配合物理论.pptx
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1、第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构四、配合物理论简介四、配合物理论简介第1页/共21页实验探究实验探究2211固体固体溶液溶液颜色颜色无色离子:无色离子:CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中,分别加向盛有固体样品的试管中,分别加1/31/3试管试管水溶解固体,观察实验现象并填写下表水溶解固体,观察实验现象并填写下表什么离子什么离子呈天蓝色:呈天蓝色:白色白色白色白色白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色 无色无色 无色无色 无色无色Na+Cl-K+Br-K+思考与思考与
2、交流交流1 1为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝晶体是蓝色而无水色而无水CuSO4 是白色?是白色?第2页/共21页思考与思考与交流交流2Cu2+与与H2O是如何结合的呢?是如何结合的呢?OH2XOXHHXHOXHHX+Cu(H2O)42+第3页/共21页1、配位键、配位键(1)定义)定义(2)配位键的形成条件)配位键的形成条件一方提供一方提供孤电子对孤电子对(配位体配位体)一方提供一方提供空轨道空轨道提供孤电子对提供孤电子对的原子与的原子与接受孤电接受孤电子对的原子子对的原子之间形成的共价键,之间形成的共价键,常见的配位体常见的配位体X-CO CN H2O NH3SCN-注意:注意:配
3、位键与共价键性质配位键与共价键性质完全相同完全相同第4页/共21页(3)配位键的表示方法)配位键的表示方法HOHHAB电子对给予体电子对给予体 电子对接受体电子对接受体”第5页/共21页Cu2+与与H2O是如何结合的呢?是如何结合的呢?思考与思考与交流交流2 2Cu2+H+提供提供空轨道接空轨道接受孤对电子受孤对电子H2O提供提供孤电子对孤电子对H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+配位键配位键Cu(H2O)42+第6页/共21页2、配合物、配合物(2)配合物的组成配合物的组成Cu(H2O)4SO4中中心心离离子子配配体体配配位位数数
4、(1)定义定义通常把通常把接受孤电子对接受孤电子对的金属离子的金属离子(或原子)与某些(或原子)与某些提供孤电子对提供孤电子对的的分子或离子以配位键结合形成的化分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物合物称为配位化合物,简称配合物(配离子配离子)读作:硫酸四水合铜读作:硫酸四水合铜第7页/共21页(3)配合物的命名)配合物的命名配离子(从左向右,配位数配离子(从左向右,配位数配体配体合合中心原子或中心离子)中心原子或中心离子)配合物配合物类似于酸、碱、盐类似于酸、碱、盐六氰合铁酸钾六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜硫酸四氨合
5、铜Cu(NH3)4 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3练习:练习:第8页/共21页天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液除水外,是否有其他电子给予体?除水外,是否有其他电子给予体?实验探究实验探究222 2(取实验(取实验2-12-1所得硫酸铜溶所得硫酸铜溶液液1/31/3实验实验)根据现象分析溶液成分的变化根据现象分析溶液成分的变化并说并说明你的推断依据,写出相关的离子方程式明你的推断依据,写出相关的离子方程式Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H
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