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复习常见题型市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx
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1、第一章复习第一章复习第1页一、物质改变一、物质改变1.1.注意:注意:(1)(1)爆炸爆炸:火药火药,烟花爆炸烟花爆炸(化学改变化学改变)轮胎轮胎,气球爆炸气球爆炸(物理改变物理改变)(2)(2)发光发烧发光发烧:电灯发光发烧电灯发光发烧(物理改变物理改变)燃烧燃烧发光发烧发光发烧(化学改变化学改变)化学改变本质化学改变本质 常见化学性质常见化学性质第2页2.2.硫酸铜晶体硫酸铜晶体 (蓝矾蓝矾,胆矾胆矾,CuSO45H2O)(1)(1)加热硫酸铜晶体加热硫酸铜晶体 现象现象:化学方程式化学方程式:性质性质:蓝色晶体变成白色粉末蓝色晶体变成白色粉末试管口有小水珠产生试管口有小水珠产生CuSO4
2、5H2O=CuSO4+5H2O硫酸铜晶体受热易分解硫酸铜晶体受热易分解第3页(2)(2)向硫酸铜粉末滴加少许水向硫酸铜粉末滴加少许水 现象现象:化学方程式化学方程式:性质性质:用途用途:白色粉末变成蓝色晶体白色粉末变成蓝色晶体CuSO4+5H2O=CuSO45H2O硫酸铜粉末能与水发生反应硫酸铜粉末能与水发生反应检验水存在检验水存在第4页二、探索酸性质二、探索酸性质(一一).).酸碱指示剂酸碱指示剂:在酸性或碱性溶液在酸性或碱性溶液里能显示出不一样颜色物质里能显示出不一样颜色物质.1.1.紫色石蕊试液紫色石蕊试液:紫色石蕊试液遇紫色石蕊试液遇酸性溶液酸性溶液变变红色红色,紫色石蕊试液遇紫色石蕊
3、试液遇碱性溶液碱性溶液变变蓝色蓝色;酸性溶液酸性溶液能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变红色红色,碱性溶液碱性溶液能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变蓝色蓝色2.2.参考紫色石蕊试液描述无色酚酞参考紫色石蕊试液描述无色酚酞第5页3.pH3.pH试纸试纸(试纸湿润三种情况)(试纸湿润三种情况)(1)(1)主要组成主要组成:(2)(2)使用使用:试纸试纸(保持干燥保持干燥)标准比色卡标准比色卡(0-14(0-14整数整数)用用干燥干燥,洁净洁净玻璃棒玻璃棒蘸取蘸取少许待测少许待测液体液体,滴在滴在pHpH试纸中部试纸中部,待试纸颜待试纸颜色不再改变时色不再改变时,与与标准比色卡标准比色卡作比作比较
4、较,读出最靠近颜色对应数值读出最靠近颜色对应数值第6页4.4.蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸:普通用于检验酸性气体普通用于检验酸性气体(如如HCl)HCl)存在存在5.5.红色石蕊试纸红色石蕊试纸:普通用于普通用于检验碱性气体检验碱性气体(如如NHNH3 3)存在存在注意注意:用石蕊试纸证实酸性或碱性气体用石蕊试纸证实酸性或碱性气体存在时存在时,需要把试纸先需要把试纸先湿润湿润(cf:(cf:测测pH)pH)为何为何?能使试纸变色是酸性溶液或能使试纸变色是酸性溶液或碱性溶液碱性溶液.第7页(二二).).酸定义酸定义 在水中电离出来阳离子在水中电离出来阳离子全部都是全部都是氢氢离子化合物。离子化合物。
5、判断判断:NaHSO:NaHSO4 4常见酸常见酸:硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4),),盐酸盐酸(HCl),(HCl),硝酸硝酸(HNO(HNO3 3),),碳酸碳酸(H(H2 2COCO3 3),),氢硫酸氢硫酸(H(H2 2S)S)第8页(三三)酸共性酸共性1.1.酸含有共性原因酸含有共性原因:电离出来电离出来阳离子全部都是阳离子全部都是H H+2.2.酸共性酸共性:指示剂指示剂;金属金属(排排H H前前););金属氧化物金属氧化物;全部碱全部碱,盐盐(全部碳酸盐全部碳酸盐+一些盐一些盐)第9页3.知识应用:(1)胃舒平能治疗胃酸过多原因,相关化学方程式(2)盐酸与NaOH溶液反应
6、无显著现象,怎样显示出现象,详细现象,根据pH图像判断是哪种溶液加到哪种溶液,若忘记加指示剂补救,(3)Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2与 盐酸反应现象,化学方程式第10页2.2.某次试验小强忘记在某次试验小强忘记在NaOHNaOH滴酚酞就滴酚酞就开始滴加盐酸开始滴加盐酸,滴加过程中小强突然滴加过程中小强突然又想起要滴酚酞又想起要滴酚酞,于是他滴了于是他滴了2 2滴酚酞滴酚酞后发觉无显著现象后发觉无显著现象.那么小强就认为那么小强就认为此时盐酸和烧碱恰好完全反应此时盐酸和烧碱恰好完全反应.小强判断正确吗小强判断正确吗?理由理由?请帮助小强进行正确判断请帮助小强进行正确判断小红加入
7、了碳酸盐小红加入了碳酸盐(eg.(eg.碳酸钠碳酸钠),),也帮助小明作出了正确判断也帮助小明作出了正确判断,why?,why?第11页(4)(4)氧化铜中加入盐酸或稀硫酸氧化铜中加入盐酸或稀硫酸 现象及化学方程式现象及化学方程式(5)(5)鸡蛋壳加盐酸现象鸡蛋壳加盐酸现象,化学方程式化学方程式 燃着火柴伸入试管口现象燃着火柴伸入试管口现象(6)(6)试验室制试验室制COCO2 2原理原理 (cf:(cf:盐酸与稀硫酸盐酸与稀硫酸)反应生成物反应生成物硫酸钙微溶硫酸钙微溶,会附着在碳会附着在碳酸钙表面酸钙表面,阻止反应进行。阻止反应进行。第12页(7)(7)生锈铁钉放到足量稀盐酸中生锈铁钉放到
8、足量稀盐酸中,看到现象看到现象,对应化学方程式对应化学方程式(8)(8)请设计试验验证生锈铁钉表面气请设计试验验证生锈铁钉表面气泡是哪两种物质反应产生泡是哪两种物质反应产生(9)(9)盐酸与硝酸银反应现象盐酸与硝酸银反应现象,化学方化学方程式程式,应用应用(氯离子检验氯离子检验)第13页设计试验探究生锈铁钉表面气泡是哪两种设计试验探究生锈铁钉表面气泡是哪两种物质反应产生?左试管中有气泡产生,右物质反应产生?左试管中有气泡产生,右试管中没有气泡试管中没有气泡.1 1)同学们建立假设是)同学们建立假设是。2 2)有些人认为上述试验不够)有些人认为上述试验不够严谨严谨,溶液中水可能对试验产溶液中水可
9、能对试验产生影响生影响.于是又进行对照试验于是又进行对照试验,请补充完整。请补充完整。3 3)气体会不会是铁锈与水反)气体会不会是铁锈与水反应产生应产生?他认为还要补充一个他认为还要补充一个铁锈与水反应试验铁锈与水反应试验,你以为有你以为有没有必要没有必要?。第14页(10)(10)试验室制取氢气普通用稀硫酸而试验室制取氢气普通用稀硫酸而不用盐酸原因不用盐酸原因;即使盐酸和稀硫酸都能够与活泼即使盐酸和稀硫酸都能够与活泼金属反应制得氢气金属反应制得氢气,但因为但因为盐酸盐酸含有含有挥发性挥发性,会使得制得氢气较不纯。会使得制得氢气较不纯。普通用锌粒而不用普通用锌粒而不用MgMg或或FeFe原因原
10、因 反应速度反应速度;价格价格第15页验证金属与酸反应产生气体验证金属与酸反应产生气体:方法方法:用拇指按住试管口用拇指按住试管口,将燃着火将燃着火柴靠近试管口柴靠近试管口,松开拇指松开拇指现象现象:听到听到”噗噗”爆鸣声爆鸣声结论结论:该气体为氢气该气体为氢气第16页(四四).).酸个性酸个性 酸含有个性原因酸含有个性原因:电离出来阴离子电离出来阴离子(酸根离子酸根离子)不一样不一样1.1.盐酸盐酸(浓盐酸含有浓盐酸含有_)_)打开浓盐酸试剂瓶瓶塞打开浓盐酸试剂瓶瓶塞现象现象白雾是白雾是_,_,产生原因产生原因_工业盐酸略呈黄色原因工业盐酸略呈黄色原因_第17页2.2.浓硫酸浓硫酸浓硫酸含有
11、物理性质浓硫酸含有物理性质_;_;化学性质化学性质_木条浸入浓硫酸中木条浸入浓硫酸中,看到现象看到现象_,_,这是因为浓硫酸含有这是因为浓硫酸含有_性质性质浓硫酸具浓硫酸具_性性,可作可作_气体干燥剂气体干燥剂浓硫酸不小心溅到皮肤上浓硫酸不小心溅到皮肤上,怎样处理怎样处理?稀释浓硫酸正确操作稀释浓硫酸正确操作,原因原因,后果后果第18页3.3.硝酸硝酸挥发性挥发性(盐酸盐酸,硝酸有硝酸有;硫酸无硫酸无)腐蚀性腐蚀性(盐酸盐酸,硝酸硝酸,硫酸硫酸共有共有)氧化性氧化性(硝酸硝酸,浓硫酸有浓硫酸有,盐酸无盐酸无)见光易分解见光易分解(硝酸有硝酸有,盐酸盐酸,硫酸无硫酸无)硝酸保留在棕色瓶中硝酸保留
12、在棕色瓶中第19页洗气洗气排水法集气排水法集气:可除去混合气体中某种杂质可除去混合气体中某种杂质,也可用于气体成份验证也可用于气体成份验证长进长进,短出短出盛满水盛满水,短进短进,长出长出排空气法集气排空气法集气向上排空气法向上排空气法空瓶空瓶,长进长进,短出短出向下排空气法向下排空气法空瓶空瓶,短进短进,长出长出第20页三、探索碱性质三、探索碱性质(一一).).碱定义碱定义:电离产生阴离子电离产生阴离子全部全部都是都是OHOH-化合物化合物1.1.判断:判断:CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 32.2.碱碱:有涩味有涩味,有滑腻感有滑腻感3.3.常见碱常见碱:NaOH,KOH,
13、Ca(OH):NaOH,KOH,Ca(OH)2 2,Ba(OH),Ba(OH)2 2 氨水氨水,Fe(OH),Fe(OH)3 3,Cu(OH),Cu(OH)2 2第21页(二二).).碱共性碱共性1.1.碱含有共性原因碱含有共性原因:电离出来阴离子全部都是电离出来阴离子全部都是OHOH-2.2.碱共性碱共性(可溶性碱可溶性碱):):指示剂指示剂;非金属氧化物非金属氧化物;全部酸全部酸;可溶性盐可溶性盐(复分解反应条件复分解反应条件););第22页3.3.知识应用知识应用:(1)(1)中和反应定义中和反应定义,实质实质,应用应用(2)(2)怎样判断酸碱中和反应过程中怎样判断酸碱中和反应过程中,酸
14、碱恰好完全反应酸碱恰好完全反应(3)NaOH(3)NaOH溶液不能敞口放置原因溶液不能敞口放置原因(原理原理)NaOHNaOH固体固体不能敞口放置原因不能敞口放置原因(4)(4)怎样证实怎样证实NaOHNaOH有没有变质有没有变质 (方法方法,现象现象,判断判断,相关化学方程式相关化学方程式)(5)(5)怎样除去变质怎样除去变质NaOHNaOH溶液中杂质溶液中杂质第23页(6)(6)怎样证实部分变质怎样证实部分变质NaOHNaOH溶液中有杂溶液中有杂质质COCO3 32-2-(7)CO(7)CO2 2制取制取,验满验满,检验存在检验存在,尾气吸收尾气吸收(8)(8)有毒酸性气体有毒酸性气体(S
15、O(SO2 2,H,H2 2S)S)尾气处理尾气处理 (方法方法,相关化学方程式相关化学方程式)(9)(9)盛放盛放NaOHNaOH溶液试剂瓶为何不能用玻溶液试剂瓶为何不能用玻璃瓶塞?璃瓶塞?第24页(10)(10)复分解反应定义复分解反应定义,条件条件(1_,2_)(1_,2_)(11)(11)可溶性碱制取可溶性碱制取:(K,Na,Ca,Ba):(K,Na,Ca,Ba)金属金属+水水碱碱+氢气氢气 金属氧化物金属氧化物+水水碱碱 碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 难溶性碱制取难溶性碱制取 碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐第25页(三三).).碱个性碱个性 碱含有个性原因碱含有个性原因:电离出来阳离子
16、电离出来阳离子(金属离子或金属离子或NHNH4 4+)不一样不一样1.1.氢氧化钠氢氧化钠(俗称俗称_,_,_)_,_,_)白色片状固体白色片状固体,极易溶于水极易溶于水,溶解溶解时时_大量热量大量热量,有较强腐蚀性有较强腐蚀性,能溶能溶解一些有机物解一些有机物第26页NaOHNaOH固体暴露在潮湿空气中易固体暴露在潮湿空气中易_,_,所以所以NaOHNaOH固体能够用作固体能够用作_._.NaOH NaOH属于碱属于碱,所以不能干燥所以不能干燥_性气体性气体(如如:_,_,_,_):_,_,_,_)2.2.潮解定义潮解定义(属于属于_改变改变)第27页3.3.氢氧化钙氢氧化钙(俗称俗称:_,
17、_):_,_)白色粉末状固体白色粉末状固体,_,_溶于水溶于水,其水溶液其水溶液称为称为_,_,_._,_,_.其腐蚀性其腐蚀性与氢氧化钠相同与氢氧化钠相同用途用途:_,_,_,_:_,_,_,_ 盛石灰水试剂瓶上常有一层白膜盛石灰水试剂瓶上常有一层白膜,其其成份成份,形成原因是什么形成原因是什么,怎样除去怎样除去?第28页四、几个主要盐四、几个主要盐(一一).).盐定义盐定义:盐是盐是酸酸与与碱碱中和反应产物中和反应产物 盐是电离时能产生金属阳离子盐是电离时能产生金属阳离子(或或铵铵根离子根离子)和酸根离子一类化合物和酸根离子一类化合物2.2.区分区分:盐盐,食盐食盐,食用盐食用盐3.3.常
18、见盐常见盐:NaNa2 2COCO3 3,CaCO,CaCO3 3,NaCl,NaCl4.4.绝大多数盐是晶体绝大多数盐是晶体第29页结晶水合物结晶水合物1.1.结晶水合物结晶水合物:含有一定数目水分子物质含有一定数目水分子物质;所带所带水水称为称为结晶水结晶水2.2.风化风化:cfcf加热分解加热分解(化学方程式条件化学方程式条件)常温常温下下,干燥干燥空气中空气中,结晶水合物结晶水合物失去结失去结晶水晶水过程过程(化学改变化学改变化学方程式化学方程式)3.3.盐晶体有含结晶水盐晶体有含结晶水,有不含结晶水有不含结晶水第30页碳酸钠碳酸钠1.1.俗名俗名:_,_;:_,_;化学式化学式_ c
19、f:cf:碳酸钠晶体碳酸钠晶体;化学式化学式_ 二者都是二者都是纯净物纯净物,都易溶于水都易溶于水2.2.碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液,现象现象_;_;说明碳酸钠溶液呈说明碳酸钠溶液呈_性性.说明说明:纯碱纯碱_碱碱,而而_碱性物质碱性物质第31页3.3.碳酸钠能与碳酸钠能与_反应反应,生成生成_应用应用:制烧碱制烧碱,发酵馒头发酵馒头 做馒头时做馒头时,除酸味除酸味,使馒头疏松多孔使馒头疏松多孔回顾回顾:做馒头时做馒头时,要出去涩味要出去涩味(将多出苏将多出苏打或小苏打反应掉打或小苏打反应掉),),应选择应选择_第32页碳酸钙碳酸钙1.1.是是_,_,_,_,_主
20、要成份主要成份;化学式化学式_;_;_溶于水溶于水2.2.主要建筑材料主要建筑材料;用途用途_3.3.怎样证实一块岩石是碳酸盐怎样证实一块岩石是碳酸盐?4.4.工业上制二氧化碳工业上制二氧化碳(cf:(cf:试验室试验室)5.5.碳酸钙能与碳酸钙能与_反应反应,生成生成_第33页氯化钠氯化钠1.1.俗名俗名:_;:_;化学式化学式_;_;主要来自主要来自_2.2.生理盐水定义生理盐水定义,浓度浓度.3.3.食盐用途食盐用途:食物食物;化工原料化工原料.维持体内盐分维持体内盐分,维持生命活动维持生命活动(饮海水饮海水?)?)清洗伤口清洗伤口,原因原因_;_;腌制食物腌制食物4.4.食盐中含氯离子
21、判定食盐中含氯离子判定第34页四大基本反应类型四大基本反应类型1.1.四大基本反应类型四大基本反应类型_,_,_,_,_,_,_2.2.化学方程式化学方程式(基本基本)反应类型判断反应类型判断3.3.四大基本反应类型中化合价必定发四大基本反应类型中化合价必定发生改变是生改变是_(_(氧化还原反应氧化还原反应)4.4.四大基本反应类型中化合价必定不四大基本反应类型中化合价必定不发生改变是发生改变是_5.5.中和反应属于中和反应属于_6.6.复分解反应条件复分解反应条件:_;_.:_;_.第35页第36页盐与化肥盐与化肥1.1.氮肥氮肥,磷肥磷肥,钾肥钾肥,复合肥复合肥2.2.铵盐类氮肥制取铵盐类
22、氮肥制取.氨气氨气+酸酸3.3.铵盐类氮肥存放与施用时注意铵盐类氮肥存放与施用时注意:不不能与能与_共同存放使用共同存放使用,原因原因_;_;怎怎样判断某化肥是否是氮肥样判断某化肥是否是氮肥(除尿素除尿素)4.4.氨气氨气,铵根离子判定铵根离子判定第37页5.5.植物缺乏氮植物缺乏氮,磷磷,钾分别症状钾分别症状6.6.与叶绿素形成相关与叶绿素形成相关,食用叶子食用叶子:_:_肥肥 根系发达根系发达,抗寒抗旱抗寒抗旱,穗数多穗数多,籽粒饱籽粒饱满满:_:_肥肥(如如_)_)7.7.茎秆粗壮茎秆粗壮,抗倒伏抗倒伏,抗病虫害抗病虫害,促进促进糖糖(甜甜)和淀粉生成和淀粉生成:_(:_(草木灰草木灰)
23、8.8.长久使用化肥后果长久使用化肥后果_;_;可换用可换用_第38页五、寻找金属改变规律五、寻找金属改变规律1.1.金属用途与其物理性质关系金属用途与其物理性质关系:2.2.金属化学性质金属化学性质:(:(化学方程式化学方程式)3.3.金属活动性次序表金属活动性次序表;应用应用第39页1.1.金属与氧气反应知识小结与拓展金属与氧气反应知识小结与拓展(反应条件反应条件,反应现象反应现象,化学方程式化学方程式)(1)Mg(1)Mg与与O O2 2 MgMg可在空气中燃烧可在空气中燃烧;迟缓氧化速度快迟缓氧化速度快(2)Al(2)Al与与O O2 2 铝粉可在空气中燃烧铝粉可在空气中燃烧;迟缓氧化
24、迟缓氧化 (照明弹照明弹)()(致密氧化铝保护膜致密氧化铝保护膜)(3)Fe(3)Fe与与O O2 2 Fe Fe可在纯氧中燃烧可在纯氧中燃烧;潮湿空气潮湿空气中迟缓氧化中迟缓氧化金属金属+氧气氧气金属氧化物金属氧化物第40页(4)(4)铜丝在酒精灯上灼烧铜丝在酒精灯上灼烧(加热加热)变黑变黑(5)(5)真金不怕火炼真金不怕火炼,金银首饰不易氧化金银首饰不易氧化以上金属与氧气反应情况说明了以上金属与氧气反应情况说明了:有些金属在空气中就能燃烧有些金属在空气中就能燃烧,有些金属有些金属必须在必须在O O2 2中才能燃烧中才能燃烧,也有些金属不能在也有些金属不能在O O2 2中燃烧中燃烧,但能与但
25、能与O O2 2反应生成金属氧化物反应生成金属氧化物不一样金属与不一样金属与O O2 2反应活跃程度不一样反应活跃程度不一样 表达这些金属化学性质活泼程度表达这些金属化学性质活泼程度:镁镁 铝铝 铁铁 铜铜 金金第41页1.1.在做燃烧试验时候在做燃烧试验时候,为何都要把铁为何都要把铁丝用砂纸打磨光洁?丝用砂纸打磨光洁?除去铁在潮湿空气中迟缓氧化形成铁锈除去铁在潮湿空气中迟缓氧化形成铁锈2.2.除打磨外除打磨外,还有没有其它方法除铁还有没有其它方法除铁锈锈 用稀盐酸或稀硫酸用稀盐酸或稀硫酸(金属氧化物金属氧化物+酸酸)思索:思索:第42页1.1.反应类型反应类型:置换反应置换反应 由一个单质跟
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