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1．(2016·石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO生成。
(1)该反应的离子方程式为__________________________________________________[来源:Z_xx_k.Com]
(2)该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为________________________________________________________________________。

2．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。
(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学
方程式为:__________________________________________________。
当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_______。

3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
(1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法　　Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法　制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

①干法制备K2FeO4的化学方程式为____________________________________________，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
②湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，
此反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为：________________________________________________________________________。
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。

A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇[来源:学4．(2016·海口中学高三全真模拟)碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。
(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子________ mol。
5．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O
(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。
6．Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。

9．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋
4H＋。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：[来源:学科网ZXXK]
①____SeO2＋____KI＋____HNO3===____Se＋____I2＋____KNO3＋____H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平化学方程式①，并标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，
所测样品中SeO2的质量分数为________。
4．锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂(LiNH2)主要用于药物制造。在一定条件下，2.30 g固体A与5.35 g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48 L气体C(标准状况)，气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C。
回答下列问题：
（1）C的电子式为 。
（2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为                     。
（3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为 (填化学式)。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 (精确到0.1)。
（4）A在750～800℃分解的方程式 。
（5）亚氨基锂(Li2NH)也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是        。
A.Li2NH中N的化合价是−1      B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H−的离子半径相等        D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理                                                         。

8．(2016·荆州中学一检)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4

氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、
Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：_______________________________
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是om]
________________________________________________________________________。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中的还原剂是________________，氧化产物是____________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

7．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式                      ，CeO2在该反应中作__________剂。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1 mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1 mol/L亚硫酸钠溶液的体积为    L。
（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是                          。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

① 向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质(已知溶解度FeS>CuS)。请写出除去Cu2+的离子方程式  。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是                ，
调pH的目的是                     。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这
两步操作的目的是             。

答案精析
1．(1)2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO＋18H2O
(2)H2O2受热分解；产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等
解析　(1)黄铜矿主要成分CuFeS2, 被双氧水氧化成SO，硫离子及亚铁离子都会被氧化，故反应： 2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO＋18H2O。(2)H2O2不稳定受热易分解且产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。
2．(1)NO、NO2
(2)2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O　0.5 mol
解析　(1)根据反应原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价升高作还原剂。(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，共得到电子6 mol,1 mol NH3参加反应失去3 mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2 mol NH3参加反应，故反应方程式：2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O,1 mol NO参加反应时共转移6 mol电子，有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为 mol＝0.5 mol。
3．(1)①Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋ 2H2O　3∶1
②2FeO＋Fe3＋＋8OH－===3FeO＋4H2O
(2)①2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO ＋5H2O＋3Cl－　②D
解析　(1)①干法制备K2FeO4，根据反应信息可得出反应的方程式：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋ 2H2O，在该反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物质的量之比为3∶1；②湿法制备中，若Fe(NO3) 3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO＋Fe3＋＋8OH－===3FeO＋4H2O。
(2)①在碱性条件下， NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO ＋5H2O＋3Cl－。②K2FeO4 在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤。H2O，不能抑制水解，容易损失， A错误；NH4Cl、异丙醇，促进水解，B错误；Fe(NO3)3、异丙醇，促进水解，C错误，CH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，D正确。
4．(1)4KI＋2CuSO4===I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4
(2)H2SO3>KI>Cu2I2 [来源:学&科&网]
(3)＋1　1
解析　(1)反应中KI中I元素的化合价由－1价升高到0价，生成单质碘I2，失去2e－，CuSO4中Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，得到e－，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI＋2CuSO4===I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI为还原剂，Cu2I2为还原产物，所以还原性KI＞Cu2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，该反应中H2SO3是还原剂，I－是还原产物，还原性H2SO3＞I－；故还原性由强到弱的顺序是H2SO3>KI>Cu2I2。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，铜元素的化合价为x，则

x×2＋(＋2)＋(－1)×4＝0，则x＝＋1；反应2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu中，Cu元素化合价部分由＋1价降低到0价，被还原，Cu2I2为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到＋2价，Hg为还原剂，当有1 mol Cu2I2参与反应时，只有1 mol Cu元素的化合价发生变化，转移1 mol电子。
5．(1)5　2　1　5　1　1　1　(2)0.5
解析　(1)Na2SO3中S由＋4价变为＋6价，升2价，KIO3中I由＋5价变为0价，降5价，最小公倍数为10，即Na2SO3的化学计量数为5，KIO3的化学计量数为2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。(2)依据(1)生成1 mol I2，共转移10 mol电子，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol I2。
6．ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
解析　显血红色，说明ClO在酸性条件下把Fe2＋氧化成了Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成血红色的Fe(SCN)3。

9．(1)Se＋2HNO3(浓)===SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O
(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(3)SeO2＋4KI4e－＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
(4)92.5%
解析　(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为＋4价的SeO2，HNO3被还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1，即二者化学计量数比为1∶1，令二者化学计量系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为＝1，故反应方程式为Se＋2HNO3(浓)===SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
(2)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2。(3)反应①中I－失去电子生成I2，共升高2价，SeO2中＋4价Se得到电子被还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故KI的化学计量数为4，I2的化学计量数为2，SeO2、Se的化学计量数都是1，KNO3的化学计量数为4，H2O的化学计量数为2，配平并标出电子转移的方向和数目为SeO2＋4KI4e－＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。
(4)根据反应的化学方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3)＝0.200 0 mol·L－1×0.025 L＝0.005 mol，根据关系式计算样品中n(SeO2)＝0.005 mol×＝0.001 25 mol，故SeO2的质量为0.001 25 mol×111 g·mol－1＝0.138 75 g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%＝92.5%。

8．(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　②高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠
(2)FeSO4、Na2O2　Na2FeO4、O2　5
解析　(2)在反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和Na2O2，氧化产物是Na2FeO4和O2。根据方程式可知每生成1 mol Na2FeO4转移的电子数为(6－2) mol＋1 mol＝5 mol。

（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）