新课程下的化学高考复习市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

新课程下化学高考复习新课程下化学高考复习鞍山市教师进修学院鞍山市教师进修学院李晓峰李晓峰第1页高中新课程试验区高中新课程试验区v：广东、山东、海南、宁夏 v年：江苏 v20：辽宁、福建、安徽、浙江、天津 v20：吉林、黑龙江、北京、湖南、陕西v20：河南、江西、山西、新疆建设兵团、新疆自治区v20：v20：全部进入第2页v试验区山东山东广东广东海南海南宁夏宁夏考试模式考试模式3+X+13+文基或理基文基或理基+X3+3+基础会考基础会考3+小综合小综合模式解读模式解读v文、理分科考试：3为语、数、外；1为基本能力（技术、体育与健康、艺术、综合实践等）；以上是全部考生必考科目。X为文综（政、史、地）或理综（理、化、生）。v文、理分科考试：3为语、数、外，其中数学分文理两种；文基或理基均含政、史、地、理、化、生，所占分值不一样，文基侧重政、史、地（70%），理基侧重理、化、生（70%）；X为政、史、地、理、化、生重一门。文、理分科考试：第一个文、理分科考试：第一个3为语、数、外，其中数学分为语、数、外，其中数学分文理两种；第二个文理两种；第二个3为文考为文考生考政、史、地，理科生考生考政、史、地，理科生考理、化、生；基础会考为理理、化、生；基础会考为理考生考政、史、地、技术和考生考政、史、地、技术和综合实践，文科生考理、化、综合实践，文科生考理、化、生、技术和综合实践。生、技术和综合实践。文、理分科考试：文、理分科考试：3为语、数、外，小为语、数、外，小综合为为文综（政、综合为为文综（政、史、地）或理综史、地）或理综（理、化、生）。（理、化、生）。化学考试化学考试形式和内形式和内容容v理综考试含化学，分必考题和选考题，必考题包括化学1、化学2和反应原理三个模块；选考题包括有机化学或化学与技术或物质结构与性质，三个模块任选一个答题。v文基考试包括化学1、化学2和化学与生活三个模块，理基考试包括化学1、化学2、化学与生活或化学与技术三个模块，均为选择题。vX化学分必考和选考，必考题包括化学1、化学2和反应原理三个模块；选考题包括有机化学或物质结构与性质，两个模块任选一个答题。v基础会考含化学，包括1、化学2和化学与生活三个模块。v第二个3含化学，分必考和选考，必考题包括化学1、化学2和反应原理三个模块；选考题包括化学与技术、有机化学或物质结构与性质，三个模块任选一个答题。v理综含化学，分必考和选考，必考题包括化学1、化学2和反应原理三个模块；选考题包括化学与技术、有机化学或物质结构与性质，三个模块任选一个答题。化学题所化学题所占分值占分值总分总分750分：语、数、外各分：语、数、外各150分；基本能力原始分；基本能力原始100分分转为标准转为标准60分；文综或理综分；文综或理综240分。分。理综题中化学共占理综题中化学共占78分，必分，必考题占考题占70分，选考题占分，选考题占8分。分。总分总分750分：语、数、外各分：语、数、外各150分；文基或理基分；文基或理基150分；分；X为为150分。分。理基题化学占理基题化学占36分；分；X化学必化学必考题占考题占140分，选考题占分，选考题占10分。分。总分总分790分：语、数、外各分：语、数、外各150分；政、史、地或理、分；政、史、地或理、化、生每门各化、生每门各100分；基础分；基础会考卷面分会考卷面分400分折合成分折合成40分。化学分。化学100分，必考占分，必考占75分，选考占分，选考占25分。分。总分总分750分：语、数、分：语、数、外各外各150分；文综或分；文综或理综理综300分。分。理综中化学共占理综中化学共占100分，必考占分，必考占85分，分，选考占选考占15分。分。第3页复习时间安排计划复习时间安排计划v第一轮：9月初年2月末，基础能力过关。全方面落实、扎实基础。v第二轮：年3月初年4月末，综合能力突破。v第三轮：年5月初年5月末，提升应用能力。第4页第一部分第一部分 物质量及其应用物质量及其应用一、物质量（摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数）一、物质量（摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数）二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论 同同T、P下，下，V1/V2=n1/n2；同同T、V下，下，P1/P2=n1/n2；同同T、P下，下，1/2=M1/M2 千万不要给太多推论千万不要给太多推论三、物质量浓度三、物质量浓度 胶体和溶液（不饱和溶液、饱和溶胶体和溶液（不饱和溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等）液、溶解度、溶质质量分数等）四、物质量用于化学方程式计算四、物质量用于化学方程式计算第5页第二部分第二部分 化学反应中能量改变化学反应中能量改变一、化学能与热能（反应热、热化学方程式及一、化学能与热能（反应热、热化学方程式及反应热计算，反应热计算，燃烧热和中和热简单提及，课燃烧热和中和热简单提及，课标不要求标不要求）二、氧化还原反应（概念、配平、计算）二、氧化还原反应（概念、配平、计算）三、化学能与电能三、化学能与电能1原电池和电解池原电池和电解池2化学电源和金属腐蚀与防护化学电源和金属腐蚀与防护第6页关于氧化还原反应方程式配平关于氧化还原反应方程式配平v课标没有明确要求课标没有明确要求v提议补充简单氧化还原反应方程式配平方法提议补充简单氧化还原反应方程式配平方法（电子得失法）以及有机物中碳元素化合价（电子得失法）以及有机物中碳元素化合价判断判断第7页关于盐桥作用关于盐桥作用v为何要设计盐桥？其设计思想从何而来？盐桥有什么作用？v通常是KCl饱和溶液和琼脂制成胶冻。v盐桥主要作用是减小液体接界电势（两种不一样溶质或两种溶质相同而浓度不一样溶液界面上所存在微小电势差，主要由离子迁移速率不一样而引发）盐桥中KCl浓度远大于两边溶液中电解质浓度，在界面上主要是K+和Cl同时向溶液扩散，且K+和Cl运动速率很靠近，液接电势几乎为零。（化学教育11期：盐桥作用是什么）v若溶液中含有Ag+等，也可用浓NH4NO3或KNO3溶液作盐桥。第8页关于电池几个问题关于电池几个问题v电解质溶液中离子移动问题（电解饱和食盐水）电解质溶液中离子移动问题（电解饱和食盐水）v电子能否进入溶液电子能否进入溶液v组成条件组成条件较活泼金属做负极较活泼金属做负极v阴、阳离子在两极上放电情况比较复杂，与离子性质、溶液阴、阳离子在两极上放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都相关系。要浓度、电流密度和电极材料等都相关系。要把握复习深度和把握复习深度和难度难度阳极上，阴离子放电次序普通为：阳极上，阴离子放电次序普通为：ClOHSO 等；等；阴极上，阳离子放电次序普通是：按金属活动性次序，越不活泼金属，其阴极上，阳离子放电次序普通是：按金属活动性次序，越不活泼金属，其阳离子越轻易被还原，而铝以前金属均不可能在水溶液中被还原。（阳离子越轻易被还原，而铝以前金属均不可能在水溶液中被还原。（千千万别再让学生记忆万别再让学生记忆Fe3与与Ag放电次序了放电次序了）v电解饱和食盐水电解饱和食盐水阴极反应式阴极反应式教材：教材：2H2e=H2准确：准确：2H2O2e=H2 2OH24第9页第三部分第三部分 物质结构物质结构元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律一、原子结构与性质一、原子结构与性质1原子结构：原子结构示意图、元素、核素、同位素以及质量数与质子数原子结构：原子结构示意图、元素、核素、同位素以及质量数与质子数和中子数之间关系等和中子数之间关系等2核外电子排布：能层、能级、结构原理、三原理、电子自旋、电子跃迁、核外电子排布：能层、能级、结构原理、三原理、电子自旋、电子跃迁、电子排布式、电子云与原子轨道等电子排布式、电子云与原子轨道等3元素周期律：化合价、原子半径和离子半径、元素周期律：化合价、原子半径和离子半径、电离能、电负性电离能、电负性、金属性、金属性、非金属性、对角线规则等非金属性、对角线规则等4元素周期表：结构及位、构、性之间关系元素周期表：结构及位、构、性之间关系二、分子结构与性质二、分子结构与性质 共价键、共价分子电子式、键极性和共价键、共价分子电子式、键极性和分子极性、相同相溶原理、分子极性、相同相溶原理、键和键和键、键参数、配位键、等电子原理、手性分子、价层电子对互斥模型和键、键参数、配位键、等电子原理、手性分子、价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等杂化轨道理论等三、晶体结构和性质三、晶体结构和性质 晶胞、范德华力和氢键晶胞、范德华力和氢键、离子键、离子化合物电子式、离子键、离子化合物电子式、晶格能、金属键、晶格能、金属键、金属晶体堆积模型、四种类型晶体结构及与其性质关系金属晶体堆积模型、四种类型晶体结构及与其性质关系第10页原子核外电子排布所遵照原理原子核外电子排布所遵照原理v能量最低原理能量最低原理：原子核外电子排布遵照结构：原子核外电子排布遵照结构原理能使整个原子能量处于最低状态原理能使整个原子能量处于最低状态v泡利不相容原理泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能容：每个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且它们自旋方向相反纳两个电子，而且它们自旋方向相反v洪特规则洪特规则：电子首先单独进入简并轨道，而：电子首先单独进入简并轨道，而且自旋方向相同，这么能使整个原子能量最且自旋方向相同，这么能使整个原子能量最低低 铬、钨铬、钨第11页v能量最低原理表述是能量最低原理表述是“使整个原子处于能量最低使整个原子处于能量最低状态状态”，而不是说电子填充到能量最低轨道中去，而不是说电子填充到能量最低轨道中去（在通常情况下电子总是尽先占有能量最低轨道，在通常情况下电子总是尽先占有能量最低轨道，只有当这些轨道充满以后，电子才依次进入能量只有当这些轨道充满以后，电子才依次进入能量较高轨道较高轨道）某轨道能量高低不是一成不变，而是与核电某轨道能量高低不是一成不变，而是与核电荷数、电子数、电子所处状态荷数、电子数、电子所处状态3个原因相关，是个原因相关，是动态可变。比如：动态可变。比如：26 Fe：Ar3d64s2而不是而不是 Ar3d8 26 Fe2+：Ar3d6而不是而不是 Ar3d44s2 说明说明4s轨道和轨道和3d轨道能量哪个低不是固定不变。轨道能量哪个低不是固定不变。v泡利原理和洪特规则都使泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最整个原子处于能量最低状态低状态”第12页电离能电离能为何为何Be、N、Mg、P反常？反常？第13页VSEPR模型关键点模型关键点v确定中心原子孤对电子数确定中心原子孤对电子数vVSEPR模型认为，分子中价层电子对总是尽模型认为，分子中价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，由此能可能地互斥，均匀地分布在分子中，由此能够得出够得出VSEPR理想模型理想模型v价层电子对数价层电子对数=孤对电子对数孤对电子对数+中心原子周围中心原子周围键个数或键个数或键电子对数（不包含键电子对数（不包含键个数或键个数或键电子对数键电子对数）第14页对对VSEPR模型要求模型要求v用用VSEPR模型预言分子或离子立体结构，模型预言分子或离子立体结构，尤尤其是以非金属原子为中心单中心分子或离子，其是以非金属原子为中心单中心分子或离子，极少与事实不符，极少与事实不符，成功率几乎达成功率几乎达100%。v价层电子对互斥模型只要求价层电子对互斥模型只要求价层电子对数价层电子对数（中心原子周围原子数（中心原子周围原子数+中心原子上孤对电子中心原子上孤对电子对数）小于或等于对数）小于或等于4，不要拓展，不要拓展第15页中心原子没有孤对电子时，中心原子没有孤对电子时，VSEPR模型模型=分子立体结构模型分子立体结构模型中心原子有孤对电子时，中心原子有孤对电子时，VSEPR模型模型 分子立体结构模型分子立体结构模型价层电子正确定义价层电子正确定义中心原子周围中心原子周围-轨道电子对数轨道电子对数价层电子对互斥（价层电子对互斥（VSEPR）模型）模型第16页杂化轨道类型与杂化轨道类型与VSEPR模型关系模型关系vVSEPR AY2 AY3 AY4 v杂化轨道杂化轨道 sp sp2 sp3vAY3 有有 AX3Eo AX2E1v 例例 CH2O SO3 CO32-SO2 O3 NO2 vAY4 有有 AX4Eo AX3E1 AX2E2 v 例例 CH4 NH4+SO42-NH3 SO32-H3O+H2O 第17页杂化轨道类型与杂化轨道类型与VSEPR模型关系模型关系v杂化轨道理论是一个价键理论杂化轨道理论是一个价键理论,是鲍林为了解释分子立体是鲍林为了解释分子立体构型提出来。分子不是因为它有构型提出来。分子不是因为它有sp3杂化轨道而含有正四杂化轨道而含有正四面体形状！杂化仅仅是描述给定分子结构中成键一个理面体形状！杂化仅仅是描述给定分子结构中成键一个理论方式。它只是对分子形状一个解释，形状本身并非杂论方式。它只是对分子形状一个解释，形状本身并非杂化结果！化结果！v讨论分子中中心原子杂化轨道类型基础是事先知道它立讨论分子中中心原子杂化轨道类型基础是事先知道它立体结构，假如没有试验数据，能够借助体结构，假如没有试验数据，能够借助VSEPR模型对分模型对分子立体结构作出预测。所以，教材先介绍子立体结构作出预测。所以，教材先介绍VSEPR模型，模型，后介绍杂化轨道理论。后介绍杂化轨道理论。v不知道分子或离子立体结构不能确定杂化轨道类型，如：不知道分子或离子立体结构不能确定杂化轨道类型，如：CO 和和SO ；v建立建立VSEPR模型后再讨论杂化轨道类型水到渠成，杂化模型后再讨论杂化轨道类型水到渠成，杂化轨道是对立体构型解释；轨道是对立体构型解释；v建立杂化轨道模型后才能讨论多原子分子中建立杂化轨道模型后才能讨论多原子分子中键乃至大键乃至大键；键；2323第18页第四部分第四部分 化学平衡理论化学平衡理论 一、化学反应速率（活化分子、活化能、有效碰撞等）一、化学反应速率（活化分子、活化能、有效碰撞等）和化学平衡（平衡常数）及其影响原因、化学平衡和化学平衡（平衡常数）及其影响原因、化学平衡移动、化学反应进行方向移动、化学反应进行方向二、弱电解质电离平衡二、弱电解质电离平衡 水电离（水离子积常数）与水电离（水离子积常数）与溶液酸碱性（溶液酸碱性（pH计算）计算）三、盐类水解平衡三、盐类水解平衡四、沉淀溶解平衡四、沉淀溶解平衡五、离子反应及其发生条件（离子反应方程式、离子五、离子反应及其发生条件（离子反应方程式、离子共存、离子浓度大小比较）共存、离子浓度大小比较）第19页关于化学平衡移动关于化学平衡移动v关键要处理好两种关键要处理好两种条件条件下平衡移动问题：下平衡移动问题：等温、等压条件下等温、等压条件下等温、等容条件下等温、等容条件下1在恒温恒容密闭容器中，当反应：在恒温恒容密闭容器中，当反应：2NO2(g)N2O4(g)到到达平衡时，再向容器中通入一定量达平衡时，再向容器中通入一定量NO2(g)，重新到达平衡，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，后，与第一次平衡时相比，NO2体积分数体积分数A不变不变B增大增大C减小减小D无法判断无法判断2恒温恒压下，在容积可变密闭容器中，反应：恒温恒压下，在容积可变密闭容器中，反应：2NO2(g)N2O4(g)到达平衡后，再向容器内通入一定量到达平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又，又到达平衡时，到达平衡时，N2O4体积分数体积分数A不变不变B增大增大C减小减小D无法判断无法判断第20页关于化学平衡移动关于化学平衡移动变形变形：在恒温、恒容条件下，向盛有足量碳粉密闭容：在恒温、恒容条件下，向盛有足量碳粉密闭容器中通入一定量器中通入一定量CO2，当反应：，当反应：C(s)CO2(g)2CO(g)到达平衡后，若再向容器中通入少许到达平衡后，若再向容器中通入少许CO2，则反应重新到达平衡后与原平衡相比，则反应重新到达平衡后与原平衡相比A正、逆反应速率均增大正、逆反应速率均增大BCO2转化率降低转化率降低CCO体积分数增大体积分数增大D混合气体密度不变混合气体密度不变第21页关于化学平衡移动关于化学平衡移动变形变形：A、B、C、D、E均为易溶于水物质，且均为易溶于水物质，且在稀溶液中存在以下平衡，则加水稀释后平在稀溶液中存在以下平衡，则加水稀释后平衡向正反应方向移动是衡向正反应方向移动是AAB 2CH2OBAD C2EH2OC2BH2O DED2BC D第22页关于等效平衡关于等效平衡v在相同条件下（定温、定容或定温、定压），对于同一可逆在相同条件下（定温、定容或定温、定压），对于同一可逆反应，不论是从正反应开始建立平衡，还是从逆反应开始建反应，不论是从正反应开始建立平衡，还是从逆反应开始建立平衡，只要起始时加入物质情况不一样，而到达平衡时任立平衡，只要起始时加入物质情况不一样，而到达平衡时任何相同组分物质量均相同，这么化学平衡互称为何相同组分物质量均相同，这么化学平衡互称为同一平衡同一平衡。v在相同条件下（定温、定容或定温、定压），对于同一可逆在相同条件下（定温、定容或定温、定压），对于同一可逆反应，不论是从正反应开始建立平衡，还是从逆反应开始建反应，不论是从正反应开始建立平衡，还是从逆反应开始建立平衡，只要起始时加入物质情况不一样，而到达平衡时任立平衡，只要起始时加入物质情况不一样，而到达平衡时任何相同组分含量（质量分数、体积分数、物质量分数）均相何相同组分含量（质量分数、体积分数、物质量分数）均相同，这么化学平衡互称为同，这么化学平衡互称为等效平衡等效平衡。v同一平衡是等效平衡一个特殊情况。同一平衡是等效平衡一个特殊情况。第23页 在相同条件下（定温、定容或定温、定压），对于同在相同条件下（定温、定容或定温、定压），对于同一可逆反应，按反应方程式中化学计量数之比投入反应物或一可逆反应，按反应方程式中化学计量数之比投入反应物或生成物，都可建立起等效平衡。如：在常温、常压下，对于生成物，都可建立起等效平衡。如：在常温、常压下，对于可逆反应：可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)2 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 反应反应从正反应开始，反应从正反应开始，反应从逆反应开始，反应从逆反应开始，反应从正逆反应同时开始，因为从正逆反应同时开始，因为、三种情况按方程式计三种情况按方程式计量数折算成同一方向反应物，对应各组分物质量均相等量数折算成同一方向反应物，对应各组分物质量均相等如如将将、折算为折算为，所以三者为同一平衡。，所以三者为同一平衡。由此能够看出，化学平衡状态与反应条件相关，而与由此能够看出，化学平衡状态与反应条件相关，而与建立平衡路径无关。所以，对于同一可逆反应，从不一样状建立平衡路径无关。所以，对于同一可逆反应，从不一样状态开始，只要到达平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全态开始，只要到达平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，就可形成等效平衡。相同，就可形成等效平衡。第24页等效平衡两种类型等效平衡两种类型v定温、定容条件下等效平衡定温、定容条件下等效平衡1 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不等可逆反应，将在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不等可逆反应，将起始加入物质物质量经过可逆反应化学计量数折算成同一边物质，起始加入物质物质量经过可逆反应化学计量数折算成同一边物质，若其物质量与原平衡相同，则两平衡等效（各物质物质量、浓度、若其物质量与原平衡相同，则两平衡等效（各物质物质量、浓度、百分含量等均分别相等）。百分含量等均分别相等）。例例1：（：（93全国）在一定温度下，把全国）在一定温度下，把2 mol SO2和和1 mol O2通入一个容积通入一个容积固定密闭容器中，发生以下反应：固定密闭容器中，发生以下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。当。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现维此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现维持该反应体系温度不变，令持该反应体系温度不变，令a、b、c分别代表初始加入分别代表初始加入SO2、O2、SO3物质量（物质量（mol），若），若a、b、c取不一样数值，它们必须满足一定相取不一样数值，它们必须满足一定相互关系，才能确保反应到达平衡时，反应混合物中三种气体体积分互关系，才能确保反应到达平衡时，反应混合物中三种气体体积分数仍跟上述平衡时完全相同。请填写以下空白：数仍跟上述平衡时完全相同。请填写以下空白：（1）若）若a0，b0，则，则c 。（2）若）若a0.5，则，则b ，c 。（3）a、b、c必须满足普通条件是（请用两个方程式表示，其中一个只必须满足普通条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含含a和和c，另一个只含，另一个只含b和和c）。答案：（答案：（1）2 （2）0.25；1.5 （3）ac2；2bc2第25页等效平衡两种类型等效平衡两种类型v定温、定容条件下等效平衡定温、定容条件下等效平衡2 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数相等可逆在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数相等可逆反应，将起始加入物质物质量经过可逆反应化学计量数折算反应，将起始加入物质物质量经过可逆反应化学计量数折算成同一边物质，若其物质量之比与原平衡相同，则两平衡等成同一边物质，若其物质量之比与原平衡相同，则两平衡等效（各物质百分含量均分别相等，但物质量和浓度不一定分效（各物质百分含量均分别相等，但物质量和浓度不一定分别相等）。别相等）。例例2：在容积固定密闭容内，加入：在容积固定密闭容内，加入2 mol A和和1 mol B，发生反应：，发生反应：A(g)B(g)2C(g)，到达平衡时，到达平衡时，C质量分数为质量分数为w%。相同。相同条件下，按以下情况充入物质，到达平衡时条件下，按以下情况充入物质，到达平衡时C质量分数仍为质量分数仍为w%是是A2 mol C B3 mol CC4 mol A，2 mol B D1 mol A，2 mol C第26页等效平衡两种类型等效平衡两种类型v定温、定压条件下等效平衡定温、定压条件下等效平衡 在定温、定压条件下，改变起始时加入物质物质量，在定温、定压条件下，改变起始时加入物质物质量，只要按可逆反应化学计量数换算成同一边物质物质量，只要按可逆反应化学计量数换算成同一边物质物质量，若其物质量之比与原平衡相同，则两平衡等效（各物质若其物质量之比与原平衡相同，则两平衡等效（各物质百分含量和浓度均分别相等，但物质量不一定分别相等）百分含量和浓度均分别相等，但物质量不一定分别相等）。例例3：在一定温度下，把：在一定温度下，把2.0体积体积N2和和6.0体积体积H2通入一个带通入一个带活塞体积可变密闭容器中，活塞一端与大气相通，如图活塞体积可变密闭容器中，活塞一端与大气相通，如图所表示。容器中发生反应以下：所表示。容器中发生反应以下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0。若反。若反 应到达平衡后，测得混合气应到达平衡后，测得混合气 体为体为7.0体积。试回答：体积。试回答：N2（2体积）体积）H2（6体积）体积）大气大气可移动活塞可移动活塞第27页等效平衡两种类型等效平衡两种类型（1）保持上述反应温度不变，设）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入分别代表初始加入N2、H2、NH3体积，假如反应到达平衡后，混合气体中各物质体体积，假如反应到达平衡后，混合气体中各物质体积分数仍与上述平衡时相同，那么：积分数仍与上述平衡时相同，那么：若若a1.0，c2.0，则则b 。在此情况下，反应起始时将向。在此情况下，反应起始时将向 （填（填“正正”或或“逆逆”）反应方向进行。）反应方向进行。若要求起始时反应向逆反应方向进行，则若要求起始时反应向逆反应方向进行，则a、b、c之间应之间应满足关系是满足关系是 。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则体积，则可采取办法是可采取办法是 ，原因是，原因是 。答案：（答案：（1）3.0，逆，逆 3c2a，且，且3ab或或9c2b，且，且3ab（2）适当降温或加压；降温或加压，平衡向正方向移）适当降温或加压；降温或加压，平衡向正方向移动，气体总物质量减小。动，气体总物质量减小。第28页对于平衡要分清过程与结果对于平衡要分清过程与结果v例：向例：向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入冰醋酸，平衡怎溶液中加入冰醋酸，平衡怎样移动？电离程度怎样改变？样移动？电离程度怎样改变？变式：变式：在一定温度下，向密闭容器中充入在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol N2O4，发生，发生反应：反应：N2O4(g)2NO2(g)；H0，当反应到达平衡，当反应到达平衡后再向容器中加入后再向容器中加入1 mol N2O4时，以下相关推断正确是时，以下相关推断正确是A若保持温度和容积不变，平衡向正反应方向移动若保持温度和容积不变，平衡向正反应方向移动B若保持温度和容积不变，反应再次到达平衡后，若保持温度和容积不变，反应再次到达平衡后，N2O4体积分数比原平衡小体积分数比原平衡小C若保持温度和压强不变，反应再次到达平衡后逆反应若保持温度和压强不变，反应再次到达平衡后逆反应速率比原平衡小速率比原平衡小D若保持温度和压强不变，反应再次到达平衡后吸收总若保持温度和压强不变，反应再次到达平衡后吸收总热量等于热量等于2H第29页v相关相关pH计算问题计算问题v要善于举一反三：要善于举一反三：AlCl3溶液蒸干并灼烧溶液蒸干并灼烧 Al2(SO4)3溶液蒸干并灼烧溶液蒸干并灼烧 FeCl2溶液蒸干并溶液蒸干并灼烧灼烧v沉淀只能从溶解度小转化为溶解度更小吗？沉淀只能从溶解度小转化为溶解度更小吗？v对于离子方程式书写规则，要尽可能向学生对于离子方程式书写规则，要尽可能向学生说明说明“为何为何”v对于离子共存，不要扩展太多，如对于离子共存，不要扩展太多，如AlO 与与HCO 能否共存等问题能否共存等问题23第30页人教版化学人教版化学反应原理反应原理第31页苏教版苏教版化学反化学反应原理应原理第32页 BaSO4比比BaCO3更难溶。分析化学中为了使更难溶。分析化学中为了使BaSO4中中Ba2+进入溶液，在实际操作中是用饱和进入溶液，在实际操作中是用饱和Na2CO3溶液处理溶液处理BaSO4沉淀，到达平衡后，取出上层清液；然后再加入新沉淀，到达平衡后，取出上层清液；然后再加入新饱和饱和Na2CO3溶液，重复处理屡次，溶液，重复处理屡次，BaSO4沉淀可全部转化沉淀可全部转化为为BaCO3。最终加入盐酸，。最终加入盐酸，Ba2+即转入溶液中。即转入溶液中。中学化学第5期 第33页第34页第五部分第五部分 无机物及其性质无机物及其性质一、金属元素及其化合物一、金属元素及其化合物1钠及其化合物：钠及其化合物：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32铝及其化合物：铝及其化合物：AlAl2O3Al(OH)3Al3+和和AlO3铁及其化合物：铁及其化合物：FeFexOyFe(OH)2和和Fe(OH)3Fe2+和和Fe3+二、非金属元素及其化合物二、非金属元素及其化合物 氯、氮、硫、硅等非金属及其主要化合物氯、氮、硫、硅等非金属及其主要化合物2第35页第六部分第六部分 有机物及其性质有机物及其性质一、有机物分类（同系物）和命名一、有机物分类（同系物）和命名二、有机物同分异构二、有机物同分异构1结构异构：碳链异构、位置异构、官能团异构结构异构：碳链异构、位置异构、官能团异构2构型异构：顺反异构、对应异构构型异构：顺反异构、对应异构三、各类有机物结构及性质三、各类有机物结构及性质 烷、烯、炔、苯及其同系物、卤代烃、醇、苯酚、烷、烯、炔、苯及其同系物、卤代烃、醇、苯酚、醛、羧酸、酯、油脂、糖类、蛋白质、有机高分子醛、羧酸、酯、油脂、糖类、蛋白质、有机高分子化合物化合物四、主要有机反应类型四、主要有机反应类型第36页关于有机几个问题关于有机几个问题v有机物分子量或分子式确实定有机物分子量或分子式确实定v同分异构体问题（要熟练掌握同分异构体问题（要熟练掌握5个碳以内烷烃同分异构体数个碳以内烷烃同分异构体数目：丁烷目：丁烷2个；戊烷个；戊烷3个）个）v有机反应实责问题：有机反应实责问题：CC加成（聚）、加成（聚）、CO加成（醛、羧加成（醛、羧酸、酯）、卤代烃和醇消去、醇催化氧化（何时可氧化成醛）酸、酯）、卤代烃和醇消去、醇催化氧化（何时可氧化成醛）v甲醛银镜反应甲醛银镜反应v溴水和溴四氯化碳溶液区分溴水和溴四氯化碳溶液区分v在第一轮复习中，不要大量包括综合性较强有机合成题在第一轮复习中，不要大量包括综合性较强有机合成题第37页有机物分子量或分子式确定v某有机化合物某有机化合物A相对分子质量（分子量）小于相对分子质量（分子量）小于200。经分析得。经分析得知，其中碳质量分数为知，其中碳质量分数为64.51，氢质量分数为，氢质量分数为9.68%，其余，其余为氧。为氧。A含有酸性，是蜂王浆中有效成份，中和含有酸性，是蜂王浆中有效成份，中和37.2 mg A需需用用0.0100 mol/L NaOH溶液溶液20.0 mL。（1）A相对分子质量（分子量）是相对分子质量（分子量）是 ，该化合物化学式，该化合物化学式（分子式）是（分子式）是 ，分子中含，分子中含 个羧基。个羧基。v某链状单烯烃某链状单烯烃A经臭氧氧化并经过锌和水处理得到经臭氧氧化并经过锌和水处理得到B和和C两种两种化合物，其中化合物化合物，其中化合物B含碳含碳69.8%，含氢，含氢11.6%，且不能发，且不能发生银镜反应生银镜反应（1）B相对分子质量为相对分子质量为 ，其分子式为，其分子式为 。第38页关于银镜反应方程式关于银镜反应方程式第39页溴水和溴四氯化碳溶液区分溴水和溴四氯化碳溶液区分vBr2/H2O溶液：以亲电加成反应历程为主。因溶液：以亲电加成反应历程为主。因Br2与与H2O可发可发生反应：生反应：Br2+H2O=HBr+HBrO，所以，其溶液含有酸性和，所以，其溶液含有酸性和氧化性。氧化性。CH2=CH2+Br2(H2O)BrCH2CH2Br+BrCH2CH2OH 乙烯与溴加成是分步进行，是亲电加成反应机理。首先是乙烯与溴加成是分步进行，是亲电加成反应机理。首先是Br+（亲电子试剂）进攻，形成中间体正碳离子，（亲电子试剂）进攻，形成中间体正碳离子，然后溶液中存然后溶液中存在负离子如在负离子如Br-，或是带有未成对电子，或是带有未成对电子H2O，都能够作为提，都能够作为提供电子亲核试剂与中间体正碳离子结合，分别生成供电子亲核试剂与中间体正碳离子结合，分别生成1，2-二二溴乙烷和溴乙醇。溴乙烷和溴乙醇。CH2=CH2+Br2(NaCl水溶液水溶液)BrCH2CH2Br+BrCH2CH2Cl+BrCH2CH2OHv烷烃与烷烃与Br2/H2O溶液不反应。溶液不反应。第40页溴水和溴四氯化碳溶液区分溴水和溴四氯化碳溶液区分vBr2/CCl4溶液：溶液：CCl4是非极性溶剂，是非极性溶剂，Br2在光照或较高温度下在光照或较高温度下均裂所产生溴游离基（均裂所产生溴游离基（Br）能够在其中存在，所以其反应）能够在其中存在，所以其反应历程以游离基取代反应历程为主；当有催化剂存在时，能够历程以游离基取代反应历程为主；当有催化剂存在时，能够发生亲电取代，也能够发生亲电加成。发生亲电取代，也能够发生亲电加成。CH2=CH2+Br2(CCl4)BrCH2CH2Br烷烃与烷烃与Br2/CCl4溶液在光照条件下能发生游离基取代反应，溶液在光照条件下能发生游离基取代反应，使溴褪色使溴褪色溴水或溴四氯化碳溶液均可与烯烃或炔烃反应，所以，能够溴水或溴四氯化碳溶液均可与烯烃或炔烃反应，所以，能够用溴水代替溴四氯化碳溶液来检验烯烃和炔烃用溴水代替溴四氯化碳溶液来检验烯烃和炔烃第41页溴水与醛反应溴水与醛反应v溴水中含有HBrO，能将醛氧化成酸vBr2/CCl4溶液难与醛反应，因为CC上发生是亲电加成，CO发生是亲核加成，而Br2是一个强亲电试剂。所以，Br2易与烯烃加成，而难与醛加成。v（理科综合，28题）一个信息素结构简式为CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO，指出该物质中任意一个官能团，为该官能团提供一个简单判别方法并简述试验现象，写出与判别方法相关反应化学方程式并指出反应类别。Br2CCl4溶液溶液第42页溴与苯酚反应溴与苯酚反应v在溴与苯酚反应中，当用在溴与苯酚反应中，当用Br2/H2O溶液时，生成三溴溶液时，生成三溴苯酚白色沉淀不溶于水中，能较显著地看出反应进苯酚白色沉淀不溶于水中，能较显著地看出反应进行情况；用行情况；用Br2/CCl4溶液时，生成三溴苯酚能溶解溶液时，生成三溴苯酚能溶解在在CCl4中，不能显著地看出反应进行情况。尽管反中，不能显著地看出反应进行情况。尽管反应过程中也会产生应过程中也会产生HBr，但若所用，但若所用Br2/CCl4溶液没溶液没有经过严格干燥，也极难观察到显著现象。有经过严格干燥，也极难观察到显著现象。第43页关于试验、计算和技术关于试验、计算和技术v对于化学试验和化学计算，可穿插于所包括对于化学试验和化学计算，可穿插于所包括相关部分进行复习。其中，对于化学试验在相关部分进行复习。其中，对于化学试验在第二轮复习中再分专题进行重点复习，而化第二轮复习中再分专题进行重点复习，而化学计算在第二轮复习中则无须再复习。学计算在第二轮复习中则无须再复习。v对于化学与技术内容，提议放在第二轮复习对于化学与技术内容，提议放在第二轮复习中按专题复习。中按专题复习。第44页复习提议v合理整合学科内容，系统分块复习合理整合学科内容，系统分块复习 v深入研读课程标准（考试说明），立足教材深入研读课程标准（考试说明），立足教材复习复习 v认真研究先期课改省区高考试题，把握复习认真研究先期课改省区高考试题，把握复习方向方向 v选好教辅材料，适量练习，重视总结选好教辅材料，适量练习，重视总结 v要重视知识网络和知识结构构建要重视知识网络和知识结构构建 第45页山东山东28（14分）黄铜矿（分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物主要原料之一，还可制备硫）是制取铜及其化合物主要原料之一，还可制备硫及铁化合物。及铁化合物。（1）冶炼铜反应为：）冶炼铜反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2 若若CuFeS2中中Fe化合价为化合价为2，反应中被还原元素是，反应中被还原元素是 （填元素符号）。（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量）上述冶炼过程产生大量SO2。以下处理方案中合理是。以下处理方案中合理是 （填代号）。（填代号）。a高空排放高空排放 b用于制备硫酸用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（）过二硫酸钾（K2S2O8）含有强氧化性，可将）含有强氧化性，可将I氧化为氧化为I2：S2O 2I2SO I2 经过改变反应路径，经过改变反应路径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对对上述反应催化过程。上述反应催化过程。、。（无须配平）。（无须配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生炉渣（含）利用黄铜矿冶炼铜产生炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备）可制备Fe2O3。方法。方法为为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀溶液，过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答以下问题：。据以上信息回答以下问题：a除去除去Al3离子方程式是离子方程式是 。b选取提供试剂，设计试验验证炉渣中含有选取提供试剂，设计试验验证炉渣中含有Fe2O3。提供试剂：稀盐酸、稀硫酸、提供试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、溶液、KMnO4溶液、溶液、NaOH溶液、碘水溶液、碘水所选试剂为所选试剂为 。证实炉渣中含有证实炉渣中含有FeO试验现象为试验现象为 。2428第46页