2023年高中化学学业水平考试会考复习资料.doc

第一某些 基本知识
一、物质量
1．物质量
（1）物质量单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含碳原子数＝6.02×1023
（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。
（4）物质量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间关系：n = 。
2．摩尔质量
（1）定义：单位物质量物质所具有质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质摩尔质量数值上等于该物质相对分子/原子质量。
（3）物质量（n）、物质质量（m）和物质摩尔质量之间关系：n = 。
3．气体摩尔体积
（1）定义：一定温度和压强下，单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L•mol－1。
（2）原则状况下，Vm≈22.4 L•mol－1。
（3）物质量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间关系：n = 。
4．物质量浓度
（1）定义：以单位体积溶液中所含溶质B物质量来体现溶液构成物理量，叫做溶质B物质量浓度（cB），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质量浓度溶液中，溶质B物质量（n）、溶液体积（V）和溶质物质量浓度（cB）之间关系：n = cB•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度精确溶液。
二、胶体
1．定义：分散质微粒直径介于1－100 nm之间分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体本质区别：分散质粒子大小不一样。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观测到光亮通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检查溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下可以导电化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其他化合物为非电解质。
3．离子反应：有离子参与反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性酸碱盐要改写成离子形式，其他物质不改写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应本质：电子转移。
学习笔记
学习笔记
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——自身作还原剂/具有还原性；
化合价减少——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——自身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子构造
1．对一种原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
3．一般用符号A ZX体现一种质量数为A、质子数为Z原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子一种原子称为核素。
六、元素周期律
1．元素周期律：元素性质伴随原子序数递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现。
3．原子、离子等粒子半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
4．最高化合价＝元素原子最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。
元素
Na
Mg
C
N
Si
P
S
Cl
最高价
最低价
+1

+2

+4
-4
+5
-3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
最高价氧化物
及其水化物
Na2O
NaOH
MgO
Mg(OH)2
CO2
H2CO3
N2O5
HNO3
SiO2
H4SiO4
P2O5
H3PO4
SO3
H2SO4
Cl2O7
HClO4
气态氢化物

CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
同主族从上到下，元素原子失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子失电子能力越强，最高价氧化物水化物碱性越强；
元素原子得电子能力越强，最高价氧化物水化物酸性越强，气态氢化物稳定性越强。
七、化学键
1．定义：相邻原子间强互相作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
旧化学键断裂（吸取能量E1）
旧化学键断裂（释放能量E2）

5．具有离子键化合物称为离子化合物；只具有共价键化合物称为共价化合物。
6．反应物 生成物 E1>E2 反应吸取能量；E1<E2 反应释放能量。
7．常用放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸反应；
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
1．定义：化学反应速率指是单位时间里反应物浓度或生成物浓度变化：v = 。
2．决定化学反应速率大小原因：物质自身性质。
3．提高化学反应速率条件：增长反应物浓度、升高温度、增大反应物间接触面积、使用催化剂等。

九、化学平衡
1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡是一种动态平衡。
3．化学平衡移动：当条件变化时，本来化学平衡将被破坏，并在新条件下建立起新化学平衡。
十、原电池
1．定义：原电池是运用氧化还原反应将化学能转化成电能装置。
2．形成原电池条件：活动性不一样电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。
3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。
4．铜、锌、稀硫酸构成原电池反应方程式：
负极：Zn – 2e- ＝ Zn2+；正极：2H+ + 2e- ＝ H2↑；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 。
十一、无机物
1．无机物
钠 Na
银白色金属，硬度小，熔点低，密度小
过氧化钠 Na2O2
淡黄色固体
氯气 Cl2
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
氢氧化亚铁 Fe（OH）2
白色
氢氧化铁 Fe（OH）3
红褐色
亚铁离子溶液 Fe2+
浅绿色
铁离子溶液 Fe3+
黄色
一氧化氮 NO
无色气体
二氧化氮 NO2
红棕色、有刺激性有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾原因
氨气 NH3
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水
硝酸 HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味液体
硫 S
黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）
二氧化硫 SO2
无色、有刺激性气味有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨重要物质
溴、碘 Br2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
溴化银 AgBr
常被用作感光材料
晶体硅 Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆固体，常用作半导体
二氧化硅 SiO2
沙子、石英重要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维
氧化亚铜 Cu2O
红色
硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O
蓝色
硫酸铜固体 CuSO4
白色
2．化学反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出“嘶嘶”响声，加入酚酞后溶液变红

学习笔记
学习笔记
4Na + O2 = 2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2Na + O2 Na2O2
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气来源
2Fe + 3Cl22FeCl3
产生棕色烟
Cu + Cl2 CuCl2
产生棕黄色烟
H2 + Cl2 2HCl
产生苍白色火焰
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥红纸条退色）
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
Fe3+ + 3SCN－ → 显红色
可用KSCN溶液检查Fe3+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
Fe具有还原性
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
Fe3+具有氧化性
Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
N2 + O2放电
2NO
N2 + 3H22NH3
使空气中游离态氮转化为含氮化合物叫做氮固定（固氮）
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NH3 +H2O = NH3·H2O
NH3·H2O NH4+ + OH－
NH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红
NH3 + HCl = NH4Cl
产生白烟
4NH3 + 5O24NO + 6H2O NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
NH4Cl NH3↑ + HCl↑ NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
试验室制氨气，用湿润红色石蕊试纸检查氨气与否搜集满
4HNO3受热或见光
4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
为了防止硝酸见光分解，一般将它保留在棕色试剂瓶里
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
Fe + S FeS S + O2 SO2
SO2 + O22SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
浓硫酸体现强氧化性
2Mg + CO2 2MgO + C

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
Si + O2 SiO2

SiO2 + 2CSi + 2CO↑
工业制硅
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + CaOCaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑
SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑
生产玻璃发生重要化学反应
4Al + 3O2 2Al2O3
铝在氧气里燃烧，发出耀眼白光
Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe
铝热热反应，常用于焊接钢轨
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2↑

AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH－ = [Al（OH）4]－
Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（OH）4]－
Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3
2Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S
4CuO 2Cu2O + O2↑
黑色固体变红
CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O↑
蓝色固体变白
十二、有机物
1．有机物
有机物
仅由碳和氢两种元素构成有机化合物总称为烃。
化合物具有相似分子式，但具有不一样构造现象，叫做同分异构现象；
具有相似分子式而构造不一样两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷
分子式：CH4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯重要成分
石油
石油重要是由具有不一样数目碳原子烃构成复杂混合物
可以通过度馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
分子式：C2H4 构造：CH2＝CH2（平面型）
乙烯是无色、稍有气味气体，难溶于水，可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）
煤
煤是由有机化合物和无机化合物构成复杂混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解过程叫做煤干馏
苯
分子式：C6H6 构造：或（平面型）
苯是无色、有特殊气味、有毒液体，密度比水小，难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）
乙醇
构造：CH3CH2OH（—OH称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良有机溶剂

学习笔记
学习笔记
乙酸
—C—OH
O

构造：CH3 （—COOH称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高档脂肪酸和甘油
糖类
由C、H、O三种元素构成
糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）
淀粉水解最终身成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸
浓盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
2．化学反应
CH4 + 2O2 点燃
CO2 + 2H2O
火焰呈淡蓝色
CH4 + Cl2 光
CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 光
CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 光
CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 光
CCl4 + HCl
属于取代反应
C2H4 + 3O2 点燃
2CO2 + 2H2O
火焰明亮并伴有黑烟
Br Br
CH2＝CH2 + Br2 CH2—CH2
属于加成反应
乙烯能使溴四氯化碳溶液退色
2C6H6 + 15O2 点燃
12CO2 + 6H2O
产生明亮而带有浓烟火焰
—NO2
+ HO—NO2 + H2O

C2H5OH + 3O2 点燃
2CO2 + 3H2O
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
2CH3CH2OH + O2 Cu
△
2CH3CHO + 2H2O

CH3COOH + CH3CH2OH

△
浓硫酸
CH3COOCH2CH3 + H2O
属于酯化反应。
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3 + H2O

△
酸或碱
CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH
酯水解
n CH2＝CH2 引起剂
CH2－CH2
n

属于加聚反应

第二某些 练习题
一、物质量
1．山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32 g B．33 g C．32 g•mol－1 D．33 g•mol－1
2．原则状况下1 mol CO2体积约为（ ）
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
3．下列说法对旳是（ ）
A．N2摩尔质量是28 g B．17 g NH3物质量是1 mol
C．22.4 L N2物质量为1 mol D．原则状况下NH3体积为22.4 L
4．（）设NA为阿伏加德罗常数值，下列论述对旳是（ ）
A．1 mol H2O所具有原子数为NA
B．32 g O2具有氮原子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L Cl2所含分子数为0.5 NA
D．1 L 0.1 mol•L－1NaCl溶液中所含Na+数为NA
5．（）下列说法对旳是（NA体现阿伏加德罗常数值）（ ）
A．1 mol S与铁完全反应转移电子数为NA
B．32 g O2和32 g O3所含原子数目均为2NA
C．在常温常压下，22.4 L NH3所含质子数为10NA
D．在原则状况下，2.24 L水所含分子数为0.1 NA
6．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法对旳是（ ）
A．1 mol氯气中具有原子数为NA B．22.4 L氢气物质量为1 mol
C．14 g氮气中具有7 NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷质量比为7∶4
7．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数至少是（ ）
A．0.8 mol 氧气 B．原则状况下2.24 L氮气
C．3.6 g水（水摩尔质量为18 g•mol－1） D．含NA个氢分子氢气
8．试验室中配制250 mL 0.10 mol•L－1NaOH溶液时，必要使用到玻璃仪器是（ ）
A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶
9．1 mol H2SO4分子中含 mol硫原子， mol氧原子。
10．（）在同温同压下，同体积氢气和二氧化碳气体分子数之比为 ，物质量之比为 ，原子总数之比为 ，电子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
11．等物质量O2和臭氧（O3），所含分子数之比为 ，所含氧原子数之比为 ，其质量之比为 。
12．同温同压下，等质量CO和CO2 ：
（1）两者物质量之比 ， （2）两者体积之比 ，
（3）两者氧原子之比 ， （4）两者密度之比 。
13．试验室欲配制0.5 mol/LNaOH溶液500 mL，有如下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1 000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必要使用仪器有 （填代号），还缺乏是 。
（2）试验开始前，需要检查容量瓶与否 。
（3）配制时一般可分为如下几种环节：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其对旳操作次序为 。（每步只能使用一次）
学习笔记
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二、物质分类、胶体
1．（）近年来，国内许多都市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．非金属单质
2．分类法是一种行之有效、简朴易行科学措施，人们在认识事物时可以采用多种分类措施。下列有关“Na2CO3”分类不对旳是（ ）
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐
3．分类是学习和研究化学一种重要措施，下列对于Na2O分类合理是（ ）
A．属于盐 B．属于碱 C．属于酸 D．属于氧化物
4．三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要化工原料，属于（ ）
A．单质 B．混合物 C．有机物 D．无机物
5．下列有关CH3COOH类别描述中不合理是（ ）
A．含氧酸 B．有机酸 C．电解质 D．氧化物
6．（）下列物质①烧碱、②Fe（OH）3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物是（请填写序号，下同） ；属于酸是 ；属于酸性氧化物是 ；属于盐是 ；属于单质是 ；属于非电解质是 。
7．（）下列物质①NaHCO3②氢氧化钠溶液③乙醇④Fe（OH）3胶体⑤HNO3⑥SO2⑦Cl2
其中属于混合物是 ；属于酸是 ；属于酸性氧化物是 ；属于盐是 ；属于单质是 ；属于非电解质是 （填序号）。
8．（）下列有关胶体说法不对旳是（ ）
A．胶体分散质颗粒直径在1~100 nm之间 B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 D．采用渗析措施可以净化胶体
9．下列分散系中，能产生丁达尔效应是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．溴水 D．稀硫酸
10．溶液、胶体和浊液这三种分散系主线区别是（ ）
A．与否是大量分子或离子集合体 B．与否能通过滤纸
C．分散质粒子直径大小 D．与否均一、透明、稳定
11．当光束通过下列分散系时，能观测到丁达尔效应是（ ）
A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
三、电解质、离子反应
1．（）下列说法对旳是（ ）
A．强电解质与弱电解质本质区别，是其水溶液导电性强弱
B．电解质与非电解质本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常用强酸、强碱和大某些盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
2．下列物质中，属于电解质是（ ）
A．CH3CH2OH B．Al C．CH4 D．H2SO4
3．（）下列离子方程式书写对旳是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+ + OH－ = H2O
B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O

4．（）下列反应离子方程式书写对旳是（ ）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag
B．盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
C．少许金属钠放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－ + H2↑
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
5．下列离子方程式不对旳是（ ）
A．H2SO4与NaOH反应：H+ + OH－=H2O B．HCl与AgNO3反应：Ag++Cl－=AgCl↓
C．CH3COOH与KOH反应：H+ + OH－=H2O
D．Na2CO3与BaCl2反应：CO32－+Ba2+=BaCO3↓
6．下列离子方程式对旳是（ ）
A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe3++6H+=2Fe3++3H2↑
B．金属钠投到水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH－+H+=H2O
7．（）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存是（ ）
A．K+ HCO3－ NO3－ ClO－ B．Na+ SO32－ NH4+ Ba2+
C．Ba2+ S2－ Cl－ SO42－ D．AlO2－ CO32－ Cl－ Na+
8．下列各组离子中，能在溶液中大量共存是（ ）
A．H+ Na+ CO32－ B．Ba2+ Cl－ SO42－
C．NH4+ SO42－ OH－ D．Al3+ NO3－ H+
9．有一包白色粉末，其中也许具有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做如下试验。
（1）将某些粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少许（2）溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述试验现象，判断白色粉末中一定具有 （填化学式），也许具有 （填化学式）。写出（3）中有关反应离子方程式 。
四、氧化还原反应
1．下列反应中，不属于氧化还原反应是（ ）
A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
C．Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O D．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2．（）下列变化需加入氧化剂才能实现是（ ）
A．Fe3+ → Fe2+ B．CuO → Cu C．Cl－ → Cl2 D．H2SO4 → BaSO4
3．在反应4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂是 ，氧化产物是 ，离子方程式为： 。
4．铝热反应在工业上有广泛应用：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 。在该反应中，Al作
（填“氧化剂”或“还原剂”），若反应中消耗1 mol Al，则生成 mol Fe 。
5．已知铜与浓硫酸发生反应化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ，试回答问题：
（1）铜元素化合价 （填“升高”或“减少”），被 （填“氧化”或“还原”），作 剂；
（2）浓H2SO4作 剂（填“氧化”或“还原”，下同），具有 性。
（3）在该反应中，若消耗了1 mol Cu ，则生成 mol SO2 。
学习笔记
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五、原子构造、元素周期律
1．质量数为37氩原子（Ar）中子数为（ ）
A．18 B．20 C．19 D．37
2．12 6C是确定NA原则原子，12 6C原子核中子数是（ ）
A．12 B．6 C．18 D．4
3．（）最新报道，科学家又发现了某元素一种原子，它原子核内有161个中子，质量数为272。该元素原子序数为（ ）
A．111 B．161 C．272 D．433
4．下列有关12C和13C说法对旳是（ ）
A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素 D．两者属于不一样元素
5．下列元素中，属于第3周期是（ ）
A．氢 B．氧 C．锂 D．氯
6．（）元素周期表中某区域某些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．左下方区域金属元素 B．右上方区域非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近元素 D．稀有气体元素
7．根据主族元素原子序数，不能确定是（ ）
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价
8．下列同族元素单质，在相似条件下最易与水反应是（ ）
A．Li B．Na C．K D．Rb
9．原子序数为17氯元素位于周期表中第 周期，第 族。
10．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素原子核外电子层数相似，B元素原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素在周期表中位置为 ，B元素原子构造示意图为 。
（2）A、B两元素形成化合物化学式是 。
11．元素在周期表中位置，反应了元素原子构造和元素性质。如图是元素周期表一某些。
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Ge
As
Se
Br
Sn
Sb
Te
I
Pb
Bi
Po
At
（1）阴影某些元素N在元素周期表中位置为 。
根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4酸性强弱：H3AsO4 H3PO4 。（用“>”、“<”或“＝”体现）
（2）元素S最高正价和最低负价分别为 、 ，S元素最高价含氧酸属于 （填“强”或“弱”）电解质。
（3）其中Si、P、S、Cl元素最高价氧化物水化物中酸性最强是 ，C、N、O、F气态氢化物中稳定性最差是 。（填写化学式）
12．既有某些短周期元素性质或原子构造如下表：
元素编号
元素性质或原子构造
T
M层上电子数是原子核外电子层数2倍
X
最外层电子数是次外层电子数2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价

完毕下列问题：
（1）元素X一种同位素可测定文物年代，这种同位素符号是 。
（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子电子式 。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强是 （用元素符号体现），下列表述中能证明是 。
a．常温下Z单质和T单质状态不一样
b．Z氢化物比T氢化物稳定
c．一定条件下Z和T单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Z三种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱次序是 （用化学式体现）。
六、化学键、化学反应与能量、原电池
1．（）下列有关化学键论述对旳是（ ）
A．两个原子之间互相作用叫化学键
B．共价键存在于原子之间，也存在于分子之间
C．离子键是阴阳离子之间互相吸引力
D．化学键一般指是相邻两个或多种原子间强烈互相作用
2．下列物质中，只含离子键是（ ）
A．HCl B．NaOH C．H2O D．NaCl
3．下列物质中，既具有离子键，又具有共价键是（ ）
A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4
4．下列物质中属于离子化合物是（ ）
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
5．（）下列有关化学反应与能量说法对旳是（ ）
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
6．（）有关能源下列说法不对旳是（ ）
A．煤、石油、天然气都是化石能源 B．核能是无污染可再生能源
C．氢能是可再生能源 D．化石能源是非再生能源
7．（、）下列过程需要吸取热量是（ ）
A．H2 → 2H B．2H2 + O2 = 2H2O C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．2Cl → Cl2
8．下列说法不对旳是（ ）
A．分解反应必然是吸热反应
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量变化
D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有总能量大小
9．下列有关能量转化认识不对旳是（ ）
A．绿色植物光合作用是将光能转变为化学能
B．煤燃烧时化学能转变为热能和光能
C．原电池工作时，化学能转变为电能
D．白炽灯工作时，电能所有转变为光能
10．下列有关原电池说法不对旳是（ ）
A． 上用锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
学习笔记
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11．（）下列组合中不能构成原电池是（ ）

A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
12．一种原电池总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池合理构成是（ ）

正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Cu
Zn
H2SO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Zn
Fe
CuCl2
13．（）（1）下列装置属于原电池是 ；
Cu
Fe
Cu
Cu
Cu
Zn
Cu
Zn
Zn

稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸
① ② ③ ④ ⑤
（2）在选出原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极，该极现象 。
（3）此原电池反应化学方程式为 。
化学反应
反应物总能量高
生成物总能量低
14．（）（1）化学反应中均伴随着能量变化，化学键断裂和形成是发生能量变化重要原因。生成物中化学键形成时会 能量（填“放出”或“吸取”）；假如一种化学反应，化学键断裂时能量变化不不不小于化学键形成时能量变化，则该反应属于 反应；假如一种化学反应，反应物总能量和生成物总能量有