化学计量在实验中的应用复习.pptx

第一章化学计量在实验中的应用第一章化学计量在实验中的应用专题大舞台专题大舞台必修部分必修部分化学计算的桥梁物质的量以物质的量为基础的计算是化学高考的热点之一，该类题目以中学所学过的重点物质为平台，考查物质的量与阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体体积、物质的量浓度等概念的理解是否准确，体会其桥梁作用，需从以下两方面入手：1归纳物质的量与其他化学计量之间的联系，构建网络化体系。一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。考查较多的是Na、Mg、Cu等。一定体积和一定物质的量浓度的溶液中所含电解质的离子数或分子数。如AlCl3溶液、K2SO4溶液等，特别要注意混合溶液中粒子浓度的判断。(2)M摩尔质量，单位为gmol1，数值上等于该粒子的相对原子质量(或相对分子质量)。在应用M时易忽视或用错单位。(3)Vm气体摩尔体积，标准状况时约等于22.4 Lmol1。使用时易出现两个方面的错误：忽视使用条件，将任意条件下的1 mol气体的体积都当成22.4 L，或认为非标准状况下的1 mol气体的体积一定不是22.4 L。如“1 mol O2的体积为22.4 L、常温下0.5 mol NO的体积一定不是11.2 L、44 g CO2的体积为22.4 L”的说法都是错误的。忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或液体。如“标准状况下18 g H2O的体积为22.4 L、在标准状况下22.4 L SO3的物质的量是1 mol”的说法都是错误的。(4)V(液)溶液的体积，单位为L。在使用时易出现两方面的错误：将溶剂的体积或溶剂和溶质的体积和错误当成溶液的体积；两种溶液混合，将两溶液的体积和错误当成混合后的总体积。如“40 g NaOH溶于1 L水中所得溶液的体积是1 L、1 L NH3溶于1 L H2O中所得溶液的体积是2 L”的说法都是错误的。(5)c物质的量浓度，单位为molL1。计算过程中常考查与物质的量有关的各物理量之间关系的综合应用题，换算中容易出现错误或出现单位上的混乱；再就是与溶质质量分数的相互换算中易出现单位的错误。【专项训练】1(2012江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的化学知识。A项，Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应，错；B项，在任何条件下，1 mol H2O均含有3 mol原子，正确；C项，标准状况下，CH3CH2OH为液态，不应用气体摩尔体积进行相关计算，错；D项，在常温常压下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA，错。答案：B2有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.2 g/mL，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%答案：C答案：D