2023年高中化学必修1学业水平考试复习资料.doc

化学学考过关一
第一节 化学试验基本措施
【复习目旳】1.理解化学试验安全知识
2．理解物质分离（波及过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液）和提纯基本措施
3．掌握SO42－、CO32－检查措施
【必背考点】
一、化学试验安全
盛有危险化学药物容器须贴上恰当危险警告标签。
在贴有下图标试剂中，你认为应密封、谨慎存储在冷暗处是　　　，假如教师请你分装酒精，那么你 认为贴哪个图标最合适　　　　。

二、混合物分离与提纯
1、过滤与蒸发
（1）过滤是分离 混合物操作措施。
重要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）简易装置图如下：　　
操作时注意事项：一贴两低三靠

（2）蒸发合用于从 混合物分离出固体。
重要仪器：（填写右图虚线所指仪器名称）

2.离子检查
离子
检查试剂
试验现象
化学方程式(或离子方程式)
SO42－
氯化钡溶液、稀盐酸

CO32－
稀盐酸、澄清石灰水

Cl－
硝酸酸化硝酸银

(阐明：检查溶液中与否有SO42-时，为防止其他离子干扰，最佳先向溶液中加入足量稀HCl，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明原溶液中具有SO42-。)
2、蒸镏与萃取
（1） 蒸镏是运用液态混合物中各组分 不一样，将互溶液体混合物分离（或除去难挥发或不挥发杂质）操作措施。
填写右图虚线所指仪器名称

（2）萃取与分液中萃取是运用溶质在两种 溶剂里 不一样，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成溶液中提取出来措施。分液是把两种 ， 液体分离措施。
例如：运用碘单质在CCl4中 比在水中大原理，首先用CCl4将碘水中碘进行 ，现象是液体 ，上层 色，下层 色。然后进行 ，得到碘四氯化碳溶液。
重要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）

【及时练习】
1．下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相似是：
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2．既有三组混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物对旳措施依次是： 、 、 。
3．下列试验仪器不合适直接用来加热是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
4．进行过滤操作应选用一组试验用品是( )
A．烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗 B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸
C．滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒 D．滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒
5．盛浓H2SO4试剂瓶贴图中最合适标志是（　）

6．可以用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质试剂是 （   ）
　A．AgNO3溶液   B．稀硫酸      C．稀盐酸     D．稀硝酸
7．用四氯化碳萃取饱和碘水中碘，下列说法不对旳是（ ）
A 试验使用重要仪器是分液漏斗
B 碘在四氯化碳中溶解度比在水中溶解度大
C 碘四氯化碳溶液呈紫色
D 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘四氯化碳溶液从上口倒出

化学过关二
第二节 化学计量在试验中应用
一、物质量单位——摩尔
1．物质量是国际单位制中7个基本物理量之一，用来体现____，符号是_______。物质量单位是 ，符号是_____。
2．有关“摩尔”这个单位原则。规定：1mol粒子集体所含粒子数与
相似，约为 。并将1mol粒子集体所含粒子数做 ，符号 。
3．物质量、粒子数转化公式为 。
【注意事项】①“摩尔”所计量对象是构成物质 ,不能描述 。
②“摩尔”背面要用 指明粒子种类。“1mol 氢”这样表述不对旳。
4．摩尔质量：指单位物质量物质质量，符号是_____，单位是 ，在数值上等于 。
5．质量、物质量转化公式为 。
【及时练习】
1．下列有关物质量说法中不对旳是（ ）
A．物质量是国际单位制7个基本单位之一
B．物质量实际上体现具有一定数目粒子集体
C．物质量单位是“摩尔”
D．是体现物质数量物理量
2．2NA个水分子物质量是 mol； 1molO2中氧气分子个数是 ，氧原子个数是 。
3．下列说法对旳是（ ）
A．1mol氧 B．SO42－摩尔质量是96g
C．3mol小麦 D．9.8gH2SO4物质量是0.1mol
4．5.85克NaCl中具有 molNa+

二、气体摩尔体积
1. 决定气体体积大小原因是 。因而，同在相似温度和相似压强
下，相似体积任何气体都具有 分子。
2.气体摩尔体积是指单位物质量物质所具有质量。符号 单位__ ___。原则状
况下（0℃，101kPa） ， Vm=___________
3. 气体体积、物质量转化公式为 。原则状况下（0℃，101kPa） ，转化公式为 。因而，同在相似温度和相似压强下，任何气体体积之比等于 。
【及时练习】
1. 原则状况下4.48L CO2物质量是 ；常温常压下4.4克CO2物质量是 。
2.同温同压下，同体积CO和CO2，下列说法不对旳是（ ）
A．分子数之比等于2：3 B．原子数之比等于2：3
C．气体物质量之比等于1：1 D．质量之比等于7：11
3．下列各物质中物质量最多是（NA体现阿伏加德罗常数）
Ａ．0.5molCO2 Ｂ． 常温常压下48克O2 Ｃ．原则状况下22.4LH2 Ｄ．2NA个水分子
三、物质量在化学试验中应用
1. 物质量浓度是指 ，符号_____；单位__ ___。
2.溶质物质量、溶液体积转化公式为 。
3. 配制一定物质量浓度溶液
容量瓶：容量瓶是一种配制物质量浓度溶液专用精确仪器，有规格限制，因此只能配制体积与容量瓶容积相似一定物质量浓度溶液。
例如，要配制250mL、0.2mol/L氯化钠溶液。
（1）计算需要NaCl固体质量： g。
（2）根据计算成果，用 称量固体NaCl质量。
（3）将称好NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。
（4）将烧杯中溶液注入 ，并用少许蒸馏水洗涤 2～3次，洗涤液也都注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）容量瓶不能久贮溶液，因而配制好溶液要 。
【归纳】配制一定物质量浓度溶液所需仪器有： 。
4. 浓溶液稀释
由于稀释先后溶质质量或物质量不变，这种等量关系可体现为： 。

【及时练习】
1．将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液物质量浓度为（单位为mol·L-1）
Ａ．2 Ｂ．1 Ｃ．0.5 Ｄ．0.25
2．100ml 18 mol·L-1硫酸溶液中，硫酸物质量为
Ａ．1.8 mol Ｂ．3.6 mol Ｃ．100 mol Ｄ．18 mol
3．1LNaOH溶液中溶有40 g NaOH，则此溶液物质量浓度为
A．2 mol·L-1　 B．1 mol·L-1　 C．0.5 mol·L-1　 D．0.05 mol·L-1
4．下列有关论述对旳是
Ａ．1 L 0.6 mo1·L-1食盐水中含氯化钠0.6mo1
Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质量浓度为0.5 mo1·L-1
Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质量浓度为2mo1·L-1
Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质量浓度为1mol·L-1溶液，可得溶液1L

化学物质及其变化
第一节 物质分类
1.物质树状分类（每类物质各举一例）
非金属单质
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
无机物
分散系
胶体
浊液

烃

有机物

烃衍生物

氧化物

溶液
酸

碱

盐

2.丁达尔效应现象： 。
3.丁达尔效应应用： 。
【过关练习】
1．(多项选用) Na2SO4属于（ ）
A 正盐 B 钠盐 C 硫酸盐 D 酸式盐
2．有一杯红褐色透明液体，它也许是Fe (OH) 3溶胶，为了证明它不是溶液而是胶体，可采用最简朴措施是（ ）
A 丁达尔试验 B 加入盐酸 C 加热 D 静置
第二节 离子反应
【复习目旳】
1.懂得酸、碱、盐在溶液中电离
2.认识离子反应及其发生条件
3.判断常用离子方程式正误，理解常用离子共存
4.掌握常用离子检查措施
重点：离子反应及其发生条件，离子方程式书写。
【必背考点】
1.电解质定义： 。

2.属于电解质常用物质： 。

3.电离： 。

H2SO4 == + ；Ba(OH)2 == + ；Na2CO3 == + 。

4.离子反应： 。

5.复分解型离子反应发生条件： 。

6.离子反应记录——离子方程式书写：
写 ；
拆 ；
删 ；
查 。

【过关练习】
1．在 中或在 下，可以导电化合物叫做电解质。电解质溶液之因此可以导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 。电离时生成 离子所有是 化合物叫做酸；生成 离子所有是 化合物叫做碱；生成 和 化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应实质是 。
2．下列物质中，可以导电化合物是（ ）
A 熔融氯化钠 B 盐酸 C NaOH D CO2
3．下列物质中属于电解质是（ ）
A 盐酸 B 蔗糖 C 铜 D NaCl
4．写出下列化学反应离子方程式
A CaCO3和HCl 溶液混和 ；
B H2SO4和Ba(OH) 2 溶液混和 ；
C Na2SO4和Ba(OH) 2 溶液混和 ；
D H2SO4和NaOH 溶液混和 。
5．下列各组离子，能在溶液中大量共存是（ ）
A NH4+、Cl-、SO42-、OH- B Fe2+、NO3-、Na+、OH-
C Ba2+、CO32-、SO42-、Cl- D K+、NH4+、CO32-、SO42-

第三节 氧化还原反应
【复习目旳】
1.理解氧化还原反应
2.能举例阐明生产、生活中常用氧化还原反应。
重点：氧化还原反应本质
【必背考点】
1.氧化还原反应 。

2.氧化剂： 。

还原剂： 。

3.氧化还原反应与得失氧关系： 。

氧化还原反应与化合价关系： 。

氧化还原反应与电子得失关系： 。

4.氧化还原反应与基本反应类型关系： 。

【过关练习】
1．氧化还原反应实质是 。元素化合价升高，表明该元素原子 电子；元素化合价减少，表明该元素原子 电子。
2．在下列反应中，HCl中氯元素化合价发生变化是（ ），HCl中氢元素化合价发生变化是（ ），HCl在反应中作还原剂是（ ），作氧化剂是（ ）
△
A NaOH + HCl = NaCl + H2O B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C MnO2 + 4HCl == MnCl2 + H2O + Cl2↑ D CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3．下列反应中，属于氧化还原反应是（ ）
催化剂
高温
A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B CaO + H2O = Ca(OH) 2
C 2H2O2 === 2H2O + O2 D CaCO3 == CaO + CO2↑
4．下列离子方程式对旳是（ ）
A Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ B Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe
C Na + H2O = Na+ + H2↑ D Ca2+ + CO32- + 2H+ = Ca2+ + CO2↑

第三章 金属及其化合物
复习目旳：
1. Na、Al、Fe物理性质和化学性质
2.熟悉Na、Al、Fe氧化物及其盐和碱性质。

第一某些 钠和钠化合物
知识点填空
一、钠（Na）
1.物理性质：色______、态 ______、硬度______、密度______(和水比较)、熔沸点______(填 “高”或 “低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”)
2.化学性质
(1)和非金属（O2,Cl2）反应
①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式__________ _________________
在空气或氧气中点燃或加热：现象__________________，方程式__________________________
②和卤素单质（Cl2）反应方程式__________________________________。
(2)和水反应：现象__________、__________、___________、___________、____________，方程式________________________________。
3．钠保留
钠应置于____________中保留，其原因是钠化学性质非常活泼。
二、碱金属
碱金属波及(按核电荷数增大次序填写元素符号)____、____、____、____、____。它们原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述次序，金属性越来越强，反应得越来越剧烈。需指出是：单质在空气中点燃，锂只能生成_____(填化学式)，钠可形成_____、_____，钾形成氧化物就更复杂了。
焰色反应Na焰色：____________ K焰色（透过____________）：____________
三、氢氧化钠（NaOH）
1、俗称______________、____________、_____________
2．化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱一切通性。
碱通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应 ②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应 ④与盐发生复分解反应
3． 保留：NaOH应_____保留，试剂瓶用_____ __，原因_________________
四、钠氧化物比较

氧化钠
过氧化钠
化学式

氧元素化合价

物质类别

生成条件

色、态

与水反应方程式

与二氧化碳反应方程式

用途

五、碳酸钠和碳酸氢钠比校

Na2CO3
NaHCO3
俗名

色、态

水溶性

热稳定性

与盐酸反应

与氢氧化钠溶液反应
——————

与澄清石灰水反应

与二氧化碳反应

———————
与氯化钙溶液反应

———————
用途

互相转换

鉴别

基 础 练 习
1．金属物理性质特点是 （ ）
A．密度、硬度都很大 B．熔点、沸点都很高
C．都是银白色固体 D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性
2．金属钠着火时，能用来灭火是 （ ）
A．火 B．干砂 C．煤油 D．湿抹布
3．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断对旳是
A．该物质一定是钠化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．该物质一定具有钾元素

第二某些 铝和铝化合物
知识点填空
一、铝（Al）
1.物理性质：色_ _、态____、导电导热性________。在地壳中铝含量_____金属元素
2.化学性质
(1)和氧气（O2）反应：
铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。这层氧化膜保护里边金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应化学方程式为________________________。加热铝箔试验时，融化铝并不滴落，原因是________________，这个试验也阐明氧化铝熔点比铝______（填“高”或“低”）。
(2)和酸（HCl）反应：
化学反应方程式_______________________ _____________________，
离子反应方程式______________________ _______________________；
(3)和碱（NaOH）溶液反应：
化学反应方程式______________________ ________________，
离子反应方程式_________________________ ______________。
等质量铝粉分别和足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气______(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积盐酸和氢氧化钠溶液和足量铝粉反应，产生氢气_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)铝和盐溶液（CuSO4）反应：
化学反应方程式__________________________________，
离子反应方程式_____________________________________；
(5)铝热剂反应
铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_________________________________；
3．用途：写出下列有关铝用途是运用了铝什么性质：
铝制导线、电线：__________ 铝制炊具：___________
二、铝化合物

Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
和酸反应

—

和碱反应

与否两性

氧化铝既可和______反应还可和______反应，生成______和_____，因此它是_______氧化物。
试验室制取Al(OH)3措施(用化学方程式体现)：________________________________。用氨水而不用氢氧化钠溶液重要原因是__________________________________________。氢氧化铝在医学上可用于治疗_________过多，上述事实阐明氢氧化铝是一种__________（选“强”或“弱”）碱。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式体现)：_____________________________。
【基本练习】
1．铝制品之因此具有较强抗腐蚀性，重要原因是（ ）
A．铝化学性质稳定 B．铝在常温时与氧气部反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密氧化膜
2．下列有关物质用途中，运用了物质化学性质是（ ）
A．用胶状氢氧化铝凝聚水中悬浮物进行净水 B．用红棕色氧化铁制造红色油漆
C．氢氧化铝作为医用胃酸中和剂 D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管
3．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B．仅⑥⑧⑨ C．仅③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨

第三某些 铁和铁化合物
知识点填空
一、铁（Fe）
1.物理性质：色____、态____、导电导热性_______。在地壳中铁含量仅次于 __、__和_
居第四位，重要以_____和_____价化合物形式存在。
2.化学性质：
(1)铁和非金属（O2）反应。：在纯氧中燃烧_____________________；
(2)铁和酸（H2SO4）反应。
化学反应方程式__________________________；离子方程式___________________________。
(3)铁和水反应：铁和冷、热水______（填“能”或“不能”）反应，但在_______下能和水蒸气反应。铁和水蒸气反应产物是氢气和______________(写名称)。
(4)铁和某些盐溶液（CuSO4）反应：
化学反应方程式__________ _______ ________________；
离子方程式________________ ____________________。
二、铁氧化物
名称
氧化亚铁
四氧化三铁
氧化铁(铁红)
化学式

颜色状态

和稀H2SO4反应
化学方程式

三、铁氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色状态

制备
现象

化学方程式

离子方程式

稳定性

和H2SO4方程式

四、Fe2+和Fe3+性质
1．Fe3+检查：

滴入KSCN（硫氰化钾）溶液
FeCl3溶液
现象_________________；离子方程式____________________。
FeCl2溶液
现象________________________
2．Fe3+氧化性。（ Fe3＋ Fe2＋））
FeCl3溶液和铁粉反应：
化学反应方程式_________________________________；
离子方程式____________________________________。
3．Fe2+还原性。（ Fe2＋ Fe3＋）
FeCl2溶液中加入氯水（参与反应是其中Cl2）：
化学反应方程式_________________________________；
离子方程式____________________________________。

基 础 练 习
1．只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3
2．下列各组离子可以在水溶液中大量共存是（ ）
A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl- B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．HCO3-、Ca2+、OH-、Na+ D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+

第四某些 用途广泛金属材料
知识点填空
1.______与______，或者______与________间熔合而形成具有__________物质叫合金。合金硬度一般比它各成分金属____，多数合金熔点一般比它各成分金属____。
2.铜合金是用途广泛合金。国内最早使用合金是______，常用铜合金尚有______、______，商代后期制作司母戊鼎是______制品。
3.钢是用量最大、用途最广合金，按其成分可分为两大类：________和_________。碳素钢按含碳量不一样分为______、______、______，且含碳量都比生铁____(填“高”或“低”)。合金钢是在碳素钢中加入锰、铬、钨镍等合金元素制得。

基 础 练 习
1．选用一种合金作门窗材料，可以不考虑是 （ ）
A．与否耐腐蚀 B．强度与否较高 C．导电性与否很好 D．加工强度与价格

第四章 非金属及其化合物
复习目旳有：
1.硅、二氧化硅、硅酸盐用途，二氧化硅性质、硅胶制备、硅酸钠用途；
2. 氯气性质、次氯酸性质、漂白粉（漂粉精）制备、漂白液制备；
3.NO、NO2、SO2性质和大气污染；
4.氨性质、铵盐性质、氨试验室制备、硝酸、硫酸强氧化性。
第一某些 无机非金属材料主角—硅
知识点填空
一、硅（Si）
1.物理性质
单质硅有_______和_______两种。晶体硅构造类似于__________，是带有__________黑色固体。熔点_____（填“高”或“低”）、硬度_____（填“大”或“小”）、有脆性。硅原子构造示意图为__________________，硅元素在地壳中含量是_______(占第几位)。
2.化学性质
硅在常温下化学性质______（填“稳定”或“不稳定”）。但在一定条件下，也可发生化学反应。
3.用途。晶体硅导电性介于________和________之间，是良好_________材料。硅是人类将太阳能转换为电能常用材料，还是用于制造计算计芯片重要原料。
二、二氧化硅（SiO2）和硅酸盐（Na2SiO3）
1.二氧化硅（SiO2）
①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧互相化合，因此在氧化气氛包围地球上，硅重要以熔点很高氧化物及硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要化合物。地球上存在天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。石英晶体是结晶二氧化硅，石英中无色透明晶体称为__________，具有彩色环带状或层状称为__________。
②二氧化硅具有四面体构造。密度和硬度都_________（填“大”或“小”）。
③化学性质（很不活泼）。
a.和强碱反应(NaOH) ____________________________________________________；
玻璃构成成分中具有二氧化硅，故存储碱性试剂玻璃试剂瓶不能用_________塞。
b.和碱性氧化物反应(CaO) _______________________________________________；
c.和HF酸反应__________________________________________________________。
玻璃构成成分中具有二氧化硅，故氢氟酸不能存储在_________中。氢氟酸可用来_________玻璃。
2.硅酸和硅酸盐
①是一种酸性比碳酸______（填“强”或“弱”）酸，溶解度______（“大”或“小”）酸。可由_____和_____反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：_______________得到硅酸。
②硅酸盐是由____、____和______构成______总称，一般________(溶解性怎样)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简朴而有常用硅酸盐，它水溶液俗称________，溶液呈____性（填“碱”或“酸”）。一般可用来制备硅胶和木材________。硅酸钠溶液存储在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。
③老式硅酸盐产品为________、________和________。新型陶瓷产品有______、________、_________和_________。
碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石构造，有很大硬度。
基 础 练 习
1．下列有关硅和硅化合物论述中，错误是（ ）
①硅晶体构造和金刚石相似 ②硅是地壳中含量最多非金属元素 ③晶体硅是良好半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维重要材料 ⑤二氧化硅是由两个氧原子和一种硅原子构成 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
A．①②⑥ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．②③④
2．下列物质中，常温下不与二氧化硅反应是（ ）
A．HCl B．NaOH C．HF D．CaO
3．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞是（ ）
A．硅酸钠溶液 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
4．试验室里熔化氢氧化钠时，不能选用坩埚是（ ）
A．石墨坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚

第二某些 富集在海水中元素—氯
一、氯气（Cl2）
1.物理性质：氯气是一种____色，有____气味_____气体，_____(溶解性)，密度比空气____，能液化，液态氯气常称为______。在自然界中氯元素以_____态存在，重要是______________。
2.化学性质
①与金属反应。完毕下列化学反应方程式并回答有关问题：
和Na___________________________________，氧化剂：________，还原剂：___________；
和Cu__________________________________，反应基本类型：______________________
和Fe________________________________，比较Cl2和HCl氧化性______ > ______。
②与非金属反应。完毕下列化学反应方程式并回答有关问题：
和H2__________________，现象(纯氢气在氯气中燃烧)：________________________；
现象(氢