初中化学方程式大全及现象.docx
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1、初中化学方程式大全及现象一、 氧气的性质:1.1.单质与氧气的反应:(化合反应)1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O 现象:淡蓝色的火焰6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5现象:生成白烟7、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有
2、刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 现象:生成可燃烧气体1.2.化合物与氧气的反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O1.3.氧气的来源:13、玻义耳研究空气的成分实验:2HgO2Hg+ O2 现象:生成银白色的液体金属14、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体15、
3、加热氯酸钾:2KClO3MnO22KCl+3O2现象:同上16、过氧化氢分解:H2O2MnO22H2O+ O2现象:溶液里冒出大量的气泡二、自然界中的水:17、电解水:2H2O通电2H2+ O218、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2现象:放出大量的热19、二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律:20、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO21、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu22、氢气还原氧化铜:H2+ CuOCu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成23、氢气还原氧化铁:2Fe2O3+3H2
4、高温2Fe+3H2O现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色24、镁还原氧化铜:Mg + CuOCu + MgO四、碳和碳的氧化物:4.1.碳的化学性质25、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO226、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 现象:固体由红色渐变银白色,同时黑色固体减少,有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成28、甲烷的形成:3C + 2H2O=CH4+2CO现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体4.2.煤炉中发生的三个
5、反应:(几个化合反应)29、煤炉的底层:C + O2点燃CO230、煤炉的中层:CO2+ C高温2CO 现象:黑色固体逐渐减少31、煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃2CO24.3.二氧化碳的制法与性质:32、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO233、碳酸不稳定而分解:H2CO3= H2O + CO234、二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO335、高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成36、石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O 现象:生成白色的
6、沉淀,用于检验二氧化碳4.4.一氧化碳的性质:37、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成38、一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成39、一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃2CO240、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用:41、甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O42、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO
7、2+ 3H2O43、氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O六、金属6.1.金属与氧气反应:44、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO45、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体46、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO47、铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2= 2Al2O36.2.金属单质 + 酸=盐 + 氢气 (置换反应)48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 现象:有可燃烧的气体生成49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2 现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体备注:Fe在置换反
8、应中只能生成亚铁,即Fe2+50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2 现象:有可燃烧的气体生成51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2 现象:有可燃烧的气体生成52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 现象:有可燃烧的气体生成53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2+ H2 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2 现象:有可燃烧的气体生成55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3+ 3 H2 现象:有可燃烧的气体生成6.3.金属单质 + 盐(溶液)=新金属 +
9、新盐56、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 现象:铁溶解生成红色金属57、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu 现象:有红色金属生成58、铜和硝酸银溶液反应:Cu + Ag(NO3)2= Cu(NO3)2+ Ag现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成6.4.金属铁的冶炼原理:59、3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成七、酸、碱、盐A、酸的化学性质7.1.酸 +氧化物=盐 + 水60、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
10、现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液61、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液62、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液63、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液7.2.酸 + 碱=盐 + 水(中和反应)64、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象:不明显65、盐酸和氢氧化钙(氢氧化钾)反应:2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O HCl +
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