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一般高等学校招生全国统一考试
上海 化学试卷

考生注意：
1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题规定；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清晰地填写姓名、准考证号，并将查对后条形码贴在指定位置上，在答题纸背面清晰地填写姓名。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应，答题时应尤其注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56

一、选择题（本题共10分，每题2分，每题只有一种对选项）
1. 轴烯是一类独特星形环烃。三元轴烯（）与苯
A. 均为芳香烃 PF制作 B. 互为同素异形体
C. 互为同系物 D. 互为同分异构体
2. 下列化工生产过程中，未波及氧化还原反应是
A. 海带提碘 B. 氯碱工业
C. 氨碱法制碱 D. 海水提溴
3. 硼最高价含氧酸化学式不也许是
A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7
4. 下列各组物质熔点均与所含化学键键能有关是
A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2
5. 烷烃CH3CH2命名对是
A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷
C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷

二、选择题（本题共36分，每题3分，每题只有一种对选项）
6. 能证明乙酸是弱酸试验事实是
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液pH不小于7
C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定对是
A. 原子半径：X > Y > Z > W
B. W含氧酸酸性比Z含氧酸酸性强
C. W气态氢化物稳定性不不小于Y气态氢化物稳定性
D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物化学式为X3W2
Zn
稀硫酸PF制作

Cu
G
图1
y
x
图2
8. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表达试验时
流入正极电子物质量，y轴表达
A. 铜棒质量 B. c(Zn2+)
C. c(H+) D. c(SO2− 4)
9. 向新制氯水中加入少许下列物质，能增强溶液漂白能力是
A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液
10. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中●和○代表不一样元素原子。
充足反应
反应前
反应后

有关此反应说法错误是
A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应

11. 合成导电高分子化合物PPV反应为：PF制作
n II + n CH2=CHCH=CH2 CH=CH2n
+ 2n HI
PPV
下列说法对是
A. PPV是聚苯乙炔
B. 该反应为缩聚反应
C. PPV与聚苯乙烯最小构造单元构成相似
D. 1 mol CH2=CHCH=CH2最多可与2 mol H2发生反应
12. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离是
A. 氧化镁中混有氧化铝 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁
C. 氧化铁中混有二氧化硅 D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜
13. O2F2可以发生反应：H2S + 4O2F2 → SF6 + 2HF + 4O2，下列说法对是
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D. 还原剂与氧化剂物质量之比为1 : 4
催化剂
PF制作c
热互换器
a
催化剂
b
d
14. 在硫酸工业生产中，为了有助于SO2转化，且能充足运用热能，
采用了中间有热互换器接触室（见右图）。下列说法错误是
A. a、b两处混合气体成分含量相似，温度不一样
B. c、d两处混合气体成分含量相似，温度不一样
C. 热互换器作用是预热待反应气体，冷却反应后气体
D. c处气体经热互换后再次催化氧化目是提高SO2转化率
15. 下列气体制备和性质试验中，由现象得出结论错误是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
操作I
操作II
操作III
试样
适量水
KNO3
16. 试验室提纯含少许氯化钠杂质硝酸钾过程如右图所示。
下列分析对是
A. 操作I是过滤，将固体分离除去
B. 操作II是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C. 操作III是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D. 操作I~III总共需两次过滤

17. 某铁氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入原则状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。x值为
A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93

三、选择题（本题共20分，每题4分，每题有一种或两个对选项。只有一种对选项，多选不给分；有两个对选项，选对一种给2分，选错一种，该小题不给分）
18. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应是
A. 过量氢气与氮气 B. 过量浓盐酸与二氧化锰
C. 过量铜与浓硫酸 D. 过量锌与18 mol/L硫酸
19. 已知：SO2− 3 + I2 + H2O → SO2− 4 + 2I− + 2H+。某溶液中也许具有Na+、NH+ 4、Fe2+、K+、I−、SO2− 3、SO2− 4，且所有离子物质量浓度相等。向该无色溶液中滴加少许溴水，溶液仍呈无色。下列有关该溶液判断对是
A. 肯定不含I− B. 肯定不含SO2− 4
C. 肯定具有SO2− 3 D. 肯定具有NH+ 4
20. 已知NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]。向集满CO2铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述试验过程中没有发生离子反应是PF制作
A. CO2 + 2OH− → CO2− 3 + H2O
B. Al2O3 + 2OH− + 3H2O → 2[Al(OH)4]−
C. 2Al + 2OH− + 6H2O → 2[Al(OH)4]− + 3H2↑
D. Al3+ + 4OH− → [Al(OH)4]−
21. 类比推理是化学中常用思维措施。下列推理对是
A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B. SiH4沸点高于CH4，推测H2Se沸点高于H2S
C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
22. 称取 (NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（原则状况），则 (NH4)2SO4和NH4HSO4物质量比为
A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 1.87 : 1 D. 3.65 : 1

四、（本题共12分）
NaCH超标电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki = 6.3 × 10−10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素化合价相似。
完毕下列填空：
23. 第一次氧化时，溶液pH应调整为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________。
24. 写出第二次氧化时发生反应离子方程式。PF制作
____________________________________
25. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L废水，实际至少需NaClO________ g（实际用量应为理论值4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，到达排放原则。
26. (CN)2与Cl2化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_____、_____和H2O。
27. 上述反应波及到元素中，氯原子核外电子能量最高电子亚层是_______________；H、C、N、O、Na原子半径从小到大次序为______________。
28. HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO电子式为_____________。

五、（本题共12分）
伴随科学技术发展和环境保护规定不停提高，CO2捕集运用技术成为研究重点。
完毕下列填空：
29. 目前国际空间站处理CO2一种重要措施是将CO2还原，所波及反应方程式为：
CO2 (g) + 4H2 (g) CH4 (g) + 2H2O (g)
已知H2体积分数随温度升高而增长。PF制作
若温度从300 升至400 ，重新到达平衡，判断下列表格中各物理量变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正
v逆
平衡常数K
转化率α

30. 相似温度时，上述反应在不一样起始浓度下分别到达平衡，各物质平衡浓度如下表：

[CO2] / mol · L−1
[H2] / mol · L−1
[CH4] / mol · L−1
[H2O] / mol · L−1
平衡I
a
b
c
d
平衡II
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间关系式为____________。
31. 碳酸：H2CO3，Ki1 = 4.3 × 10−7，Ki2 = 5.6 × 10−11
草酸：H2C2O4，Ki1 = 5.9 × 10−2，Ki2 = 6.4 × 10−5
0.1 mol/L Na2CO3溶液pH__________0.1 mol/L Na2C2O4溶液pH。（选填“不小于”、“不不小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大是__________。
若将等浓度草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中多种离子浓度大小次序对是_______。（选填编号）
a. [H+] > [HC2O− 4] > [HCO− 3] > [CO2− 3] b. [HCO− 3] > [HC2O− 4] > [C2O2− 4] > [CO2− 3]
c. [H+] > [HC2O− 4] > [C2O2− 4] > [CO2− 3] d. [H2CO3] > [HCO− 3] > [HC2O− 4] > [CO2− 3]
32. 人体血液中碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ + HCO− 3 H2CO3，当有少许酸性或碱性物质进入血液中时，血液pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
__________________________________________________________________________

六、（本题共12分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学试验常用a装置来制备。
饱和碳酸钠溶液PF制作
a
饱和碳酸钠溶液
b

完毕下列填空：
33. 试验时，一般加入过量乙醇，原因是_______________________________________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_________________；
浓硫酸用量又不能过多，原因是_____________________________________________。
34. 饱和Na2CO3溶液作用是__________、__________、__________。
35. 反应结束后，将试管中搜集到产品倒入分液漏斗中，__________、__________，然后分液。
36. 若用b装置制备乙酸乙酯，其缺陷有__________、__________。
由b装置制得乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还也许具有有机杂质是__________。分离乙酸乙酯与该杂质措施是__________。

PF制作

七、（本题共12分）
半水煤气是工业合成氨原料气，其重要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气通过下列环节转化为合成氨原料。
H2、N2、CO
CO2、H2O
H2、N2
CO2
H2、N2
CO变换
脱除CO2

完毕下列填空：
37. 半水煤气具有少许硫化氢。将半水煤气样品通入__________溶液中（填写试剂名称），出现__________，可以证明有硫化氢存在。
38. 半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO + H2O CO2 + H2
若半水煤气中V(H2) : V(CO) : V(N2) = 38 : 28 : 22，经CO变换后气体中：V(H2) : V(N2) = __________。PF制作
39. 碱液吸取法是脱除二氧化碳措施之一。已知：

Na2CO3
K2CO3
20 碱液最高浓度（mol/L）
2.0
8.0
碱价格（元/kg）
1.25
9.80
若选择Na2CO3碱液作吸取液，其长处是_______________；缺陷是_______________。
假如选择K2CO3碱液作吸取液，用什么措施可以减少成本？
__________________________________________________________________________
写出这种措施波及化学反应方程式。
__________________________________________________________________________
40. 如下是测定半水煤气中H2以及CO体积分数试验方案。
取一定体积（原则状况）半水煤气，通过下列试验环节测定其中H2以及CO体积分数。
半水煤气

半PF制作
I
半
II
CuO
III
半
IV
半
V

(1) 选用合适无机试剂分别填入I、II、IV、V方框中。
(2) 该试验方案中，环节I、II目是：____________________。
(3) 该试验方案中，环节__________（选填“IV”或“V”）可以确定半水煤气中 H2 体积分数。

八、（本题共9分）
异戊二烯是重要有机化工原料，其构造简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。
完毕下列填空：
41. 化合物X与异戊二烯具有相似分子式，与Br2 / CCl4反应后得到3-甲基-1, 1, 2, 2-四溴丁烷。X构造简式为__________。
42. 异戊二烯一种制备措施如下图所示：
A
CH3CH3 HC≡C− 异戊二烯

A能发生反应有__________。（填反应类型）
B构造简式为_____________。PF制作
43. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体CH3
CH3
CHCH2CH2OH合成路线。
（合成路线常用表达方式为：A B …… 目产物）

九、（本题共13分）
M是聚合物胶黏剂、涂料等单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
C3H6
反应
丁醛
CH3CH2CH2
C8H14O
A
OH−
PF制作
B
C8H18O
Y
H2
Pd / C
反应
H2
Pd / C
反应
H2 / CO
催化剂
O2
催化剂
C3H4O
C
O2
催化剂
C3H4O2
D
Y
反应
M

完毕下列填空：
44. 反应①反应类型是__________。 反应④反应条件是__________。
45. 除催化氧化法外，由A得到CH3CH2CH2CH= 所需试剂为__________。
46. 已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③阐明：在该条件下，__________。
47. 写出构造简式。
C__________ M__________
48. D与1-丁醇反应产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物构造简式。
__________
49. 写出一种满足下列条件丁醛同分异构体构造简式。
①不含羰基；
②具有3种不一样化学环境氢原子
已知：双键碳上连有羟基构造不稳定。

十、（本题共14分）
CO2是重要化工原料，也是应用广泛化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。PF制作
完毕下列计算：
50. CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很轻易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后体积为__________ L（原则状况）。
51. 某H2中含2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸取。假如NaOH完全反应，该NaOH溶液浓度为__________。
52. CO2和KO2有下列反应：
4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2
4KO2 + 4CO2 + 2H2O → 4KHCO3 + 3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O量应当是多少？列式计算。PF制作
53. 甲烷和水蒸气反应产物是合成甲醇原料：CH4 + H2O CO + 3H2
已知：CO + 2H2 CH3OH CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
300 mol CH4完全反应后产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2转化率。

一般高等学校招生全国统一考试
上海化学试卷答案

一、（本题共10分）
1. D 2. C 3. B 4. C 5. D
二、（本题共36分）
6. B 7. A 8. C 9. A 10. A 11. B
12. D 13. D 14. B 15. D 16. C 17. A
三、（本题共20分）
18. AC 19. BC PF制作 20. D 21. AB 22. C
四、（本题共12分）
23. 碱性 防止生成HCN，导致人员中毒或污染空气
24. 2CNO− + 3ClO− → CO2↑+ CO2− 3 + 3Cl− + N2↑
25. 14900
26. NaOCN、NaCN
27. 3p H < O < N < C < Na
28. 极性
五、（本题共12分）

PF制作

增大
增大
减小
减小
PF制作
29.
30. =
31. 不小于 草酸 ac
32. 当少许酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+ 浓度变化较小，血液pH基本不变；当少许碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+ 浓度变化较小，血液pH基本不变
六、（本题共12分）
33. 增大反应物浓度，使平衡向生成酯方向移动，提高酯产率
浓H2SO4能吸取生成水，使平衡向生成酯方向移动，提高酯产率
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，减少酯产率
34. 中和乙酸 溶解乙醇 减少乙酸乙酯在水中溶解
35. 振荡 静置PF制作
36. 原料损失较大 易发生副反应 乙醚 蒸馏
七、（本题共12分）
37. 硝酸铅（或硝酸铜） 黑色沉淀
38. 3 : 1
39. 价廉 吸取CO2能力差
碱液循环使用 2KHCO3 → K2CO3 + CO2↑+ H2O
40. (1)

KOH
I
浓硫酸
II
CuO
III
浓硫酸
IV
KOH
V

(2) 除去半水煤气中CO2（包括H2S）和H2O
(3) IV
八、（本题共9分）
41. HC≡C
42. 加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应 H2C=CH−
43. CH2=C(CH3)CH=CH2 CH3
CH3
C=CHCH2Cl CH3
CH3
C=CHCH2OH CH3
CH3
CHCH2CH2OH
九、（本题共13分）
44. 消除反应 浓硫酸，加热
45. 银氨溶液，酸
46. 碳碳双键比羰基易还原
47. CH2=CHCHO CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3
COOCH2CH2CH2CH3 PF制作
|
48. CH2−−CH2−CHn

49. H2C=

十、（本题共14分）
50. 89.6
51. 1.2 mol/L £ c £ 2.4 mol/L
52. 8KO2 + 6CO2 + 2H2O → 2K2CO3 + 4KHCO3 + 6O2
n(CO2) : n(H2O) = 6 : 2 n(H2O) = (9/6) × 2 = 3 (mol)
53. 300 mol CH4完全反应产生H2 900 mol
设CO2转化率为α，CO转化率为β
PF制作
α = 80%
或设CO2转化率为α
900 − 350 × 2 − 100α = 120
α = 80/100 = 80%

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