九年级化学硫酸省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、课题课题1 1 常见酸和碱常见酸和碱常见酸常见酸第1页 你已经知道哪些酸和碱?你已经知道哪些酸和碱?了解它们性质吗?它们在生了解它们性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用?产、生活中有哪些应用?讨论:讨论:1、人胃液里含有什么酸?、人胃液里含有什么酸?2、汽车电瓶里含有什么酸?、汽车电瓶里含有什么酸?3、食醋里含有什么酸?、食醋里含有什么酸?4、酸雨里含有什么酸?、酸雨里含有什么酸?第2页1、人胃液里含有、人胃液里含有盐酸盐酸;2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸;3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸,也叫,也叫乙酸乙酸;4、酸酸雨雨里里含含有有亚亚硫硫酸酸,也也可可能能含含有有硝酸硝酸。第
2、3页探究一:探究一:浓硫酸和硫酸和浓盐酸物酸物理性理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸状态、颜色,比较它们状态、颜色,比较它们与同体积水质量大小,与同体积水质量大小,打开瓶塞,观察发生现打开瓶塞,观察发生现象;闻一闻是否有气味象;闻一闻是否有气味?注意:闻气体方法第4页探究一:探究一:浓硫酸和硫酸和浓盐酸物理性酸物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口现象其它其它 观察浓硫酸和浓盐酸状态、颜观察浓硫酸和浓盐酸状态、颜色,比较它们与同体积水质量大色,比较它们与同体积水质量大小,打开瓶塞,观察发生现象;小,打开瓶塞,观察发生现象
3、;闻一闻是否有气味?闻一闻是否有气味?第5页常常见浓硫酸溶硫酸溶质质量分数量分数为98%98%,密度是,密度是1.84g1.84gcmcm-3-3。浓硫酸能吸收水蒸气,溶于水硫酸能吸收水蒸气,溶于水放出大量放出大量热量,有很量,有很强吸水性。吸水性。浓硫酸特征浓硫酸特征 你知道稀你知道稀释浓硫酸硫酸时为何不能将水倒何不能将水倒进浓硫酸里而是要将硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,硫酸沿着器壁慢慢注入水中,而且而且还不停不停搅拌拌?第6页浓硫酸特征浓硫酸特征能够利用浓硫酸吸水能够利用浓硫酸吸水性将其作为干燥剂。性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗浓硫酸滴到纸张、蔗糖上,会使纸张、蔗糖上,会
4、使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到糖炭化。稀硫酸滴到纸张上,在水分挥发纸张上,在水分挥发过程中也会使纸张逐过程中也会使纸张逐步炭化。浓硫酸还会步炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。腐蚀衣物和皮肤。第7页 经过前面学习我们已经知经过前面学习我们已经知道,酸能够跟许多物质发生反道,酸能够跟许多物质发生反应,这些反应在生产、生活和应,这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如一些科学研究中应用广泛。如一些工厂惯用稀硫酸清洗金属器件,工厂惯用稀硫酸清洗金属器件,就是利用酸与金属氧化物反应。就是利用酸与金属氧化物反应。你还知道酸与哪些物质能发生你还知道酸与哪些物质能发生反应?请将你所知道与同学们反应?请将你所知
5、道与同学们交流、讨论。交流、讨论。第8页探究二:稀探究二:稀硫酸和稀硫酸和稀盐酸化学性酸化学性质试验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单试验,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单试验,把观察到现象填入下表,并与同学们讨把观察到现象填入
6、下表,并与同学们讨论以下问题:论以下问题:石蕊:变石蕊:变红红 酚酞:不变色酚酞:不变色除铜外,有气泡产生,除铜外,有气泡产生,反应速率:镁锌铁反应速率:镁锌铁铁锈溶解,溶液黄色铁锈溶解,溶液黄色氧化铜溶解,溶液蓝色氧化铜溶解,溶液蓝色氢氧化铜溶解,溶液蓝色氢氧化铜溶解,溶液蓝色氢氧化铁溶解,溶液黄色氢氧化铁溶解,溶液黄色石灰石溶解,产生大量气泡石灰石溶解,产生大量气泡第9页1、与指示剂作用、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红红 无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色三、常见酸三、常见酸第10页结论:镁、铝、锌、铁等活等活动性性较强金金属都能与稀硫酸、属都能与稀硫酸、
7、盐酸酸发性置性置换反反应,放出放出氢气,同气,同时生成一个称生成一个称为盐化合物。化合物。三、常见酸三、常见酸金属金属 +酸酸盐 +氢气气如:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22、金属与酸反应、金属与酸反应第11页问题:铁锈主要成份是什么?主要成份是什么?请分分别写出稀硫酸和稀写出稀硫酸和稀盐酸与酸与铁锈主要成份主要成份反反应化学方程式。化学方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O第12页三、常见酸三、常见酸3、金属氧化物与酸反应、金属氧化物与酸反应金属氧化物金属氧化物 +酸酸盐 +水水第13
8、页三、常见酸三、常见酸4、碱与酸反应、碱与酸反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O碱碱 +酸酸盐 +水水中和反应(属于复分解反应)中和反应(属于复分解反应)第14页问题:石灰石主要成份是什么?石灰石主要成份是什么?请写出写出稀稀盐酸与石灰石主要成份反酸与石灰石主要成份反应化学方程化学方程式。式。一、常见酸一、常见酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、盐与酸反应、盐与酸反应盐 +酸酸盐 +酸酸第15页硝酸银和稀盐酸反应硝酸银和稀盐酸反应补充试验补充试验氯化钡和稀硫酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl+HN
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