2022年高考化学模拟试卷2套及答案解析.doc

高考化学模拟试卷
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．（3分）（2020•南开区校级模拟）“文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。下列有关叙述不正确的是（　　）
A．湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质
B．徽墨的主要成分是炭黑
C．宣纸的主要成分是纤维素
D．端砚的主要成分是电石和石英
2．（3分）（2020•南开区校级模拟）关于氢键的下列说法正确的是（　　）
A．每一个水分子内有两个氢键
B．乙醇易溶于水是因为二者可形成分子间氢键
C．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
3．（3分）（2020•南开区校级模拟）苯酚广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列有关苯酚的说法不正确的是（　　）
A．苯酚分子中所有碳原子共平面
B．固体苯酚中分子间存在氢键
C．向浓苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀
D．苯酚可与甲醛发生加成反应
4．（3分）（2020•南开区校级模拟）下列关于金属的叙述中，正确的是（　　）
A．金属单质的熔、沸点均较低
B．金属原子的价电子数均不超过4
C．金属单质在化学反应中常作还原剂
D．金属元素均位于周期表中的d区
5．（3分）（2020•南开区校级模拟）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
6．（3分）（2020•大连二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是（　　）
选项
主要仪器
试剂
实验目的
A
烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管
软锰矿与浓盐酸
制取并收集干燥的氯气
B
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
C
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的氨气、水
模拟喷泉实验
D
铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
盐酸、待测液
焰色反应实验
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）（2020•深圳二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20．X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4．化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是（　　）
A．单质的沸点：W＞Y
B．化合物ZW2中只含有离子键
C．简单氢化物的热稳定性：X＞Y
D．X的氧化物的水化物均是强酸
8．（3分）（2020•南开区校级模拟）臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．该过程中，O3是催化剂
B．16g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol•L﹣1的硝酸溶液
D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g
9．（3分）（2020•大连二模）以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（　　）
（已知：电离常数：H2CO3：Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11；HClO：K＝3.2×10﹣8）
实验
装置
试剂（少量）
预测可能的现象
①

酚酞
无色溶液最终呈红色
②
CO2
无明显现象
③
淀粉﹣KI溶液+稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
FeCl3溶液
溶液略呈浅绿色
A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣
B．实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C．实验③：NaClO具有氧化性：ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O
D．实验④：NaClO具有还原性：ClO﹣+4Fe3++2H2O═ClO3﹣+4Fe2++4H+
10．（3分）（2020•南开区校级模拟）某科研小组利用电导率（电导率越大，导电能力越强）传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低
B．a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3﹣⇌H++CO32﹣平衡右移
C．pH＝7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2
D．可用0.1mol•L﹣1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液
11．（3分）（2020•南开区校级模拟）有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　）
A．X和Q形成的化合物为直线形
B．T和Z分别可与Q形成两种化合物
C．Y和X可形成化合物YX、YX2
D．X和Z可形成非极性分子ZX2
12．（3分）（2020•武汉模拟）某废水含 Na+、K+、Mg2+、Cl﹣和 SO42﹣ 等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN﹣的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．好氧微生物电极 N 为正极
B．膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜
C．通过膜 1 和膜 2 的阴离子总数一定等于阳离子总数
D．电极 M 的电极反应式为 2OCN﹣﹣6e﹣+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+
二、解答题（共4小题，满分64分）
13．（14分）（2020•南开区校级模拟）光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是KBBF（含K、B、Be、O、F元素）。回答下列有关问题：
（1）元素Be的名称为　 　，在元素周期表中的位置为　 　。一群均处于激发态1s22s13s1的Be原子，若都回到基态，最多可能发出　 　种波长不同的光。
a．1
b．2
c．3
d．4
（2）Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF4]2﹣、[B（OH）4]﹣等，从原子结构分析其原因是　 　。写出Be（OH）2溶于氢氧化钠溶液的离子方程式　 　。
（3）氟硼酸钾是制备KBBF的原料之一，高温下分解为KF和BF3。KF的沸点比BF3的高，原因是　 　。
（4）BF3易水解得到H3BO3（硼酸）和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F﹣与HF结合形成HF2﹣使酸性大大增强。HF2﹣的结构式为　 　；H3BO3和BF4﹣中，B原子的杂化类型分别为　 　、　 　。
14．（16分）（2020•武汉模拟）双氯芬酸钠（G）是常用的抗炎镇痛药，一种合成路线如图（﹣Ph为苯基）：
已知：
回答下列问题：
（1）9.8g A完全燃烧生成26.4g CO2和9.0g H2O，且A的核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为1：2：2，则A的结构简式是　 　。
（2）B中的官能团名称是　 　。
（3）E到F的反应类型是　 　。
（4）写出F到G的反应方程式　 　
（5）能发生银镜反应且为环状结构的A的同分异构体多达14种，写出其中只含一条侧链且侧链上的一氯代物为2种的结构简式　 　（不考虑立体异构）。
（6）设计由2﹣丙醇和对苯二胺（）制备的合成路线　 　（无机试剂任选）。
15．（17分）（2020•南开区校级模拟）H2O2是生产、生活、科学研究中常用的试剂。
Ⅰ．工业上制备H2O2的流程如图。

（1）“转化”中反应的化学方程式为：　 　。
（2）从下列选项中，选择合适的选项填空。（填标号）
①使反应充分进行；
②防止H2O2分解；
③利于晶体析出；
④提高反应速率。
“低温放置”的目的是　 　。
蒸馏时“减压”的目的是　 　。
（3）图甲为“减压蒸馏”的部分装置，是由克氏蒸馏头和　 　（填仪器名称）组成。

Ⅱ．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数（NA）
（4）实验准备
①H2O2溶液浓度标定。可选用　 　（填标号）对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。
a．H2C2O4
b．KMnO4
c．淀粉﹣KI
②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为　 　，说明装置的气密性良好。
（5）测定过程
①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol•L﹣1H2O2溶液VlmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。
②反应结束后，待反应体系处于　 　时，读取注射器b的气体体积为V2mL，则产生O2的体积为　 　mL。
③设室温下，气体摩尔体积为VmL•mol﹣1，O2分子的密度为ρg•L﹣1，一个O2实际质量为mg，则NA＝　 　。（用含ρ等字母的代数式表示）
（6）该实验利用H2O2作为生氧剂的优点是　 　（写一条即可）。
16．（17分）（2020•大连二模）一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：
反应过程
化学方程式
焓变△H（kJ•mol﹣1）
活化能Ea（kJ•mol﹣1）
甲烷氧化
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）
﹣802.6
125.6
CH4（g）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）
﹣322.0
172.5
蒸汽重整
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）
206.2
240.1
CH4（g）+2H2O（g）⇌CO（g）+4H2（g）
158.6
243.9
（1）已知：H2O（l）═H2O（g）△H＝+44.0kJ•mol﹣1，则H2燃烧热　 　。
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是　 　。
（3）恒温恒压体系（温度为T，压强为p），反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） 达到平衡时，各气体的物质的量均为1mol，用某气体组分（B）的平衡分压（分压＝总压×物质的量分数）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp）。则：
①平衡常数Kp＝　 　。
②再向容器中瞬时同时充入1mol CH4、1mol H2O、1mol CO、3mol H2，此时v（正）　 　v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③恒温恒容条件下，将CH4、H2O、CO、H2按照体积比1：1：3：1投料，能判断反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） 达到平衡状态的是　 　。
A．密度保持不变
B．CO体积分数保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．c（CO）和c（H2）的比保持不变
E．2mol O﹣H断裂的同时，有3molH﹣H断裂
（4）向绝热恒容密闭容器中通入 CH4和O2使反应CH4（g）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。图中c点反应是否达到平衡，说明理由　 　。

（5）利用重整反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意图如图2所示，电极B上发生的电极反应为　 　。

高考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．（3分）（2020•南开区校级模拟）“文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。下列有关叙述不正确的是（　　）
A．湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质
B．徽墨的主要成分是炭黑
C．宣纸的主要成分是纤维素
D．端砚的主要成分是电石和石英
【分析】A．动物毛发的主要成分为蛋白质；
B．徽墨的主要成分是碳单质；
C．纸张的主要成分是纤维素；
D．电石能和水剧烈反应。
【解答】解：A．动物毛发的主要成分为蛋白质，故狼毫”的主要成分是蛋白质，故A正确；
B．徽墨的主要成分是碳单质，即炭黑，故B正确；
C．纸张的主要成分是纤维素，是一种多糖，故C正确；
D．电石能和水剧烈反应，不能做砚台，故D错误。
故选：D。
2．（3分）（2020•南开区校级模拟）关于氢键的下列说法正确的是（　　）
A．每一个水分子内有两个氢键
B．乙醇易溶于水是因为二者可形成分子间氢键
C．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
【分析】A．水分子内不含氢键；
B．乙醇中的O原子与H原子可以分别和水分子中的H原子与O原子形成氢键；
C．O的非金属性较强，水分子中O原子与H原子之间能形成氢键；
D．水的稳定性源于分子内的H﹣O键的键能大，不易被破坏。
【解答】解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；
B．O的非金属性较强，O原子与H原子之间能形成氢键，乙醇中的O原子与H原子可以分别和水分子中的H原子与O原子形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故B正确；
C．O的非金属性较强，水分子中O原子与H原子之间能形成氢键，则水和冰中分子间都存在氢键，故C错误；
D．水的稳定性源于分子内的H﹣O键的键能大，不易被破坏，氢键是分子间的作用力，所以与水的稳定无关，故D错误；
故选：B。
3．（3分）（2020•南开区校级模拟）苯酚广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列有关苯酚的说法不正确的是（　　）
A．苯酚分子中所有碳原子共平面
B．固体苯酚中分子间存在氢键
C．向浓苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀
D．苯酚可与甲醛发生加成反应
【分析】A．苯环上所有原子共平面；
B．苯酚中﹣OH上的O原子和另一个苯酚分子中﹣OH上的H原子形成氢键；
C．生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中；
D．苯酚和甲醛发生加成反应生成羟甲基苯酚。
【解答】解：A．苯环上所有原子共平面，则苯酚分子中的所有碳原子都共平面，故A正确；
B．苯酚中﹣OH上的O原子和另一个苯酚分子中﹣OH上的H原子形成氢键，所以固体苯酚中分子间存在氢键，故B正确；
C．生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以不能看到白色沉淀，故C错误；
D．苯酚和甲醛发生加成反应生成羟甲基苯酚，该反应为加成反应，故D正确；
故选：C。
4．（3分）（2020•南开区校级模拟）下列关于金属的叙述中，正确的是（　　）
A．金属单质的熔、沸点均较低
B．金属原子的价电子数均不超过4
C．金属单质在化学反应中常作还原剂
D．金属元素均位于周期表中的d区
【分析】A．金属单质的熔、沸点有的很高，有的很低；
B．主族元素的金属原子的价电子数不超过4；
C．金属单质在化学反应中只能失电子发生氧化反应；
D．主族中的金属元素位于周期表中的s、p区。
【解答】解：A．金属单质的熔、沸点有的很高，例如钨，有的很低，例如汞，故A错误；
B．主族元素的金属原子的价电子数不超过4，而过渡金属有的价电子数超过4，故B错误；
C．金属单质在化学反应中只能失电子，化合价一定升高，常作还原剂，故C正确；
D．主族中的金属元素位于周期表中的s、p区，故D错误；
故选：C。
5．（3分）（2020•南开区校级模拟）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。
【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，
故选：D。
6．（3分）（2020•大连二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是（　　）
选项
主要仪器
试剂
实验目的
A
烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管
软锰矿与浓盐酸
制取并收集干燥的氯气
B
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
C
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的氨气、水
模拟喷泉实验
D
铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
盐酸、待测液
焰色反应实验
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．加热条件下制备氯气，应用分液漏斗，避免气体逸出；
B．蒸发NaCl溶液得氯化钠晶体，可用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架等；
C．氨气易溶于水，可用圆底烧瓶、烧杯等形成喷泉；
D．焰色反应可用盐酸、铁丝等，蓝色钴玻璃可用于观察钾的焰色反应现象。
【解答】解：A．制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，不能达到实验目的，故A错误；
B．蒸发NaCl溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，能达到实验目的，故B正确；
C．模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，能达到实验目的，故C正确；
D．将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，能达到实验目的，故D正确。
故选：A。
7．（3分）（2020•深圳二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20．X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4．化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是（　　）
A．单质的沸点：W＞Y
B．化合物ZW2中只含有离子键
C．简单氢化物的热稳定性：X＞Y
D．X的氧化物的水化物均是强酸
【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20．化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物，ZW2为CaH2，则Z为Ca，W为H元素；X的最高正价与最低负价代数和为4，位于ⅥA族，则X为S；X、Y同周期，则Y为Cl元素，据此解答。
【解答】解：根据分析可知，W为H元素，X为S，Y为Cl，Z为Ca元素。
A．H2、Cl2都属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则单质的沸点：W＜Y，故A错误；
B．ZW2为CaH2，CaH2中含有离子键，不存在共价键，故B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性S＜Cl，则简单氢化物的热稳定性：X＜Y，故C错误；
D．S的氧化物的水化物有亚硫酸、硫酸，亚硫酸为弱酸，故D错误；
故选：B。
8．（3分）（2020•南开区校级模拟）臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．该过程中，O3是催化剂
B．16g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol•L﹣1的硝酸溶液
D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g
【分析】A．该反应的过程为：①NO2NO+O，②O2+O→O3，③NO+O3→O2+NO2；
B．O2和O3都是由氧原子构成的；
C．NO2溶于水发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
D．NO和O2混合后遵循质量守恒定律。
【解答】解：A．该反应的过程为：①NO2NO+O，②O2+O→O3，③NO+O3→O2+NO2，O3是中间产物，故A错误；
B．O2和O3都是由氧原子构成的，16g混合物即16g氧原子，n（O）＝1mol，1mol氧原子含有8mol质子，个数为8NA，故B错误；
C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO，因此得到硝酸物质的量为0.33mol，可得到0.33mol•L﹣1的硝酸溶液，故C错误；
D．NO和O2混合后遵循质量守恒定律，各5.6L的NO和O2的物质的量均为：＝0.25mol，总质量为：0.25mol×30g/mol+0.25mol×32g/mol＝15.5g，故D正确；
故选：D。
9．（3分）（2020•大连二模）以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（　　）
（已知：电离常数：H2CO3：Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11；HClO：K＝3.2×10﹣8）
实验
装置
试剂（少量）
预测可能的现象
①

酚酞
无色溶液最终呈红色
②
CO2
无明显现象
③
淀粉﹣KI溶液+稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
FeCl3溶液
溶液略呈浅绿色
A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣
B．实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C．实验③：NaClO具有氧化性：ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O
D．实验④：NaClO具有还原性：ClO﹣+4Fe3++2H2O═ClO3﹣+4Fe2++4H+
【分析】A．NaClO溶液具有强氧化性，会氧化酚酞；
B．次氯酸的酸性比碳酸氢钠强，反应生成碳酸氢钠；
C．溶液变蓝，说明生成碘；
D．NaClO不能被Fe3+氧化。
【解答】解：A．实验①：NaClO溶液具有强氧化性，会氧化酚酞，溶液最终是无色的，故A错误；
B．实验②：NaClO可用于制得HClO，根据酸强弱顺序，反应生成碳酸氢钠：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B错误；
C．实验③：NaClO具有氧化性，氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇见单质碘变蓝：ClO﹣+2I﹣+2H+＝Cl﹣+I2+H2O，故C正确；
D．实验④：NaClO具有强氧化性，与Fe3+不反应，与Cl﹣反应，故D错误。
故选：C。
10．（3分）（2020•南开区校级模拟）某科研小组利用电导率（电导率越大，导电能力越强）传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低
B．a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3﹣⇌H++CO32﹣平衡右移
C．pH＝7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2
D．可用0.1mol•L﹣1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液
【分析】根据高中化学离子共存知识NaHCO3和CaCl2不能发生化学反应，本题以电导率（电导率越大，导电能力越强）传感器、pH传感器等现代化实验设备，探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应，根据电导率图象看出，溶液的导电能力下降，说明二者发生了化学反应，NaHCO3溶液存在这样的电离：NaHCO3＝Na++HCO3﹣和HCO3﹣⇌H++CO32﹣生成的碳酸根与钙离子结合生成CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低，根据这个原理解决这题。
【解答】解：A．NaHCO3溶液存在这样的电离：NaHCO3＝Na++HCO3﹣和HCO3﹣⇌H++CO32﹣CaCl2＝Ca2++2Cl﹣滴入等浓度CaCl2溶液电导率下降，说明CO32﹣和Ca2+结合生成CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低，故A正确；
B．HCO3﹣⇌H++CO32﹣电离出的CO32﹣和Ca2+结合生成CaCO3使电离平衡右移，H+浓度增大，pH下降，故B正确；
C．该反应可以认为是2NaHCO3+CaCl2＝2Na3CO3+CaCO3↓+H2CO3该反应当加入12.5ml浓度CaCl2溶液已完成，在滴加pH变化不大，导电率变化也不多，溶质主要为NaCl、CaCl2，故C正确；
D．可用0.1mol•L﹣1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，都有白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
故选：D。
11．（3分）（2020•南开区校级模拟）有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　）
A．X和Q形成的化合物为直线形
B．T和Z分别可与Q形成两种化合物
C．Y和X可形成化合物YX、YX2
D．X和Z可形成非极性分子ZX2
【分析】有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道，价电子排布为3s23p4，X为S；Y原子的价电子构型为3d64s2，Y为Fe；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，价电子排布为2s22p2，Z为C；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，价电子排布为2s22p4，Q为O；T原子的M电子层上p轨道半充满，价电子排布为3s23p3，T为P，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，X为S、Y为Fe、Z为C、Q为O、T为P，
A.X和Q形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，为V形或平面三角形，故A错误；
B.T和Z分别可与Q形成两种化合物，为三氧化二磷、五氧化二磷、CO、二氧化碳，故B正确；
C.Y和X能形成FeS、FeS2，故C正确；
D.X和Z可形成非极性分子CS2，为含极性共价键的非极性分子，故D正确；
故选：A。
12．（3分）（2020•武汉模拟）某废水含 Na+、K+、Mg2+、Cl﹣和 SO42﹣ 等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN﹣的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．好氧微生物电极 N 为正极
B．膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜
C．通过膜 1 和膜 2 的阴离子总数一定等于阳离子总数
D．电极 M 的电极反应式为 2OCN﹣﹣6e﹣+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+
【分析】根据图给信息可知，M电极上OCN﹣失去电子生成CO2和N2，即M为负极，电极反应式为2OCN﹣﹣6e﹣+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+，则N电极为正极，O2得到电子生成OH﹣，电池放电时，阳离子移向正极N，阴离子移向负极N，废水中的Na+、K+、Mg2+、Cl﹣和 SO42﹣ 等离子通过离子交换膜发生定向移动，使废水合格，所以膜1为阴离子交换膜、膜2为阳离子交换膜，据此分析解答。
【解答】解：A、由物质转化知，OCN﹣中C为+4价，N为﹣3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，故A正确；
B、在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，故B正确；
C、根据电荷守恒可知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但离子所带电荷不相同，所以迁移的阴、阳离子总数不一定相等，该C错误；
D、M极发生失电子的氧化反应，结合电子守恒和电荷守恒得到电极反应式为 2OCN﹣﹣6e﹣+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+，故D正确；
故选：C。
二、解答题（共4小题，满分64分）
13．（14分）（2020•南开区校级模拟）光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是KBBF（含K、B、Be、O、F元素）。回答下列有关问题：
（1）元素Be的名称为　铍　，在元素周期表中的位置为　第二周期第ⅡA族　。一群均处于激发态1s22s13s1的Be原子，若都回到基态，最多可能发出　c　种波长不同的光。
a．1
b．2
c．3
d．4
（2）Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF4]2﹣、[B（OH）4]﹣等，从原子结构分析其原因是　Be和B的价层电子数均小于价层轨道数，存在空轨道　。写出Be（OH）2溶于氢氧化钠溶液的离子方程式　Be（OH）2+2OH﹣＝BeO22﹣+2H2O　。
（3）氟硼酸钾是制备KBBF的原料之一，高温下分解为KF和BF3。KF的沸点比BF3的高，原因是　KF为离子晶体，而BF3为分子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体　。
（4）BF3易水解得到H3BO3（硼酸）和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F﹣与HF结合形成HF2﹣使酸性大大增强。HF2﹣的结构式为　[F﹣H…F]﹣　；H3BO3和BF4﹣中，B原子的杂化类型分别为　sp2　、　sp3　。
【分析】（1）元素Be名称为铍，原子序数为4，据此分析铍在元素周期表中的位置，根据基态与激发态不同的电子排布分析产生的谱线条数；
（2）Be和B都容易与配体形成配位键，考虑到Be和B均为缺电子结构，含有空轨道，Be（OH）2具有两性，Be（OH）2溶于氢氧化钠溶液反应生成盐和水；
（3）KF的沸点比BF3的高，根据二者晶型不同分析；
（4）HF2﹣的结构中含有氢键，根据VSEPR理论判断H3BO3和BF4﹣中B的价电子对数，据此判断中心B的杂化方式。
【解答】解：（1）元素Be名称为铍，原子序数为4，核外电子排布式为：1S2S2，在元素周期表中位于第二周期第ⅡA族，Be原子的光谱项推引可以使用L﹣S耦合，闭壳层对光谱项没有贡献，处于激发态1s22s13s1的铍原子，L＝0，S＝1，0，因此产生两个光谱项为3S1，1S0，基态光谱项为1S0，组态之间的跃迁不符合光谱选律，强度较弱，处于激发态1s22s13s1的铍原子，若都回到基态，最多可发出三种波长不同的光，
故答案为：铍；第二周期第ⅡA族；c；
（2）Be和B都容易与配体形成配位键，由于Be和B均为缺电子结构，含有空轨道Be和B的价层电子数均小于价层轨道数，Be（OH）2具有两性，Be（OH）2与NaOH反应的离子方程式为：Be（OH）2+2OH﹣＝BeO22﹣+2H2O，
故答案为：Be和B的价层电子数均小于价层轨道数，存在空轨道；Be（OH）2+2OH﹣＝BeO22﹣+2H2O；
（3）KF的沸点比BF3的高，考虑到KF为离子晶体，而BF3为分子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，
故答案为：KF为离子晶体，而BF3为分子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体；
（4）HF2﹣的结构中含有氢键，所以HF2﹣的结构式为：[F﹣H…F]﹣，
根据VSEPR理论，对于H3BO3，VP＝BP+LP＝3+＝3，则B为sp2杂化，
对于BF4﹣，VP＝BP+LP＝4+＝4，所以B为sp3杂化，
故答案为：[F﹣H…F]﹣；sp2；sp3。
14．（16分）（2020•武汉模拟）双氯芬酸钠（G）是常用的抗炎镇痛药，一种合成路线如图（﹣Ph为苯基）：
已知：
回答下列问题：
（1）9.8g A完全燃烧生成26.4g CO2和9.0g H2O，且A的核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为1：2：2，则A的结构简式是　　。
（2）B中的官能团名称是　氯原子、羰基　。
（3）E到F的反应类型是　取代反应　。
（4）写出F到G的反应方程式　　
（5）能发生银镜反应且为环状结构的A的同分异构体多达14种，写出其中只含一条侧链且侧链上的一氯代物为2种的结构简式　　（不考虑立体异构）。
（6）设计由2﹣丙醇和对苯二胺（）制备的合成路线　　（无机试剂任选）。
【分析】9.8g A完全燃烧生成26.4g CO2和9.0g H2O，n（ CO2）＝＝0.6mol、n（ H2O）＝＝0.5mol，根据原子守恒知n（C）＝n（ CO2）＝0.6mol、n（H）＝2n（ H2O）＝1mol，n（O）＝＝0.1mol，则C、H、O原子个数之比＝0.6：1：0.1＝6：10：1，且A的核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为1：2：2，则A为，
A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，D发生信息中的反应生成E为，E发生取代反应生成F，F为，F发生水解反应生成G；
（6）由2﹣丙醇和对苯二胺（）制备，2﹣丙醇发生氧化反应生成丙酮，丙酮和苯胺发生B生成C中的反应再和氢气发生加成反应得到目标产物。
【解答】解：（1）通过以上分析知，A的结构简式是，
故答案为：；
（2）B中的官能团名称是氯原子、羰基，
故答案为：氯原子、羰基；
（3）E到F的反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
（4）F到G的反应方程式为，
故答案为：；
（5）能发生银镜反应，说明含有醛基，为环状结构的A的同分异构体多达14种，其中只含一条侧链且侧链上的一氯代物为2种的结构简式为，
故答案为：；
（6）由2﹣丙醇和对苯二胺（）制备，2﹣丙醇发生氧化反应生成丙酮，丙酮和苯胺发生B生成C中的反应再和氢气发生加成反应得到目标产物，其合成路线为，
故答案为：。
15．（17分）（2020•南开区校级模拟）H2O2是生产、生活、科学研究中常用的试剂。
Ⅰ．工业上制备H2O2的流程如图。

（1）“转化”中反应的化学方程式为：　Na2O2+2NaH2PO4＝2Na2HPO4+H2O2　。
（2）从下列选项中，选择合适的选项填空。（填标号）
①使反应充分进行；
②防止H2O2分解；
③利于晶体析出；
④提高反应速率。
“低温放置”的目的是　②③　。
蒸馏时“减压”的目的是　②　。
（3）图甲为“减压蒸馏”的部分装置，是由克氏蒸馏头和　圆底烧瓶　（填仪器名称）组成。

Ⅱ．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数（NA）
（4）实验准备
①H2O2溶液浓度标定。可选用　B　（填标号）对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。
a．H2C2O4
b．KMnO4
c．淀粉﹣KI
②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为　注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL　，说明装置的气密性良好。
（5）