2023年第八单元金属和金属材料知识点总结.doc
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1、第八单元 金属和金属材料考点1 金属材料金属材料涉及纯金属和合金两类,其中纯金属(90多种), 合金(几千种)。(注意;合金不是合成材料,是金属材料)(从种类数目初步看出,合金的用途比纯金属使用更广泛)考点2 金属材料的发展史及年产量商朝,人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100数年前,又开始了铝的使用(铜,铁,铝)因铝具有密度小和抗腐蚀,等许多优良性能,且地壳中含量较高,铝的产量已超过了铜,位于第二位。(年产量;铁铝铜)考点3 金属的物理性质金属都有光泽、可以导电、有导热性,有延展性(能拉成丝,能压成片),大多数金属密度和硬度较大,
2、熔沸点较高,除此以外还具有各自特性,如铁、铝大多数金属呈银白色,但铜却呈紫红色(或红色),金呈黄色;在常温下,铁、铝、铜等大多数金属都是固体,但金属汞却是液体。且各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。考点4 金属之最地壳中含量最高的金属元素铝; 人体中含量最高的金属元素钙;目前世界上年产量最高的金属铁; 导电、导热性最佳的金属银;硬度最高的金属铬; 海水中含量最高的金属钠熔点最高的金属钨; 熔点最低的金属汞;密度最大的金属锇; 密度最小的金属锂。考点5 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映出物质的性质。2.物质的性质很大限度上决定了物
3、质的用途。但这不是唯一的决定因素,在考虑物质的用途时,还需要考虑价 格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。考点5 合金合金定义:即在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特性的混合物。(注意;合金的生产过程是一个物理过程)注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途.(3)平常使用的金属材料,大多数为合金。(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。了解几种合金 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金
4、属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点: 熔点高、密度小; 可塑性好、易于加工、机械性能好; 抗腐蚀性能好 合金与组成它们的纯金属性质比较。下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较:领取处 c性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色 有光泽紫红色有光泽深灰色金属光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低
5、比铝低较高注意:(1)一般来说,强度和硬度比各成分大; (2)抗腐蚀性能更好。 (3)一般说来,合金的熔点比各成分低; (4)合金的导电导热性一般低于各组成成分。4、金属分类:(了解) 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等(密度大于4.5g/cm3) 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等;密度小于4.5g/cm3)(有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。)常考金属及合金的性质及运用 铝箔用作食品包装 延展性铝用于制门窗 耐腐蚀,且密度小铝用于制导线 导电性铝壶烧水 导热性(铝的导热性比铁强)铝用于制飞机,火箭 密度小,强度硬度大铝制品用作化学反映器具 耐腐蚀性汞用
6、于制温度计 熔点低镀在热水瓶的内胆上的是银焊锡 熔点低用钨丝做灯丝 熔点高锌做干电池负极 导电性 (了解)锌和铝同样在空气中形成致密的氧化膜,刻镀在铁制品表面防锈(即白铁皮)不锈钢抗腐蚀性好,用于医疗器械,炊具等常用作导线的有铜和铝(由于铝的密度较小,在远程输电时常用铝做导线便于铺设)白铜耐腐蚀耐磨,可用于制钱币(了解)黄铜和青铜强度大耐腐蚀常用于做机械零件,仪表。(了解)考点6 金属与氧气的反映金属条件反映方程式现象Mg常温下(在空气中2MgO2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗,生成白色固体。点燃时(在空气中或在氧气中)点燃2MgO2 =2MgO剧烈燃烧,放出大量的热,发出耀眼的白
7、光,生成一种白色固体。(在空气和氧气中都能燃烧)Al常温下(在空气中)4Al+3O2 =2Al2O3银白色的表面逐渐变暗,生成一层致密的薄膜。(固在空气中不燃烧)点燃时(在氧气中)点燃4Al+3O2 =2Al2O3剧烈燃烧,放出大量的热,产生耀眼的白光,生成白色固体。(空气中不燃烧)Fe常温下,干燥的空气常温下,在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈(Fe2O3xH2O)或写成Fe2O3在氧气中点燃(在空气中可加热至红热,但不能燃烧)点燃3Fe2O2 =Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。Cu常温下,干燥的空气加热时2CuO2 =2Cu
8、O铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反映“真金不怕火炼”。结论:大多数金属都能与氧气反映,但反映的难易和剧烈限度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反映;Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反映,但在点燃或加热的情况下可以发生反映;Au、Ag等在高温时也不与氧气反映。考点7 金属与酸的反映金属现象反映的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反映,产生大量气泡,放出热量(试管壁发热),生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2铝剧烈
9、反映,产生大量气泡,放出热量,生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰。2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌反映比较剧烈,产生大量气泡,试管壁发热,生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反映缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反映结论:Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。注:实验室用锌和稀硫酸制氢气,由于反映速率刚好,镁铝太快,而铁太慢;(Cu
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