物质构成的奥秘复习(课堂PPT).ppt
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1、1教学目标:教学目标:1 1、认识、认识构成构成物质的微粒,了解原子结构与元素化物质的微粒,了解原子结构与元素化学性质的关系,认识元素周期表。学性质的关系,认识元素周期表。2 2、了解元素符号、化学式及其意义,梳理辨析物、了解元素符号、化学式及其意义,梳理辨析物质、元素、分子、原子、离子间的关系。质、元素、分子、原子、离子间的关系。3 3、能用化学式表示某些常见物质的组成,把握化、能用化学式表示某些常见物质的组成,把握化合价、化学式之间的相互关系。合价、化学式之间的相互关系。4 4、利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组、利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算。成的简单计算。2
2、核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子原子原子(+)(-)(+)(不不)决定决定?之和之和决定决定?决定决定?在原子中在原子中?=?=?最外层电子数最外层电子数(不同类元素最外层电子数)稀有气体元素金属元素非金属元素?排布排布考点一:原子结构考点一:原子结构3核外电子核外电子原子核原子核(+)质子质子中子中子分层排布分层排布原子结构示意图原子结构示意图决决定定元素种类元素种类原子原子(-)(+)决定决定之之和和决决定定相相对对原子质量原子质量 在原子中在原子中 质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数最外层电子数最外层电子数(不同类元素最外层电子数)稀有气体元素金属元素非金属
3、元素8(He是是)相对稳定结构相对稳定结构元元素素的的化化学学性性质质离离子子所所带带的的电电荷荷数数元元素素的的化化合合价价4电子层电子层该电子层上的该电子层上的电子数电子数原子核原子核核内质子数核内质子数(核电荷数核电荷数)钠原子结构示意图钠原子结构示意图5核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数元素种类是由元素种类是由_决定;决定;元素化学性质主要由元素化学性质主要由_决定;决定;原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上。上。原子的质子数原子的质子数原子的最外层电子数原子的最外层电子数原子核原子核电子数电子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数核电荷数核
4、电荷数=质子数质子数 (原子原子)(阳离子阳离子)(阴离子阴离子)核电荷数核电荷数=质子数质子数 6 例一:下面是五种微粒的结构示意图例一:下面是五种微粒的结构示意图288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE(1 1)图图中中粒粒子子共共能能表表示示 种种元元素素。A所所表表示示的的元素是元素是 。(2)图图中中表表示示的的阳阳离离子子是是 (用用离离子子符符号号表表示示,下下同同),表表示示的的阴阴离离子子是是 二二者者形形成成的的化合物的化学式化合物的化学式 。四四Al原子原子Mg2+Cl-MgCl27例二:我国著名科学家张青莲教例二:我国著名科学家张青莲教授主持测定
5、了铕等授主持测定了铕等9 9种元素的相对种元素的相对原子质量新值,已知原子质量新值,已知铕铕原子的相对原子的相对原子质量为原子质量为152152,核电荷数为,核电荷数为6363,则铕原子的核外电子为则铕原子的核外电子为()()A.63 B.89 C.152 D.215A.63 B.89 C.152 D.215A8例三(例三(20102010乐山)硒是人体必需的一乐山)硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为肤疾病。已知硒的原子序数为3434,质,质子数与中子数之和为子数与中子数之和为7979。下列有关硒。下列有关硒原子的说法中,
6、不正确的是(原子的说法中,不正确的是()A A核外电子数为核外电子数为34 34 B B核电荷数为核电荷数为7979C C质子数为质子数为34 34 D D中子数为中子数为4545B9例四例四(4分分)下面是钠元素和氯元素在元素下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。种粒子的结构示意图。请回答下列问题:请回答下列问题:(1)氯原子的核电荷数是氯原子的核电荷数是 ;钠原子与氯;钠原子与氯原子的最本质区别是原子的最本质区别是 。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是子的是 原子;原子;Na+的结的结构示意图是构示
7、意图是_ (填字母填字母)。17质子数(或核电荷数)不同质子数(或核电荷数)不同氯氯A10 例五:下图例五:下图A A、B B是碳元素和氮元素在元素周是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息,期表中的部分信息,C C、D D是两种粒子的结构示是两种粒子的结构示意图。仔细观察,按要求回答下列问题:意图。仔细观察,按要求回答下列问题:(1 1)碳元素的原子序数是)碳元素的原子序数是_。(2 2)氮元素的质子数是)氮元素的质子数是_。(3 3)若)若D D粒子的化学符号为粒子的化学符号为O O2-2-,X=X=。(4 4)上述四种元素都属于)上述四种元素都属于_(填(填“金属金属”或或“非金属非金属
8、”)元素。)元素。6C碳12.017N氮14.01+1 1+8 2 xDCBA678非金属非金属11分子分子原子原子离子离子分裂构成得失电子 微粒的性质1.体积小、体积小、质量小;质量小;2.微粒在不微粒在不断地运动中。断地运动中。3.微粒之间微粒之间存在着空隙存在着空隙4.同种粒子同种粒子性质相同。性质相同。直接构成O2、N2、H2直接构成金属金属 如:如:Fe、Cu等等直接构成酸、碱酸、碱、盐、盐NaCl构成物质的微粒构成物质的微粒表示方法:化学式化学式表示方法:元素符号元素符号表示方法:离子符号离子符号H2O、CO2等物质稀有气体单质稀有气体单质C、S、P、Si等等失得电子考点二考点二1
9、2 分类分类项目项目原 子分分 子子相同点相同点区区 别别联联 系系真实存在真实存在真实存在真实存在,质量小,体积小,有间隔,质量小,体积小,有间隔,质量小,体积小,有间隔,质量小,体积小,有间隔,不断运动。都是构成物质的粒子不断运动。都是构成物质的粒子不断运动。都是构成物质的粒子不断运动。都是构成物质的粒子原子能构成分子,分子可分成原子。原子能构成分子,分子可分成原子。原子能构成分子,分子可分成原子。原子能构成分子,分子可分成原子。2 2、在化学变化中分子可分,而原子不可分、在化学变化中分子可分,而原子不可分、在化学变化中分子可分,而原子不可分、在化学变化中分子可分,而原子不可分。我来填一填
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