浓度温度对化学平衡的影响省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

影响化学平衡原因影响化学平衡原因第1页一、化学平衡移一、化学平衡移动动当一个可逆反当一个可逆反应应到达平衡状到达平衡状态态后，假如改后，假如改变变 、等反等反应应条件，原来平衡状条件，原来平衡状态态会被破坏，会被破坏，化学平衡会化学平衡会发发生移生移动动平衡混合物中各平衡混合物中各组组分物分物质质质质量量分数也就伴随改分数也就伴随改变变，从而在一段，从而在一段时间时间后到达后到达 ，这这种由原平衡状种由原平衡状态态向新平衡状向新平衡状态态改改变过变过程，就是程，就是 以上以上过过程可程可归纳归纳以下：以下：浓浓度度压压强强新平衡状新平衡状态态温度温度化学平衡移化学平衡移动动第2页第3页 在试管中加入在试管中加入 5mL 5mL 0.005mol/L0.005mol/L FeCl FeCl3 3溶液和溶液和5mL 5mL 0.01mol/L0.01mol/L KSCN KSCN溶液振荡溶液呈溶液振荡溶液呈红色红色，在这个反应体系中，在这个反应体系中存在下述平衡存在下述平衡 ：试验试验2-6 2-6 FeFe3+3+3SCN3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3红色红色将上述溶液均分置于两支试管中将上述溶液均分置于两支试管中（1 1）向）向1 1号试管中滴加号试管中滴加4 4滴滴饱和饱和FeClFeCl3 3溶液，观察颜色改溶液，观察颜色改变；变；（2 2）向）向2 2号试管中滴加号试管中滴加4 4滴滴1mol/L1mol/LKSCNKSCN溶液，观察颜色改溶液，观察颜色改变；变；（3 3）向上述）向上述1 1、2 2两支试管中各加入两支试管中各加入5 5滴滴0.01mol/LNaOH0.01mol/LNaOH溶溶液，观察现象。液，观察现象。第4页1、两支试管中分别滴加、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和溶液和KSCN溶液作用是什溶液作用是什么？改变了什么条件？么？改变了什么条件？2、滴加、滴加NaOH溶液作用是什么？改变了什么条件？溶液作用是什么？改变了什么条件？编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅溶液红色变浅溶液红色变浅3、反应后溶液颜色发生改变原因是什么？、反应后溶液颜色发生改变原因是什么？第5页浓度改变正、逆反应速率改变正、逆反应速率相对大小平衡移动方向平衡移动方向增大反应增大反应物浓度物浓度减小反应减小反应物浓度物浓度增大生成增大生成物浓度物浓度减小生成减小生成物浓度物浓度浓度对化学平衡影响V正正增大增大V正正V逆逆正反应方向正反应方向V正正减小减小V正正V逆逆逆反应方向逆反应方向V逆逆增大增大V正正V逆逆逆反应方向逆反应方向V逆逆减小减小V正正V逆逆正反应方向正反应方向第6页t1v”正正=v”逆逆V 逆逆V,正正t2v正正=v逆逆v正正v逆逆 t（s）v0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态用速度用速度-时间图分析平衡移动时间图分析平衡移动增加反应增加反应物浓度物浓度第7页第8页结论：结论：其它条件不变情况下其它条件不变情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动平衡向正向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动平衡向逆向移动1 1、浓度改变对化学平衡影响、浓度改变对化学平衡影响第9页(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2NO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g)H=(g)H=56.9kJ/mol56.9kJ/mol试验步骤：试验步骤：将将NONO2 2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色改球浸泡在冷水、热水中，观察颜色改变变已知已知NONO2 2与与N N2 2O O4 4存在以下平衡：存在以下平衡：试验试验2-72-7第10页条件条件改变改变气体颜色气体颜色平衡移动方向升高升高温度温度 平衡向平衡向 方向移方向移动动降低降低温度温度 平衡向平衡向 方向移方向移动动气体颜色变深气体颜色变深气体颜色变浅气体颜色变浅吸热吸热放热放热(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2NO2 2(气气)N)N2 2O O4 4(气气)H=)H=56.9kJ/mol56.9kJ/mol第11页条件改变正、逆反应速率改变正、逆反应速率相对大小平衡移动方向平衡移动方向升高温度升高温度降低温度降低温度均增大均增大V吸吸V放放吸热方向吸热方向均减小均减小V吸吸V放放放热方向放热方向思索：思索：改变温度对化学反应速率有什么影响？改变温度对化学反应速率有什么影响？第12页V(正正)t0vV(逆逆)原平衡原平衡V(放放)V(吸吸)升高温度升高温度新平衡新平衡V(正正)V(逆逆)0vt原平衡原平衡V(吸吸)新平衡新平衡V(放放)降低温度降低温度第13页2 2、温度对化学平衡影响温度对化学平衡影响 温度升高，会使化学平衡向着吸热反温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。着放热反应方向移动。结论：结论：其它条件不变情况下其它条件不变情况下第14页 在一恒容密闭容器中发生可逆反应：在一恒容密闭容器中发生可逆反应：C(s)+HC(s)+H2 2O(g)CO(g)+HO(g)CO(g)+H2 2(g)(g)已到达平已到达平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大增大V V(正正)，可进行操作是（，可进行操作是（）A.A.再加入一些再加入一些C C B.B.移走一部分移走一部分COCO或或H H2 2 C.C.充入一些水蒸气充入一些水蒸气 D.D.移走少许移走少许H H2 2C巩固提升：巩固提升：第15页 在一定条件下，发生在一定条件下，发生 CO+NOCO+NO2 2 CO CO2 2NO NO 反应，到达化学平衡后，降低温度，混合物颜反应，到达化学平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，以下相关该反应说法中正确是（色变浅，以下相关该反应说法中正确是（）A.A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B.B.正反应为放热反应正反应为放热反应 C.C.降温后降温后COCO浓度增大浓度增大 D.D.降温后各物质浓度不变降温后各物质浓度不变B巩固提升：巩固提升：第16页 可逆反应可逆反应 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3（正反应（正反应为放热反应）到达平衡后，其它条件不变，为放热反应）到达平衡后，其它条件不变，升高温度，则以下说法正确是（升高温度，则以下说法正确是（）A.V A.V正正减小、减小、V V逆逆增大增大 B.V B.V正正和和V V逆逆均增大均增大 C.C.气体平均相对分子质量减小气体平均相对分子质量减小 D.D.气体平均相对分子质量增大气体平均相对分子质量增大BC巩固提升：巩固提升：第17页增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，第18页在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取方法是（采取方法是（）A A、缩小体积、缩小体积B B、升高温度、升高温度C C、增大、增大H H2 2浓度浓度AB2HBr(g)H2(g)+Br2(g)巩固提升：巩固提升：第19页巩固提升：巩固提升：对已经到达化学平衡以下反应对已经到达化学平衡以下反应2X(g)+Y(g)2X(g)+Y(g)2Z(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生影响是，减小压强时，对反应产生影响是 A A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动移动B B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动移动C C、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D D、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动C第20页2、有一、有一处处于平衡状于平衡状态态反反应应：X(S)+3Y(g)2Z(g),H0,H0。为为了了使使平平衡衡向向生生成成Z Z方方向向移移动动，应选择应选择条件是条件是 （）高温高温 低温低温 高高压压 低低压压 加正催化加正催化剂剂 分离出分离出Z Z A A、B、C、D D、C第21页温度对化学平衡影响：速率速率-时间关系图时间关系图第22页