湖南省郴州市苏园中学2020年高三化学期末试题含解析.docx

湖南省郴州市苏园中学2020年高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列不属于水解离子方程式的是（    　）
A、Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+        B、HS－+ H2O H3O+ + S2－
C、CO32－+ H2OHCO3－+ OH－             D、NH4+ + 2H2OH3O+ + NH3·H2O
参考答案：
B
略
2. 将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H2S04的烧杯中，下列叙述正确的是
    A．正极有O2逸出                 B．硫酸溶液的pH增大
    C．电子通过导线由铜片流向锌片    D．锌片上有H2逸出
参考答案：
B
3. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．Cu            B．Na           C．Al           D．Fe
参考答案：
【知识点】金属的性质C2  C3
【答案解析】C   解析：铝表面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解答。
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 漂白粉有效成分的化学式：CaClO
B. Na+的结构示意图：
C. 原子核内有10个中子的氧原子：O
D. NaHCO3 的电离方程式：  NaHCO3= Na++ H++ CO32-
参考答案：
C
A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；
B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，故B错误；
C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为O，故C正确；
D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；
【点评】本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．
5. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是                                   （    ）
       A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-
       B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
       C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
       D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-
参考答案：
B
略
6. 下列反应中不属于四种基本反应类型的是     (     )
A、2F2 + 2H2O === 4HF + O2          B、AgNO3 + NaCL === AgCL  + NaNO3
C、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2      D、MgCL2（熔融）Mg + CL2   
参考答案：
C
略
7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
B. 尿毒症患者做“血透”是利用胶体的性质
C. “84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理不同
D. 铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐用
参考答案：
B
A、纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，故A错误；B．血液属于胶体，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液是利用了胶体的性质，故B正确；C．“84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，原理相同，故C错误；D．Al表面的氧化膜为致密的结构，铝制品更耐腐蚀，而铁制品比铝制品易发生电化学腐蚀，则铁制品腐蚀严重，故D错误；故选B。
8. 下列下列说法不正确的是
A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；
B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e- =Zn2+
C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O
D. 某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为： 2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+
参考答案：
B

9. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（     ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－  
C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO3-
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O[
参考答案：
B
略
10. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、C1－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶器中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是                                     （    ）
       A．甲溶液含有Ba2+                                         B．乙溶液含有
       C．丙溶液含有C1－                                                                                   D．丁溶液含有Mg2+
参考答案：
D
略
11. A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直到新的平衡建立的是
A.升温                                                            B.加压
C.增大c（A）                                                D.降低c（C）
参考答案：
A
略
12. 下列叙述正确的是（    ）
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
参考答案：
C
本题是对元素及其化合物知识的考查。稀硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，A错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，而Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4，不属于碱，B项错误；Li、C、P在足量氧气中分别燃烧可生成Li2O、CO2、P2O5均为一种相应氧化物，C项正确；NaHCO3、（NH4）2CO3受热都可生成气体，但Na2CO3受热不分解，D项错误。
13. 下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式       
B．NH4Cl的电子式：
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构示意图
参考答案：
B
略
14. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：
下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-   B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．充电时，Mg2+向阴极迁移      D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg
参考答案：
B
略
15. 下列推论正确的是
A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
  B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2=2CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性
C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
   D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答
（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从下图中选择制取气体的合适装置：

氮气         、氢气         
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有               、               

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，         （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                    。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                     ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                             。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                            
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、        、       离子。
（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
        上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用        ，灼烧后的坩埚应放在          上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a  蒸发皿    b  石棉网    c  泥三角    d  表面皿    e  坩埚钳    f  试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是           
a  灼烧过程中部分氧化铜被还原      b  灼烧不充分铜未被完全氧化
c  氧化铜在加热过程中分解生成铜    d  该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然干燥
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：                             、                            
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行     次
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是                         
a  加热温度过高                b  胆矾晶体的颗粒较大
c  加热后放在空气中冷却    d  胆矾晶体部分风化
参考答案：
(A)（1）a、b
（2）干燥气体  控制氢气和氮气的流速
（3）不会  因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应  有红棕色气体产生
（5）4NH3+5O24NO+6H2O
（6） 
(B)（1）c  e  b
（2）a  b
（3）蒸发  过滤
（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少  途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（5）4
（6）a
(A)本题考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。制取氮气用氯化铵溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热反应生成,故选a装置，制取氢气用锌与稀H2SO4反应不用加热，选b装置。甲装置的作用混合氮气、氢气,干燥气体，控制氮气和氢气的流速。从氨合成器中出来的气体主要是N2、H2，通入水中吸收氨气，因为N2、H2难溶于水，不会倒吸。氨的催化氧化是一个放热反应,铂丝保持红热，锥形瓶中发生下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2===2NO2有红棕色气体产生，3NO2+H2O===2HNO3+NO，HNO3+NH3===NH4NO3。
【解析】(B) 本题是一道由Cu制取CuSO4·H2O的实验题。灼烧除去铜中的大量有机物，瓷坩埚具体操作把坩埚放在泥三角上加热，用坩埚钳把坩埚转移到石棉网上冷却。灼烧后，含有少量铜，原因是灼烧不充分或灼烧过程中有部分CuO被还原成Cu，CuO不会分解生成Cu，故a、b正确。途径Ⅰ必须用浓H2SO4产生污染环境的SO2气体，并且消耗H2SO4的量多。测定结晶水中x值至少称量4次，分别是称量坩埚、称量坩埚与晶体、两次称量坩埚与粉末。加热温度过高CuSO4分解，减少的质量增加，测定晶体中水的量增加，x值偏高，b、c、d三个选项中测定晶体中水的量减小，x值偏低。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝
4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                     。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：                        。
（3）过量的还原剂应是        ，溶液b中所含的金属阳离子有                 。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为               。
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 （用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：                  。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为               （用含Z的代数式表示）。
参考答案：
    （1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（1分）   Cu2+，Fe2+ （各1分）
（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（3分） ②0.4XY克（2分）
（5）Fe3+ ＞Cu2+ ＞Mn2+ （2分）        （6）22.4Z/64L （2分）
18. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。
（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。
（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
电池放电时正极的电极反应式为                             。
参考答案：
（1）V2O5(1分)
（2）VOSO4(2分)
（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)
（4）2(2分)；2(2分)
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)
19. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。
参考答案：
略