化学平衡的建立和判断.pptx
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1、2、什么是饱和溶液?、什么是饱和溶液?在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?过程完全停止了吗?没有!以蔗糖溶解于水为例,蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即:溶解速率 =结晶速率 达到了溶解的平衡状态,一种动态平衡那么,可逆反应的那么,可逆反应的情况又怎样呢?情况又怎样呢?开始时c(CO)、c(H2O)最大,c(CO2)、c(H2)=0 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大 进行到一定程
2、度,总有那么一刻,正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 在容积为1L的密闭容器里,加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小且正反应速率且正反应速率=逆反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率相等相等时间速率这时,CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量,反应仍在进行,但是四种物质的浓度均保持不变,达到动态平衡,这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态1、定义:、定义:化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件前提条件:
3、可逆反应实质实质:正反应速率=逆反应速率标志标志:反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(1)动动:动态平衡(正逆反应仍在进行)(2)等等:正反应速率=逆反应速率(3)定定:反应混合物中各组分的浓度保持 不变,各组分的含量一定。(4)变变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。速率:速率:v正正=v逆逆(即任何一种物质的生成速率等于(即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率)其消耗速率)各成分的含量保持不变各成分的含量保持不变直直接接以以xA(g)+yB(g)zC(g)为例,分析为例,分析化学反应达到平衡状态的标志:化学反应达到平衡状态
4、的标志:混合气体的总压、总体积、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长总物质的量不随时间的延长而改变而改变(x+yz)各物质的物质的量,物质各物质的物质的量,物质的量浓度不随时间的延长而的量浓度不随时间的延长而改变改变间间接接注意注意(1)对于反应前后的气体物质的对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应(如分子总数不相等的可逆反应(如2SO2+O2 2SO3)来说,可利用混)来说,可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。否达到平衡。(2)对于反应前后气体物质的分子数)对
5、于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应:相等的可逆反应:(如(如H2+I2(g)2HI),不能用此标志),不能用此标志判断平衡是否到达,因为在此反应过判断平衡是否到达,因为在此反应过程中,气体的总压、总体积、总物质程中,气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。的量都不随时间的改变而改变。(3)对于不同类型的可逆反应,某)对于不同类型的可逆反应,某一物理量不变是否可作为平衡已到达一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志,取决于该物理量在平衡到达的标志,取决于该物理量在平衡到达前(反应过程中)是否发生变化。若前(反应过程中)是否发生变化。若是则可;否则,不行。是则可;否则,不行。小结
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