无机化学1套期末考试题AB卷带答案-模拟测试题.doc
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班级: 学号: 姓名: 无机化学期末考试 保密★★★ 模拟试题 适用班级: 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 一、填空(每空1分,共20分) 1.Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为 ,该元素的原子序数是 ,位于元素周期表的第 周期,第 族,其价层电子构型为 。 2.共轭酸碱对的与的关系是 。 3.基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为 ;反应总级数为 ;若其它条件不变,容器的体积增加到原来的3倍时,反应速率为原来的 倍;若体积不变,将A 的浓度增加到原来的2倍,反应速率为原来的 倍。 4.理想气体混合物中组分B单独存在,且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。 5.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g), S(s)+O2(g)SO2(g), 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的为 。 6.配合物[Cu(NH3)4]SO4命名为 ,其中心离子是 ,配位体是 ,配位数是 。 7.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为 。 8.铜锌原电池的电池符号为 ,其正极半反应式为 ,原电池反应为 。 二、选择(每题2分,共30分) ( )1.根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是 A.H2S B.H2O C.PH3 D.CH4 ( )2.下列各组物质沸点的比较正确的是 A.SiH4<CH4 B.HF<HCl C.CH3OH<CH3CH2OH D.CO2>CS2 ( )3.下列晶体中,只需克服色散力就能熔化的是 A.HF B.I2 C.NH3 D.HCl ( )4.反应AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的转化平衡常数为。 A./稳 B.·稳 C.+稳 D.-稳 ( )5.某理想气体A、B混合物中,A的体积占10%,则当总压为200kPa时,气体B的分压为 A.20kPa B.10kPa C.180kPa D.90kPa ( )6.不能使下列平衡 C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH m>0 向正反应方向移动措施是 A.增加CO2的分压 B.加入催化剂 C.减小CO的分压 D.升高温度 ( )7.一般反应,在一定的温度范围内,温度每升高10℃,反应速率增大至原来的 A.2~4倍 B.1~3倍 C.2~5倍 D.4倍 ( )8.下列各组物质分装在洗气瓶中,实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。 A.H2SO4、NaOH B.NaOH、H2SO4 C.H2SO4、H2O D.H2O、H2SO4 ( )9.已知气相反应:CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g),在298K时=164.94kJ,/mol,当反应达平衡时,可使平衡向右移动的措施是 A.升温、加压 B.降温、加压 C.升温、减压 D.降温、减压 ( )10.HPO42-的共轭碱是。 A.H3PO4 B.HPO42- C.PO43- D.H2O ( )11.有五瓶固体试剂,分别为Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8、Na2S,用一种试剂可以将其鉴别开来,应选用。 A.HCl B.NaOH C.NH3·H2O D.BaCl2 ( )12.欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+,应加入下列试剂中的。 A.NH4SCN B.NH3·H2O C.NaOH D.Na2S ( )13.在NH3溶液中,加入下列物质时,可使其解离度减小的是 A.HCl B.H2O C.KNO3 D.NH4Cl ( )14.若使Ag+离子沉淀完全,[已知(AgCl)=1.8×10-10],需控制Cl-离子浓度为 A.>1×10-5 mol/L B.>1.8×10-5mol/L C.<1.8×10-5 mol/L D.>1.8×10-6mol/L ( )15.已知φɵ(Fe3+/Fe2+)= 0.771V,φɵ(Br2/Br -)= 1.066V,φɵ(I2/I-)= 0.5355V,则下列电对中不能共存的是 A.Br2,Fe2+ B.Br - ,I2 C.Fe3+,Br – D.Br –,Fe2+ 三、判断(每题1分,共10分,正确的划“√”,错误的划“×”) ( )1.26Fe2+的核外电子分布是[Ar]3d6,而不是[Ar]3d44s2。 ( )2.根据元素在周期表中的位置,可以断定气态氢化物的稳定性PH3<H2O。 ( )3.根据“相似相溶”规律,有“极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中”的结论,因为这样溶解的前后,分子间力变化较小。 ( )4.某弱酸HA的=1.0×10—6,则1mol/LHA水溶液的pH为6。 ( )5.缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=。 ( )6.已知/V,Sn4+Sn2+Sn,则在标准状态的溶液中实际发生化学反应为歧化反应。 ( )7.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4—的氧化性依次增强。 ( )8.在难溶电解质溶液中,若Qi≥时,则有沉淀生成。。 ( )9.当一个化学反应处于平衡时,平衡混合物中各种物质的浓度都相等。 ( )10.新沉淀的Fe(OH)3既能溶于稀HCl,又能溶于浓NaOH溶液。 四、简答题(每题4分,共12分) 1.配平离子方程式 MnO4-+ SO32- Mn2++ SO42- 2.将湿润的淀粉KI 试纸与Cl2持续接触,将有什么现象发生?写出有关化学方程式。 3.溶液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+四种离子,如何将其分离? 五、计算题(1题5分、2题9分,3题、4题各7分,共28分) 1.计算0.10 mol/LHAc水溶液的pH,已知= 7.5×10-5。 2.某温度T时,反应:CO(g) + H2O(g) H2(g)+ CO2(g) 的平衡常数K=9。若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.02mol/L,求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。 设反应平衡时CO的转化浓度为x 3.已知NH3溶液的= 1.8×10-5,试计算30 mL 0.2 mol/L NH3溶液与20 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后,溶液的pH。 4.已知=1.507V,求电极反应MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O,在298.15K,pH=1和pH=3的溶液中的电极电势(其他条件同标准状态),并说明酸度对MnO4-氧化性的影响。 无机化学期末考试 保密★★★ 模拟试题答案 适用班级: 一、填空题(每空1分。共20分) 1. [Ar]3d54s1,24,四,Ⅵ,3d54s1。 2.·=。 3.,3, 1/27, 4 4.分压 5. /。 6.硫酸四氨合铜(Ⅱ),Cu2+,NH3,4。 7. 8.(-)Zn│Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)│Cu(+),Cu2++2e=Cu, Cu2++ Zn= Cu+ Zn2+。 二、选择题(每题2分,共30分,请把正确答案的序号填在括号内) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B B C B A D C C A B D B A 三、判断(每题1分,共10分,正确的划“√”,错误的划“×”) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ × √ × × × × √ × √ 四、简答题(每题4分,共12分) 1.2MnO4-+ 5SO32-+6H+=2 Mn2++ 5SO42-+3H2O…………………………………………………4分 2.湿润的淀粉KI 试纸遇到Cl2显蓝色,但继续与Cl2接触,蓝色又褪去。………………2分 2KI+ Cl22KCl+I2………………………………1分 I2 + 5Cl2 +6H2O2HIO3+10HCl。………………………1分 3. 五、计算题(1题5分、2题9分,3题、4题各7分,共28分) 1. 因为c′/>500,可用分析浓度代替平衡浓度,即可用最简式计算。………………1分 [H+]===1.32×10-3 …………………2分 PH=-lg[H+]=-lg 1.32×10-3=2.88…………………2分 2.解:设反应平衡时CO的转化浓度为x CO(g) + H2O(g) H2(g)+ CO2(g) 起始浓度/(mol/L ) 0.02 0.02 0 0 平衡浓度/(mol/L ) 0.02-x 0.02-x x x ……………………………1分 , ……………………………2分 x = 0.015 平衡时 c(H2)= c(CO2)= 0.015mol/L……………………2分 c(CO)=c(H2O)= 0.02-0.015 = 0.005mol/L……………………2分 …………………………2分 3.解 NH3+H+ NH4+ NH3过量, 反应后余 (NH3)=(30×0.2-20×0.1)/50=0.08 mol/L ……………………………………2分 生成 (NH4+)=(20×0.1)/50=0.04 mol/L ……………………………………2分 pH=p-lg=―lg1×10-14/1.8×10-5 -lg0.04/0.08=9.56 …………………3分 4.解 电极反应为:MnO4- + 8H+ + 5e ⇌ Mn2+ + 4H2O 当pH=5,即[H+] = 1×10-5时 ……………………………………2分 = 1.507 + = 1.412 V …………………………………………………………… 2分 同理 当pH=3时 = 1.223 V ……………………………………………………1分 即随着溶液酸度的增加,其电极电势值增大,氧化型物质MnO4-的氧化性增强。……………2分 第4页,共4页- 配套讲稿:
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