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上海高考化学试卷含答案讲解.doc
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1、一般高等学校招生全国统一考试上海 化学试卷考生注意:1本试卷满分150分,考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题规定;所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清晰地填写姓名、准考证号,并将查对后条形码贴在指定位置上,在答题纸背面清晰地填写姓名。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应,答题时应尤其注意,不能错位。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题共10分,每题2分,每题只有一种对选项)1. 轴烯是一类独特星形环烃。三元轴烯
2、()与苯A.均为芳香烃PF制作B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2. 下列化工生产过程中,未波及氧化还原反应是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3. 硼最高价含氧酸化学式不也许是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74. 下列各组物质熔点均与所含化学键键能有关是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25. 烷烃CH3CH2命名对是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题(本题共36分,每题3分,每题只有一种对选项)6. 能证明乙酸是弱酸试验事实是
3、A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液pH不小于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7. 已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定对是A.原子半径:X Y Z WB.W含氧酸酸性比Z含氧酸酸性强C.W气态氢化物稳定性不不小于Y气态氢化物稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物化学式为X3W2Zn稀硫酸PF制作CuG图1yx图28. 图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表达试验时流入正极电子物质量
4、,y轴表达A.铜棒质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO2 4)9. 向新制氯水中加入少许下列物质,能增强溶液漂白能力是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下,其中和代表不一样元素原子。充足反应反应前反应后有关此反应说法错误是A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应11. 合成导电高分子化合物PPV反应为:PF制作n II + n CH2=CHCH=CH2 CH=CH2n + 2n HIPPV下列说法对是A.PPV是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV与聚苯乙烯最
5、小构造单元构成相似D.1 mol CH2=CHCH=CH2最多可与2 mol H2发生反应12. 下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13. O2F2可以发生反应:H2S + 4O2F2 SF6 + 2HF + 4O2,下列说法对是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂物质量之比为1 : 4催化剂PF制作c热互换器a催化剂bd14. 在硫酸工业生产中,为了有助于SO2转化,且能充足运用热能,采
6、用了中间有热互换器接触室(见右图)。下列说法错误是A.a、b两处混合气体成分含量相似,温度不一样B.c、d两处混合气体成分含量相似,温度不一样C.热互换器作用是预热待反应气体,冷却反应后气体D.c处气体经热互换后再次催化氧化目是提高SO2转化率15. 下列气体制备和性质试验中,由现象得出结论错误是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性操作I操作II操作III试样适量水KNO316. 试验室提纯含少许氯化钠杂质硝酸钾过程如
7、右图所示。下列分析对是A.操作I是过滤,将固体分离除去B.操作II是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作III是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作IIII总共需两次过滤17. 某铁氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入原则状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+ 完全氧化。x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93三、选择题(本题共20分,每题4分,每题有一种或两个对选项。只有一种对选项,多选不给分;有两个对选项,选对一种给2分,选错一种,该小题不给分)18. 一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应是A.过量氢气与氮气B
8、.过量浓盐酸与二氧化锰C.过量铜与浓硫酸D.过量锌与18 mol/L硫酸19. 已知:SO2 3 + I2 + H2O SO2 4 + 2I + 2H+。某溶液中也许具有Na+、NH+ 4、Fe2+、K+、I、SO2 3、SO2 4,且所有离子物质量浓度相等。向该无色溶液中滴加少许溴水,溶液仍呈无色。下列有关该溶液判断对是A.肯定不含IB.肯定不含SO2 4C.肯定具有SO2 3D.肯定具有NH+ 420. 已知NaOH + Al(OH)3 NaAl(OH)4。向集满CO2铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述试验过程中没有发生离子
9、反应是PF制作A.CO2 + 2OH CO2 3 + H2OB.Al2O3 + 2OH + 3H2O 2Al(OH)4C.2Al + 2OH + 6H2O 2Al(OH)4 + 3H2D.Al3+ + 4OH Al(OH)421. 类比推理是化学中常用思维措施。下列推理对是A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子B.SiH4沸点高于CH4,推测H2Se沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22. 称取 (NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入
10、含0.1 mol NaOH溶液,完全反应,生成NH3 1792 mL(原则状况),则 (NH4)2SO4和NH4HSO4物质量比为A.1 : 1B.1 : 2C.1.87 : 1D.3.65 : 1四、(本题共12分)NaCH超标电镀废水可用两段氧化法处理:(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl;(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki = 6.3 1010)有剧毒;HCN、HOCN中N元素化合价相似。完毕下列填空:23. 第一次氧化时,溶液pH应调整为_(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是_。24. 写出第二次氧化时
11、发生反应离子方程式。PF制作_25. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L废水,实际至少需NaClO_ g(实际用量应为理论值4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,到达排放原则。26. (CN)2与Cl2化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。27. 上述反应波及到元素中,氯原子核外电子能量最高电子亚层是_;H、C、N、O、Na原子半径从小到大次序为_。28. HCN是直线型分子,HCN是_分子(选填“极性”、“非极性”)。HClO电子式为_。五、(本题共12分)伴随科学技术发展和环境保护规定不停提高,CO2捕集运用技术成为研究重点。完毕下列填空:29
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