湖南省长沙市兴联学校2022年高二化学下学期期末试题含解析.docx

湖南省长沙市兴联学校2022年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是     （    ）
A．CH4       B．CH3CH3- 
C．C2H2        D．C3H8
参考答案：
A
2. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是
A．氧化反应        B．取代反应         C．加成反应        D．聚合反应
参考答案：
A
略
3. 可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
参考答案：
A

4. 下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是.
①常温下 NaNO2 溶液的p H 大于 7；② 用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0. 1 mol · L - 1的 HNO2 溶液的p H = 2. 1；④NaNO2 和 H3PO4 反应，生成HNO2；
⑤ pH = 3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5。
A.①③⑤；  B.①②④；    C.①③④⑤；   D.全部
参考答案：
C
略
5. 在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是CH3COOH CH3COO-+H+
      A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小
      B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少
      C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：
C
略
6. 如果空气中甲烷的体积达到5%—10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气混合，恰好反应，产生最强的爆炸时，甲烷的体积分数是（    ）
A.2.5%               B.7.5%                   C.9.5%                D.10%
参考答案：
C
7. 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是

参考答案：
B
略
8. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（     ）
A．(CH3)3CCH2CH3                B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2             D．(CH3)2CHCH2CH2CH3 
参考答案：
A
先展开各选项的结构式或碳链，再根据等效氢法再进行分析即可。各选项的氢原子种类分别为3、4、2、5种
9. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)
A．＋519.4 kJ·mol－1　  　B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1            D．－519.4 kJ·mol－1
参考答案：
C
略
10. 下列所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸
B．沸点：NH3与PH3
C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样
D．微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数
参考答案：
B
略
11. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是

参考答案：
D
略
12. 我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该 (　　)
A.减少饮水量,以节约用水
B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水
D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源
参考答案：
C
解析：人每天需要补充适量的水来维持正常的生命活动,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水的再生能力有限,并不是取之不尽、用之不竭的,故D错。
13. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2 mol Y，发生如下反应：X(s)+2Y(g)   2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内Y、Z的浓度之比为1:1
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
参考答案：
B
略
14. 已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH ＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是   (     )

A．升高温度能使  增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1
参考答案：
B
略
15. 下列说法正确的是
   A. 溶液加热蒸干后所得固体的成分是 
   B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
   C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀
   D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：

①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为　   
②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗　     　
③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是　        　
（2）为确定2PbCO3?Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：
称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为　  　；E点残留固体的化学式为　  
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式　     （写出计算过程）．
参考答案：
（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；
②烧杯、玻璃棒；
③除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；
（2）①H2O；PbO；
②PbCO3?2PbO．
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】（1）①“反应①”是由PbO和CH3COOH反应生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反应；
②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
③用酒精洗涤，以除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；
（2）1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g，则155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol，可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此
A→B的过程中，△m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2O
B→D的过程中，△m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2
D→E的过程中，△m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2
由此计算可得．
【解答】解：（1）①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；
故答案为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；
②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：烧杯、玻璃棒；
③“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；
故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；
（2）①1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g
155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol
可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol
而加热过程中Pb元素的质量不变，因此
A→B的过程中，△m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2O，B→D的过程中，△m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，D→E的过程中，△m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，则E点残留的固体为PbO；
故答案为：H2O；PbO；
②1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g
155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol
可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol
而加热过程中Pb元素的质量不变，因此
A→B的过程中，△m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2O
B→D的过程中，△m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2
D→E的过程中，△m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2
所以，B点的化学式为2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2
D点的化学式为PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2
答：D点残留固体的化学式为PbCO3?2PbO．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol
单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。
（1）写出A的燃烧热方程式                                       。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式                                。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式                  。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为                  (填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为                  (写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是            (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:                                                                     。
参考答案：

18. （18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

    I                 Ⅱ                      Ⅲ
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

（1） 化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。
（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_____________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。
（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。
A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应  
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色    
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4） 化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。
（5） 和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________，①的反应类型为_____________。
参考答案：
（1）C10H10O2   11.5   （2）HOCH2CH2COOH 
HOCH2CH2COOH          CH2=CHCOOH+H2O  （写分子式不给分）  
（3）BC 
（4）    OHCCH2       CH2CHO    (5)  取代反应    （每空2分）
19. （7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是       （填序号），
该装置中应加入试剂          。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是          。
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是         （填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是             （填序号）。
① 向试管中滴入3滴乙醛溶液；
② 一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止；
③ 振荡后放入热水中，水浴加热；　④ 在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。
参考答案：
（7分）（1）D；（1分）饱和Na2CO3溶液；（1分）碎瓷片（1分）
（2）ABC；（2分）  ④②①③（2分）

略