等效平衡专项练习有答案.doc

等效平衡1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反映： 2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，达成平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达成平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是A1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D B3mol C+ 0.7mol D C2mol A+1mol B+1molD D0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C 2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反映：2A(g)B(g)x C(g)，达成平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达成平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A. 只能为2 B. 只能为3C. 也许是2，也也许是3 D. 无法拟定 3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反映X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a %，然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反映，当达成新的平衡时，Y的转化率为b %。则a与b的关系是A、ab B、ab C、ab D、不能拟定4、某温度下，在一容积固定的容器中，反映aA（g）+bB（g） hH（g）达成平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断对的的是 A平衡不移动 B混合气体的密度不变CB的体积分数减少 Damol/Lc（A）2amol/L5、某温度下，在一容积可变的容器中，反映2A（g）B（g） 2C（g）达成平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增长1mol D 均减少1mol6、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反映2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反映，下述不对的的是 A反映速率BABSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = AD平衡时容器的压强BA 7、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反映：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反映达成平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反映达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定8、在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达成新平衡时，B的浓度是本来的60%，下列说法对的的是A. 平衡向正反映方向移动了B物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增长了Dab9、在一定体积和一定条件下有反映N23H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡： I起始浓度N2 l molL1， H2 3 molL1 II.起始浓度N2 2 molL1， H2 6 molL1下列叙述对的的是A. I和II两途径达成平衡时，体系内各成分的体积分数相同B达成平衡时，I途径的反映速率v（H2）等于II途径的反映速率v（H2）C达成平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的1/2 D达成平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍10、在密闭容器中，对于反映：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反映，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10% B.20 mol和20%C.20 mol和40% D.20 mol和80%11、在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达成新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系对的的是Axy Bxy Cx=y D不能拟定12、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达成平衡则下列说法对的的是ANH3的百分含量不变 BN2的体积分数增大CN2的转化率增大 DNH3的百分含量增大13、恒压下，在个可变容积的密闭容器中发生如下反映：2NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（g）H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为 （）A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol14、在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反映：2SO2O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的对的叙述是A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达成平衡时SO3必小于amolB 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达成平衡时SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达成平衡时SO3会等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达成平衡时SO3必小于amol15、甲、乙两容器都发生反映2A(g)B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中对的的是A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x3，则n1必大于n2D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x3，则n1必大于n2 16、在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反映： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 (1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反映(密闭)： 哪个容器中的反映先达成平衡? 哪个容器中的N2的转化率高? (2)若在上述定压密闭容器中，反映已达成平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?正反映速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。 (3)若在1升定容容器中，上述反映达成平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表达开始时N2、H2、NH3的加入量(mol)，使达成平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是：若x0，y0，则z 若x0.75，则y应为 mol、z应为 mol。 x、y、z应满足的一般条件是 17、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反映： A（g）+2B（g） 3C（g） 已知加入1molA和3molB且达成平衡后，生成了a mol C。（1）达成平衡时，C在反映混合气中的体积分数是 （用含字线a的代数式表达）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达成平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表达）。此时C在反映混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若规定平衡后C在反映混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。（不规定写计算过程） 18、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反映：A（气）+B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol.（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol.（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量 （选择一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）也许大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是。II若维持温度不变，在一个与（1）反映前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反映。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）ab（乙）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小19、在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡. A(g)B(g)C(g)，在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达成平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势 （在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”） （1）当a=b+c时，B的物质的量分数_。 （2）当ab+c时，A的物质的量分数_。 （3）当ab+c时，A的转化率_。20、在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反映： 2X (气)Y(气)2Z(气)，压强一定期，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达成平衡，则Z的体积分数为 ；平衡时，气体的总物质的量是 。（2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为 。 21、反映aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在容积不变的密闭容器中达成平衡，且起始时A与B的物质的量之比为ab。则（1）平衡时A与B的转化率之比是 。（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(ab)与(cd)所满足的关系是(ab) (cd)（填“”“”“”或“没关系”)。（3）设定a2，b1，c3，d2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达成平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 （填容器序号）。等效平衡参考答案1、BC 2、C 3、A 4、C 5、C 6、C 7、B 8、AC 9、C 10、B 据题意“若从SO3开始进行反映，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同”，建立相同的平衡需SO3的物质的量为20 mol，原平衡中SO2的转化率为80%，达成平衡时SO3的物质的量应为16 mol，可知，从SO3开始建立与之相同的平衡，达平衡时SO3的物质的量亦为16mol，故SO3的转化率为201620100%=20%。 11、A 12、A 13、D 14、BD 15、D16、(1)定压容器、定压容器(2)N2的转化率以及正反映速度都减少。理由是：由于反映容器保持定压，所以当加入氩气后，反映容器的容积会增大，为样使得反映容器中的各物质的浓度减少，所以正反映速度减少(逆反映速度也减少)，从反映物及产物的系数可以看出，反映物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反映速度减少的效果更为明显，故平衡向逆反映方向移动，使A2的转化率减少(3)2 2.25 0.5 3xy 2xz2 17、（1） 25a% （ 2）2a 不变 （3）6解析：（1）根据反映方程式，由生成了amolC，可知A反映了a/3mol，B反映了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol。（3）据恒温恒容下反映前后气体分子数不变的同一可逆反映的等效平衡规律，即通过反映的化学计量数比换算（极限假设转换）成反映式同一侧的反映物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol，xmolC完全换算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。 18、（1）（1a）（2）3a（3）2；33a；丁若3a1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol;若3a （3）丁 甲乙丙丁