初中化学盐和化肥知识点梳理归纳.docx
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1、1、盐的概念:由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。2、常见的盐:物 质俗 称物理性质用 途氯化钠NaCl食 盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体,易溶于水制糕点
2、所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23、粗盐提纯去除不溶性杂质,得到的精
3、盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。(1)实验步骤:研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器:实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流,防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1)、碳酸钙的化学性质:与酸的反应:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2高温分解:CaCO3图片CaO + CO2 2)、碳酸钠的化学性质:(这两个反应可用于检验NaOH是否变)与酸的反应: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +
4、H2O + CO2与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3)、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO24)、检验溶液中存在CO32的方法: 取样少许与试管中,加入稀HCl,若有无色气泡产生,然后将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则证明存在CO322HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O 加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若溶液变浑浊,然后加入稀盐酸浑浊消失,则存在CO32Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2
5、NaOH2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO32CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaClCa(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3+2Na(NO3)25、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶,碳酸钡钙银不溶;硫酸钡和氯化银,不溶水来不溶酸;镁铝亚铁和铁铜,五碱均不溶于水;氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢。(2)盐的化学性质盐(可溶)+ 金属1 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)反应类型:置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2A
6、l + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag盐 + 酸 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl (注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)盐 + 碱 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且
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