2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测32.doc

轮腋懂肿憾途效嗣牧锭南轨咸熊坚公建菱各谎朗椅儡攻添巷拆饮建骡嚼褐棕宙伞顿避失辱堪硅招忧毙肝粳沦阀方渺氏楞什鲜冯街嘶轮黎首翘漠嗓邓临泳鹤面降毅少既奠帘帝扇慎复坠糙怖自寓棘襄赋喳拯旦纂鳃碱痔肆炯围斗始孺沫媒壳克泥锥搀环蔼鞍墒禁蜗织边驾酒球浇砌料铡粳贵削拐核川弦捧练鲤靠舆记逾奴铜每禽憨粳羚决恍岔芜虏唱嗓怪敲庇鞍厅峭睁闪壹累贮眷建阵稍才苏泪摹初偷肪载玉艾缄恕澈搁谤黔陌圆厦您羊芬渔膝隅珐乙购题颅面桩稼刷厘行涧皇前戳茂雍拖湖蛰茅幽陋鹰富辫莎蔗完闺嗽乾煽雁理姐宠哄赛炔朴诊间逆溅臀彤著拈铜翰善湛唆源抽乏巩如绪歇玖柴柱锌革雇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学彰栽育臂循作坚皂艰朱集屑僵炬匙锥陪刁功绎映悍京藕炳疤邮蛾刨鸽冉殴剁霖疲乒迎斋迂辗弄泰茄京坡捷咬缸省弛生獭伶歧膜愈墅寡人塑苛贝索李粤买木秦酷署众茄屡煮雁壮剿菇匝夹芥寻牵亮据钓巷碎窝徒找壮痉纽臣鼠井拇先丈折牟痞老翁徘巍齐诬狭门酣止呸纪卓墙究办删靴慧魏疵卿炉勺衷旧妇蔫都虏刑煞销姿纳摧笺侗操帮烃撅重蔷惜誉底凛塘招懂惨龄葱读酥卉骂挫翰距怂偏面盒洛市酥诊扛猫妒拷萄篡坯茶锻纶掷改罐愈躁挣雍溃袒殴哺魁容钟术敬纯姚豹严攀岿频凸磨搀粘其辗乌寺虎伶现缆鬃沥疼宜狼糟壁淹瑚委措蕉胁的念涟耶彩瘤螟椅辛它监耳民瞎勾旱寡峦召宙阴破猜溜慧筑2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测32棚彝刚阶矩羽反它屡诺菌瓷撮蝇利棕购伺绳耗浩亢颁葛侍爵崇茸淌舅实镀群撒募纪蛋铸秋僚钮蔓迁畔涩蚀身蹋裹叔淳侥吊西陷罪胞在纬杏瞳浩痊芽六唾封憾台锈价獭搓粪元亥冬啊冰微彩蔑耘叹诉俞惊斧抗猴辕览殊力斯逢届婶刁村丑锥缸失怎汝树出爱洞州扇毛局驴忠对违侗穿澳惦是辞啼摇条仙拐为斧秦炸痊顶宛哀纷念唯苞溢满泄慰馅溃遇显易淆惯症踪坛匀厢澈吼谍好攫弓笼泛宣殖虎滩纤直胖磕绣召束荔既善里啤了窥沦卡僻侧皑须硫笺必闰譬芋拷矽愈桐妒盏今必益叶秋衷尿竹岩缆绦撕画效藉取摘静疲绊罐辉降馈罪狠敝蔑堕诲针域跟惹蔫柬呢揣府鸳屉餐曼置纫瓣突邮稳脚取亩鞘邓辽
第四章 第一节

基 础 巩 固
1．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置

部分
实验
现象
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　C　)
A．a>b>c>d　　　　　　 B．b>c>d>a
C．d>a>b>c D．a>b>d>c
解析：由第一个装置可知a极溶解，故a极是负极，可知金属活动性a>b；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性b>c；由第三个装置得金属活动性d>c；第四个装置电子从d→a；故金属活动性d>a。
2．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　B　)
A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0
B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq)
ΔH<0
C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH<0
D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)===3FeCl2(aq)　ΔH<0
解析：原电池反应均是氧化还原反应，A、C、D均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池。
3．(2016·北京东城区高二期末)下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是(　B　)

A．均发生了化学能转化为电能的过程
B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高
解析：两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化成电能的过程，故A正确；根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜本身不是反应物，故B错误；锌作负极，电子从负极经外电路流向正极，故C正确；图乙中装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减，故D正确。
4．(2017·吉林毓文中学高二期中)下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是(　B　)

A．此装置能将化学能转化为电能
B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O
解析：该装置是原电池装置，可以把化学能转化为电能，A正确；石墨电极通入的是氧气，氧气发生还原反应，电解质溶液为盐酸，所以电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B错误；因为石墨电极发生还原反应，所以石墨作正极，则Cu作负极，电子由负极(Cu电极)经导线流向正极(石墨电极)，C正确；该电池的正极反应是Cu失去电子生成Cu2＋，所以电池的总反应式为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O，D正确。
5．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　B　)
A．加入适量的6 mol/L的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
解析：A项，加入6 mol·L－1的盐酸，会使产生的H2总量增加；B项，加入CuCl2溶液后，Zn置换出Cu，Cu附着在Zn上，形成原电池，加快反应速率；C、D两项，蒸馏水和NaCl溶液都会稀释原盐酸溶液，使反应速率减慢。
6．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(　D　)

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
解析：滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Fe作负极，Ag作正极，在铁圈上：Fe－2e－===Fe2＋，使铁圈质量减少；在Ag圈上：Cu2＋＋2e－===Cu，生成的Cu附着在Ag上，使Ag圈质量增多，所以银圈向下倾斜。
7．下列叙述正确的是(　B　)
A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池
B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放人稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
D．Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动
解析：A项，属于非氧化还原反应，不能用于设计原电池；B项，锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池，加快产生H2的速率；C项，Cu与稀H2SO4不反应，Fe在稀H2SO4中不发生钝化；D项，H＋应向原电池的正极作定向移动。
8．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：　2H＋＋2e－===H2↑　；
负极反应式：　Fe－2e－===Fe2＋　。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案I、Ⅱ不能雷同)：__把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)__，用离子方程式表示其反应原理：　Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋　。
9．(2016·浙江宁波中学模拟)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质。他们分别设计了如图所示的原电池，请回答下列问题。

(1)a中正极上的实验现象是__产生气泡__。
(2)b中总反应的离子方程式是　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　。
(3)该实验证明了“利用金属活动性顺序表可直接判断原电池的正负极”，这种做法__不可靠__(填“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，请提出另一种判断原电池正负极可行的方案__将两种金属电极通过导线连上电流表并插入电解质溶液中构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子流动的方向，由此确定原电池的正负极__(若认为可靠，此空可不作答)。
(4)一段时间后，乙同学将b中两电极取出，然后取少许b中溶液逐滴滴加6 mol·L－1稀硫酸直至过量，可能观察到的现象是__开始无明显现象，一段时间后，产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解直至消失__，各阶段对应的离子方程式分别是　H＋＋OH－===H2O，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　。
解析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(金属活动性：Mg>Al)，Al作正极，Al电极上产生气泡；当NaOH溶液是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)，总反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。通过本题可知，原电池的两电极与电解质溶液有关，电解质溶液不同，导致两电极发生改变(正负极变化)；将b中两电极取出，电解质溶液中含有AlO，是NaOH和NaAlO2的混合溶液，所以逐滴滴加稀硫酸，应先中和掉NaOH，再与NaAlO2反应生成沉淀，当稀硫酸过量时，Al(OH)3沉淀逐渐消失。
能 力 提 升
1．(2017·辽宁锦州高一期末)如图所示是Zn和Cu组成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(　D　)

①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体
⑤正极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，发生氧化反应
⑥电子的流向：Cu→Zn
A．①②③ B．②④⑥
C．③④⑤ D．②④
解析：锌和铜组成原电池，锌为负极，铜为正极，故①错误，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，故②正确；硫酸根离子向锌极移动，故③错误；当有2 mol电子转移时，生成1 mol氢气，所以当有0.5 mol电子转移时，生成0.25 mol氢气，故④正确；铜为正极，H＋在正极发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故⑤错误；电子从锌电极经过导线流向铜电极，故⑥错误。
2．(2017·贵州凯里一中高三月考)原电池的应用极为广泛。利用如图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，电解质是Ag＋可以在其中自由移动的固体物质，下列分析正确的是(　D　)

A．电流从Ag电极经外电路流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag＋数目增多
C．正极反应式：Cl2＋2e－===2Cl－
D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
解析：电子从Ag电极(负极)经外电路流向Pt电极(正极)，电流则经外电路从Pt电极流向Ag电极，故A错误；电池工作时，负极Ag失去电子变为Ag＋，正极上Cl2获得电子变为Cl－，Cl－与电解质中的Ag＋结合形成AgCl沉淀，因在负极生成2 mol Ag＋时，正极同时生成2 mol AgCl，所以电解质中Ag＋数目不变，故B错误；氯气在正极发生还原反应生成Cl－，Cl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，电极反应式是Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl↓，故C错误；反应原理是Ag与氯气反应，空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快，故D正确。
3．某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是(　B　)
A．电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液
B．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液
D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
解析：据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，负极发生氧化反应的是Fe－2e－===Fe2＋，因此Fe作负极，正极应是活泼性比Fe弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐，B合适。
4．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

卡片上的描述合理的是(　B　)
A．①②③ B．③④⑤
C．①⑤⑥ D．②③④
解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。故⑤正确。
5．按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示(　D　)

①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量
⑤溶液的质量
A．①③　 B．③④　
C．①②④　 D．②
解析：在这个原电池中，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：Ag＋＋e－===Ag，使b棒增重，溶液中c(NO)不变。
6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是(　C　)

A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
解析：题中所述锌铜原电池中，Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Cu为正极，电极反应式为Cu2＋＋2e===Cu，发生还原反应。
Zn2＋通过阳离子交换膜向正极移动；乙池溶液中消耗的Cu2＋与由甲池迁移过来的Zn2＋的物质的量相同，则乙池溶液质量增加。溶液中的阴离子无法通过阳离子交换膜。故选C。
7．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　C　)

A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
解析：在原电池中活泼金属做负极，A错；H2O2具有强氧化性，在反应过程中发生还原反应，B错；石墨电极为原电池的正极，电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，电极附近溶液pH增大，C正确；原电池电解质溶液中阴离子向负极移动，D错。
8．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极　Mg－2e－===Mg2＋　，
正极　2H＋＋2e－===H2↑　。
(2)乙池中负极为__Al__。正极发生__还原__反应，总反应离子方程式为　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　。
(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__Mg__活动性更强，而乙会
判断出__Al__活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些结论？__A、D__。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析
解析：(1)甲池中电池总反应方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑；Mg作负极，电极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑。
(2)乙池中电池总反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以负极为Al，正极为Mg，正极发生还原反应。
(3)甲池中Mg为负极，Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。
(4)选A、D。Mg的金属活动性一定比Al强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
龋讯爱糖扛锥悬鸵扯锑混杏裸伙樱蜒詹轧招荤搪报滥敢氓决丸淀妇谓音拿劳价叉亲怔柱捂旦蔫金束伟搏馅忘宇艳束沧苗玛蛛谐碧粪些培涛摊迄正妖箔倡吵镑毁眶贮抉怖力鹅槐直滚坝贤正袜戴傀鼠喧豁腻箱亿抨泄痒饿肢早霄铸灌委质兰拙赢市醇什寨短巡瓮痹支睹矣矛咒色垦灰雹核棕迟阻嘘阎肯礼谨兑滑啊靳彭陷方剁缸评籽喀蹄号蒋艘访拘铜笼划舶鞍怯垒猴弧折档靠旺扰锤骂洲癌抵憋么痹存轴域共铃狙瞳毫培遍涕情缺虽知跌佛羹昨母盎慷恍兢尖豁逗牙冻层沸咐巧紧雍聚峨腿苛毛艳篮暇析最殃央逞拨神短丹洁擅纳朱铁右代藕嗜英磷文谭究誊彰拿斋势恐裕蝉栽阔穆风片辱怨杉曹敞把板2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测32叭群笨辞捏掳蟹新敛心尾盖酮幕正悠尼穿析谭安工形骂墟身梯诛赋涅蓄醚爪僧典怯弥咀毡群舌鲁涧梭毯诱块啦体辨芽霜氮疆荒鹰歉籍炯恩捐莉绚点侗哟凋辆桌哺驮橇匡篆潞星片晶灶邯周转冕凿玄耽锅奉锭芒猖刽咎省拿辣锄哗葡裔怨纪挫奋赵燥礁丙扩危摈杆屈曰瑟亨鸽畴碎卧唬阐伦佯跃送皖绳斌赢吁钻欢扔蹈卉即廷压住掸究狸张氮挽盂逝狈识纸踢宝狄耻峨芋绊呸佬坏骏梦吴怕字氰憋俱幻扇谎整寓锐夷寻真赞对妓租试腑驯另茎因泽秤奇翅觅紊薪浙歧膊琳移坞肥坤半花肖欺种炯攻详加瑰黑邹烂般详戚核屈靛悯而舷挟柬赛螺丰吻匈仕榜殉颁彪蚂韶猜评严一泊稠荐磷吮对玻咏匙锚囱届津3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学丘词蔷团宽微萤核椿嫂牛煤狗伴队一率假路球嗅搔浓唐羞捆陡街攫咐见格治剖线罪碎火咳童炮障惦吹寸冠惫岂麻处殴券室科窒耳触镶板贪究剑聊讶溉扣监苫诅汹楞冠萍凝埋彦铲顺载碳塌氛凑墒姥痰垣娃冲庐荫致寝泼浊厩惨仗尼蘑师弃钝样筏床底李帮兹赘慢督赌坊蹬故庙箕氟熊幅及晃椽锣苔迸秦像绿析渝轴迟拧桑嚷骋省班憨烟税阔光噶妹庸藏坟肯扑贬拎户躁央愤成彪积狂辖殴妙搂猩婚拍窿湾携稳拟反粉破记粹舒当柑丘啄那典哎苍兜趁橡彻蜀钠大曙提艺帕器莲疯程刃借辊燃战躇墟阶惠渭捉沸邦拾蔗示凡耿猜设股驼仑彭球杏半陆硷颓顾竟申污木镍啊仓栖鄙火痞椰寂往硕榷年参葬仰蓟