《无机化学》模拟题-2.doc

无机化学模拟题（一）
一、填表题 （20分）
1.
原子序数
价层电子构型
区
周期
族
33

3d34s2

2. 反应 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) (∆rHm<0)，在密闭容器中达到平衡：
固定条件
改变条件
k正
k逆
υ正
Kθ
平衡移动方向
T、P
加催化剂

P、V
降低温度

3.
物质
HgCl2
SiCl4
BBr3
PH3
中心原子杂化类型

分子空间构型

4.
物质
晶体类型
晶格结点上粒子
粒子间作用力
熔点相对高低
SiC

NH3

5. 在0.1mol·L-1NH3·H2O中加入下列物质，写出NH3·H2O的解离度α和pH值变化趋势
加入物质
NH4Cl (s)
NaOH (s)
H2O
α

pH值

二、填空题 （20分）
1. 随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别 、
、 。
2. MgO晶体比金属Mg的延展性 ；石墨晶体比金刚石晶体的导电性 ；SiO2晶体比SiF4晶
体的硬度 ；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度 。
3. 健康人血液的pH值为7.35~7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为
正常状态的 倍。
4. 已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，则B2的分子轨道分布式为
，成键数目及名称 ，价键结构式为 。
5. 根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最
强的是 ，还原性最强的是 。
6. 表示=(AgBr, s)的反应式为 。
7. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 ，
负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号
为 。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）
8. 下列各溶液浓度均为0.1 mol·L-1，按pH值从小到大顺序排列 。
KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3。 (已知Kθ(NH3·H2O)=1.8×10-5, Kθ(HF)=6.6×10-4,
Kθ(HCN)=6.2×10-10, Kθ(HOAc)=1.8×10-5, (H2CO3)=4.4×10-7, (H2CO3)=4.8×10-11)
9. 已知：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则Eθ(Cr2O72- / Cr2+)= V，Cr2+能否发生歧化反应 。
10. 已知氨水溶液中，c(OH-)=2.4×10-3 mol·L-1, 则此氨水的浓度为 mol·L-1。（Kθ(NH3·H2O)=1.8×10-5）
11. 因为SnCl2强烈水解，在配制其溶液时应加入 ，水解反应式为 。
12. Kθ、、Δc分别用来衡量 、 、 。
13. HF的沸点比HI高，主要是由于 。
14. 物质NaCl、MgO、Na2O、KCl的熔点由低到高的顺序是 。
15. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 ，因而其金属性依次 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 ，元素的金属性逐渐 。

三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） （10分）
1. 乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过
量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、
p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。………………………………………………………………………（ ）
2. 波函数表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，表示电子在原子核外空间出现的几率密度。…………………………………………………………………………………….…..（ ）
3. 因为I- 的极化率大于Cl-，所以(AgI) <(AgCl)。……………………………………………（ ）
4. 在298K时，最稳定纯态单质的均为零。…………………………………….. （ ）
5. ΔrGm代数值越小，Kθ就越大，反应进行得越完全。……………………………………..…………….. （ ）
6. 在相同温度下，纯水或0.1 mol·L-1HCl或0.1 mol·L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。………. （ ）
7. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。…………………. （ ）
8. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。……. （ ）
9. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。………………………. （ ）
10. 偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。（ ）

四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（20分）
1. ( ) 下列电对中，Eθ值最小的是：
A: H+/H2； B: H2O/H2； C: HOAc/H2； D: HF/H2
2. ( ) 下列函数均为状态函数的是：
A: H，G，W； B: U，S，Q； C: T，P，U； D: G，S，W
3. ( ) 0.010 mol·L-1的一元弱碱（）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为：
A: 8.7； B: 8.85； C: 9.0； D: 10.5
4. ( ) Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为：
A: 6.93×10-7； B: 1.98×1012； C: 1.4×106； D: 4.8×10-13
5. ( ) 下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是：
A: CsF>RbCl>KBr>NaI； B: CsF>RbBr>KCl>NaF； C: RbBr>CsI>NaF>KCl； D: KCl>NaF>CsI>RbBr
6. ( ) 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应
的条件是：
A: 恒温下，增加反应物浓度；B: 升高温度；C: 恒温下，加催化剂；D: 恒温下，改变总压力
7. ( ) 下列物质极化率最小的是：
A: CO2； B: CS2； C: CO； D: H2
8. ( ) 已知(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为：
A: 1.1×10-4mol·L-1； B: 4.8×10-5mol·L-1； C: 1.2×10-8mol·L-1； D: 8.3×10-5mol·L-1
9. ( ) 已知反应 FeO(s) + C(s) → CO(g) + Fe(s) 的>0，>0，（假设，不随温度变化而改变）下列说法正确的是：
A: 低温下为自发过程，高温下为非自发过程；B: 高温下为自发过程，低温下为非自发过程；
C: 任何温度下都为非自发过程； D: 任何温度下都为自发过程
10. ( ) 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子
数为全充满，则该元素为：
A: Cu； B: K； C: Br； D: Cr
11. ( ) BiCl3水解产物为：
A: BiOCl； B: Bi(OH)3； C: Bi2O3； D: Bi(OH)Cl2
12. ( ) 欲使Mg(OH)2溶解，可加入：
A: NaCl； B: NH4Cl； C: NH3·H2O； D: NaOH
13. ( ) 对于一个化学反应，下列说法正确的是：
A: 越小，反应速率越快； B: 越小，反应速率越快；
C: 活化能越大，反应速率越快； D: 活化能越小，反应速率越快
14. ( ) 下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是：
A: HOAc-HCl混合溶液； B: HOAc-NaOAc混合溶液； C: NH4Cl水溶液； D: pH=1的水溶液
15. ( ) 反应 H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：
A: 吸热反应； B: 放热反应； C: 无热效应的反应； D: 无法确定是吸热反应还是放热反应
16. ( ) 下列物质中熔点最高的是：
A: NaCl； B: N2； C: NH3； D: Si
17. ( ) 下列物质中沸点高低顺序正确的是：
A:H2Te>H2Se>H2S>H2O；B:H2Se>H2S>H2O>H2Te；C:H2O>H2S>H2Se>H2Te；D:H2O>H2Te>H2Se>H2S
18. ( ) 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：
A: 电负性； B: 电离能； C: 电子亲核能； D:偶极矩
19. ( ) Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型：
A: 18； B: 18 + 2； C: 8； D: 9-17不规则
20. ( ) 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) H2S(g): ; O2 (g)+S (s) SO2 (g): ;则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为：
A: -； B: ·； C: /； D: /
五、配平反应式（要求写出配平过程）（6分）
1. 用氧化数法配平：
Ni(OH)2 + Br2 + NaOH → NiO(OH) + NaBr
2. 用离子-电子法配平：
Cr2O72- + H2O2 + H+ → Cr3+ + O2 + H2O
六、计算题 （24分）
1. 溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01 mol·L-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（[Fe(OH)3]=2.79×10-39，[Mg(OH)2]=5.61×10-12）

2. PbSO4的可用如下方法测得，选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成一个原电池，在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0 mol·L-1，在Pb2+/Pb半电池中加入SO42-，产生PbSO4沉淀，并调至c(SO42-)=1.0 mol·L-1，实验测得：电动势E=0.62V(已知铜为正极)，计算PbSO4的。（Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1263V，Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V）

3. 450℃时HgO的分解反应为：2HgO (s) 2Hg (g) + O2 (g)，若将0.05mol HgO固体放在1L密闭容器中加热到450℃，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450℃时的平衡常数Kθ，及HgO的转化率。

无机化学模拟题（二）

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)

1、( )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( )SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( )已知[HgCl4]2-的K=1.0´10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0´10-12。
6、( )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( )在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( )配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)
1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( )。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( )。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( )。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( )。
(A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。
5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( )。
(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-； (B)(a)I2，(b)SO42-、I-；
(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-； (D)(a)I-，(b)H2S、I-。
6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是............... ( )。
(A)Al3+、Sb3+、Bi3+； (B)Be2+、Al3+、Sb3+；
(C)Pb2+、Mg2+、Be2+； (D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。

7、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是............... ( )。
(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。
8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是............... ( )。
(A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小；
(C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。
9、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是............... ( )。
(A)CO32-, Al3+, Mg2+，(B) Br-, NO3-, K+, S2-；(C) CO32-, I-, Na+；(D)Cr2O72-, Fe3+, Co2+。
10、仅用一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用............... ( )。
(A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。
11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是............... ( )。
(A) Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg22+。
12、下列离子中，顺磁性最强的是............... ( )。
(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。
13、NaNO3受热分解的产物是............... ( )。
(A)Na2O，NO2，O2； (B)NaNO2，O2；
(C)NaNO2，NO2，O2； (D)Na2O，NO，O2。
14、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子
是 ............... ( )。
(A) Cu2+、Fe3+、NO3-；(B) Cu2+、Fe3+、H+；
(C) Cu2+、Fe2+、NO3-；(D) Fe2+、Fe3+、NO3-。
15、下列各组物质中，不能共存的是............... ( )。
(A) Pb2+、Fe3+；(B) S2-、Al3+；(C) Cu2+、Fe3+；(D) Cr2O72-、CrO42-。
16、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入..............（ ） 。
(A) NaOH；(B) Na2S；(C) Zn；(D) H2S。
17、下列酸中难溶的酸是..............（ ） 。
(A) H3BO3；(B) H2SiO3；(C) H3PO4；(D) 冰醋酸。
18、下列各组离子，能用氨水分离的是..............（ ） 。
(A) Mn2+、Sn2+；(B) Zn2+、Al3+；(C) Co2+、Cu2+；(D) Al3+、Fe3+。
19、下列氯化物中，属于共价化合物的是.............（ ） 。
(A) HgCl2；(B)KCl；(C) MnCl2；(D) CaCl2。
20、下列各组物质，能自发发生反应的是............（ ） 。
(A) Cu、Cu2+；(B) Cr2O72-、Cr3+；(C) MnO2、Mn2+；(D) SnCl4、Sn。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本题共10分)
1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+采用________杂化轨道成键，该配离子的几何构型为________形。
2、Na2SO3与________共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为________________。
3、Bi(OH)3在________溶液中可被Cl2氧化为________。
4、AlCl3双聚分子的结构式为：_________________ ______；其中含有两个________键。
5、用作红色颜料的Fe2O3称为________。黄铁矿的化学式为______________。
6、在Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是________________。
7、H3BO3为________元_________,其水溶液显酸性的反应式为_______ _________。
8、欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入______________, 原因是生成________________。
9、变色硅胶能变色是因为含有_______________,吸水后颜色由___________变__________。
10、将固体Hg(NO3)2与单质Hg一起研磨,最终将生成__________。

四、填表(本大题共5小题，总计10分)
1、鉴定下列离子
离子
加入试剂
现象
主要产物
Cr3+

PO43-

2、写出反应最终产物
物质
Ni2+
Hg2+(NO3-)
Cr3+
Mn2+
加入过量氨水并放置

3、
名称
化学式
配体
配位原子
硝酸二氯×四氨合铂(IV)

4、下列分子中,除含有一般键外,还含有何种键?
分子
B2H6
H2SO4
O3
键的名称

5、 写出反应的主要产物
物质
KMnO4(H+)
[Cr(OH)4]-
PbS
MnO2
加入H2O2

五、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(每小题2分,共20分)
1、 PCl5 + H2O →
2、 Cr2O72- + I- + H+ →
3、 Na2S2O3 + I2 →
4、 Al2O3 + K2S2O7 →
5、Na2B4O7与CoO共熔。
6、 Ni(OH)2 + Br2 →
7、Cr2O72- + Ba2+ →
8、 H3AsO3 + H2S →
9、Hg2Cl2 + NH3 →
10、Pb2+ + CO32- →
六、根据题目要求，解答下列各题(本题共8分) ：
根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：

(1)______________ (2)_______________ (3)____________________ (4)__________________
(5)______________ (6)_______________ (7)____________________ (8)__________________

七、计算下列各题(本大题共3小题，总计22分)
1、(本小题10分) 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgBr)=5.0´10-13。E([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，计算[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数；若将0.10mol的AgBr固体完全溶解在1L的Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的最小浓度应为多少？
2、(本小题6分) 室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO4，主要生成[Cu(en)2]2+，测得平衡时乙二胺的浓度为0.054mol·L-1。求溶液中Cu2+和[Cu(en)2]2+的浓度。(已知K([Cu(en)2]2+)=1.0´1020)
3、(本小题6分) 计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向：
[HgCl4]2- + 4I- ↔ [HgI4]2- + 4Cl-，已知：K([HgCl4]2-) = 1.17´1015；K([HgI4]2-) = 6.76´1029

无机化学模拟题（一）答案

一、填表题 （20分）
1.
原子序数
价层电子构型
区
周期
族
33
4s24p3
p
四
ⅤA
23
3d34s2
d
四
ⅤB
2. 反应 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) (∆rHm<0)，在密闭容器中达到平衡：
固定条件
改变条件
k正
k逆
υ正
Kθ
平衡移动方向
T、P
加催化剂
增加
增加
增加
不变
不移动
P、V
降低温度
减小
减小
减小
增加
向右移动
3.
物质
HgCl2
SiCl4
BBr3
PH3
中心原子杂化类型
sp
sp3
sp2
不等性sp3
分子空间构型
直线型
正四面体型
正三角形
三角锥型
4.
物质
晶体类型
晶格结点上粒子
粒子间作用力
熔点相对高低
SiC
原子晶体
Si原子、C原子
共价键
高
NH3
氢键型分子晶体
NH3 分子
分子间力、氢键
低
5. 在0.1mol·L-1NH3·H2O中加入下列物质，写出NH3·H2O的解离度α和pH值变化趋势
加入物质
NH4Cl (s)
NaOH (s)
H2O
α
增大
减小
增大
pH值
减小
增大

二、填空题 （20分）
1. 随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别 减小、
不变、不变。
2. MgO晶体比金属Mg的延展性 差 ；石墨晶体比金刚石晶体的导电性 好 ；SiO2晶体比SiF4晶
体的硬度 大 ；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度 小 。
3. 健康人血液的pH值为7.35~7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为
正常状态的 28～35 倍。
4. 已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，则B2的分子轨道分布式为
(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz)1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为 。
5. 根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最
强的是 PbO2 ，还原性最强的是 Sn2+ 。
6. 表示=(AgBr, s)的反应式为 Ag(s) + 1/2 Br2(l) → AgBr(s) 。
7. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O，负极反
应为 2 Cl- -2 e → Cl2 ，电池的电动势等于0.15V，电池符号为(-)Pt,Cl2(pθ)|Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）
8. 下列各溶液浓度均为0.1 mol·L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。
KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3。 (已知Kθ(NH3·H2O)=1.8×10-5, Kθ(HF)=6.6×10-4,
Kθ(HCN)=6.2×10-10, Kθ(HOAc)=1.8×10-5, (H2CO3)=4.4×10-7, (H2CO3)=4.8×10-11)
9. 已知：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则Eθ(Cr2O72- / Cr2+)= 0.917 V，Cr2+能否发生歧化反应 不能 。
10. 已知氨水溶液中，c(OH-)=2.4×10-3 mol·L-1, 则此氨水的浓度为0.32 mol·L-1。（Kθ(NH3·H2O)=1.8×10-5）
11. 因为SnCl2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl，水解反应式为 SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl。
12. Kθ、、Δc分别用来衡量 反应限度的大小、 电解质强弱 、 键的极性 。
13. HF的沸点比HI高，主要是由于 HF中存在氢键 。
14. 物质NaCl、MgO、Na2O、KCl的熔点由低到高的顺序是NaCl、KCl、Na2O、MgO。
15. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 减小 ，因而其金属性依次 增强 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 增大 ，元素的金属性逐渐 减弱 。

三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） （10分）
1. 乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过
量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、
p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。………………………………………………………………………（ √ ）
2. 波函数表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，表示电子在原子核外空间出现的几率密度。…………………………………………………………………………………….…..（√ ）
3. 因为I- 的极化率大于Cl-，所以(AgI) <(AgCl)。……………………………………………（ √ ）
4. 在298K时，最稳定纯态单质的均为零。…………………………………….. （ × ）
5. ΔrGm代数值越小，Kθ就越大，反应进行得越完全。……………………………………..…………….. （ × ）
6. 在相同温度下，纯水或0.1 mol·L-1HCl或0.1 mol·L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。………. （ √ ）
7. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。…………………. （ × ）
8. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。……. （ × ）
9. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。………………………. （ √ ）
10. 偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。（ √ ）

四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（20分）
1. ( B ) 下列电对中，Eθ值最小的是：
A: H+/H2； B: H2O/H2； C: HOAc/H2； D: HF/H2
2. ( C ) 下列函数均为状态函数的是：
A: H，G，W； B: U，S，Q； C: T，P，U； D: G，S，W
3. ( B ) 0.010 mol·L-1的一元弱碱（）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为：
A: 8.7； B: 8.85； C: 9.0； D: 10.5
4. ( C ) Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为：
A: 6.93×10-7； B: 1.98×1012； C: 1.4×106； D: 4.8×10-13
5. ( A ) 下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是：
A: CsF>RbCl>KBr>NaI； B: CsF>RbBr>KCl>NaF； C: RbBr>CsI>NaF>KCl； D: KCl>NaF>CsI>RbBr
6. ( B ) 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应
的条件是：
A: 恒温下，增加反应物浓度；B: 升高温度；C: 恒温下，加催化剂；D: 恒温下，改变总压力
7. ( D ) 下列物质极化率最小的是：
A: CO2； B: CS2； C: CO； D: H2
8. ( B ) 已知(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为：
A: 1.1×10-4mol·L-1； B: 4.8×10-5mol·L-1； C: 1.2×10-8mol·L-1； D: 8.3×10-5mol·L-1
9. ( B ) 已知反应 FeO(s) + C(s) → CO(g) + Fe(s) 的>0，>0，（假设，不随温度变化而改变）下列说法正确的是：
A: 低温下为自发过程，高温下为非自发过程；B: 高温下为自发过程，低温下为非自发过程；
C: 任何温度下都为非自发过程； D: 任何温度下都为自发过程
10. ( A ) 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子
数为全充满，则该元素为：
A: Cu； B: K； C: Br； D: Cr
11. ( A ) BiCl3水解产物为：
A: BiOCl； B: Bi(OH)3； C: Bi2O3； D: Bi(OH)Cl2
12. ( B ) 欲使Mg(OH)2溶解，可加入：
A: NaCl； B: NH4Cl； C: NH3·H2O； D: NaOH
13. ( D ) 对于一个化学反应，下列说法正确的是：
A: 越小，反应速率越快； B: 越小，反应速率越快；
C: 活化能越大，反应速率越快； D: 活化能越小，反应速率越快
14. ( A ) 下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是：
A: HOAc-HCl混合溶液； B: HOAc-NaOAc混合溶液； C: NH4Cl水溶液； D: pH=1的水溶液
15. ( B ) 反应 H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：
A: 吸热反应； B: 放热反应； C: 无热效应的反应； D: 无法确定是吸热反应还是放热反应
16. ( D ) 下列物质中熔点最高的是：
A: NaCl； B: N2； C: NH3； D: Si
17. ( D ) 下列物质中沸点高低顺序正确的是：
A:H2Te>H2Se>H2S>H2O；B:H2Se>H2S>H2O>H2Te；C:H2O>H2S>H2Se>H2Te；D:H2O>H2Te>H2Se>H2S
18. ( A ) 既能衡量元素金属性强弱