高中化学无机方程式大汇总.docx

1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 
（先冒气泡再蓝色沉淀）

2. 金属钠与盐酸的化学方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 

4. 金属钠放在空气的氧化：
4Na+O2=2Na2O   
（银白色变暗）

5. 金属钠在空气燃烧：
2Na+O2≜Na2O2    
（生成淡黄色粉末）

6. 过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 

7. 过氧化钠与酸反应：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 

8. 氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH 
Na2O+CO2=Na2CO3 

9. 氧化钠与酸反应：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 

10. 氧化钠在空气中燃烧：
2Na2O+O2=△=2Na2O2

11. 氯气与铁的反应方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3  点燃    
（红棕色的烟）

12. 氯气与铜的反应方程式：
Cu+Cl2=CuCl2  点燃    
（棕黄色的烟）

13. 氯气与氢气的反应方程式：
Cl2+H2=2HCl  点燃   
（苍白色火焰，生成白雾）

14. 氯气与钠单质的反应方程式：
2Na+Cl2=2NaCl  点燃   
（淡黄色的烟）

15. 工业制漂白粉： 
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O   
（为Ca(OH) 2石灰乳）

16. 氯气与水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO 

17. 消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O    

18. 次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 

19. 漂白粉在空气中变质：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 

20. 次氯酸见光分解：
2HClO=2HCl+O2↑  光照    

21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O≜Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl     

22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O 
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 

23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 

24. 碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 

25. 碳酸氢钠受热易分解：
2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O   

26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27. 浑浊石灰水变澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28. 碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3) 2≜CO2↑+CaCO3+H2O 

29. 氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3
（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）

30. 保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+ 

31. 制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2   高温
34.Ba2++SO42+=BaSO4↓ 
Ag++Cl-= AgCl↓
35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu 
Zn+Fe2+= Zn2++Fe 

36. 溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2≜CO2↑+CaCO3+H2O  

37. NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 
（一般情况下，强酸才能制弱酸）

38. 工业上制取水煤气：
C+H2O(g)=CO+H2    高温

39. 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：
N2+O22NO  放电  
（NO无色、难溶于水）

40. 工业上制备氨气：
N2+3H22NH3   高温、高压、催化剂

41. 一氧化氮在常温下被氧化：
2NO+O2=2NO2
（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

42. 工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 

43. 氨溶解于水：
NH3+H2ONH3·H2O
（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）

44. 一水合氨的电离：
NH3·H2ONH4++OH-

45. 氨与盐酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl

46. 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

47. 碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3≜NH3↑+CO2↑+H2O    
（密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

48. 氯化铵受热分解：
NH4Cl≜NH3↑+HCl↑   

49. 铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：
NH4++OH-≜NH3↑+H2O   

50. 实验室制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O  
（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）

51.硝酸受热分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O    受热或见光  
（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

52. 铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 
（遇浓硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 
（遇稀硝酸生成一氧化氮）

53. 浓硝酸与木炭的反应：
4HNO3(浓)+C≜CO2↑+4NO2↑+2H2O   

54. 硫单质铁的反应：
Fe+S≜FeS     
（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55. 硫单质与氧气的反应：
S+O2=SO2    点燃 
（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

56. 硫粉遇碱发生歧化反应：
3S+6NaOH≜2Na2S+Na2SO3+3H2O  

57. 黑火药爆炸的化学方程式：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58. 二氧化硫被氧气氧化：
2SO2+O2≜2SO3    催化剂 

59. 二氧化硫与硫化氢发生归中反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O 
（H2S臭鸡蛋气味）

60. 浓硫酸与铜加热发生反应：
2H2SO4(浓)+Cu≜CuSO4+SO2↑+2H2O   

61. 浓硫酸与木炭加热发生反应：
2H2SO4(浓)+C≜2SO2↑+CO2↑+2H2O    

62. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63. 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64. 酸雨的形成：
2SO2+O22SO3    粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4

65. 海水提镁第一步：
Mg+2H+=Mg2++H2↑       (盐酸、稀硫酸)

66. 镁与氮气的反应：
3Mg+N2=Mg3N2    点燃

67. 镁与二氧化碳反应：
2Mg+CO2=2MgO+C  点燃  
（镁着火不能用二氧化碳扑灭）

68. 海水提溴单质：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69. 半导体硅与氧气的反应：
Si+O2≜SiO2  
 （自然界没有游离态的硅）

70. 工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑  高温  
（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）

71. 硅与氟气的反应：
Si+2F2=SiF4

72. 硅与氢氟酸的反应：
Si+4HF=SiF4+2H2

73. 制作黏合剂：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑   

74. 玻璃与烧碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 
（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）

75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应：
SiO2+CaO=CaSiO3   高温

76. 刻蚀玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77. 工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑  高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑  高温 

78. 金属铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2=2Al2O3  点燃

79. 铝热反应：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温 
（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

80. 金属铝与酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81. 金属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑   
（四羟基合铝酸钠）

82. 实验室制氢氧化铝：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
（白色沉淀）

83. 氢氧化铝溶于强酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O  

84. 氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-       
（四羟基合铝酸根离子）

85. 氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 
（氧化铝为两性氧化物）

86. 氧化铝溶于强碱：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-  

87. 碱式碳酸铜的制取：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3     
（绿色）

88. 铜与氧气的反应：
Cu+O2≜2CuO  

89. 铜与硫粉的反应：
2Cu+S≜Cu2S  

90. 4CuO=2Cu2O+O2↑   
高温  （黑色物质变为红色物质）

91. CuSO4·5H2O≜CuSO4+5H2O↑  
（蓝色晶体变为白色粉末）

92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓   

93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 

94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95. 实验室制取氯气：
4HCl(浓）+MnO2 ≜MnCl2+Cl2↑+2H2O    
（黄绿色气体、有毒、密度比空气大）

96. 实验室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     
（无色无味、密度比空气大，溶于水）