2023年必修1非金属及其化合物知识考点归纳.doc
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1、非金属及其化合物知识考点归纳硅及其化合物考点分析:有关硅及化合物知识,在高考中重要以选用题形式出现,考察硅及二氧化硅用途,出现频率很高。(一)、硅1硅元素在地壳中含量排 ,在自然界中没有 硅,2熔点 ,硬度 ,常温下,化学性质 。2用途: 、 以及良好半导体材料等。(二)、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2空间构造:SiO2直接由 构成,不存在单个SiO2分子。(2)物理性质:熔点高,硬度大(3)化学性质:SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应( 酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应:与强碱反应:生成 具有粘性,因此不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存储NaOH溶
2、液和Na2SiO3溶液,防止Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞)。 与氢氟酸反应SiO2特性:(运用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存储,应用塑料瓶)。 高温下与碱性氧化物反应:SiO2CaOCaSiO3(4)用途: 、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、 和建筑材料等。(三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性质:不溶于水白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。(2)化学性质:H2SiO3是一种 酸,酸性比碳酸还要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:(强酸制弱酸原理). (此方程式证明酸性:H2SiO3H2
3、CO3)(3)用途:硅胶作干燥剂、 载体。(四)、硅酸盐硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧、金属元素构成化合物总称。硅酸盐种类诸多,大多数难溶于水,最常用可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色粘稠液体,可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中轻易变质:. (有白色沉淀生成)老式硅酸盐工业三大产品有:玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐由于构成比较复杂,常用氧化物形式体现:活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。考题分析(山东卷)13下列推断对旳是ASiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2构成元素相似,与 CO2反应产物也相似CCO、
4、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性,向其中滴加少许紫色石蕊试液,充足振荡后溶液呈红色氯及其化合物考点分析:氯气强氧化性及氯水漂白性是一直是高考命题热点,如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等,此外,与生活联络比较亲密漂白液、漂白粉及漂白精等内容,也较为重要。在高考试验中,让你根据制取氯气反应原理,选用合适试验装置1、氯气(Cl2):(1)物理性质: 有毒气体,液氯为纯净物(2)化学性质:氯气化学性质非常活泼,很轻易 电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。与金属反应(将金属氧化成最高正价)NaCl2=(点燃)2NaCl CuCl2=(点燃)CuCl2
5、2Fe3Cl2=(点燃)2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成 。)(铁跟盐酸反应生成 ,而铁跟氯气反应生成FeCl3,这阐明Cl2氧化性强于盐酸,是强氧化剂。)与非金属反应Cl2H2 =(点燃) 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:安静燃烧,发出 火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。Cl2与水反应:离子方程式中,应注意次氯酸是弱酸,要写成化学式而不能拆开。 将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含七种微粒,其中有 。氯水性质取决于其构成微粒: (1)强氧化性:Cl2是新制氯水重要成分,试验室常用氯水替代氯气,如氯水中氯气能FeCl2反应。(2)漂白、消毒性:氯
6、水中Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。(3)酸性:氯水中具有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。(4)不稳定性:次氯酸见光 ,久置氯水(浅黄绿色)会变成 无色)失去漂白性。(5)沉淀反应:加入AgNO3溶液有 生成(氯水中有Cl)。自来水也用氯水杀菌消毒,因此用自来水配制如下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。Cl2与碱液反应:与NaOH反应: 与Ca(OH)2溶液反应: 此反应用来制漂白粉,漂白粉重要成分为 ,有效成分
7、为 。漂白粉之因此具有漂白性,原因是:Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO生成HClO具有漂白性;同样,氯水也具有漂白性,由于氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性,干燥氯气 使红纸褪色,由于不能生成HClO,湿氯气能使红纸褪色,由于氯气发生下列反应Cl2H2OHClHClO漂白粉久置空气会失效(波及两个反应):Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO, ,漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块,久置空气中漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成,含CO2和HCl杂质气体。氯气用途:制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物原料等。2、Cl检查:原理:根据Cl与Ag反应
8、生成不溶于酸AgCl沉淀来检查Cl存在。措施:先加 溶液(排除CO32-、SO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则阐明有Cl存在。考题分析(广东理综卷)33.(16分) 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,运用刚吸取过少许SO2NaOH溶液对其尾气进行吸取处理。(1)请完毕SO2与过量NaOH溶液反应化学方程式:SO2+2NaOH = _(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中还原剂为_(3)吸取尾气一段时间后,吸取液(强碱性)中必然存在Cl、OH和SO请设计试验,探究该吸取液中也许存在其她阴离子(不考虑空气CO2影响)提出合理
9、假设 假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:_设计试验方案,进行试验。请在答题卡上写出试验环节以及预期现象和结论。限选试验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液试验环节预期现象和结论环节1:取少许吸取液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中环节2:环节3:(重庆卷)8下列论述对旳是A铝制容器可盛装热H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3硫及其化合物考点分析:SO2
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