湖南省郴州市宜章县城南第一中学2020年高二化学期末试卷含解析.docx

湖南省郴州市宜章县城南第一中学2020年高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是                         
A．苯酚能和溴水迅速反应             B．液态苯酚能与钠反应放出氢气  
C．室温时苯酚不易溶解于水           D．苯酚具有极弱酸性
参考答案：
D
2. 下列说法正确的是
A． 向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)<c(NO3-)
B．25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1k*s5u
C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c（Na+）
参考答案：
D
略
3. 常温常压下，某气态烃和氧气的混合气体10L，完全燃烧后通过浓硫酸后，再恢复到原来条件，气体体积变为原来的一半。设烃完全燃烧无剩余，则该烃可能是（    ）
①CH4    ②C2H4    ③C2H2    ④C2H6    ⑤C3H6    ⑥C3H4    ⑦C3H8    ⑧C4H6
A．只有①③④        B．⑤⑥⑦⑧       C．只有②⑦       D．①②④⑦
参考答案：
D

4. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　△H　< 0
反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
　 A．增加压强　　　　　　　　　　　　　 B．降低温度
 　C．增大CO的浓度　　　 　　　　　　  D．更换催化剂
参考答案：
B
略
5. 下列说法正确的是(　 　)
A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO
D．25 ℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
参考答案：
C
略
6. 下列解析不科学的是（      ）
A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
    D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
参考答案：
B
略
7. 下列装置所示的实验不能达到目的的是

参考答案：
A
略
8. 下列各组仪器，常用于物质分离的是：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶；⑨坩埚。 （    ）
A．①③⑦       B．②⑥⑨⑦        C．①④⑧      D．④⑤⑥⑧
参考答案：
C
略
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(      )
A、32g O2中含有的分子数为NA              
B、标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA                  
C、1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA                      
   D、1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA[来
参考答案：
A
略
10. 下列说法正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
参考答案：
C
11. 下列说法正确的是(　　)
   A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维
   B．聚氯乙烯是热固性塑料
   C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末
  D．对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中
参考答案：
A
略
12. 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是
A．德国的维勒                     B．英国的道尔顿
C．德国的李比希      D．俄罗斯的门捷列夫
参考答案：
A
13. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸反应
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
参考答案：
A
考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．
分析：常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．
解答：解：A．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A正确；
B．铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；
C．氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，故C错误；
D．甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大．
14. 下列离子方程式书写正确的是
A．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2+2H++2ClˉMn2++Cl2↑+H2O
B．足量AlCl3溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O === 2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．已知还原性：Br－＜Fe2＋，在FeBr2溶液中通入一定量氯气：        
2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2=2Fe3＋＋3Br2＋8Cl－
D．电解饱和食盐水2H++2Clˉ   H2↑+Cl2↑
参考答案：
B
略
15. 中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（　）
A． 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3
B． 利用键能数据判断晶体的熔点高低
C． 根据相对原子质量判断元素的原子序数
D． 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是__________。
   如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是__________（填序号）
A 立即补加   B 冷却后补加    C  不需补加    D 重新配制
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
参考答案：
（1）防止爆沸，B
（2）提高乙酸的转化率。
（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。
（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。
（5）除去乙酸乙酯中的水份。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

 Br2

 NaOH，H2O
△

参考答案：

 HO

 KMnO4（H+）

   浓H2SO4
△

 OOH

略
18. 芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示, 
A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。
②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。
R1COOR2R1COONa+R2OH

(1)写出E的结构简式____________________________________________________。
(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。
________________________________________________________________________。
(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________           _______________
(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式
______________                    ________。反应类型是____________。
(5)写出F生成G的反应方程式________________                     ____
（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________________。
参考答案：

(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(4) CH3CH2OH＋CH3COOH CH3CH2OOCCH3＋H2O　酯化或取代反应
(5) 2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O
(6)C和F
19. （10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
已知：—NH2 + H+ → —NH3+

（1）B的结构简式是                ；E中含有的官能团名称是                 。
（2）由C和E合成F的化学方程式是                                         。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是            。
     ①含有3个双键；  ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；   ③不存在甲基。
（4）乙烯在实验室可由        （填有机物名称）通过       （填反应类型）制备。
（5）下列说法正确的是         。
a．A 属于饱和烃         b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应      d．F可以发生酯化反应
参考答案：
（1）HOOC(CH2)4COOH  氨基、羟基
（2）
（3）
（4）乙醇   消去反应（其他合理答案均可）
（5）a、 b 、d