2023年硫和硫的氧化物知识点归纳及例题解析.docx

第1课时　硫和硫的氧化物
[学习目的定位]　结识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
一　硫的存在和性质

1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，重要是硫化物和硫酸盐。
2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反映。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反映的化学方程式，并指明各反映的氧化剂和还原剂。
①Fe＋SFeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；
②2Cu＋SCu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；
③H2＋SH2S，S是氧化剂，H2是还原剂；
④S＋O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。
归纳总结
硫的性质

注：(1)除去硫，可用CS2溶解。
(2)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。

1.下列说法中，不对的的是(　　)
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C.硫跟铁反映生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案　A
解析　硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不对的。
二　硫的氧化物

1.SO2的性质
按表中规定完毕实验，并将观测到的实验现象及其结论填入空格内：
实验操作
实验现象
实验结论

SO2为无色有刺激性气味的气体

试管中液面上升
SO2易溶于水

溶液颜色变红色
SO2的水溶液显酸性

溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色
SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定

产生白色沉淀
SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反映生成BaSO4沉淀

根据以上实验分析总结二氧化硫的性质
(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反映的化学方程式是SO2＋H2OH2SO3；与NaOH溶液反映的化学方程式是2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反映的化学方程式是SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl；与氧气反映的化学方程式是2SO2＋O22SO3。
(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反映2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中SO2是氧化剂。
(5)二氧化硫具有漂白性：
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较

SO2
新制氯水(Cl2通入水溶液中)
漂白因素
SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物
Cl2与H2O反映生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物
漂白效果
不稳定，加热能复原
稳定
漂白范围
某些有机色质
绝大多数有机色质
与有机色质作用实例
品红褪色红色，紫色石蕊红色
品红褪色不显红色，紫色石蕊先变红，随即褪色
混合作用
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大减弱
2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性
(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。
(2)能与碱反映：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
(3)能与碱性氧化物反映：SO3＋CaO===CaSO4。
归纳总结
1.SO2的性质

注：①SO2有弱氧化性，如：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
②SO2使溴水褪色，表现还原性；使具有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。
2.可逆反映的含义
可逆反映是在相同条件下，既能向正反映方向进行，又能向逆反映方向进行的反映。

2.下列说法对的的是(　　)
A.由于SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
答案　B
解析　这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考察。要对的解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项对的，由于能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，由于这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不对的，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反映生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。
3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反映制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
答案　A
解析　SO2气体与水反映生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。

1.下列关于硫的说法不对的的是(　　)
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性，又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案　D
解析　硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　)
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2
C.Na2S D.BaCl2
答案　D
解析　SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反映生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反映；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反映中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反映的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。
3.有关硫的氧化物的叙述不对的的是(　　)
A.空气中二氧化硫重要源于煤和石油产品的燃烧
B.二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重
C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸
D.减少大气中SO2污染的重要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧
答案　C
解析　大气中SO2重要来源于煤和石油产品的燃烧，A对的；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B对的；酸雨中尚有硫酸盐，C错；煤和石油中均具有硫元素，D对的。
4.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是(　　)
A.通入澄清的石灰水
B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液
D.根据有无毒性
答案　C
解析　CO2和SO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都难溶于水，通入澄清石灰水时溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
5.某化学爱好小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反映的化学方程式为__________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象为__________，这说明SO2具有______________。
(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸取。
答案　(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色　还原性
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
解析　此实验题目的明确，重要探究SO2的性质，根据装置图中试剂可知重要探究还原性及漂白性。尾气SO2的解决方法是用NaOH溶液吸取。