湖南省郴州市苏园中学2020年高三化学期末试题含解析.docx

湖南省郴州市苏园中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列不属于水解离子方程式的是（ ）A、Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ B、HS+ H2O H3O+ + S2C、CO32+ H2OHCO3+ OH D、NH4+ + 2H2OH3O+ + NH3H2O参考答案：B略2. 将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H2S04的烧杯中，下列叙述正确的是 A正极有O2逸出 B硫酸溶液的pH增大 C电子通过导线由铜片流向锌片 D锌片上有H2逸出参考答案：B3. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是ACu BNa CAl DFe参考答案：【知识点】金属的性质C2 C3【答案解析】C 解析：铝表面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解答。4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 漂白粉有效成分的化学式：CaClOB. Na+的结构示意图：C. 原子核内有10个中子的氧原子：OD. NaHCO3 的电离方程式： NaHCO3= Na+ H+ CO32-参考答案：CA漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；BNa的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，故B错误；C原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为O，故C正确；DNaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故D错误；【点评】本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大5. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42- B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略6. 下列反应中不属于四种基本反应类型的是 ( )A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、AgNO3 + NaCL = AgCL + NaNO3C、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D、MgCL2（熔融）Mg + CL2 参考答案：C略7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一B. 尿毒症患者做“血透”是利用胶体的性质C. “84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理不同D. 铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐用参考答案：BA、纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，故A错误；B血液属于胶体，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液是利用了胶体的性质，故B正确；C“84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，原理相同，故C错误；DAl表面的氧化膜为致密的结构，铝制品更耐腐蚀，而铁制品比铝制品易发生电化学腐蚀，则铁制品腐蚀严重，故D错误；故选B。8. 下列下列说法不正确的是A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；B碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e- =Zn2+C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2OD. 某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为： 2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B9. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl C向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O参考答案：B略10. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH、C1、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液中；向丙溶器中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 （ ） A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有 C丙溶液含有C1 D丁溶液含有Mg2+参考答案：D略11. A（g）+3B（g）2C（g）；H0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直到新的平衡建立的是A.升温 B.加压C.增大c（A） D.降低c（C）参考答案：A略12. 下列叙述正确的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C本题是对元素及其化合物知识的考查。稀硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，A错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，而Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4，不属于碱，B项错误；Li、C、P在足量氧气中分别燃烧可生成Li2O、CO2、P2O5均为一种相应氧化物，C项正确；NaHCO3、（NH4）2CO3受热都可生成气体，但Na2CO3受热不分解，D项错误。13. 下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 BNH4Cl的电子式：C硫原子的最外层电子排布式3s23p4D钠离子的结构示意图参考答案：B略14. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法不正确的是A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移 D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe-=xMg参考答案：B略15. 下列推论正确的是A由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高 B在粗硅的制取中发生反应2CSiO2=2COSi，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 D由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH、 、 离子。（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化参考答案：(A)（1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6） (B)（1）c e b （2）a b（3）蒸发 过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（5）4（6）a(A)本题考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。制取氮气用氯化铵溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热反应生成,故选a装置，制取氢气用锌与稀H2SO4反应不用加热，选b装置。甲装置的作用混合氮气、氢气,干燥气体，控制氮气和氢气的流速。从氨合成器中出来的气体主要是N2、H2，通入水中吸收氨气，因为N2、H2难溶于水，不会倒吸。氨的催化氧化是一个放热反应,铂丝保持红热，锥形瓶中发生下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2有红棕色气体产生，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NH3=NH4NO3。【解析】(B) 本题是一道由Cu制取CuSO4H2O的实验题。灼烧除去铜中的大量有机物，瓷坩埚具体操作把坩埚放在泥三角上加热，用坩埚钳把坩埚转移到石棉网上冷却。灼烧后，含有少量铜，原因是灼烧不充分或灼烧过程中有部分CuO被还原成Cu，CuO不会分解生成Cu，故a、b正确。途径必须用浓H2SO4产生污染环境的SO2气体，并且消耗H2SO4的量多。测定结晶水中x值至少称量4次，分别是称量坩埚、称量坩埚与晶体、两次称量坩埚与粉末。加热温度过高CuSO4分解，减少的质量增加，测定晶体中水的量增加，x值偏高，b、c、d三个选项中测定晶体中水的量减小，x值偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为 。参考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)19. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略