压强对化学平衡的影响省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三节影响化学平衡条件第三节影响化学平衡条件压强对化学平衡影响压强对化学平衡影响内容：压强对化学平衡影响、对固体、液体处理内容：压强对化学平衡影响、对固体、液体处理-10第一版，第一版，-03-29第二版第二版深圳市深圳市南头中学南头中学第1页压强对化学平衡影响压强对化学平衡影响二、压强对化学平衡影响二、压强对化学平衡影响试验：试验：2NO2NO2 2（红棕色）（红棕色）N N2 2O O4 4（无色）（无色）第2页(2(2体积，红棕色体积，红棕色)(1(1体积，无色体积，无色)A.A.加压，混和气体颜色加压，混和气体颜色先深后浅（比起始深）先深后浅（比起始深）；B.B.减压，混和气体颜色减压，混和气体颜色先浅后深（比起始浅）先浅后深（比起始浅）。压强对化学平衡影响压强对化学平衡影响2NO2NO2 2(气气)N)N2 2O O4 4(气气)现象：现象：讨论讨论1A1A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是因：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是因为为 ，后又逐步变浅是因为后又逐步变浅是因为 ；B B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是因为：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是因为 ，后又逐步变深是因为后又逐步变深是因为 。NONO2 2浓度增大浓度增大NONO2 2浓度减小浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动演示结论：结论：对于反应前后对于反应前后气体体积有改变气体体积有改变可逆反应，在其它条件不可逆反应，在其它条件不变时，变时，增大增大压强，平衡向压强，平衡向气体体积减小方向气体体积减小方向移动；移动；减小减小压强，压强，平衡向平衡向气体体积增大方向气体体积增大方向移动。移动。第3页对于上反应，压强是怎样影响平衡对于上反应，压强是怎样影响平衡?(t t1 1时刻增大压强）时刻增大压强）问题探究问题探究：t t1 1t t2 2V V正正=V V逆逆V V正正V V逆逆t t（s s）V V0 0旧平衡旧平衡V V,正正V V逆逆V”V”正正 =V”V”逆逆新平衡新平衡用用V-tV-t图像分析图像分析思索：思索：2NO2NO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g)(g)这个反应在增大压强后，怎样把这个反应在增大压强后，怎样把v v(正正)与与v v(逆逆)改变情况表示在改变情况表示在v-tv-t图上呢？图上呢？第4页压强对化学平衡影响压强对化学平衡影响练习用V-t图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正=V逆V正V逆减压对化学平衡影响平衡状态平衡状态2NO2(气)N2O4(气)第5页V Vt V V正正1=V V 逆逆10V V逆逆V V正正t2V V正正=V V逆逆t1气体反应物化学计量数气体反应物化学计量数 V V逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压强对化学平衡影响压强对化学平衡影响依据表中数据，分析压强改变是怎样影响合成氨平衡依据表中数据，分析压强改变是怎样影响合成氨平衡?N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)第9页 其它条件不变时，压强增大，正、逆都提升，但气体其它条件不变时，压强增大，正、逆都提升，但气体体积之和大反应速率增大幅度更大。体积之和大反应速率增大幅度更大。N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)第10页压强引发平衡移动相关图象压强引发平衡移动相关图象当当 m+n m+n p+q p+q时：时：V Vt t0 0V V(正正正正)V V(逆逆逆逆)VV(正正正正)V V逆逆逆逆)V Vt t0V V(正正正正)V V(逆逆逆逆)VV(逆逆逆逆)V(正正)增大压强增大压强减小压强减小压强速率速率-时间关系图：时间关系图：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)t1t2t1t2第11页当当 m+n m+n p+q p+q时：时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增大压强增大压强减小压强减小压强Vt0V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)t1t2t1t2第12页压强对化学平衡影响：压强对化学平衡影响：aA(g)+bB(g)cC(g)第13页说明：说明：由以上分析可知，由以上分析可知，压强对平衡影响是经过压强对平衡影响是经过改变反应物质改变反应物质浓度，浓度，进而进而改变正逆反应反应速率改变正逆反应反应速率，最终，最终造成正逆反应速率不造成正逆反应速率不相等而使平衡发生移动相等而使平衡发生移动。结论结论 在在其它条件不变其它条件不变情况下：情况下：A A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小方向移动；：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小方向移动；B B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大方向移动。：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大方向移动。了解了解：(1)(1)增大增大(或减小或减小)气体压强，气体体积缩小气体压强，气体体积缩小(或增大或增大)，各各气体组分浓度均增大气体组分浓度均增大(或减小或减小)，能使，能使反应前后气体体积不相等反应前后气体体积不相等反应反应v v正正和和v v逆逆增大增大(或减小或减小)程度不相等，平衡发生移动；程度不相等，平衡发生移动；第14页(1)(1)若若恒容恒温充入相对惰性恒容恒温充入相对惰性气体，气体，气体体积不变气体体积不变，压强改变，压强改变未未能改变组分浓度能改变组分浓度，则反应速率几乎不变，则反应速率几乎不变，平衡不移动平衡不移动。(2)(2)若若恒温恒压充入相对惰性恒温恒压充入相对惰性气体，气体，气体体积增大气体体积增大，能使体系中，能使体系中各气体组分浓度均减小各气体组分浓度均减小，则反应速率均减慢，则反应速率均减慢，相当于扩容减压相当于扩容减压对平衡移动影响，对平衡移动影响，平衡平衡向气体体积增大方向向气体体积增大方向移动。移动。如：如：N N2 2(g)+H(g)+H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)，若，若充入一定量充入一定量HeHe，同时保持容，同时保持容器内总压不变，器内总压不变，因为容器体积扩大，相当于减小压强，则平衡因为容器体积扩大，相当于减小压强，则平衡向气体分子数增大方向（逆反应方向）移动。向气体分子数增大方向（逆反应方向）移动。拓展：拓展：第15页思索：对于反应前后气体总体积不变可逆反应到达平衡后，只思索：对于反应前后气体总体积不变可逆反应到达平衡后，只改变压强，对化学平衡有没有影响？改变压强，对化学平衡有没有影响？对对反应前后气态物质总体积没有改变反应前后气态物质总体积没有改变可逆反应，可逆反应，增大或减小压增大或减小压强都不能使化学平衡移动强都不能使化学平衡移动(V V正正V V逆逆)，如，如H H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)加压对化学平衡影响加压对化学平衡影响减压对化学平衡影响减压对化学平衡影响v v正正v v逆逆0 0t t1 1t t2 2v v正正=v v逆逆t t3 3v v正正v v逆逆0 0t t1 1t t2 2v v正正=v v逆逆t t3 32 2、化学方程式两边气体分子总数相等化学反应、化学方程式两边气体分子总数相等化学反应第16页速率速率-时间关系图：时间关系图：V V(mol(molL L-1-1s s-1 1)T(s)T(s)0 0V V正正=V V逆逆V V 正正=V V 逆逆t t2 2注意：注意：I I2 2 +H +H2 2 2HI 2HI1、增大致系压强，平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加紧！但浓度增大，颜色加深，速率加紧！2.2.充入充入”惰性气体惰性气体”A A、恒压：当成、恒压：当成”减压减压”；b b、恒容：速率不变，平衡不移动、恒容：速率不变，平衡不移动第17页C C增大压强，对已到达平衡以下反应增大压强，对已到达平衡以下反应3X3X（g g）Y(g)2Z(g)Y(g)2Z(g)2Q2Q（s s）产生影响是（）产生影响是（）A.A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.D.正、逆反应速率都没有改变，平衡不发生移动正、逆反应速率都没有改变，平衡不发生移动思索：思索：对于反应对于反应高温高温催化剂催化剂H H2 2O+CO HO+CO H2 2+CO+CO2 2假如增大压强假如增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，正逆反应速率均增大，但但增大倍数一样，增大倍数一样，V V 正正=V V 逆逆，平衡不移动。平衡不移动。V(molV(molL L-1-1s s-1-1)T T(s)(s)0 0V V正正=V=V逆逆V V正正=V=V逆逆t t2 2第18页（2 2）对于对于反应前后气体总体积相等反应前后气体总体积相等可逆反应到达平衡后，可逆反应到达平衡后，改改变压强不能使化学平衡发生移动变压强不能使化学平衡发生移动；平衡混合物都是平衡混合物都是固体或液体固体或液体，改变压强不能使平衡移动；改变压强不能使平衡移动；压强改变压强改变必须改变混合物浓度（即容器体积有改变）才能使必须改变混合物浓度（即容器体积有改变）才能使平衡移动。平衡移动。小结小结:（1 1）适用范围：）适用范围：反应中只要有反应中只要有气体物质气体物质存在（不论是发应物还存在（不论是发应物还是生成物），增大压强，平衡就向是生成物），增大压强，平衡就向气体分子数降低方向气体分子数降低方向移动；移动；减小压强，平衡就向减小压强，平衡就向气体分子数增加方向气体分子数增加方向移动。移动。（3 3）结论：）结论：压强对平衡影响，压强对平衡影响，一定要注意反应前后气体物质量一定要注意反应前后气体物质量改变：改变：前后前后气体物质量不相同气体物质量不相同，增大（减小）压强时平衡向气，增大（减小）压强时平衡向气体物质量减小（增大）方向体物质量减小（增大）方向移动；移动；前后前后气体物质量相同，气体物质量相同，压强压强改变改变不引发平衡移动。不引发平衡移动。压强压强对液体和固体浓度无影响对液体和固体浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强，若平衡体系中无气体，则压强改变不能改变反应速率，改变不能改变反应速率，平衡不移动平衡不移动；如；如FeFe3+3+3SCN+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 第19页（4 4）反应速率和化学平衡关系：）反应速率和化学平衡关系：速率速率改变是否改变是否及及改变相对大小，改变相对大小，决定了平衡是否移动；平衡移动是否及向那个方向移动取决于决定了平衡是否移动；平衡移动是否及向那个方向移动取决于正、逆反应速率改变相对大小：正、逆反应速率改变相对大小：改变百分比（倍数）相等，平改变百分比（倍数）相等，平衡不移动；改变百分比（倍数）不相等，平衡向速率改变大方衡不移动；改变百分比（倍数）不相等，平衡向速率改变大方向移动。向移动。判断压强引发平衡移动思绪：判断压强引发平衡移动思绪：1 1、压强改变是否引发体积改变？、压强改变是否引发体积改变？2 2、若体积改变则浓度发生改变，浓度改变则引发速率改变。、若体积改变则浓度发生改变，浓度改变则引发速率改变。3 3、速率改变后，若造成、速率改变后，若造成v v(正正)v v(逆逆)时平衡移动时平衡移动 若若v v(正正)=)=v v(逆逆)时，则平衡不移动时，则平衡不移动对于：对于：2NO2（g）N2O4（g）；）；H0压缩压缩增大压强增大压强先加深后变浅（比原先深）先加深后变浅（比原先深）平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动拉伸拉伸减小压强减小压强先变浅后加深（比原先浅）先变浅后加深（比原先浅）平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动第20页练习练习 解析解析 浓度增大浓度增大1 1倍，也就是压强增大倍，也就是压强增大1 1倍，应选倍，应选A A 。1 1、反应、反应N N2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3在一定条件下到达平衡，若保持温度在一定条件下到达平衡，若保持温度不变，各成份浓度同时增大不变，各成份浓度同时增大1 1倍，则化学平衡移动方向是倍，则化学平衡移动方向是 A.A.正向移动正向移动 B.B.逆向移动逆向移动 C.C.不移动不移动 D.D.无法判断无法判断 解析解析 此反应前后气体物质量不变，所以压强增大平衡不移动，此反应前后气体物质量不变，所以压强增大平衡不移动，应选应选C C。2 2、反应、反应3A(g)+B(g)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)2C(g)+2D(g)在一定条件下到达平在一定条件下到达平衡，若保持温度不变，各成份浓度同时增大衡，若保持温度不变，各成份浓度同时增大1 1倍，则化学平衡移倍，则化学平衡移动方向是动方向是A.A.正向移动正向移动 B.B.逆向移动逆向移动C.C.不移动不移动 D.D.无法判断无法判断 第21页 解析解析 增大压强增大压强C C浓度增大，说明浓度增大，说明C C是气体。在温度一定时，增是气体。在温度一定时，增大压强只能经过减小体积（浓度增大）来实现。大压强只能经过减小体积（浓度增大）来实现。ACAC3 3、在一定温度下，反应、在一定温度下，反应2A+B2A+B 2C 2C到达平衡，保持温度不变到达平衡，保持温度不变时增大压强，反应混合物中时增大压强，反应混合物中C C浓度增大则以下说法中可能正确是浓度增大则以下说法中可能正确是()()(A)A(A)A、C C是气体，是气体，B B是液体是液体(B)A(B)A、B B、C C都是液体都是液体(C)A(C)A、B B、C C都是气体都是气体 (D)C (D)C是液体，是液体，A A、B B是固体是固体 4 4、增大压强，对已到达平衡以下反应增大压强，对已到达平衡以下反应3X(g)3X(g)Y(g)2Z(g)Y(g)2Z(g)2Q(s)2Q(s)产生影响是（产生影响是（）A.A.正反应速率增大正反应速率增大,逆反应速率减小逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B.B.正反应速率减小正反应速率减小,逆反应速率增大逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动C.C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.D.正、逆反应速率都没有改变，平衡不发生移动正、逆反应速率都没有改变，平衡不发生移动C C第22页5 5、对可逆反应对可逆反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3到达平衡，填写以下空白：到达平衡，填写以下空白：温度，体积不变，往其中通入温度，体积不变，往其中通入N N2 2，开始时，开始时v v正正 ，v v逆逆 _，平衡向，平衡向_反应方向移动。反应方向移动。增大增大不变不变正正6 6、在密闭容器中进行在密闭容器中进行CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2，达平衡，达平衡A A、为何在密闭容器中该反应才是可逆反应？、为何在密闭容器中该反应才是可逆反应？B B、加入、加入CaCOCaCO3 3平衡怎样移动？平衡怎样移动？C C、体积不变，充入、体积不变，充入COCO2 2平衡怎么移动？平衡怎么移动？增大增大增大增大正反应方向正反应方向提升提升7 7、在可逆反应在可逆反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3平衡体系中，增大致系压平衡体系中，增大致系压强时，强时，v v正正_，v v逆逆_，平衡向，平衡向_移动，移动，SOSO2 2转化率转化率_8 8、已知已知N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3在一密闭容器中反应达平衡后，向在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量稀有气体使容器内压强增大，平衡是否移动容器中充入一定量稀有气体使容器内压强增大，平衡是否移动？不移动，体系压强没有改变，体积没有改变，浓度也没变。不移动，体系压强没有改变，体积没有改变，浓度也没变。第23页正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向9 9、在高温下，以下反应到达平衡：在高温下，以下反应到达平衡：C(s)C(s)H H2 2O CO(g)O CO(g)H H2 2(正反应为吸热反应）假如温度升高，平衡向正反应为吸热反应）假如温度升高，平衡向_ _ 移移动；减小压强，平衡向动；减小压强，平衡向_ 移动。移动。注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。不移动不移动不移动不移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动1010、分析：以下三个可逆反应到达平衡后，当改变压强时，平分析：以下三个可逆反应到达平衡后，当改变压强时，平衡是否移动？怎样移动？衡是否移动？怎样移动？N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 HH2 2+I+I2 2(气气)2HI)2HICOCO2 2+C(+C(固固)2CO)2CO平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动反应反应增大压强增大压强减小压强减小压强第24页1111、在密闭容器中进行以下反应、在密闭容器中进行以下反应COCO2 2(g)+C(s)2CO(g)(g)+C(s)2CO(g)H H00到达平衡后，改变以下条件，则指定物质浓度及平衡怎样改变：到达平衡后，改变以下条件，则指定物质浓度及平衡怎样改变：（2 2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ;c c(CO(CO2 2)。（3 3）通入）通入N N2 2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ;c c(CO(CO2 2)。（4 4）通入）通入N N2 2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ;c c(CO(CO2 2)。逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小第25页1212、分析以下两个可逆反应到达平衡后，当改变压强平衡否移动、分析以下两个可逆反应到达平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？怎样移动？HH2 2+I+I2 2(气气)2HI CO)2HI CO2 2+C(+C(固固)2CO)2CO注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。反应反应增大压强增大压强减小压强减小压强不移动不移动不移动不移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动1313、在高温下，以下反应到达平衡：、在高温下，以下反应到达平衡：C(s)C(s)H H2 2O CO(g)O CO(g)H H2 2(正反应为吸热反应）假如温度升高，平衡向正反应为吸热反应）假如温度升高，平衡向_ _ 移动；移动；减小压强，平衡向减小压强，平衡向_ _ 移动。移动。正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向C C1414、对于任何一个平衡体系，采取以下办法一定会引发平衡移、对于任何一个平衡体系，采取以下办法一定会引发平衡移动是动是()()A A、加入一个反应物、加入一个反应物 B B、增加体系压强、增加体系压强C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂第26页A15.15.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)aX(g)bY(g)+cZ(g)到达平衡后到达平衡后,把容把容器体积压缩到原来二分之一且到达新平衡时器体积压缩到原来二分之一且到达新平衡时,X,X物质量浓度由物质量浓度由0.1mol/L0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,0.19mol/L,以下判断正确是以下判断正确是:A.aA.ab+c B.ab+c B.ab+c C.ab+c C.ab+c D.ab+c D.ab=cb=c1616、在一密闭容器中充入在一密闭容器中充入1 molNO1 molNO2 2,建立平衡：建立平衡：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4测得测得NONO2 2转化率为转化率为a%a%。在其它条件不变时，再充入。在其它条件不变时，再充入1 molNO1 molNO2 2，待，待新平衡建立时，又测新平衡建立时，又测NONO2 2转化率为转化率为b%,b%,问问 a a、b b值大小关系。值大小关系。baba第27页 素质能力提升素质能力提升 C C(05(05全国卷全国卷)在体积可变密闭容器中在体积可变密闭容器中,反应反应mA(mA(气气)+nB()+nB(固固)pC(pC(气气)到达平衡后到达平衡后,压缩压缩容器体积容器体积,发觉发觉 A A转化率转化率随之降低随之降低,以下以下说法中说法中,正确是正确是:A.(m+n)A.(m+n)必定小于必定小于 p C.m p C.m 必定小于必定小于p p B.(m+n)B.(m+n)必定大于必定大于p D.mp D.m必定大于必定大于p p对于反应对于反应H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g),(g)2HI(g),改变体系压强化学应速率是改变体系压强化学应速率是否会受到影响否会受到影响?平衡是否会发生移动呢平衡是否会发生移动呢?思维拓展：思维拓展：有同学认为，在有同学认为，在KSCNKSCN溶液与溶液与FeClFeCl3 3溶液反应平衡体系中加入溶液反应平衡体系中加入KClKCl晶体会对化学平衡晶体会对化学平衡有有影响，而且平衡会影响，而且平衡会逆向逆向移动。你同意他观移动。你同意他观点吗？点吗？3SCN3SCN-+Fe+Fe3+3+Fe(SCN)Fe(SCN)3 3辨伪存真：辨伪存真：第28页变式训练：变式训练：A A、V V正增大、正增大、V V逆减小逆减小 B B、V V正、正、V V逆均不变逆均不变C C、平衡不发生移动、平衡不发生移动 D D、平衡向右移动、平衡向右移动B B、C C在恒温、恒容下，可逆反应：在恒温、恒容下，可逆反应：N N2 2+3 H+3 H2 2 2 NH 2 NH3 3。到达平衡，向。到达平衡，向该平衡体系中充入氩气，则以下叙述中正确是：该平衡体系中充入氩气，则以下叙述中正确是：课下问题探讨：课下问题探讨：1 1、反应速率改变一定能引发化学平衡发生移动吗？、反应速率改变一定能引发化学平衡发生移动吗？2 2、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？3 3、体系压强发生改变，化学平衡一定移动吗？、体系压强发生改变，化学平衡一定移动吗？作业：作业：1 1、课堂练笔：压强对化学平衡移动影响速率时间图象、课堂练笔：压强对化学平衡移动影响速率时间图象2 2、学案：、学案：巩固提升巩固提升 题：题：1 1、2 2、3 33 3、书本、书本4646页第五题页第五题第29页压强对化学平衡影响压强对化学平衡影响4 4第30页第31页第32页第33页