化学平衡移动原理省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、LOGO第三节第三节 化学平衡化学平衡第1页V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件条件改变改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定一定时间时间化学平衡移动化学平衡移动平衡平衡1 1不平衡不平衡平衡平衡2 2化学平衡移动方向速率判断:化学平衡移动方向速率判断:若外界条件改变引发若外界条件改变引发v正正 v逆逆:平衡向正反平衡向正反应方向移动应方向移动若外界条件改变引发若外界条件改变引发v正正 v逆逆:平衡向逆反平衡向逆反应方向移动应方向移动若外界条件改变引发若外界条件改变引发v正正 v逆逆:旧平衡未被破坏,平衡不移动旧平衡未被破坏,平衡不移动第2页增大增大反应物反应物浓度,平衡
2、向浓度,平衡向生成物生成物方向移动;方向移动;减小减小反应物反应物浓度,平衡向浓度,平衡向反应物反应物方向移动。方向移动。浓度对化学平衡影响浓度对化学平衡影响在其它条件不变情况下:在其它条件不变情况下:增大增大生成物生成物浓度,平衡向浓度,平衡向 方向移动;方向移动;减小减小生成物生成物浓度,平衡向浓度,平衡向 方向移动。方向移动。生成物生成物反应物反应物“锄强扶弱锄强扶弱”第3页t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t(s)V(molL-1S-1)0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图:时间关系图:原因分析原因分析
3、:增加反应物浓度增加反应物浓度,V,正正 V,逆逆平平衡向正反应方向移动;衡向正反应方向移动;第4页浓度对平衡影响浓度对平衡影响v-t图分析(图分析(2)V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t时间时间V逆逆V正正V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动(增大反应物浓度增大反应物浓度)平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (增大生成物浓度增大生成物浓度)第5页浓度对平衡影响浓度对平衡影响v-t图分析(图分析(3)V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t时间时间t时间时间V速速率率V正正V逆逆V逆逆V正正0平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 (减小生成物浓
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