弹技03级试卷一A卷.doc
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1、一、填空题(每空1分,共20分)(1)在100,101.3kpa下,水变为水蒸气,以蒸气和水为系统,系统的DA 零;(2)3d能级的量子数为: 。(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素是 。(4)将H2(g)与O2(g)以2:1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应,则该过程中 等于零。(5)PH3分子的空间构型是 。(6)同核双原子分子中,能级相近的两个2s原子轨道可以组成的分子轨道数是 。(7)理想气体的Cp与Cv的关系为 。(8)离子Cu+ ,K+ ,Al3+ ,Zn2+中极化力最大的是的 。(9)物质的量相同的理想气体:O2,He,和CO2,从相同
2、始态出发,进行等容吸热过程,如果吸热相同,压力增加 相同。(10)中心离子以d2sp3杂化轨道成键而形成的配合物的空间构型是 。(11)封闭系统,理想气体等温膨胀则A G。(12)原子轨道之所以要杂化的原因是: 。(13)在恒容条件下化学反应的热效应在数值上等于该反应过程中体系的 变化。(14)单质S,Cl2,P,Si与碱溶液发生反应能得到氢气的是 。(15)根据价层电子对互斥理论,判断ClF3分子的几何构型是 。(16)物质Al(OH)3,Pb(OH)2,Bi(OH)3中不具有两性的物质是 。(17)1 mol 的液态水在其指定外压的沸点下,全部蒸发为水蒸气。 则此过程的S 0。(18)某封
3、闭系统由始态分别经1、2两个途径到达同一末态,若已知1100kJ,W130kJ,Q240kJ,则W2 。(19)相同条件下,某物质固、液、气三态熵的变化规律为 。(20)给出配合物Co(NH3)2(H2O)2(en)Br3的名称 。二、选择题(每题1分,共20分)(1)某居室门窗紧闭、绝热良好,室内装有由外电源带动的电冰箱。电冰箱门打开时会感到冷气袭人;若冰箱开门运行,室内温度将 。 (A)逐渐降低; (B)无法确定; (C)不变; (D)逐渐升高。(2)下列物质中熔点最高的是 。(A)NaCl (B)N2 (C)NH3 (D) Si。(3)下列各套量子数中,可描述元素Sc 3d14s2次外层
4、的一个电子的是 。(A)(3,1,1,+1/2);(B)(3,2,0,+1/2);(C)(3,0,1,-1/2);(D)(3,0,2,+1/2)。(4)下列波函数表示原子轨道正确的是 。(A)y4;(B)y4,2;(C)y4,2,2;(D)y4,2,2,+1/2。(5)下列元素的原子符合价电子为ns1的是 。(A)Sc;(B)Ag;(C)In;(D)Cd。(6)下列过程中系统的熵减少的是 。(A)在900时CaCO3(s)CaO(s)CO2(g); (B)在0、常压下水结成冰;(C)水在其正常沸点气化; (D)理想气体的恒温膨胀;(7)1mol理想气体于300K时从50dm3可逆膨胀至100d
5、m3,其过程的中为 。(A)U = 0; (B)S = -5.76JK-1;(C)Q = 5.76JK-1;(D)W=1.73KJ。(8)硫酸铬是常见的铬化合物,有一种固体硫酸铬呈深紫色,另一种呈绿色,这两种颜色不同的固体表示 。(A)这两种固体为同分异构体; (B)两种晶体构型不同;(C)两种晶体中结晶水数目不同;(D)两种晶体的纯度不同。(9)在配离子CuI2-中,Cu+离子接受配体孤对电子的杂化轨道是 。(A) sp3 (B) dsp2 (C) sp3d2 (D) sp(10)封闭体系与环境间 。(A)有物质交换,又有能量交换; (B)有物质交换,无能量交换; (C)既无物质交换,又无能
6、量交换; (D)无物质交换,有能量交换;(11) sp3杂化可以用于描述下列哪一种分子中共价键的形成 。(A)H2O (B)NH3 (C)CCl4 (D)三种分子都可以(12)若在两个不同温度的热源(T1和T2)间,用理想气体进行卡诺循环,其热机效率为50%,当改用非理想气体进行卡诺循环时,其热机效率为 。(A)小于50%;(B)大于50%;(C)等于50%;(D)等于零;(E)不能确定。(13)下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是 。(A)正、负离子半径; (B)正、负离子所带电荷(C)晶体类型 (D)正、负离子的配位数比(14)下列各种气体,分子间力最大的是 。(A) Cl2 (B)
7、N2 (C) H2 (D)O2(15)下列物质颜色变化可用离子极化来说明之,其中由浅到深的顺序错误的是 。(A)AgI,AgBr,AgCl;(B) ZnS,CdS,HgS;(C)PbCl2,PbBr2,PbI2 ;(D) HgCl2,HgBr2,HgI2 (16)根据电负性判断,下列原子间形成离子键的是 。(A)Na和F (B)Sn和S (C)Al和Al (D)C和C(17)下列有关sp杂化轨道的叙述正确的是 。(A)它是由一个1s轨道和一个2p轨道线性组合而成;(B)等性sp杂化轨道中所含s、p的成分一样;(C)等性sp杂化轨道有两个,一个能量升高,另一个能量降低,但总能量保持不变;(D)等
8、性sp杂化轨道可与其他原子轨道形成s键和p键。(18)已知反应A(s)+B2(g)=C(g)在任何温度下都能自发,那么该反应的DrHqm (T) 和DrSqm (T)应满足条件为 。(A) DrHqm (T)0, DrSqm (T)0; (C)DrHqm (T)0, DrSqm (T)0;(B) DrHqm (T)0; (D)DrHqm (T)0, DrSqm (T)0,表示这个反应无论如何是无法进行的。( )(8)液态苯变戍气态的苯所吸收的热量就是苯的相变热。( )(9)范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的,所以范德华方程中的压力指理想气体的压力,体积是理想气体的体积。( )(10)
9、卤化氢中的卤素原子具有最低氧化值,所以卤化氢都可用氧化剂使其氧化。( )(11)NO2与NaOH溶液反应,产物为2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O( )(12)可逆过程中熵值不变;( )(13) H2O2的性质主要有:不稳定性、氧化性、还原性以及弱酸性。( )(14)实验室需制备少量AlCl3(s)时,可以用金属铝溶解在盐酸中,然后将所得溶液蒸发,浓缩,冷却,结晶,即可得AlCl3(s)。( )(15)只有极性分子之间存在取向力,所以取向力总是大于色散力和诱导力。( )(16)受温度的影响要比大。( )(17) 若某反应的G 0,则该过程必不可能发生。( )(
10、18) 现有硝酸盐Cu(NO3)2、Pb(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2,如分别将这几种硝酸盐固体加热,都只能得到同一种气体产物。( )(19)在N2分子中存在两个s键和一个p键。( )(20)氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘,而I2能从HClO3中置换出单质氯,反应为: C12 + 2KI = 2KCl + I2 I2 + 2HClO3 = 2HIO3 + Cl2四、问答题(共8分)1、已知M2+离子3d轨道中有5个d电子,请推出:(1)M原子的核外电子分布; (2)M元素在周期表中的位置; (3)M原子的最外层和最高能级组中电子数。 2、第II主族碱土金属的氯化物的熔点变化为Mg
11、Cl2CaCl2SrCl2BaCl2,为什么?五、计算题(共32分)1、在25时,将电解水所得的氢和氧混合气体54.0g,注入60.0升的真空容器内,氢和氧的分压各为多少?2、在500ml水中加入100ml 32.0%HNO3溶液(密度1.20g.ml-1),所得溶液密度为1.03,试将此溶液的浓度表示为:(l)质量分数;(2)质量摩尔浓度。假设混合后体积为混合前体积之和。3、乙炔燃烧的热化学方程式为: (1)2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) DH1 =-2602kJ.mol另一种碳氢燃料乙烷的燃烧反应为:(2)2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)
12、+6H2O(l) DH2=-3132kJ.mol 氢和氧的燃烧反应式为:(3) H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH3=-572kJ.mol所有这些数据都处同样条件,用这些热化学方程式算出同样条件下乙炔的氢化热:C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) DH4=?4、1mol单原子理想气体从273K、22.4dm3的始态变到202.65kPa、303K的末态,已知系统始态的规定熵为84.86JK-1,CV,m=12.471Jmol-1K-1。求此过程的U、H、S、A及G。弹药03工科化学(1)参考答案一、填空题(每空1分,共20分)(1)在100,101.3kpa下,水变为水蒸气,
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