高一化学下册过关检测试题4.doc
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4、项分类标准归类AFeSO4,NO2,MnO2,NaClO,Cu3P,Na2O2H2SO3BCH3COOH,HOOCCOOH,HClO,H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)SO4,NH4Cl,NH4NO3,NH3H2ONH4HCO3AABBCCDD2(3分)(2012秋福清市校级期末)下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()ACu2+、K+、Na+、SO42BMg2+、K+、C1、NO3CNa+、K+、HCO3、ClDBa2+、K+、Cl、SO423(3分)(2015中山二模)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()ANH4+、H+
5、、NO3、HCO3BK+、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+、CH3COO、CO32、OH4(3分)(2012秋泗县校级月考)下列离子方程式中,正确的是()A水玻璃中通入足量的CO2:+2CO2+2H2OH2SiO3+2CO32B氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2:2Fe2+Cl22Fe3+2ClCNaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液:2H+CO32CO2+H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO325(3分)下列反应的离子方程式正确的是()A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应:Al3+3HC
6、O33CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫:Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入盐酸:S2+2H+H2SD钠和冷水反应:Na+2H2ONa+H2+2OH6(3分)(2009秋盐城期末)下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化铝与盐酸:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OB氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC铁溶于氯化铁溶液:Fe+Fe3+=2Fe2+D氨气溶于醋酸:H+NH3=NH4+二、实验题7(3分)(2012秋黄梅县校级月考)某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3
7、六种离子,已知甲厂的废水明显呈碱性(1)甲厂废水中所含的三种离子是(2)如果加一定量(选填:活性炭、铁粉),可以回收其中的金属(填写金属元素符号)(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,转化为沉淀的离子分别为(填写离子符号)经过滤后的废水主要含(填化学式),可用来浇灌农田8(3分)对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl 等离子中的若干种然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显红色;取2毫升溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;对中所得
8、混合物静置后,取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,试回答下述问题:(1)原溶液中一定存在的离子是,一定不存在的离子是(2)上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号),对错误的改正方法是(3)按改正操作后实验,还不能肯定是否存在的离子是(4)写出、步反应的离子方程式;三、计算题9(2013秋惠济区期末)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出计算:(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为molL1(2)产生
9、的气体在标准状况下的体积为L(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为molL1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计,写出计算过程)四、推断题10(3分)在下列条件下能否发生离子反应?请说明理由(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合11(3分)(2012秋雨城区校级期中)有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+F DA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3回答下列问题:(1)写出它们的化学式:A,B,C,D,E,F(2)写出反应的化学
10、方程式,属于离子反应的只写离子方程式五、填空题12(3分)(1)现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3H2O熟石灰,其中(填序号)属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是,既不是电解质,又不是非电解质的是(2)用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是13(3分)(2012秋沈阳期中)(1)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为,含1mol Cl的该混合物的质量是g(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,CO和CO2 的物质的量之比为14(3
11、分)完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)(1)+2+2BaSO4+2H2O(2)+Ca2+CaCO3+(3)Cu2+Ba2+BaSO4+Cu(OH)2(4)+3H+Fe3+15(3分)(2012丹东模拟)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42、NO3、OH、CO32将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:在A或D中滴入C,均有沉淀生成 D和B反应生成的气体能被A吸收A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题:(1)D的化学式是,判断理由是(2)写出其余几种物质的化学式:ABC(3)写出实验中有关反
12、应的离子方程式16(3分)(2013秋上城区校级月考)2010年7月1928日,第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行,来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛我国选派的四名选手全部获得金牌中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍,总分位列第一请你回答以下问题:(1)下列说法中不正确的是A三氧化二铝属于碱性氧化物B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时,发生的主要是化学变化C光导纤维的基本原料为SiO2D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应(2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深,由低级
13、到高级的认识过程1887年阿仑尼乌斯提出电离理论1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱按质子理论:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是AH2O BNH4+COHDHCO3ECH3COOFCl1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸如:酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物H+:OHH:OH试指出下列两个反应中的酸或碱:H3BO3+H2OH+B(OH)4;该反应中的碱是(填“H3BO
14、3”或“H2O”)CuCl2+4NH3Cu (NH3)42+2Cl;该反应中的酸是(填“CuCl2”或“NH3”)17(3分)指出下列离子方程式错误的原因(1)2Fe+6H+2Fe3+3H2;(2)Cu+2H+Cu2+H2;(3)氢氧化铜溶于稀硫酸:H+OHH2O;(4)CaCO3溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2;(5)Fe3+CuCu2+Fe2+;(6)氧化铜与盐酸反应:O2+2H+H2O2013-2014学年吉林省吉林一中高一(上)化学(必修1)过关检测化学试卷(4)参考答案与试题解析一、单项选择1(3分)(2013大连模拟)分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物
15、时可采用多种分类方法下列各组归类中不合理的是()选项分类标准归类AFeSO4,NO2,MnO2,NaClO,Cu3P,Na2O2H2SO3BCH3COOH,HOOCCOOH,HClO,H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)SO4,NH4Cl,NH4NO3,NH3H2ONH4HCO3AABBCCDD考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;化学基本反应类型专题:物质的分类专题分析:A分类标准中的各物质都含有可变价态的元素,且这些元素都处于中间价态;B分类标准中的各物质都是弱酸;C分类标准中的反应都属于化学变化;D分类标准中的各物质都能电离出铵根离子解答:解:A
16、分类标准中的各物质都含有可变价态的元素,且这些元素都处于中间价态,H2SO3中S为+4价,符合分类标准,故A正确;B分类标准中的各物质都是弱酸,HF是弱酸,符合此特点,故B正确;C分类标准中的反应都属于化学变化,焰色反应属于物理变化,故C错误;D分类标准中的各物质都能电离出铵根离子,NH4HCO3可以电离出铵根离子,符合此特点,故D正确;故选C点评:本题考查分类方法、基本概念等,难度中等,根据各物质的共同点找出分类标准是关键,需要学生具有较好的归纳能力2(3分)(2012秋福清市校级期末)下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()ACu2+、K+、Na+、SO42BM
17、g2+、K+、C1、NO3CNa+、K+、HCO3、ClDBa2+、K+、Cl、SO42考点:离子共存问题专题:离子反应专题分析:强酸性溶液有大量的H+,离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能大量共存,并注意离子的颜色来解答解答:解:A该组离子之间不反应,能共存,但Cu2+为蓝色,与无色溶液不符,故A错误;B该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,故B正确;C因H+、HCO3能结合生成水和碳酸根离子,则不能共存,故C错误;D因Ba2+、SO42能结合生成沉淀,则不能共存,故D错误;故选B点评:本题考查离子的共存,熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应、离子的颜色即可解答,题目较简
18、单3(3分)(2015中山二模)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()ANH4+、H+、NO3、HCO3BK+、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+、CH3COO、CO32、OH考点:离子共存问题专题:离子反应专题分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,不能发生氧化还原反应,则离子能大量共存,以此来解答解答:解:A因H+、HCO3能结合生成水和气体,则不能共存,故A不选;B因Al3+、NH3H2O能结合生成沉淀,则不能共存,故B不选;C因SO32、Cl2能发生氧化还原反应,则不能共存,故C不选;D因该组离子之间不反应,则能够大量共存,故D
19、选;故选D点评:本题考查离子的共存问题,熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键,题目难度不大4(3分)(2012秋泗县校级月考)下列离子方程式中,正确的是()A水玻璃中通入足量的CO2:+2CO2+2H2OH2SiO3+2CO32B氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2:2Fe2+Cl22Fe3+2ClCNaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液:2H+CO32CO2+H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32考点:离子方程式的书写专题:离子反应专题分析:A二氧化碳足量,反应生成碳酸氢根离子,不会生成碳酸根离子;
20、B氯气足量,亚铁离子被氧化成铁离子;C碳酸氢根离子不能拆开,应该保留碳酸氢根离子整体形式;D氢氧化钡过量,反应产物中不会有碳酸根离子剩余,离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写解答:解:A水玻璃中通入足量的CO2,反应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子,正确的离子方程式为:SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3,故A错误;B氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2,亚铁离子被氧化成铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl,故B正确;C碳酸氢钠溶液中加入足量NaHSO4溶液,碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为:H+HCO3CO2+H2O,故C错误;D向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢
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