初中化学专题酸碱盐测试题含答案.doc

酸、碱、盐 测试题
一、选择题 (每题只有一种选项符合题意)
1.电解水时，一般都加入少许稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )
A.它们是水分解反应催化剂 B.可以增长水导电性
C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中有害物质
2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是由于酸溶液中都具有( )
A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子
3.下列物质构成中一定具有氧元素是( )
A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐
4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以构成能溶于水盐有( )
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
5.下列含氧酸中，易挥发是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸
6.只用酚酞试液和同组稀溶液间互相反应就可以鉴别出一组是( )
A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl
C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl
7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸白色沉淀，则该溶液中( )
A.一定具有硫酸根离子 B.一定具有银离子
C.既具有硫酸根离子又具有银离子 D.一定不具有碳酸根离子
8.下列溶液pH值不不小于7是( )
A.K2O水溶液 B.NaCl水溶液 C.CO2水溶液 D.蔗糖水溶液
9.下列物质溶液混合前后，烧杯里溶液质量不变是( )
A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl
10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用化肥是( )
A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO2
11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥是( )
A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气
12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到盐是( )
A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4
13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它质量减少了b克，则该金属原子量为( )
A.ab／2 B.2b／a C.2a／b D.b／2a
14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同步既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应是( )
A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3 D.AgNO3
15.下列说法中错误是( )
A.胆矾受热失去结晶水变化是化学反应 B.可用铁制容器配制波尔多液
C.白色CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出晶体呈蓝色，俗称蓝矾
D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造多种铜化合物
16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2混合溶液中，加入过量铁粉，充足反应后过滤，留在滤纸上物质是( )
A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 C.Fe和Cu D.Cu 
二、多选题 (每题有1—2个选项符合题意)
17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A也许是( )
A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O
18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属活泼性强弱，可选用一组试剂是( )
A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液
C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
19.不用其他任何试剂鉴别下列5种物质溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来对次序是( )
A.⑤④③②① B.④①②③⑤ C.②③①④⑤ D.④①②⑤③
20.某溶液具有Ba2+、Ag+、Cu2+既有①碳酸钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂次序对是( )
A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②

三、填空题
21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。化学方程式分别为：
(1) (3)
(2) (4)
22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观测火柴梗颜色变________。这是浓H2SO4使它________缘故，这是浓H2SO4________性。
23.在下表中填写物质名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)
名称
化学式
类 别
名 称
化学式
类 别

FeCl2

碳酸氢钙

纯 碱

H2SO4

Cu2(OH)2CO3

Na2S

氯化亚铜

熟石灰

24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实 验，有下列现象：
(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；
(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；
(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：
甲为：________ ；乙为：________；丙为：________ 。
25.某学生取两份A溶液做下列试验，其过程如下所示：

(1)试判断：A是________，B是________。
(2)写出下列化学方程式：
①生成C沉淀反应：_____________________________；②生成F沉淀反应：_____________________________；③生成D沉淀反应：________________________；④生成E沉淀反应：__________________________________。
26.有失去标签硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B、C、D、E，进行两两混合试验，其现象见下表：
试验
A+B
A+E
B+C
B+E
现象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气泡
(1)试推断并写出五种溶液中溶质化学式：
A________ B________ C________ D________ E________ 。
(2)写出有关反应化学方程式.A+E：____________________________________
B+E：________________________________________。
27.既有一白色固体混合物，也许是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中几种混合而成.为证明其构成，做如下试验：
(1)取一定量该固体混合物加入足量水，充足搅拌、微热，只好到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定具有________________，一定不具有________ 。
(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量某可溶性碳酸盐溶液，充足反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还具有_________。
(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.假如固体A中只具有2种元素，则原混合物中一定不具有________，则加入碳酸盐溶液是________溶液；如 果固体A中具有2种金属元素，则加入碳酸盐溶液是_______溶液。
四、计算题
28.已知t℃时氯化钾溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%碳酸钾溶液，恰好完全 反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀质量。
(2)反应所得溶液中溶质质量分数。

29.把30g锌放入200g未知浓度稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液质量比反应前增长了25.2g。试求：
(1)原稀H2SO4溶质质量分数；
(2)反应后溶液重要质量分数；
(3)未反应锌质量是多少克?

参照答案
一、选择题
1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C
二、多选题
17.AC 18. CD 19.B 20.B
三、填空题
21.NaNO3 ①Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3 ②Na2CO3+Ba(NO3 )2＝BaCO3↓+2NaNO3 ③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 ④2NaOH+Cu(NO3)2＝ Cu(OH)2↓+2NaNO3 22.黑 炭化 脱水性 23.略 24.甲CuCl2 乙Ba(OH)2 丙 Na2SO4
25.(1)A Ba(OH)2 B、Cu(OH)2 (2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba( NO3)2
②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH
④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
26.①A AgNO3 B K2CO3 C Ca(NO3)2 D KNO3 E HCl ②AgNO3+HCl＝AgCl ↓+HNO3 +2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
27.①MgCl2 KOH;CuSO4 ②BaCl2 ③KNO3 NH4Cl K2CO3 Na2CO3
四、计算题
28.①10g ②含KCl 25.7%
29.①19.6％ ②28.6％ ③4g
审题与思绪：假设六种物质均有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2蓝色沉淀和有刺激性气味气体放出，但（1）中只好到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有Mg（OH）2，则可确定原混合物中一定具有KOH、MgCl2。

据（2）中“加入KON溶液，无任何现象”可确定在（1）中Mg2+已所有形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还具有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”，因此Ba2+也已愉部形成沉淀。

（3）中“加入过量稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量CO2- 3，又能使过量稀盐酸中HCl气体挥发掉。所得固体A中只具有2种元素，则一定不具有KNO3，也不难想出可知碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得固体A应为KCl。若A中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已经有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K2CO3，就只能为Na2CO3溶液。

解答：（1）KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl

（2）BaCl2 （3）KNO3、K2CO3、Na2CO3

28. K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl
138 111 100 149
13.8 a b c
因此a=11.1g，b=10g，c=14.9g
（2）有第一题可以求得，反应后生成KCl质量为14.9g，CaCl2质量为11.1g，阐明本来有KCl质量为16.2-11.1=5.1g，反应后溶液中只有KCl一种溶质，而水质量是27.6-27.6*0.5+26.2=39g；又KCl总质量为20g；又20/（20+39）不小于  34.7/134.7，因此取后者
答案为34.7/134.7约等于0.258