期中复习必修二市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx
《期中复习必修二市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《期中复习必修二市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx(45页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、期中复习期中复习必修二第一章必修二第一章第1页1 1质子、中子、电子三者在数量、质质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上相互关系量和电性上相互关系(1)质子数决定元素种类(2)质子数和中子数决定原子种类(3)代表一个质量数为A质子数为Z原子。(4)在原子中:质量数=质子数+中子数,核电荷数=质子数=核外电子数。例:已知A2-离子共含有x个中子,A元素质量数为m,则n克A2离子共含有电子物质量为()A.BC.D.第2页2核外电予排布普通规律核外电予排布普通规律(1)各电子层最多容纳电子数为2n2;(2)最外层不超出8个电子(只有第一层时最多2个电子);次外层不超出18个电子。(3)核外电子总是
2、尽先排布在能量最低(离核最近)电子层里。第3页3元素周期律实质及内容:元素周期律实质及内容:(1)元素性质伴随元素原子序数递增而呈周期性改变,这个规律叫元素周期律。(2)元素周期律包含三个方面,一是核外电子排布,二是原子半径,三是元素主要化合价。例2:元素性质呈周期性改变原因是()A相对原子质量逐步增大B核电荷逐步增大C核外电子排布呈周期性改变D元素化合价呈周期性改变第4页4.几个关系量几个关系量(1)最外层电子数=主族族序数=主族元素最高正价数(2)负化合价最高正化合价=8(对非金属而言,金属无负化合价)例3:.某主族元素R最高正价与最低负化合价代数和为4,由此能够判断()A.R一定是第四面
3、期元素B.R一定是A族元素C.R气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R第5页5金属性、非金属性强弱判断标准金属性、非金属性强弱判断标准金属性强弱判断标准元素单质与水或酸反应置换出氢难易或反应猛烈程度元素单质还原性(或离子氧化性)元素氧化物对应水化物即氢氧化物碱性强弱置换反应第6页非金属性强弱判断标准与H2反应生成气态氢化物难易程度或生成气态氢化物稳定性强弱元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱单质氧化性(或离子还原性)强弱置换反应注意:金属性强弱不等于还原性强弱,同理非金属性强弱不等于氧化性强弱。比如I有较强还原性而不是金属性;Ag+有氧化性而不是非金属性。第7页例
4、4:以下递变规律不正确是()ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子序数依次减小DP、S、Cl最高正价依次升高例5:已知118号元素离子aW3、bX、cY2、dZ都含有相同电子层结构,以下关系正确是()A.质子数cbB.离子还原性Y2ZC.氢化物稳定性H2YHZD.原子半径XW第8页例6:有A、B、C、D四种主族元素,A、B元素阳离子和C、D元素阴离子都含有相同电子层结构,且A阳离子氧化性比B氧化性弱,C阴离子所带负电荷比D阴离子所带负电荷多,则A、B、C、D原子序数大小关系是()A.BACDB.CBADC.ABCDD.BADC例7:能说明A元素非金
5、属性比B元素非金属性强是()A.A原子得到电子数目比B原子少B.A元素最高正价比B元素最高正价要高C.气态氢化物溶于水后酸性:A比B强D.A单质能与B氢化物水溶液反应,生成B单质第9页6元素周期表结构元素周期表结构(1)周期:由电子层数决定,7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期;长周期有4、5、6三个周期;第7周期未排满,称作不完全周期。(2)族:18个纵行,共16个族:7个主族、7个副族、1个零族,1个第族。例8:某元素原子最外电子层上只有两个电子,该元素()A.一定是金属元素B.一定是A族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属也可能不是金属元素第10页例9:短周期元素X、Y、Z在周
6、期表中位置关系如图所表示,已知X最外层电子数为2,则以下叙述中正确是()A.Z一定是活泼金属元素BY最高价氧化物水化物是一个强酸C1molX单质跟足量水反应时,发生转移电子为2molDY氢化物稳定性大于Z氢化物稳定性例10:已知a为IA族元素,b为IIIA族元素,它们原子序数分别为m和n,且ab为同一周期元素,以下关系式错误是()An=m+12Bn=m+26Cn=m+10 Dn=m+2第11页7由序数确定位置方法由序数确定位置方法由给定原子序数与就近稀有气体元素原子序数差值推出所在周期与族。例11:不查元素周期表,依据所学知识推断原子序数为56元素在周期表中处于()A第五周期第VIAB第五周期
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 期中 复习 必修 公开 一等奖 联赛 特等奖 课件
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【天****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【天****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。