化学高考冲刺总复习电化学基础.pptx
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1、l2.化学电源主要包括一次电池、二次电池、燃料电池等几大类。常见的普通锌锰电池、碱性锌锰电池属于一次电池,又叫干电池,其特点是一次电池的活性物质消耗到一定程度,就不能再用了。常见的蓄电池属于二次电池,又叫充电电池或蓄电池,其特点是放电后可以再充电使活性物质获得再生。燃料电池是一种连续将燃料和氧化剂的化学能转化成电能的化学电池。燃料电池的电极本身不包含活性物质,只是一个催化转化元件,它工作时燃料和氧化剂连续由外部供给,在电极上不断地进行反应,生成物不断被排出,从而使电池可连续不断地提供电能。l3.电解池是将转化为的装置。电解时,电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极,该电极上发生还原反应的同时,
2、阳极上发生氧化反应,电子又从电解池的阳极流出回到电源正极。电能电能化学能化学能l4.当电极材料为惰性电极(如Pt、C)电解电解质溶液时,在阴极区氧化性强的阳离子先电子,被。在阳极区还原性强的阴离子先电子被。例如:阳离子Ag+、H+、Na+、Al3+、Cu2+在阴极得电子难易顺序为Ag+Cu2+H+Al3+Na+,阴离子OH-、Cl-、含氧酸根在阳极上失电子难易顺序为Cl-OH-含氧酸根。得到得到还原还原失去失去氧化氧化l5.当电极材料为金属时,阳极通常是电极参加反应被氧化,阴极金属不参加反应。例如,要在铁片上镀银,如图:阳极:阳极:Ag-e-Ag+阴极:阴极:Ag+e-Ag电镀时,通常把待镀的
3、金属制品作阴极,电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作把镀层金属作极,用含有极,用含有的电的电解质溶液作电镀液。解质溶液作电镀液。阳阳镀层金属离子镀层金属离子l6.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成金属阳离子,金属腐蚀一般可分为l腐蚀和腐蚀,这两种腐蚀的主要差别是一个以原电池原理反应,一个是直接的化学反应不形成原电池。电化学电化学化学化学l钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀,常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀,它们具有的共同点是两种腐蚀都是铁作负极,被氧化失去电子成为亚铁离子,电极反应:Fe-2e-Fe2+;不同点是吸氧腐蚀是在酸性不强的条件下,析氢腐蚀是在酸性条件下,两者形成原电池的正极反应不同。吸
4、氧反应正极上发生:l,析氢反应正极上发生。O2+2H2O+4e-4OH-2H+2e-H2l7.金属的防护方法有很多。牺牲阳极的阴极保护法的特点是在被保护的金属附近加装更具活性的金属,使被保护的金属变成正极;外加电流的阴极保护法的特点是向被保护金属通电而使其成为阴极;还可以通过许多物理方法和化学方法防护金属。l重点知识归纳l1.原电池l(1)原电池的装置特点:利用氧化还原反应将化学能转化为电能。l(2)原电池的形成的一般条件:电极;电解质溶液;形成闭合回路。l(3)反应原理l负极:失去电子,向外电路提供电子,l发生氧化反应。l正极:得到电子,从外电路获得电子,l发生还原反应。l电极反应与电子流向
5、:以铜锌原电池为例:l总反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2电极电极l (4)原电池正负极的判断l判断原电池正负极最根本的方法是根据电极发生的氧化还原反应,即发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极。下列方法也可以作为一般的辅助判断方法。l根据电极的材料判断:一般来说较活泼的金属作负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属作正极。但有的有特殊性,例如,当Mg和Al两个电极与稀硫酸形成原电池时,Mg为负极,Al为正极;而当Mg和Al两个电极与氢氧化钠溶液形成原电池时,由于Al与氢氧化钠溶液反应失去电子,Mg不与氢氧化钠溶液反应,故Al为负极,Mg为正极。l根据电极反应表现的现象判断:电极
6、若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此电极为负极。电极的质量若不断增加或不变,该电极发生还原反应,此电极为正极。l还可以通过电极附近溶液颜色的变化来判断反应的类型,进一步判断电极的正负极。l根据电流(电子流动)的方向判断:从外电路看,电流是从正极流向负极,电子是从负极流向正极。l根据总反应判断:在电池总反应中,元素化合价升高的物质所在电极为负极,化合价降低的物质所在电极为正极。l(5)电极反应式的书写l书写原电池的电极反应,有以下两种基本的思路:l如果题目给定的是原电池的装置图,一般先正确分析正、负极,根据电极和电解质溶液正确判断得失电子的元素和反应前后的价态变化,在此基础上写出电极
7、反应式。l如果题目给定的是总反应式,先分析元素化合价的变化把反应分成氧化反应(失电子)和还原反应(得电子),选择一个变化简单的电极写出电极反应,再推断另一个电极的电极反应。l(6)常见化学电源化学电源种类负极反应式正极反应式总反应式碱性锌锰电池Zn+2OH-2e-Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-注:MnO(OH)也可写成Mn2O3Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnO(OH)注:MnO(OH)也可写成Mn2O3铅蓄电池Pb+-2e-PbSO4PbO2+4H+2e-PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2Ol续表化学
8、电源种类负极反应式正极反应式总反应式氢氧燃料电池(酸作电解质)2H2-4e-4H+O2+4H+4e-2H2OO2+2H2 2H2O氢氧燃料电池(碱作电解质)2H2+4OH-4e-4H2OO2+2H2O+4e-4OH-O2+2H2 2H2Ol2.电解池l(1)电解池的装置特点l利用外加电源将电能转化为化学能。l(2)电解池的形成条件l直流电源;l两个电极,电解质溶液(或熔化的电解质),形成闭合回路。l(3)反应原理l 阳极:与直流电源正极相连 的电l 极叫阳极,电极发生氧化反应。l 阴极:与直流电源负极相连的电极l 叫阴极,电极发生还原反应。电极电极电极反应及电子流向:以电解氯化钠溶液电极反应及
9、电子流向:以电解氯化钠溶液为例为例总反应:总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解电解l(4)电极产物的判断l电解池的阳极上一定失去电子发生氧化反应,阴极上一定得到电子发生还原反应。电极上得失电子的物质与得失电子的能力有关。l阳极:如果电极为活泼电极(如:Fe、Cu等),则电极材料失去电子,电极溶解。如果电极为惰性电极(Pt、Au、石墨),则是溶液中的阴离子失去电子,阴离子失去电子强弱(即还原性)的顺序为S2-I-Br-Cl-OH-l(含氧酸根)F-。l阴极:电极不参与反应,电解液中的阳离子得到电子,阳离子得电子强弱(即氧化性)的顺序为 Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2
10、+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+。l注意:上面顺序中有两个H+,其中前面的H+一般指酸提供的氢离子(即浓度较大时),后者一般是指水提供的氢离子(即浓度较小时)。l(5)电解的类型举例l电极为惰性电极:碳棒或铂等材料为电极,电极不参与反应l特点:溶质中的阳离子得电子,阴l离子失电子,溶质的量减少l阴极:Cu2+2e-Cul阳极:2Cl-2e-Cl2l总反应:CuCl2Cu+Cl2CuCl2型型电解电解l特点:溶质中的阳离子得电子,水中l的氢氧根离子失电子,溶液pH减小l阴极:Cu2+2e-Cul阳极:4OH-4e-2H2O+O2l总反应:2CuSO4+2H2OlCuSO4型型电解电解
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