；氧化剂NO被还原得到还原产物NH，B项正确；若有1 mol NO参加还原反应，则转移8 mol e－，C项正确；该氧化还原反应中氧化反应为
Fe2＋－e－===Fe3＋，设计为原电池则为负极反应，D项正确。
14. 【解析】选A。A项，[H＋]/[OH－]＝10－4<1，说明[OH－]>[H＋]，溶液显碱性，上述离子可以共存；B项，由题意可知该溶液中水的电离受到抑制，则可能是酸也可能是碱，在酸液中ClO－、SO均不存在；C项，pH＝1溶液呈酸性，
[Al(OH)4]－不存在；加入Al放出H2的溶液可能是强酸也可能是强碱，若为强酸，由于HNO3与金属反应不产生H2，D项不正确。
15.【解题指南】解答本题应注意以下两点：
(1)Fe2＋的氧化产物为Fe3＋，Cl2的还原产物为Cl－。
(2)计算时注意1 mol X2O中含有2 mol X原子。
【解析】选B。由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液共同将1 mol Fe2＋氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到电子的物质的量与1 mol Fe2＋失去电子的物质的量相等，所以有
0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)＝1 mol×1，解得n＝3。
【方法技巧】多步连续氧化还原反应的计算技巧
对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
16. 【解析】选D。A项，加热，CO水解程度增大，碱性增强，洗涤效果好；B项，Al3＋水解形成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，从而净水；TiCl4水解得到TiO2·xH2O沉淀，过滤后，加热脱去结晶水，得到TiO2；D项，配制SnCl2时加入NaOH会使水解平衡正移，得到Sn(OH)Cl沉淀，故D项不对。
17. 【解析】(1)H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得红褐色的Fe(OH)3胶体。检验制成的是否是胶体，可用丁达尔效应。
答案：(1)A　C　B　D
(2)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功
③a.电解质HCl使Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀
b.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
18. 【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。(1)由①知肯定无Fe3＋，由②知肯定有Ba2＋，则无SO和CO，由③知肯定有OH－，不能确定是否含有K＋、Cl－；(2)检验K＋用焰色反应，检验Cl－用AgNO3 和稀硝酸溶液，检验时注意离子的干扰。
答案：(1)Ba2＋、OH－ 　Fe3＋、CO、SO　 K＋、Cl－
(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－
19. 【解析】(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能产生丁达尔效应。
(2)①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔效应。②淀粉在淀粉酶的作用下会水解成小分子，可透过半透膜，但酶作为蛋白质留在半透膜袋内。
答案：(1)B　(2)①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为胶体
②麦芽糖　渗析
20. 【解题指南】解答本题的关键是掌握CuH中元素的化合价：Cu为＋1价，H为－1价，均易被氧化。
【解析】由CuSO4＋“另一物质”→CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2＋与H＋。
答案：(1)还原剂
(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
(3)H2
(4)CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2H2O＋NO↑
21. 【解析】(1)开始滴加氯水时，Cl2将KI中的I元素氧化成碘单质，CCl4层变成紫色，I－被完全氧化成I2后再滴加氯水时，Cl2会将碘单质进一步氧化成碘酸。根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→＋5，升高5价，Cl元素的化合价从0→－1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平得出：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。
(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2。
(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3。
(4)写出反应方程式：KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘盐中含碘20 g，则需要消耗Cl2的体积为：(20 g÷127 g·mol－1)×3×22.4 L/mol≈10.58 L。
答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2
(3)红棕　HBrO3＞Cl2＞HIO3　(4)10.58
【误区警示】
(1)溴的四氯化碳溶液呈红棕色，很多同学因记忆不准确而出错。
(2)加碘盐中的含碘量是含碘元素的量，很多同学错误地理解为含KIO3的量而导致错误。

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