三单元化学反应中物质变化和能量变化市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx
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1、第三单元第三单元 化学反应中物质改变和能量改变化学反应中物质改变和能量改变第二节第二节 离子反应本质离子反应本质制作人:彭云制作人:彭云制作时间:制作时间:第1页1、离子反应概念:、离子反应概念:在在 溶溶 液液 中中 进行进行 有有 离离 子子 参加反应参加反应,叫离子反应叫离子反应.2、离子方程式概念:、离子方程式概念:用用实际参加反应微粒符号实际参加反应微粒符号来表示化学反应式子来表示化学反应式子,叫叫离子方程式离子方程式.3、离子方程式表示含义:、离子方程式表示含义:1、表示、表示某一详细某一详细反应离子方程式反应离子方程式2、表示、表示某一类某一类反应离子方程式反应离子方程式复习回顾
2、:复习回顾:第2页写出以下反应离子方程式:写出以下反应离子方程式:1 1、CuSOCuSO4 4与与BaClBaCl2 2两两溶液反应溶液反应SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 42 2、NaNa2 2COCO3 3与与HClHCl酸酸两两溶液反应溶液反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 23 3、H H2 2SOSO4 4与与NaOHNaOH两两溶液反应溶液反应4 4、ClCl2 2与通入与通入FeClFeCl2 2溶液反应溶液反应 H H+OH +OH-=H=H2 2O O ClCl2 2+2+2FeFe2+2+=2=2Fe
3、Fe3+3+2+2ClCl-练习练习第3页一、离子反应本质:一、离子反应本质:CuSOCuSO4 4与与BaClBaCl2 2两两溶液进行离子反应溶液进行离子反应实质实质是:是:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 反应物全部离子浓度一定都会降低?反应物全部离子浓度一定都会降低?离子反应本质离子反应本质:反应物反应物一些一些离子浓度降低离子浓度降低。NaNa2 2COCO3 3与与HClHCl酸酸两两溶液进行离子反应溶液进行离子反应实质实质是:是:COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2思索:思索:第4页怎样正确书写怎样正确书写离
4、子方程式离子方程式?1 1、写出化学方程式:、写出化学方程式:例:例:2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离物质写成物质写成离子离子形式,形式,难难溶或难电离溶或难电离物质以及气体等仍用物质以及气体等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-步骤:步骤:3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同离子相同离子:2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+C
5、u+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-4 4、整理方程式并检验两边各元素、整理方程式并检验两边各元素 原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等:2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl-写写-拆拆-删删-查查第5页练一:练一:用用离子方程式离子方程式表示以下反应:表示以下反应:1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和与氢氧化钠溶液中和H H+OH+OH-=H=H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、澄清石
6、灰水中滴入硝酸澄清石灰水中滴入硝酸H H+OH+OH-=H=H2 2O O4 4、氢氧化铜溶于盐酸氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O启示启示:离子方程式不但可表示一定物质间某个反应,离子方程式不但可表示一定物质间某个反应,而且可而且可表示全部表示全部同一类型同一类型离子反应离子反应。第6页把以下化学方程式改写成离子方程式把以下化学方程式改写成离子方程式1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2.Br2.Br2
7、2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+2Br+2Br-+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3-+5Cl+5Cl-+6H+6H+=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O练二:练二:第7页二、离子反应发生二、离子反应发生条件条件1 1、生成生成难溶难溶物质物质(或胶体)(或胶体)反应反应2 2、生成生成难电离难电离物质反应物质反应3 3、生成生成易挥发易挥发
8、物质反应物质反应如:如:BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等如:如:NHNH4 4+与与OHOH-、H H+与与O OH-、H+与与Ac-等等如:如:H H+与与COCO3 32-2-、HCO3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成;等生成;OHOH-与与NHNH4 4+生成弱碱;生成弱碱;H H+与与OHOH-生成水生成水第8页4、发生发生氧化还原氧化还原反应:反应:如:如:氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、NONO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与与还原性离子还原性离子(
9、如如S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等)不能不能大量共存。大量共存。5、发生发生络合络合反应:反应:6、发生发生双水解双水解反应:反应:如:如:AgAg+和和NHNH3 3生成生成Ag(NHAg(NH3 3)2 2+;FeFe3+3+和和SCNSCN-生成生成Fe(SCN)Fe(SCN)4 4-等等如:如:AlAl3+3+和和AlOAlO2 2-等等第9页三、离子反应分类:三、离子反应分类:1、复分解反应、复分解反应 2、氧化还原反应、氧化还原反应3、电解反应、电解反应 4、电离反应、电离反应5、水解反应、水解反应 6、络合反应、络合反应7、有机反应、有机反
10、应第10页四、四、书写离子方程式应书写离子方程式应注意问题注意问题 1、凡、凡非非溶液中进行反应普通溶液中进行反应普通不能写不能写离子方程式。离子方程式。如:如:NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热,固体混合加热,只能写化学方程式。即:只能写化学方程式。即:2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.如如:NaCl NaCl(固固)+H +H2 2SOSO4(4(浓浓)=Na
11、HSO =NaHSO4 4 +HCl+HCl第11页2 2、单质、氧化物单质、氧化物在离子方程式中一在离子方程式中一律写化学式;律写化学式;弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)、弱碱弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)、水水等难等难电离物质写化学式;电离物质写化学式;难溶于水物质难溶于水物质(如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等)写化学式。写化学式。第12页练:写出以下反应离子方程式:练:写出以下反应离子方程式:SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶
12、液气体溶于足量氢氧化钠溶液SOSO2 2+2OH+2OH-=SO=SO3 32-2-+H+H2 2O O向氨水中加入稀盐酸向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+=NH=NH4 4+H+H2 2O O碳酸氢钙溶液与盐酸反应碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2第13页3、多元弱酸酸式盐酸根离子多元弱酸酸式盐酸根离子在离子方程式中不能拆开写。在离子方程式中不能拆开写。例:例:NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应:与盐酸反应:HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2KKH HSOSO4 4与与BaClBaC
13、l2 2反应反应:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4第14页4 4、对于、对于微溶物处理微溶物处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化学式。化学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 (稀溶液稀溶液),应写成,应写成离子形式离子形式。如石灰水中如石灰水中Ca(OH)Ca(OH)2 2要分开写成要分开写成CaCa2+2+和和OHOH-当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态,应写,应写化学式化学式。如石灰乳写如石灰乳写Ca(OH)Ca(OH)2 2第15页5、操作次序操作次序或或反应物相对
14、量不一样反应物相对量不一样时其离子方程式不一样。时其离子方程式不一样。例:例:少许烧碱滴入少许烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O足量烧碱滴入足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思索思索:NaNaHCOHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合?KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba
15、(OH)2 2溶液混合?溶液混合?第16页 1 1、NaHCONaHCO3 3少许时:少许时:CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3过量时:过量时:CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少许时:少许时:BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSO KHSO4 4过量时:过量时:BaBa2+2+SO+SO4 4
16、2-2-+2H+2H+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O第17页五、离子共存问题:五、离子共存问题:1 1、同一溶液中若离子间符合以下任意一个条同一溶液中若离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。中大量共存。生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物反应反应:生成难电离物质生成难电离物质反应反应:发生发生氧化还原氧化还原反应:反应:发生发生络合络合反应:反应:发生发生双水解双水解反应:反应:生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质反应反应:第18页2 2、附加、附加隐含条件隐含条件应用规律:应
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