有关化学方程式的计算市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx
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1、第1页本节重点知识本节重点知识一、依据化学方程式计算基本解题格式一、依据化学方程式计算基本解题格式常见过量计算题型及解题格式常见过量计算题型及解题格式多步反应计算多步反应计算混合物计算混合物计算三、化学计算惯用方法三、化学计算惯用方法二、相关化学方程式计算基本题型二、相关化学方程式计算基本题型第2页例例1:加热:加热73.5g 氯酸钾固体,完全分解后可得氯酸钾固体,完全分解后可得到氯化钾多少摩尔?氧气多少升(到氯化钾多少摩尔?氧气多少升(STP)?应用化学方程式计算:应用化学方程式计算:横向对应(等量)横向对应(等量)纵向相对(单位相同)纵向相对(单位相同)解:设解:设完全分解后可得到氯化钾完
2、全分解后可得到氯化钾x摩尔,氧气摩尔,氧气y升。升。2KClO32KCl+3O2 245 2 67.2 73.5 x y245 2 67.2 73.5 x y=x=0.6mol y=20.16L答:答:完全分解后可得到氯化钾完全分解后可得到氯化钾0.6摩尔,氧气摩尔,氧气20.16升。升。依据化学方程式计算基本解题格式依据化学方程式计算基本解题格式第3页对某一反应,依据题目给出信息,必定属于过量计算对某一反应,依据题目给出信息,必定属于过量计算同时给出两种相互反应物质量;同时给出两种相互反应物质量;同时给出反应物总量与反应前、后物质差量;同时给出反应物总量与反应前、后物质差量;同时给出一个反应
3、物和一个产物量。同时给出一个反应物和一个产物量。1.过量计算题型特征过量计算题型特征例例2.将将0.3molZn和含和含0.4molH2SO4硫酸反应,硫酸反应,最多能生成多少摩尔最多能生成多少摩尔H2?例例3.100mLH2和和O2混合气体,点燃爆炸后生成液态水,混合气体,点燃爆炸后生成液态水,剩下剩下10mL气体,则原气体中气体,则原气体中H2和和O2体积分别为(体积分别为()A.H260mL、O240mLB.H270mL、O230mLC.H280mL、O220mLD.H290mL、O210mLAB常见过量计算题型及解题格式常见过量计算题型及解题格式第4页3.过量计算解题关键点过量计算解题
4、关键点将已知量与化学元素方程式中相关量作比较将已知量与化学元素方程式中相关量作比较后直接后直接判断过量判断过量;依据实际改变量(不足量)利用化学方程式依据实际改变量(不足量)利用化学方程式计算。计算。2.过量计算基本原理过量计算基本原理以实际改变量(不足量反应物量或产物量或差量以实际改变量(不足量反应物量或产物量或差量等)为依据,利用化学方程式计算。等)为依据,利用化学方程式计算。第5页例例4.已知已知(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4用用消石灰和硫酸铵各消石灰和硫酸铵各10g混合加热,混合加热,将制得氨气溶于水制将制得氨气溶于水制成成200mL氨水,求此氨水物质
5、量浓度。氨水,求此氨水物质量浓度。解:设与解:设与1010g(NHg(NH4 4)2 2SOSO4 4反应需反应需Ca(OH)Ca(OH)2 2质量为质量为X X,生成,生成NHNH3 3物质量为物质量为n.n.(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 22NH2NH3 3+2H+2H2 2O+CaSOO+CaSO4 4 132g 74g 2mol132g 74g 2mol 10g x n 10g x n x=5.6g10g.x=5.6ga/2mol时,即:时,即:O2过量过量当当b=a/2mol时,即:恰好完全反应时,即:恰好完全反应当当b12.8(克克)不可能
6、不可能(1)当余下固体是当余下固体是Fe和和Cu(即即Fe过量过量)时,时,设设x克克CuSO4耗尽,则铁为耗尽,则铁为(12.8-x)克。克。CuSO4+FeFeSO4+Cu固体增重固体增重160566464-56=8(理论差量理论差量)x5.2-(实际差量实际差量)160:x=8:5.2-(12.8-x)x=8(克克),12.8-x=4.8(克克)。(12.8-x)m铁粉铁粉第22页(二)气体体积差量(二)气体体积差量例例12.标标准准情情况况下下,H2和和O2混混合合气气体体aL,引引爆爆后后冷冷却却到到原原来来情情况况,气气体体体体积积降降低低至至bL,则则在在原混合气体中原混合气体中
7、H2体积可能为(体积可能为()2H2 +O2 2H2O V(ab)L2 1 0 3最终,讨论氢气完全反应和氧气完全反应两种情况。最终,讨论氢气完全反应和氧气完全反应两种情况。Go to 例3 AD 第23页电荷守恒法电荷守恒法例例13.在在1L混合溶液中含混合溶液中含SO420.25mol,Cl0.5mol,NO30.25mol,Na0.25mol,其余为其余为H,则,则H物质量物质量浓度为浓度为()。)。A.2.5mol/LB.1mol/LC.1.0mol/LD.5mol/L 解题关键解题关键:在溶液中阳离子所带正电荷总数等于在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,溶液电中性。
8、阴离子所带负电荷总数,溶液电中性。C三、化学计算惯用方法三、化学计算惯用方法守恒法守恒法第24页元素守恒法元素守恒法例例14.14.有一在空气中暴露有一在空气中暴露过过KOHKOH固体,固体,经经分析知分析知其内含水其内含水7.62%7.62%,K K2 2COCO3 32.38%2.38%,KOH90%KOH90%,若将此,若将此样样品品1g1g加入到加入到40.00ml1 molL40.00ml1 molL1 1盐盐酸中,酸中,过过量酸再用量酸再用1.07molL1.07molL1 1KOHKOH溶液溶液恰好恰好中和,蒸中和,蒸发发中和后溶液可得固体多少克?中和后溶液可得固体多少克?解题关
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