竞赛化学专业知识省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

竞竞 赛赛 化化 学学李树伟 .51第1页三聚氰胺呈弱碱性三聚氰胺呈弱碱性 （pKb=8pKb=8）醋酸呈弱酸性醋酸呈弱酸性 （Ka=1.76Ka=1.761010-5-5）SnSSnS（Ksp=1Ksp=11010-25-25）(武大武大分析化学分析化学)SnSSnS（Ksp=3.25Ksp=3.251010-28-28）(傅献彩傅献彩大学化学大学化学)ZnSZnS（Ksp=1.6Ksp=1.61010-24-24）(江苏版江苏版化学反应原理化学反应原理ZnSZnS（Ksp=2.93Ksp=2.931010-25-25）(山东版山东版化学反应原理化学反应原理 化学数据起源于试验结果，数据随测定条件而改变。化学数据起源于试验结果，数据随测定条件而改变。为何说化学是试验科学？为何说化学是试验科学？2第2页现行酸碱滴定试验方法现行酸碱滴定试验方法人教版，人教版，0.1000mol/L 0.1000mol/L 酸碱互滴，加到酸碱互滴，加到19.0019.00，19.9619.96，20.0020.00，20.04mL20.04mL 苏教版，苏教版，0.1000mol/L 0.1000mol/L 酸碱互滴，加到酸碱互滴，加到19.6019.60，19.9519.95，20.0020.00，20.05mL20.05mL 鲁教版，活动探究，给鲁教版，活动探究，给0.1000mol/L 0.1000mol/L 盐盐酸，用氢氧化钠滴定，计算酸，用氢氧化钠滴定，计算NaOHNaOH浓度。浓度。3第3页六、酸碱滴定法应用六、酸碱滴定法应用双指示剂法测定工业碱 甲醛法测定铵盐中氮 凯氏定氮法测定蛋白质含量 4第4页 表表3 NaOH滴定滴定HCl时溶液时溶液pH(CNaOH=CHCl=0.1000 molL-1,VHCl=20.00mL)加入加入NaOH溶溶液液(mL)HCl被被滴定百分滴定百分数数剩下剩下HCl溶液溶液(mL)过量过量NaOH溶溶液液(mL)H+molL-1pH0.0020.001.0010-11.0018.0090.002.005.2610-32.2819.8099.000.205.0310-43.3019.9699.800.041.0010-44.0019.9899.900.025.0010-54.3020.00100.000.001.0010-77.0020.02100.10.022.0010-109.7020.04100.20.041.0010-1010.0020.20101.00.202.0010-1110.7022.00110.02.002.0110-1211.7540.00200.020.003.0010-1312.505第5页表4 NaOH滴定HAc时溶液pH(CNaOH=CHAc=0.1000molL-1)加加入入NaOH溶液溶液(mL)HAc被被滴滴定定百百分数分数剩剩 下下 HAc溶液溶液(mL)过过量量NaOH溶液溶液(mL)pH0.000.0020.002.8710.0050.0010.004.7018.0090.002.005.7019.8099.000.206.7419.9899.900.027.7420.00100.000.008.7220.02100.10.029.7020.20101.00.210.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.50表表4 NaOH滴定滴定HAc时溶液时溶液pH(CNaOH=CHAc=0.1000molL-1)6第6页图示图示 0.1000 molL 0.1000 molL-1-1NaOHNaOH滴定滴定0.1000 molL0.1000 molL-1-1HAcHAc滴定曲线滴定曲线7第7页55沉淀溶解平衡相关问题沉淀溶解平衡相关问题 一、酸效应对沉淀溶解平衡影响一、酸效应对沉淀溶解平衡影响二、络合效应对沉淀溶解平衡影响二、络合效应对沉淀溶解平衡影响 8第8页三、沉淀滴定法应用三、沉淀滴定法应用（一）莫尔法（二）佛尔哈德法（三）法杨司法 9第9页 草草酸酸钙钙CaCCaC2 2OO4 4H H2 2OO是是一一个个难难溶溶盐盐。它它有有主主要要分分析析化化学学和和生生理理化化学学意意义义。在在25250 0C C下下它它溶溶度度积积为为2.1102.110-9-9。草草酸酸根根离离子子能能质质解解而而生生成成草草酸酸氢氢根根离离子子和和草草酸酸。在在25250 0C C下下H H2 2C C2 2OO4 4和和HCHC2 2OO4 4-pKapKa值值分分别别为为1.231.23和和4.284.28。同温度下水离子积为。同温度下水离子积为1.0101.010-14-14。(a)(a)写写出出与与计计算算一一水水合合草草酸酸钙钙溶溶解解度度相相关关化化学学平平衡衡常常数表示式数表示式 例题（第十四届例题（第十四届ICHOICHO试题）试题）10第10页 (c)(c)计计算算一一水水合合草草酸酸钙钙在在被被植植物物缓缓冲冲体体系系调调整整成成Ph=6.5Ph=6.5植物细胞里溶解度。植物细胞里溶解度。(d)(d)计计算算一一水水合合酸酸钙钙在在浓浓度度为为0.010mol0.010molL L-1-1盐盐酸酸中中溶溶解度以及该体系氢离子浓度。解度以及该体系氢离子浓度。(e)(e)中各种其它物种平衡浓度。中各种其它物种平衡浓度。(b)(b)写写出出为为计计算算草草酸酸钙钙在在浓浓度度为为C C强强酸酸溶溶液液中中溶溶解解度度S S必需（必需（d(e)d(e)中各种其它物种平衡浓度。中各种其它物种平衡浓度。11第11页解析解析：HH+=H=H2 2A+AA+A2-2-+OH+OH-（a a）Ksp=CaKsp=Ca2+2+CC2 2O O4 42-2-=2.110=2.110-9-9 Kw=H Kw=H+OHOH-=1.010=1.010-14-14 12第12页（b b）MBEMBE CBECBE 13第13页（c c）直接使用已推出计算式：）直接使用已推出计算式：=4.610-5molL-114第14页（d d）由（）由（b b）式）式MBEMBE和和CBECBE，可推得下式：，可推得下式：15第15页.(1)(2)16第16页（e e）ClCl-=0.010mol=0.010molL L-1 -1 CaCa2+2+=6.610=6.610-4-4molmolL L-1-1CC2 2OO4 42-2-=3.210=3.210-6-6molmolL L-1 -1 HCHC2 2OO4 4-=8.710=8.710-5-5molmolL L-1-1HH2 2C C2 2OO4 4=5.710=5.710-4-4molmolL L-1 -1 OHOH-=1.110=1.110-12-12molmolL L-1-1 酸度一定，求解各组分平衡浓度是十分轻易。酸度一定，求解各组分平衡浓度是十分轻易。（1 1）(2)(2)二式联立，可求解二式联立，可求解S S、HH+两个未知量。求解过程包括两个未知量。求解过程包括 高次方程，求解复杂，可采取迭代法，迭代两次，求得：高次方程，求解复杂，可采取迭代法，迭代两次，求得：HH+0.00930.0093molmolL L-1-1S S6.6106.610-4-4molmolL L-1-117第17页66氧化还原滴定相关问题氧化还原滴定相关问题 一、高锰酸钾法一、高锰酸钾法二、重铬酸钾法二、重铬酸钾法三、碘量法三、碘量法 18第18页77滴定分析基本原理滴定分析基本原理 及分析结果计算及分析结果计算一、基本原理一、基本原理二、滴定基本类型二、滴定基本类型（一）直接滴定法（一）直接滴定法（二）置换滴定法（二）置换滴定法（三）返滴定法（三）返滴定法（四）间接滴定法（四）间接滴定法三、滴定结果计算三、滴定结果计算四、滴定误差介绍四、滴定误差介绍19第19页1 1在在 2525酸性溶液里用碘量法测定碘酸铜酸性溶液里用碘量法测定碘酸铜()Cu(IO()Cu(IO3 3)2 2 溶度积。取用溶度积。取用20.0ml20.0ml碘酸铜饱和水溶液，碘酸铜饱和水溶液，用去用去30.0mL 0.100molL-130.0mL 0.100molL-1硫代硫酸钠溶液。硫代硫酸钠溶液。（1 1）依次写出全部反应配平化学方程式。）依次写出全部反应配平化学方程式。（2 2）计算溶液中）计算溶液中CuCu2+2+离子起始浓度。离子起始浓度。（3 3）确定碘酸铜）确定碘酸铜()()溶度积溶度积K Kspsp及单位。忽略活度系数。及单位。忽略活度系数。第第2121届届ICHOICHO试题试题20第20页1 1 1 1金属金属金属金属MeMeMeMe在其氧化物中氧化态为在其氧化物中氧化态为在其氧化物中氧化态为在其氧化物中氧化态为+，MeOMeOMeOMeO、MeMeMeMe2 2 2 2O O O O3 3 3 3为碱性，为碱性，为碱性，为碱性，MeMeMeMe2 2 2 2O O O O4 4 4 4、MeMeMeMe2 2 2 2O O O O5 5 5 5呈两性，呈两性，呈两性，呈两性，MeMeMeMe2 2 2 2O O O O5 5 5 5剧毒，溶于碱剧毒，溶于碱剧毒，溶于碱剧毒，溶于碱成成成成MeOMeOMeOMeO4 4 4 43-3-3-3-，后者因溶液，后者因溶液，后者因溶液，后者因溶液pHpHpHpH值减小呈聚阴离子。值减小呈聚阴离子。值减小呈聚阴离子。值减小呈聚阴离子。MeMeMeMe2 2 2 2O O O O5 5 5 5溶于溶于溶于溶于热热热热HNOHNOHNOHNO3 3 3 3、热、热、热、热H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4成成成成MeOMeOMeOMeO2+2+2+2+离子，与离子，与离子，与离子，与HClHClHClHCl反应成反应成反应成反应成MeOClMeOClMeOClMeOCl2 2 2 2和和和和ClClClCl2 2 2 2。这种缺氧（。这种缺氧（。这种缺氧（。这种缺氧（MeMeMeMe与与与与O O O O非整比）氧化物组成为非整比）氧化物组成为非整比）氧化物组成为非整比）氧化物组成为MeMeMeMe2 2 2 2O O O O(5-x)(5-x)(5-x)(5-x)（x x x x0.20.20.20.2）。取）。取）。取）。取2.648g2.648g2.648g2.648g这种样品溶于这种样品溶于这种样品溶于这种样品溶于H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4后用后用后用后用0.100molL0.100molL0.100molL0.100molL-1-1-1-1Ce(ClOCe(ClOCe(ClOCe(ClO4 4 4 4)4 4 4 4滴定，耗滴定，耗滴定，耗滴定，耗41.3ml41.3ml41.3ml41.3ml。给出此氧化。给出此氧化。给出此氧化。给出此氧化物组成。物组成。物组成。物组成。第第2323届届ICHOICHO试题试题21第21页7 7 7 7当流向当流向当流向当流向ChesapeakeChesapeakeChesapeakeChesapeake海湾淡水河在春季大雨后洪水泛滥时，海湾淡水河在春季大雨后洪水泛滥时，海湾淡水河在春季大雨后洪水泛滥时，海湾淡水河在春季大雨后洪水泛滥时，海湾中淡水增加引发海蚝坜生长地带盐分降低。海坜正常生长海湾中淡水增加引发海蚝坜生长地带盐分降低。海坜正常生长海湾中淡水增加引发海蚝坜生长地带盐分降低。海坜正常生长海湾中淡水增加引发海蚝坜生长地带盐分降低。海坜正常生长所需最低氯离子浓度是所需最低氯离子浓度是所需最低氯离子浓度是所需最低氯离子浓度是8ppm8ppm8ppm8ppm（亦可近似表示为（亦可近似表示为（亦可近似表示为（亦可近似表示为8mgL8mgL8mgL8mgL-1-1-1-1）a)a)a)a)一周大雨之后，对海湾水进行分析。向一周大雨之后，对海湾水进行分析。向一周大雨之后，对海湾水进行分析。向一周大雨之后，对海湾水进行分析。向50.00ml50.00ml50.00ml50.00ml海湾水样中海湾水样中海湾水样中海湾水样中加几滴加几滴加几滴加几滴K K K K2 2 2 2CrOCrOCrOCrO4 4 4 4指示剂，用指示剂，用指示剂，用指示剂，用16.16ml16.16ml16.16ml16.16ml浓度为浓度为浓度为浓度为0.00164molL0.00164molL0.00164molL0.00164molL-1-1-1-1AgNOAgNOAgNOAgNO3 3 3 3溶液滴定，终点时形成显著砖红色沉淀。溶液滴定，终点时形成显著砖红色沉淀。溶液滴定，终点时形成显著砖红色沉淀。溶液滴定，终点时形成显著砖红色沉淀。K K K Kspspspsp(AgCl)(AgCl)(AgCl)(AgCl)1.78101.78101.78101.7810-10-10-10-10 K K K Kspspspsp(Ag(Ag(Ag(Ag2 2 2 2CrOCrOCrOCrO4 4 4 4)=1.0010)=1.0010)=1.0010)=1.0010-12-12-12-12i i i i）样品中氯离子摩尔浓度是多少？）样品中氯离子摩尔浓度是多少？）样品中氯离子摩尔浓度是多少？）样品中氯离子摩尔浓度是多少？ii ii ii ii）水中是否含有足够氯离子以供海坜正常生长？圈出是或）水中是否含有足够氯离子以供海坜正常生长？圈出是或）水中是否含有足够氯离子以供海坜正常生长？圈出是或）水中是否含有足够氯离子以供海坜正常生长？圈出是或不是。不是。不是。不是。写出计算过程。写出计算过程。写出计算过程。写出计算过程。第第2424届届ICHOICHO试题试题22第22页iii iii iii iii）写出滴定剂和样品反应配平化学方程式；）写出滴定剂和样品反应配平化学方程式；）写出滴定剂和样品反应配平化学方程式；）写出滴定剂和样品反应配平化学方程式；iv iv iv iv）写出滴定终点颜色改变配平离子反应式。圈出反应）写出滴定终点颜色改变配平离子反应式。圈出反应）写出滴定终点颜色改变配平离子反应式。圈出反应）写出滴定终点颜色改变配平离子反应式。圈出反应式中砖红色化合物分子式；式中砖红色化合物分子式；式中砖红色化合物分子式；式中砖红色化合物分子式；v v v v）在滴定终点，铬酸根离子浓度是）在滴定终点，铬酸根离子浓度是）在滴定终点，铬酸根离子浓度是）在滴定终点，铬酸根离子浓度是0.020molL0.020molL0.020molL0.020molL-1-1-1-1。计算。计算。计算。计算当砖红色沉淀出现时溶液中当砖红色沉淀出现时溶液中当砖红色沉淀出现时溶液中当砖红色沉淀出现时溶液中ClClClCl-浓度。浓度。浓度。浓度。vi vi vi vi）为使滴定更有效，被滴定溶液必须呈中性或弱碱性。）为使滴定更有效，被滴定溶液必须呈中性或弱碱性。）为使滴定更有效，被滴定溶液必须呈中性或弱碱性。）为使滴定更有效，被滴定溶液必须呈中性或弱碱性。写出用来描述在酸性介质中所发生竞争反应配平方程式写出用来描述在酸性介质中所发生竞争反应配平方程式写出用来描述在酸性介质中所发生竞争反应配平方程式写出用来描述在酸性介质中所发生竞争反应配平方程式（这个反应影响滴定终点观察）。（这个反应影响滴定终点观察）。（这个反应影响滴定终点观察）。（这个反应影响滴定终点观察）。b b b b）假如开始滴定时样品溶液是酸性，通常向被滴溶液）假如开始滴定时样品溶液是酸性，通常向被滴溶液）假如开始滴定时样品溶液是酸性，通常向被滴溶液）假如开始滴定时样品溶液是酸性，通常向被滴溶液加入缓冲溶液以控制加入缓冲溶液以控制加入缓冲溶液以控制加入缓冲溶液以控制pHpHpHpH。假定海湾水。假定海湾水。假定海湾水。假定海湾水pHpHpHpH为为为为5.105.105.105.10，则因为，则因为，则因为，则因为酸性太强而不能进行准确分析。酸性太强而不能进行准确分析。酸性太强而不能进行准确分析。酸性太强而不能进行准确分析。23第23页i i i i）从列出体系中选择一个缓冲剂，此缓冲剂能使你建立并维持）从列出体系中选择一个缓冲剂，此缓冲剂能使你建立并维持）从列出体系中选择一个缓冲剂，此缓冲剂能使你建立并维持）从列出体系中选择一个缓冲剂，此缓冲剂能使你建立并维持pHpHpHpH7.207.207.207.20水溶液介质。圈出你所选择缓冲溶液号码（假定缓冲水溶液介质。圈出你所选择缓冲溶液号码（假定缓冲水溶液介质。圈出你所选择缓冲溶液号码（假定缓冲水溶液介质。圈出你所选择缓冲溶液号码（假定缓冲剂不与样品和滴定剂发生反应）剂不与样品和滴定剂发生反应）剂不与样品和滴定剂发生反应）剂不与样品和滴定剂发生反应）缓冲体系缓冲体系缓冲体系缓冲体系 弱酸弱酸弱酸弱酸K K K K (25)(25)(25)(25)(1)0.1molL(1)0.1molL(1)0.1molL(1)0.1molL-1-1-1-1乳酸乳酸乳酸乳酸/0.1molL/0.1molL/0.1molL/0.1molL-1-1-1-1乳酸钠乳酸钠乳酸钠乳酸钠 1.4101.4101.4101.410-4-4-4-4(2)0.1molL(2)0.1molL(2)0.1molL(2)0.1molL-1-1-1-1醋酸醋酸醋酸醋酸/0.1molL/0.1molL/0.1molL/0.1molL-1-1-1-1醋酸钠醋酸钠醋酸钠醋酸钠 1.8101.8101.8101.810-5-5-5-5(3)0.1molL(3)0.1molL(3)0.1molL(3)0.1molL-1-1-1-1NaHNaHNaHNaH2 2 2 2POPOPOPO4 4 4 4/0.1molL/0.1molL/0.1molL/0.1molL-1-1-1-1NaNaNaNa2 2 2 2HPOHPOHPOHPO4 4 4 4 6.2106.2106.2106.210-8-8-8-8(4)0.1molL(4)0.1molL(4)0.1molL(4)0.1molL-1-1-1-1NHNHNHNH4 4 4 4NONONONO3 3 3 3/0.1molL/0.1molL/0.1molL/0.1molL-1-1-1-1氨水氨水氨水氨水 5.6105.6105.6105.610-10-10-10-10写出使你做出这种选择计算过程。写出使你做出这种选择计算过程。写出使你做出这种选择计算过程。写出使你做出这种选择计算过程。24第24页ii ii ii ii）用从（）用从（）用从（）用从（i i i i）中选出缓冲体系，计算溶解在蒸馏水中以配制）中选出缓冲体系，计算溶解在蒸馏水中以配制）中选出缓冲体系，计算溶解在蒸馏水中以配制）中选出缓冲体系，计算溶解在蒸馏水中以配制500mlpH500mlpH500mlpH500mlpH7.207.207.207.20缓冲溶液所需弱酸及其共轭碱质量。缓冲溶液所需弱酸及其共轭碱质量。缓冲溶液所需弱酸及其共轭碱质量。缓冲溶液所需弱酸及其共轭碱质量。c c c c）在另一个）在另一个）在另一个）在另一个50.00ml50.00ml50.00ml50.00ml海湾水样中氯离子浓度由佛尔哈德（海湾水样中氯离子浓度由佛尔哈德（海湾水样中氯离子浓度由佛尔哈德（海湾水样中氯离子浓度由佛尔哈德（VolhardVolhardVolhardVolhard）法测定。将过量法测定。将过量法测定。将过量法测定。将过量AgNOAgNOAgNOAgNO3 3 3 3加到样品中，过量加到样品中，过量加到样品中，过量加到样品中，过量AgAgAgAg+用标准用标准用标准用标准KSCNKSCNKSCNKSCN溶液滴定，溶液滴定，溶液滴定，溶液滴定，生成生成生成生成AgSCNAgSCNAgSCNAgSCN沉淀。若加入沉淀。若加入沉淀。若加入沉淀。若加入50.00ml50.00ml50.00ml50.00ml浓度为浓度为浓度为浓度为0.00129molL0.00129molL0.00129molL0.00129molL-1-1-1-1AgNOAgNOAgNOAgNO3 3 3 3溶液溶液溶液溶液到水样后引发过量到水样后引发过量到水样后引发过量到水样后引发过量AgAgAgAg+需要需要需要需要27.46ml 1.411027.46ml 1.411027.46ml 1.411027.46ml 1.4110-3-3-3-3mol Lmol Lmol Lmol L-1-1-1-1KSCNKSCNKSCNKSCN溶液来溶液来溶液来溶液来滴定，计算海湾水中氯离子浓度。滴定，计算海湾水中氯离子浓度。滴定，计算海湾水中氯离子浓度。滴定，计算海湾水中氯离子浓度。d d d d）在含有更高氯离子浓度天然水中，）在含有更高氯离子浓度天然水中，）在含有更高氯离子浓度天然水中，）在含有更高氯离子浓度天然水中，ClClClCl-能够经过沉淀为能够经过沉淀为能够经过沉淀为能够经过沉淀为AgClAgClAgClAgCl重量重量重量重量法来测定。此方法缺点之一是法来测定。此方法缺点之一是法来测定。此方法缺点之一是法来测定。此方法缺点之一是AgClAgClAgClAgCl易发生分解反应：易发生分解反应：易发生分解反应：易发生分解反应：25第25页 假如这一光解反应在过量假如这一光解反应在过量假如这一光解反应在过量假如这一光解反应在过量AgAgAgAg+存在下发生，则伴随另一存在下发生，则伴随另一存在下发生，则伴随另一存在下发生，则伴随另一反应：反应：反应：反应：3Cl3Cl3Cl3Cl2 2 2 2(g)(g)(g)(g)2H2H2H2H2 2 2 2O(1)O(1)O(1)O(1)5Ag5Ag5Ag5Ag+(aq)5AgCl(s)(aq)5AgCl(s)(aq)5AgCl(s)(aq)5AgCl(s)ClOClOClOClO3 3 3 3-(aq)(aq)(aq)(aq)6H6H6H6H+(aq)(aq)(aq)(aq)假如假如假如假如3.0003.0003.0003.000克克克克AgClAgClAgClAgCl样品（这些样品同含有样品（这些样品同含有样品（这些样品同含有样品（这些样品同含有AgAgAgAg+溶液接触）溶液接触）溶液接触）溶液接触）中有中有中有中有0.01000.01000.01000.0100克发生了光解反应（如上述方程式所表示），克发生了光解反应（如上述方程式所表示），克发生了光解反应（如上述方程式所表示），克发生了光解反应（如上述方程式所表示），请计算由这些反应所产生固体最终总质量。请计算由这些反应所产生固体最终总质量。请计算由这些反应所产生固体最终总质量。请计算由这些反应所产生固体最终总质量。26第26页试题试题试题试题1 1 1 1 在担心体力活动时，肌肉内形成乳酸（缺氧新陈代谢）。在担心体力活动时，肌肉内形成乳酸（缺氧新陈代谢）。在担心体力活动时，肌肉内形成乳酸（缺氧新陈代谢）。在担心体力活动时，肌肉内形成乳酸（缺氧新陈代谢）。乳酸在血液中与碳酸氢盐反应而被中和。这可用以下计算来说乳酸在血液中与碳酸氢盐反应而被中和。这可用以下计算来说乳酸在血液中与碳酸氢盐反应而被中和。这可用以下计算来说乳酸在血液中与碳酸氢盐反应而被中和。这可用以下计算来说明。明。明。明。乳酸乳酸乳酸乳酸(HL)(HL)(HL)(HL)是一元酸，其电离常数是一元酸，其电离常数是一元酸，其电离常数是一元酸，其电离常数K(HL)K(HL)K(HL)K(HL)等于等于等于等于1.4101.4101.4101.410-4-4-4-4。碳酸一。碳酸一。碳酸一。碳酸一级及二级电离常数分别为级及二级电离常数分别为级及二级电离常数分别为级及二级电离常数分别为K K K Ka1a1a1a1=4.510=4.510=4.510=4.510-7-7-7-7，K K K Ka2a2a2a2=4.710=4.710=4.710=4.710-11-11-11-11。认为，。认为，。认为，。认为，在反应过程中全部二氧化碳留在溶液中。在反应过程中全部二氧化碳留在溶液中。在反应过程中全部二氧化碳留在溶液中。在反应过程中全部二氧化碳留在溶液中。A A A A计算计算计算计算3.00103.00103.00103.0010-3-3-3-3mol/L HLmol/L HLmol/L HLmol/L HL溶液溶液溶液溶液pHpHpHpH值。值。值。值。B B B B计算乳酸与碳酸氢盐之间反应平衡常数。计算乳酸与碳酸氢盐之间反应平衡常数。计算乳酸与碳酸氢盐之间反应平衡常数。计算乳酸与碳酸氢盐之间反应平衡常数。C C C C向向向向1.00L 0.024mol/L1.00L 0.024mol/L1.00L 0.024mol/L1.00L 0.024mol/LNaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3溶液中加入溶液中加入溶液中加入溶液中加入3.00103.00103.00103.0010-3-3-3-3molmolmolmol乳酸乳酸乳酸乳酸HLHLHLHL。将此时溶液体积改变忽略不计，并认为乳酸已完全中和，。将此时溶液体积改变忽略不计，并认为乳酸已完全中和，。将此时溶液体积改变忽略不计，并认为乳酸已完全中和，。将此时溶液体积改变忽略不计，并认为乳酸已完全中和，计算溶液计算溶液计算溶液计算溶液pHpHpHpH值。值。值。值。第第2626届届ICHOICHO试题试题27第27页（1 1 1 1）加入）加入）加入）加入HLHLHLHL之前之前之前之前NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3溶液。溶液。溶液。溶液。（2 2 2 2）加入）加入）加入）加入HLHLHLHL之后之后之后之后NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3溶液。溶液。溶液。溶液。D DD D在体力活动过程中因为形成乳酸，一些人血液在体力活动过程中因为形成乳酸，一些人血液在体力活动过程中因为形成乳酸，一些人血液在体力活动过程中因为形成乳酸，一些人血液pHpHpHpH值由值由值由值由7.47.47.47.4变到变到变到变到7.007.007.007.00。为了后面计算，我们能够将血液看作是。为了后面计算，我们能够将血液看作是。为了后面计算，我们能够将血液看作是。为了后面计算，我们能够将血液看作是pHpHpHpH值值值值=7.40=7.40=7.40=7.40和和和和HCOHCOHCOHCO3 3 3 3-=0.22mol/L=0.22mol/L=0.22mol/L=0.22mol/L碳酸氢盐溶液。碳酸氢盐溶液。碳酸氢盐溶液。碳酸氢盐溶液。若要使此溶液若要使此溶液若要使此溶液若要使此溶液pHpHpHpH值等于值等于值等于值等于7.007.007.007.00需要向需要向需要向需要向1.00L1.00L1.00L1.00L溶液中加入多少摩乳酸溶液中加入多少摩乳酸溶液中加入多少摩乳酸溶液中加入多少摩乳酸?E E E E被被被被CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 3(固体固体固体固体)饱和水溶液饱和水溶液饱和水溶液饱和水溶液pHpHpHpH值值值值=9.95=9.95=9.95=9.95，计算碳酸钙在水中溶，计算碳酸钙在水中溶，计算碳酸钙在水中溶，计算碳酸钙在水中溶解度，并验证其解度，并验证其解度，并验证其解度，并验证其溶度积溶度积溶度积溶度积(K(K(K(KSPSPSPSP)等于等于等于等于510510510510-9-9-9-9。F F F F血液含有钙。血液含有钙。血液含有钙。血液含有钙。计算计算计算计算D DD D项所述溶液项所述溶液项所述溶液项所述溶液(pH(pH(pH(pH值值值值=7.40=7.40=7.40=7.40，HCOHCOHCOHCO3 3 3 3-=0.22mol/L)=0.22mol/L)=0.22mol/L)=0.22mol/L)中游离钙离子中游离钙离子中游离钙离子中游离钙离子最大浓度。最大浓度。最大浓度。最大浓度。28第28页第第第第2626届届届届ICHOICHO惯用凯氏法测定农产品中氮。这个方法是用热浓硫酸处惯用凯氏法测定农产品中氮。这个方法是用热浓硫酸处惯用凯氏法测定农产品中氮。这个方法是用热浓硫酸处惯用凯氏法测定农产品中氮。这个方法是用热浓硫酸处理样品，使以有机键结合氮转变为铵离子。然后把氢氧化钠加入理样品，使以有机键结合氮转变为铵离子。然后把氢氧化钠加入理样品，使以有机键结合氮转变为铵离子。然后把氢氧化钠加入理样品，使以有机键结合氮转变为铵离子。然后把氢氧化钠加入混合物中，将所形成氨逐出，用已知浓度和体积盐酸吸收。今后混合物中，将所形成氨逐出，用已知浓度和体积盐酸吸收。今后混合物中，将所形成氨逐出，用已知浓度和体积盐酸吸收。今后混合物中，将所形成氨逐出，用已知浓度和体积盐酸吸收。今后过量盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴定，算出样品中氮含量。过量盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴定，算出样品中氮含量。过量盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴定，算出样品中氮含量。过量盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴定，算出样品中氮含量。A A A A0.2515g0.2515g0.2515g0.2515g谷物样品先用硫酸处理，然后再用氢氧化钠处理，逐谷物样品先用硫酸处理，然后再用氢氧化钠处理，逐谷物样品先用硫酸处理，然后再用氢氧化钠处理，逐谷物样品先用硫酸处理，然后再用氢氧化钠处理，逐出所形成氨，用出所形成氨，用出所形成氨，用出所形成氨，用50.00mL50.00mL50.00mL50.00mL浓度为浓度为浓度为浓度为0.1010mol/L0.1010mol/L0.1010mol/L0.1010mol/L盐酸吸收。滴定过量盐酸吸收。滴定过量盐酸吸收。滴定过量盐酸吸收。滴定过量盐酸消耗盐酸消耗盐酸消耗盐酸消耗0.1050mol/L0.1050mol/L0.1050mol/L0.1050mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液19.30mL19.30mL19.30mL19.30mL。计算样品中氮含量。计算样品中氮含量。计算样品中氮含量。计算样品中氮含量质量百分数。质量百分数。质量百分数。质量百分数。29第29页B B B B计算计算计算计算A A A A项中被滴定溶液当分别加入氢氧化钠溶液项中被滴定溶液当分别加入氢氧化钠溶液项中被滴定溶液当分别加入氢氧化钠溶液项中被滴定溶液当分别加入氢氧化钠溶液0mL0mL0mL0mL、9.65mL9.65mL9.65mL9.65mL、19.30mL19.30mL19.30mL19.30mL和和和和28.95mL28.95mL28.95mL28.95mL时时时时pHpHpHpH值。气态氨与盐酸作用过程中值。气态氨与盐酸作用过程中值。气态氨与盐酸作用过程中值。气态氨与盐酸作用过程中溶液体积改变忽略不计。铵离子溶液体积改变忽略不计。铵离子溶液体积改变忽略不计。铵离子溶液体积改变忽略不计。铵离子K K K Ka a a a=5.710=5.710=5.710=5.710-10-10-10-10。C C C C依据依据依据依据B B B B项中计算，画出滴定曲线。项中计算，画出滴定曲线。项中计算，画出滴定曲线。项中计算，画出滴定曲线。D DD D用于返滴定指示剂应有怎样用于返滴定指示剂应有怎样用于返滴定指示剂应有怎样用于返滴定指示剂应有怎样pHpHpHpH值变色范围。值变色范围。值变色范围。值变色范围。E E E E凯氏法也可用于测定氨基酸摩尔质量。在试验中曾用以下方凯氏法也可用于测定氨基酸摩尔质量。在试验中曾用以下方凯氏法也可用于测定氨基酸摩尔质量。在试验中曾用以下方凯氏法也可用于测定氨基酸摩尔质量。在试验中曾用以下方法确定天然氨基酸摩尔质量。为进行试验，使用了纯氨基酸称法确定天然氨基酸摩尔质量。为进行试验，使用了纯氨基酸称法确定天然氨基酸摩尔质量。为进行试验，使用了纯氨基酸称法确定天然氨基酸摩尔质量。为进行试验，使用了纯氨基酸称样样样样0.2345g0.2345g0.2345g0.2345g。用浓度为。用浓度为。用浓度为。用浓度为0.1010mol/L0.1010mol/L0.1010mol/L0.1010mol/L盐酸盐酸盐酸盐酸50.00mL50.00mL50.00mL50.00mL吸收氨。滴定过量吸收氨。滴定过量吸收氨。滴定过量吸收氨。滴定过量盐酸消耗盐酸消耗盐酸消耗盐酸消耗0.1050mol/L0.1050mol/L0.1050mol/L0.1050mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液17.50mL17.50mL17.50mL17.50mL。假定氨基酸组成中。假定氨基酸组成中。假定氨基酸组成中。假定氨基酸组成中有一个或两个氨基，计算其摩尔质量。有一个或两个氨基，计算其摩尔质量。有一个或两个氨基，计算其摩尔质量。有一个或两个氨基，计算其摩尔质量。30第30页第二题第二题 能够用能够用NONO3 3-离子选择电极监测乳品厂生产副产离子选择电极监测乳品厂生产副产品乳清中品乳清中NONO3 3-含量。乳清中含量。乳清中NONO3 3-离子浓度普通在左右离子浓度普通在左右65mgdm65mgdm-3-3。1 1下列图给出是硝酸根离子选择电极校准曲线。下列图给出是硝酸根离子选择电极校准曲线。这是在适当酸度和这是在适当酸度和ClCl-离子浓度为离子浓度为2.6102.610-3-3moldmmoldm-3-3条条件下配制件下配制NONO3 3-离子系列标准溶液中测得。问在上述条离子系列标准溶液中测得。问在上述条件下用离子选择电极监测乳清中件下用离子选择电极监测乳清中NONO3 3-是否可行是否可行?第第2727届届ICHOICHO试题试题31第31页32第32页2.NO2.NO2.NO2.NO3 3 3 3-离子和共存干扰离子离子和共存干扰离子离子和共存干扰离子离子和共存干扰离子X X X Xn n n n-给电极响应能够用给电极响应能够用给电极响应能够用给电极响应能够用选择系数反应出其相关性已知选择系数反应出其相关性已知选择系数反应出其相关性已知选择系数反应出其相关性已知ClClClCl-,SO,SO,SO,SO4 4 4 42-2-2-2-,ClO,ClO,ClO,ClO4 4 4 4-对对对对NONONONO3 3 3 3-测测测测定选择系数分别表示为：定选择系数分别表示为：定选择系数分别表示为：定选择系数分别表示为：33第33页式中浓度式中浓度C C单位是单位是moldmmoldm-3-3。当乳清中当乳清中NONO3 3-含量为含量为1.4101.410-3-3moldmmoldm-3-3。ClCl-含含量为量为1.6101.610-2-2moldmmoldm-3-3时，为使时，为使NONO3 3-测定误差测定误差小于小于1%1%，应该选取以下哪种物质来消除，应该选取以下哪种物质来消除ClCl-离离子干扰？子干扰？A AAgNOAgNO3 3 B.Ag B.Ag2 2SOSO4 4 C.AgClO C.AgClO4 4 计算计算1 1升欲测样品溶液中需加入该银盐多少摩升欲测样品溶液中需加入该银盐多少摩尔。尔。34第34页3.3.用上述方法在用上述方法在298K298K下测定下测定NONO3 3-离子浓度，取离子浓度，取 25.00cm25.00cm3 3样品溶液，测得电极电势为样品溶液，测得电极电势为E=-160mVE=-160mV。加入。加入1.00cm1.00cm3 3 0.100 moldm 0.100 moldm-3-3 NO NO3 3-标准溶液后，电位变为标准溶液后，电位变为-130mV130mV。计算乳清中。计算乳清中NONO3 3-浓度。这是一个单电子改变浓度。这是一个单电子改变过程，过程，n=1n=1。4.CH4.CH3 3COOCOO-离子对离子对NONO3 3-测定电位选择系数为测定电位选择系数为35第35页假如在问题假如在问题2 2样品溶液中加入样品溶液中加入AgCHAgCH3 3COOCOO来消来消除除