科学新课程九年级上市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

科学新课程科学新课程 九年级（上）九年级（上）第一章第一章 探索物质改变探索物质改变临海外国语学校临海外国语学校 徐俊杰徐俊杰第1页一、本章概述一、本章概述1.地位地位本章展现了课程标准中物质科学领域中本章展现了课程标准中物质科学领域中主题主题1：常见物质常见物质；主题主题3：物质运动与相互作用物质运动与相互作用等主题等主题下部分基本内容。下部分基本内容。包括到这两个主题下包括到这两个主题下“常见化合物常见化合物”、“金属金属”、“常见有机物常见有机物”、“常见化学常见化学反应反应”、“物质间循环与转化物质间循环与转化”等知识块。等知识块。第2页探索物质改变探索物质改变物质是不停改变物质是不停改变物质改变规律物质改变规律常见酸性质常见酸性质常见碱性质常见碱性质几个主要盐性质几个主要盐性质常见金属性质常见金属性质有机物存在和改变有机物存在和改变常见酸用途常见酸用途常见碱用途常见碱用途几个主要盐用途几个主要盐用途常见金属用途常见金属用途简单有机物作用简单有机物作用认识物质世界认识物质世界,提升科学探究能力提升科学探究能力探究物质改变方法探究物质改变方法2.知识结构知识结构第3页二、本章特点二、本章特点1、突出物质科学探究过程和方法。、突出物质科学探究过程和方法。两个两个探究性活动探究性活动:一、一、“在盐酸除锈试验中，气体是由在盐酸除锈试验中，气体是由什么反应生成什么反应生成”；二、二、“金属用途与金属性质关系金属用途与金属性质关系”。科学研究基本方法科学研究基本方法:观察试验方法；抽象概念方法；观察试验方法；抽象概念方法；理想思维方法等理想思维方法等 第4页 2、表达分类学习思想、表达分类学习思想 3、重视、重视STS教育思想渗透。教育思想渗透。4、重视发挥科学试验作用。、重视发挥科学试验作用。本章共安排了本章共安排了28个试验活动，个试验活动，2个分组试验。个分组试验。第5页三、三、本章教学提议本章教学提议1 1、把握课标、考纲，依据实际情况，、把握课标、考纲，依据实际情况，调整教学，放慢节奏调整教学，放慢节奏,扎实基础。扎实基础。2 2、重视学习过程，加强对试验观察、重视学习过程，加强对试验观察思索和分析。思索和分析。3 3、加强主观描述题训练（如试验、加强主观描述题训练（如试验现象分析、描述和化学方程式现象分析、描述和化学方程式正确书写）正确书写）第6页第一章第一章 试验分析试验分析 试验总数演示试验和随堂试验：演示试验和随堂试验：2828个个学生分组试验：学生分组试验：2 2个个探究试验：探究试验：2 2个个第7页1.1 探索物质改变探索物质改变无色透明无色透明硝酸铅硝酸铅和和碘化钾碘化钾反应生成反应生成沉淀沉淀能够用能够用硝酸银硝酸银和和碘化钾碘化钾（或（或溴化溴化钠钠）替换；）替换；演示试验和随堂试验第8页硫酸铜晶体硫酸铜晶体加热加热有状态改变试验是有状态改变试验是？，原因是原因是？。个人认为对学生有一定难度，个人认为对学生有一定难度，怎样突破怎样突破?需仔细观察试验。需仔细观察试验。演示试验和随堂试验第9页第10页1.自制酸碱指示剂自制酸碱指示剂1.2 酸性质酸性质演示试验和随堂试验(1)、自制酸碱指示剂之一、自制酸碱指示剂之一 取下表所列植物花或叶，捣碎研磨，加入酒精，取下表所列植物花或叶，捣碎研磨，加入酒精，取浸出液，加入酸或碱，观察颜色改变。取浸出液，加入酸或碱，观察颜色改变。第11页 (2)、自制指示剂之二自制指示剂之二 -从从红萝卜皮红萝卜皮中提取代用指示剂。中提取代用指示剂。大多数植物色素在不一样酸碱度中会产生不一样大多数植物色素在不一样酸碱度中会产生不一样颜色。人们能够利用这种性质来判断溶液酸碱性。颜色。人们能够利用这种性质来判断溶液酸碱性。详细做法详细做法:削下萝卜皮，用酒精浸泡一天左右，过削下萝卜皮，用酒精浸泡一天左右，过滤后取它滤液，用滤后取它滤液，用pH从从114标准溶液标定。分别取标准溶液标定。分别取标准液标准液10mL，各加红萝卜浸出滤液，各加红萝卜浸出滤液10滴，并统计颜滴，并统计颜色改变。在测定待测溶液酸碱性时加入代用指示剂，色改变。在测定待测溶液酸碱性时加入代用指示剂，把展现颜色与标准溶液颜色做对比，就可确定待测溶把展现颜色与标准溶液颜色做对比，就可确定待测溶液液pH大致范围。经试验可知：红萝卜浸出液大致范围。经试验可知：红萝卜浸出液pH在在6以下显红色，在以下显红色，在68显紫色，在显紫色，在810显绿色，在显绿色，在10以上则显黄色。以上则显黄色。也可采取其它带色素植物做上述试验，如也可采取其它带色素植物做上述试验，如凤仙花、凤仙花、鸭趾草、苹果皮鸭趾草、苹果皮等。等。第12页 2.2.酸与盐反应试验酸与盐反应试验 先将鸡蛋壳放入试管先将鸡蛋壳放入试管,加入稀盐酸，观察加入稀盐酸，观察有气泡生成有气泡生成,然后燃着木条伸入试管内然后燃着木条伸入试管内,观观察是否熄灭察是否熄灭.能够能够 增加增加NaNa2 2COCO3 3加盐酸加盐酸 试验试验,从中总结出从中总结出COCO3 32-2-一个判别方法，这一个判别方法，这 样对照试验能够使样对照试验能够使 学生加深印象学生加深印象。第13页3.盐酸与氧化铜反应盐酸与氧化铜反应反应现象呈一定绿色反应现象呈一定绿色,原因是原因是:1.1.氯化铜溶液呈绿色氯化铜溶液呈绿色,是因为铜离子在是因为铜离子在溶液中形成溶液中形成CuClCuCl4 4 2-2-Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2-2-呈绿色呈绿色.注意归纳：含注意归纳：含FeFe3+3+离子溶液是离子溶液是黄色黄色，含含FeFe2+2+离子溶液离子是离子溶液离子是浅绿色浅绿色,含含CuCu2+2+离子溶液是离子溶液是蓝色蓝色第14页4.4.盐酸与生锈铁钉反应盐酸与生锈铁钉反应(探究活动探究活动)1.1.此试验按照书本编排此试验按照书本编排,似乎显得无探究味似乎显得无探究味,且已经告诉结果且已经告诉结果,探究就显得没必要探究就显得没必要.但能够将但能够将教材进行调整次序教材进行调整次序,可将金属氧化物与酸反应可将金属氧化物与酸反应放在后面放在后面.2.2.试验注意点试验注意点:(1)(1)所用铁钉最好是所用铁钉最好是新生锈新生锈,详细方法详细方法:可用盐可用盐水浸渍无油铁钉片刻水浸渍无油铁钉片刻,然后放在加盖表面皿内然后放在加盖表面皿内,在表面皿凹处滴上少许水在表面皿凹处滴上少许水,放置一二天放置一二天,铁钉就铁钉就生锈了生锈了.(2)(2)用稀盐酸与铁锈反应时用稀盐酸与铁锈反应时,铁锈量铁锈量应尽可能少应尽可能少些些,这么溶液呈黄色试验现象会显著些这么溶液呈黄色试验现象会显著些.第15页5.5.酸个性酸个性:盐酸个性盐酸个性:挥发性挥发性 硫酸个性硫酸个性:腐蚀性腐蚀性 脱水性脱水性 吸水性吸水性1.1.注意腐蚀性与脱水性注意腐蚀性与脱水性,脱水性与吸水性区分脱水性与吸水性区分.2.2.脱水性试验脱水性试验:可用浓硫酸与蔗糖反应可用浓硫酸与蔗糖反应,实际有实际有二个过程二个过程:浓硫酸使蔗糖浓硫酸使蔗糖脱水脱水碳化碳化,浓硫酸使碳浓硫酸使碳继续继续氧化氧化,同时生成二氧化碳和二氧化硫气体同时生成二氧化碳和二氧化硫气体,所以出现大量黑色泡沫所以出现大量黑色泡沫.让学生观察用小木条蘸浓硫酸后碳化现象让学生观察用小木条蘸浓硫酸后碳化现象(或或用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写“H“H2 2SOSO4 4”，然后在火，然后在火焰上烘烤焰上烘烤)第16页 (2)(2)把烧杯罩在开水杯上，让水蒸气在烧杯内把烧杯罩在开水杯上，让水蒸气在烧杯内壁形成一层水雾，当变成不透明时，把烧杯移壁形成一层水雾，当变成不透明时，把烧杯移开倒扣在内盛浓硫酸蒸发器上，看到水雾逐步开倒扣在内盛浓硫酸蒸发器上，看到水雾逐步消失，烧杯恢复了透明，说明浓硫酸有吸水性。消失，烧杯恢复了透明，说明浓硫酸有吸水性。3.3.吸水性试验吸水性试验:(1)(1)可往胆矾可往胆矾(硫酸铜晶体硫酸铜晶体)中加入浓硫酸中加入浓硫酸,观察观察颜色改变颜色改变,过一会儿过一会儿,现象比较显著现象比较显著(蓝色变成蓝色变成白色白色).).第17页1.3 1.3 碱性质碱性质演示试验和随堂试验1.氢氧化钠溶液与酸反应氢氧化钠溶液与酸反应(中和反应中和反应)(1)(1)注意：当加酚酞碱溶液从红色变为无色，可定注意：当加酚酞碱溶液从红色变为无色，可定性说明溶液酸碱性改变，但不可强调性说明溶液酸碱性改变，但不可强调pH=7pH=7，因为酚，因为酚酞变色范围为：当酞变色范围为：当pHpH在在8 8以下为无色以下为无色(2)(2)要证实有盐生成要证实有盐生成,用蒸发皿加热烘干用蒸发皿加热烘干,费时较多费时较多,比较麻烦比较麻烦.可用玻璃棒从试管里蘸取一滴反应后可用玻璃棒从试管里蘸取一滴反应后溶液，滴在玻璃片一个角上，用酒精灯烘干液滴，溶液，滴在玻璃片一个角上，用酒精灯烘干液滴，看到有没有色晶体粉末析出。看到有没有色晶体粉末析出。第18页2.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应氢氧化钠溶液与二氧化碳反应(增加增加)(1)(1)可用矿泉水瓶中充满二氧化碳气体可用矿泉水瓶中充满二氧化碳气体,然后然后倒入倒入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液,盖紧盖紧,振荡振荡,观察瓶子外形改观察瓶子外形改变变.(3)(3)在大烧瓶里收满二氧化碳，烧瓶用带导管在大烧瓶里收满二氧化碳，烧瓶用带导管胶塞塞紧，伸入烧瓶导管胶塞塞紧，伸入烧瓶导管一端，事先绑好一个气球。当一端，事先绑好一个气球。当拔开胶塞倒入浓氢氧化钠溶液拔开胶塞倒入浓氢氧化钠溶液后，马上塞紧，振荡，能够看后，马上塞紧，振荡，能够看到气球逐步膨大。其装置如图到气球逐步膨大。其装置如图.(2)将将氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液加氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液加入稀盐酸入稀盐酸,观察是否有气泡产生观察是否有气泡产生,如有如有,则证实则证实已经反应了已经反应了.第19页3.3.铜、铁离子检验方法铜、铁离子检验方法 氢氧化钠溶液跟硫酸铜、氯化铁溶液反应时，氢氧化钠溶液跟硫酸铜、氯化铁溶液反应时，所用溶液浓度都以所用溶液浓度都以0.5mol0.5molL L为宜。配制为宜。配制0.5mol0.5molL L氯化铁溶液能够称取六水合氯化铁氯化铁溶液能够称取六水合氯化铁(FeCl(FeCl3 36H6H2 2O)O)13.5g13.5g，先溶于少许蒸馏水中（加几滴盐酸），然，先溶于少许蒸馏水中（加几滴盐酸），然后再加蒸馏水稀释至后再加蒸馏水稀释至100mL100mL即可即可.假如氯化铁溶液假如氯化铁溶液浓度太浓浓度太浓,颜色太黄，红褐色絮状沉淀现象将颜色太黄，红褐色絮状沉淀现象将被浓黄色掩盖，变得不显著被浓黄色掩盖，变得不显著.第20页4 4氢氧化钙与碳酸钠溶液反应氢氧化钙与碳酸钠溶液反应 要用要用浓碳酸钠浓碳酸钠溶液，最好用溶液，最好用饱和饱和碳酸碳酸钠溶液。因为氢氧化钙在水中溶解度小，钠溶液。因为氢氧化钙在水中溶解度小，溶液浓度低，如用稀碳酸钠溶液，生成溶液浓度低，如用稀碳酸钠溶液，生成白色沉淀量极少，现象不显著白色沉淀量极少，现象不显著.第21页5.5.氢氧化钠浓热溶液与羊毛氢氧化钠浓热溶液与羊毛(或兔毛或兔毛)反应反应 把把5cm-10cm5cm-10cm长长纯毛线纯毛线放入试管里，用玻璃棒放入试管里，用玻璃棒搅拌，加热煮沸搅拌，加热煮沸2min2min，用玻璃棒挑一挑，毛线，用玻璃棒挑一挑，毛线会溶解在碱溶液中会溶解在碱溶液中,此反应是蛋白质水解反应，此反应是蛋白质水解反应，造成羊毛蛋白质强度下降造成羊毛蛋白质强度下降.此性质可列为氢氧化此性质可列为氢氧化钠腐蚀性，所以毛织物不宜在强碱液中洗涤钠腐蚀性，所以毛织物不宜在强碱液中洗涤(也也可简单介绍叶脉书签制作过程可简单介绍叶脉书签制作过程).).无纯毛线情况下无纯毛线情况下,可就地取材可就地取材,我们可取女同我们可取女同学学长头发长头发数根数根,绕成一束绕成一束,打个结打个结,放入放入浓氢氧化浓氢氧化钠溶液钠溶液中中,然后然后,进行加热进行加热,过一会儿过一会儿,头发逐步头发逐步溶解溶解,溶液变黄溶液变黄,变黑变黑,一样一样,能够说明氢氧化钠能够说明氢氧化钠能够溶解有机物能够溶解有机物,表现出它表现出它腐蚀性腐蚀性.第22页1.1.碳酸根离子检验方法碳酸根离子检验方法1.4 1.4 盐性质盐性质 碳酸钠与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应 向试管中注入向试管中注入2mL2mL饱和碳酸钠溶液，然后滴加饱和碳酸钠溶液，然后滴加稀盐酸，当有大量气泡产生，稀盐酸，当有大量气泡产生，快速用滴管事先把快速用滴管事先把滴管内空气压出伸入试管内，在距液面滴管内空气压出伸入试管内，在距液面2cm32cm3cmcm处空间吸收产生气体。取出滴管把吸收气处空间吸收产生气体。取出滴管把吸收气体挤入盛有石灰水试管中体挤入盛有石灰水试管中（滴管尖口靠近（滴管尖口靠近石灰水液面但不要伸进液体内部石灰水液面但不要伸进液体内部)振荡，石灰水振荡，石灰水变浑浊。说明气体是二氧化碳。变浑浊。说明气体是二氧化碳。演示试验和随堂试验第23页2.2.掌握铵盐检验方法掌握铵盐检验方法 铵盐与碱（强碱）混合加热后，都有能使铵盐与碱（强碱）混合加热后，都有能使湿湿润润红色石蕊试纸变蓝氨气放出，此法用于铵盐检红色石蕊试纸变蓝氨气放出，此法用于铵盐检验。验。第24页1.5 1.5 寻找金属改变规律寻找金属改变规律演示试验和随堂试验金属化学性质金属化学性质(探究活动探究活动)1.铁丝在硫酸铜溶液中反应试验铁丝在硫酸铜溶液中反应试验 把一根铁丝把一根铁丝(用砂纸打磨光亮用砂纸打磨光亮),),注意注意现象完现象完整描述整描述,既要注意铁丝表面改变既要注意铁丝表面改变(铁丝表面有一铁丝表面有一层红色覆盖物层红色覆盖物),),还有注意看溶液颜色改变还有注意看溶液颜色改变,(溶液由蓝色变成溶液由蓝色变成浅绿色浅绿色,再次强调含再次强调含FeFe2+2+离子离子溶液离子是溶液离子是浅绿色浅绿色).第25页2.铜丝在硝酸银溶液中反应试验铜丝在硝酸银溶液中反应试验 如图如图4 4所表示，把一束铜丝所表示，把一束铜丝(稍大些稍大些,用砂纸打磨光亮用砂纸打磨光亮)，浸入，浸入0.1 0.1 molmolL L硝酸银溶液，硝酸银溶液，1 min1 min2min2min后，铜丝表面上有后，铜丝表面上有灰黑色灰黑色金属银析出。金属银析出。4 min4 min5min5min就有一定厚度灰色海绵状银附在就有一定厚度灰色海绵状银附在铜丝上，铜丝上，10min10min后在后在灰色海绵状灰色海绵状银间银间出现点点发光银白色晶体银，时间出现点点发光银白色晶体银，时间延长后，因为银析出量增多，有些海延长后，因为银析出量增多，有些海绵状银落在容器底部。铜丝表面附绵状银落在容器底部。铜丝表面附着银象树枝一样伸展着。溶液由无着银象树枝一样伸展着。溶液由无色变为浅蓝色。色变为浅蓝色。第26页3.3.镁带、锌片、铝片、铜片与盐酸溶液反应试验 试验试验 做锌片、铝片与盐酸溶液置换反应时，做锌片、铝片与盐酸溶液置换反应时，要先用要先用砂纸把锌片、铝片磨光砂纸把锌片、铝片磨光,或者在试验之前或者在试验之前,需将铝进行处理需将铝进行处理,因为铝易氧化因为铝易氧化,表面有致密氧表面有致密氧化膜化膜,试验前先将试验前先将铝片浸入稀盐酸铝片浸入稀盐酸处理过处理过,使其使其表面氧化膜能除掉，不然可能造成开始时反应表面氧化膜能除掉，不然可能造成开始时反应速度较慢速度较慢,影响结论正确得出影响结论正确得出.第27页金属化学性质教学步骤：问题教学步骤：问题假设假设验证验证结论结论应用应用 提出问题：金属化学性质提出问题：金属化学性质提出假设：提出假设：1.1.与氧气反应与氧气反应 2.2.与酸反应与酸反应 3.3.与碱反应与碱反应 4.4.与盐反应与盐反应设计试验方案设计试验方案与碱反应特殊处理与碱反应特殊处理 验证验证铝铝、镁镁、锌锌、铜铜分分别别与与稀稀盐盐酸酸、稀稀硫硫酸反应酸反应铜铜分分别别与与硝硝酸酸银银硫硫酸酸锌锌溶溶液液反应反应铁铁与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液、铜铜与与硫硫酸酸亚亚铁铁溶溶液反应液反应镁镁、铜铜与与氧氧气反应气反应结论结论结论结论结论结论结论结论 总结规律总结规律-金属活动性次序金属活动性次序教学方法：引导教学方法：引导-探究教学探究教学 第28页1.1.点燃棉花纤维和羊毛线反应点燃棉花纤维和羊毛线反应1.6 1.6 有机物存在和改变有机物存在和改变演示试验和随堂试验 点燃棉花纤维点燃棉花纤维,能闻到烧糊棉布气味能闻到烧糊棉布气味,而燃烧羊毛线能闻而燃烧羊毛线能闻到烧焦羽毛气味到烧焦羽毛气味,同时能看到生成黑色固体同时能看到生成黑色固体第29页生成沼气试验生成沼气试验(课后兴趣小试验课后兴趣小试验)【原理】一些有机物【原理】一些有机物(主要是糖类主要是糖类)在适宜温度下，受甲烷菌作用产生甲烷。在适宜温度下，受甲烷菌作用产生甲烷。【用具】【用具】(1)(1)仪器仪器 如图所表示组装气瓶。如图所表示组装气瓶。(2)(2)材料材料 干杂草、下水道黑色淤泥、淘米水。干杂草、下水道黑色淤泥、淘米水。【操作】【操作】(1)(1)把干杂草尽可能弄碎，装入瓶内近半满把干杂草尽可能弄碎，装入瓶内近半满(不用压实不用压实)，再加入约，再加入约相均匀。相均匀。(2)(2)塞紧橡皮塞，打开止水夹，从分液漏斗加水至满，夹紧止水夹。塞紧橡皮塞，打开止水夹，从分液漏斗加水至满，夹紧止水夹。然后把装置放在约然后把装置放在约303K303K308K308K环境中。两天后开始产生气体，水被压入分环境中。两天后开始产生气体，水被压入分 液漏斗里，再隔液漏斗里，再隔1-21-2天，可产生半瓶。天，可产生半瓶。(3)(3)轻轻松开止水夹，在导管末端点燃时，轻轻松开止水夹，在导管末端点燃时，气体可燃，火焰呈淡蓝色气体可燃，火焰呈淡蓝色(火焰大时呈黄色火焰大时呈黄色)。备注备注 须事先检验装置气密性，不漏气方可使用。须事先检验装置气密性，不漏气方可使用。检验方法是：夹紧止水夹，转动分液漏斗活栓，使检验方法是：夹紧止水夹，转动分液漏斗活栓，使里外相通，向分液漏斗里注水，当分液漏斗里存有较多里外相通，向分液漏斗里注水，当分液漏斗里存有较多量水且在几分钟内不继续下滴时，表示不漏气。量水且在几分钟内不继续下滴时，表示不漏气。下水道淤泥和腐熟粪中都有甲烷菌，用它作菌种繁殖，下水道淤泥和腐熟粪中都有甲烷菌，用它作菌种繁殖，使糖类发酵产生甲烷。淤泥等用量无严格要求，用量多，使糖类发酵产生甲烷。淤泥等用量无严格要求，用量多，产生快。这么人工沼气主要成份是甲烷，其次是二氧产生快。这么人工沼气主要成份是甲烷，其次是二氧化碳，另外，也含少许其它气体，如硫化氢等。化碳，另外，也含少许其它气体，如硫化氢等。第30页