高中化学四大平衡常数省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
《高中化学四大平衡常数省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学四大平衡常数省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx(23页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、四大平衡常数 化学组 杨胜金第1页Ksp =c(Fe3+)c3(OH-)a a A(s)+A(s)+b b B(g)B(g)c c C(g)+C(g)+d d D(g),D(g),化学平化学平衡常数表示式为:衡常数表示式为:。K K=cc(C)cd(D)cb(B)CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+,电离平衡常数电离平衡常数 。Fe(OH)Fe(OH)3 3(s)Fe(s)Fe3+3+(aqaq)+)+3OH3OH-(aqaq),),溶度积常数溶度积常数 。K Ka a =c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)注意注意:固体(S),纯液体(l)浓
2、度普通情况下都看作是一个常数1、平衡常数表示式、平衡常数表示式一、常考知识点总结一、常考知识点总结第2页2 2、平衡常数意义:、平衡常数意义:(1)(1)平衡常数平衡常数K K大小能说明反应进行程度大小能说明反应进行程度 (也叫反应程度)。(也叫反应程度)。K K值越大,表明反应进行得越值越大,表明反应进行得越 ;K K值越小,表示反应进行得越值越小,表示反应进行得越 。完全完全不完全不完全(2)(2)弱酸、弱碱电离常数能够反应弱酸、弱碱弱酸、弱碱电离常数能够反应弱酸、弱碱 酸碱性相对强弱。酸碱性相对强弱。电离常数越大,弱酸酸性越电离常数越大,弱酸酸性越 ,弱碱碱性越弱碱碱性越 。强强强强注意
3、注意:多元弱酸分步电离以第一步电离为主第3页3、平衡常数影响原因:平衡常数只与相关,与其它原因无关,温度不变K不变。由K随温度改变可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度,K;若正反应是放热反应,升高温度,K。温度温度增大增大减小减小即:H0K与T成正比 H0K与T成反比第4页 利用利用K K值可判断某状态是否处于平衡状态值可判断某状态是否处于平衡状态如如某温度某温度下,可逆反应下,可逆反应m mA(g)+A(g)+n nB(g)B(g)p pC(g)+C(g)+q qD(g)D(g)平衡常数为平衡常数为K K,若,若某时刻某时刻时,反应物和生成物浓度关系以下:时,反应物和
4、生成物浓度关系以下:Q QC C K K,V正正 V逆,反应逆,反应向向 进行进行Q QC C K K,V正正 V逆,反应处逆,反应处于于 状状态态Q QC C K K,V正正 V逆,反应逆,反应向向 进行进行则:则:正正方向方向逆方向逆方向平衡平衡第5页二、常考题型二、常考题型1、化学平衡常数直接利用表示式求K利用K来求转化率利用Qc与K关系来判断反应进行方向利用K与温度改变规律来判断H利用方程式之间转化关系求K改变关系第6页1、化学平衡常数化学平衡常数(新课标2)在容积为1.00L容器中,通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体颜色变深。在060s时段
5、反应速率为molLs;反应平衡常数K1为。(2)100时达平衡后,改变反应温度为,以以0.0020molLs平均速率降低,经10s又到达平衡。列式计算温度时反应平衡常数K2。0.36molL11.3molL1第7页【尤其提醒尤其提醒】(1)平衡常数仅与温度相关,与浓度、压强等无平衡常数仅与温度相关,与浓度、压强等无关。关。(2)注意注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表示式。固态物质浓度看做常数。平衡常数表示式。固态物质浓度看做常数。(3)计算平衡常数利用是物质平衡浓度,而不是计算平衡常数利用是物质平衡浓度,而不是任意时刻浓度。任意时刻浓度。(4)不要
6、忘记系数不一样浓度次方不一样。不要忘记系数不一样浓度次方不一样。第8页(海南高考海南高考T)(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应平衡常数和温度关系以下:|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4(1)该反应平衡常数表示式K=,H0(填“”“=”);(2)830时,向一个5L密闭容器中充入0.20molA和0.80molB,如反应初始6s内A平均反应速率(A)=0003molL1s1。,则6s时c(A)=molL1,C物质量为 mol;若反应经一段时间后,到达平衡时A转化率为,假如这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A转化率为;(4)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 四大 平衡常数 公共课 一等奖 全国 获奖 课件
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。