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2023年硫和硫的氧化物知识点归纳及例题解析.docx
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1、第1课时硫和硫的氧化物学习目的定位结识硫的存在与性质,会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质,会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 一硫的存在和性质1.硫在自然界中的存在形态有游离态,存在于火山喷口附近或地壳岩层里;有化合态,重要是硫化物和硫酸盐。2.硫俗称硫黄,颜色状态是黄色晶体,溶解性是不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。3.硫是较活泼的非金属元素,能与许多金属、非金属发生反映。请写出硫分别与Fe、Cu、H2、O2反映的化学方程式,并指明各反映的氧化剂和还原剂。FeSFeS,S是氧化剂,Fe是还原剂;2CuSCu2S,S是氧化剂,Cu是还原剂;H2SH2S,S是氧化
2、剂,H2是还原剂;SO2SO2,S是还原剂,O2是氧化剂。归纳总结硫的性质注:(1)除去硫,可用CS2溶解。(2)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OS既表现氧化性,又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。1.下列说法中,不对的的是()A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反映生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体,故选项A不对的。二硫的氧化物1.SO2的性质按表中规定完毕实验,并将观测到的实验现象及其结论填入空格内:实验操作实验现象实验结论SO2为无色有刺激性气味的气体试管中液面上升SO2易
3、溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红,振荡后褪色,再加热后溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性,但生成的化合物不稳定产生白色沉淀SO2具有还原性,可被新制氯水氧化成SO,与Ba2反映生成BaSO4沉淀根据以上实验分析总结二氧化硫的性质(1)二氧化硫的物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性,与水反映的化学方程式是SO2H2OH2SO3;与NaOH溶液反映的化学方程式是2NaOHSO2=Na2SO3H2O。 (3)二氧化硫具有还原性,与新制氯水反映的化学方程式是SO22H2OCl2=H2SO42HCl;与氧
4、气反映的化学方程式是2SO2O22SO3。(4)二氧化硫具有弱氧化性:在反映2H2SSO2=3S2H2O中SO2是氧化剂。(5)二氧化硫具有漂白性:二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白因素SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反映生成的HClO具有强氧化性,可以将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定,加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红褪色红色,紫色石蕊红色品红褪色不显红色,紫色石蕊先变红,随即褪色混合作用SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,漂白作用大大减弱2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成
5、硫酸:SO3H2O=H2SO4。(2)能与碱反映:SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。(3)能与碱性氧化物反映:SO3CaO=CaSO4。归纳总结1.SO2的性质注:SO2有弱氧化性,如:SO22H2S=3S2H2O。SO2使溴水褪色,表现还原性;使具有酚酞的NaOH溶液褪色,表现其酸性氧化物的性质,使品红溶液褪色表现其漂白性。2.可逆反映的含义可逆反映是在相同条件下,既能向正反映方向进行,又能向逆反映方向进行的反映。2.下列说法对的的是()A.由于SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na
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