2022年高考化学测试卷2套及答案.doc

高考化学第一次联合试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）
1．（2分）（2021•沈阳模拟）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维
B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D．《墨子•天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属
2．（2分）（2021•沈阳模拟）下列化学用语的表述正确的是（　　）
A．葡萄糖的实验式：CH2O
B．NaClO的电子式：
C．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
D．NaHCO3在水溶液中电离方程式为：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
3．（2分）（2021•沈阳模拟）通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA
B．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C．17g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D．生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
4．（2分）（2021•沈阳模拟）下列有机物命名正确的是（　　）
A．：3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B．：3﹣丁醇
C．：邻二甲苯
D．：2﹣丙烯
5．（2分）（2021•沈阳模拟）下列有关实验基本操作的说法正确的是（　　）
A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶
B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作
C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中
6．（2分）（2021•沈阳模拟）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（　　）
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P
7．（2分）（2021•沈阳模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
8．（2分）（2021•沈阳模拟）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
试样已经氧化变质
B
乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的是乙烯
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝＞铝
D
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水不变浑浊
验证碳的氧化产物为CO
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）（2021•沈阳模拟）亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Cl2和NO制备NOCl装置如图。下列说法错误的是（　　）

A．氯气在反应中做氧化剂
B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1
C．利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验
D．若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑
10．（2分）（2021•沈阳模拟）用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2 H2O
D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2：1
二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）
11．（4分）（2021•沈阳模拟）下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有（　　）的组合
序号
X
Y
Z
W

A
S
SO2
H2SO3
Na2SO4
B
Na
Na2O2
Na2CO3
NaCl
C
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
HCl
D
Fe
Fe2（SO4）3
FeSO4
Fe（OH）2
A．A B．B C．C D．D
12．（4分）（2021•沈阳模拟）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如图：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42﹣+16H+
下列说法不正确的是（　　）
A．“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全
B．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2＝2S↓+3Fe2+
C．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3
D．所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净
13．（4分）（2021•沈阳模拟）向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+
14．（4分）（2021•沈阳模拟）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．合成甲醇的反应为放热反应
B．压强为p1＞p2
C．A、B、C三点的平衡常数为KA＝KB＞KC
D．若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L
15．（4分）（2021•沈阳模拟）如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（　　）

A．放电时，负极反应为2S22﹣﹣2e﹣═S42﹣
B．充电时，阳极反应为2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+
C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40g Na2S4
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16．（12分）（2021•沈阳模拟）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品抗氧化剂，某研究性学习小组探究焦亚硫酸钠的制取以及其性质。请回答下列问题：
Ⅰ．制备、收集干燥的SO2
（1）实验室制取SO2的试剂是　 　。（填字母序号）
①4mol•L﹣1HNO3溶液②70%的H2SO4溶液③CaSO3固体④Na2SO3固体
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
（2）实验室制取SO2的化学方程式为　 　。按气流方向连接各仪器a→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→g→f（注：考虑防倒吸现象）。

Ⅱ．焦亚硫酸钠的制取
①在搅拌的条件下，向饱和碳酸钠溶液中通入SO2至反应液的pH＝4.1；
②将溶液蒸发浓缩、结晶、离心分离，20～30℃干燥得到成品。
（3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2的化学方程式为　 　。
Ⅲ．焦亚硫酸钠的性质
（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为：Na2S2O5+O2+H2O═Na2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是　 　，检验Na2S2O5晶体作脱氧剂时已被氧化的实验方案是　 　。
（5）适当加入Na2S2O5使面团变得柔软，面团延伸性增加，拉断面团所需的拉力也逐渐减少，过度加入Na2S2O5会严重破坏蛋白质网络结构，面团变得稀软、发黏、延伸性下降，如图所示。综合来说，当添加量为　 　（填字母序号）时，面团延伸性较好。
A．0～0.05‰
B．0.05‰～0.10‰
C．0.1‰～0.15‰
D．0.20‰～0.25‰

17．（10分）（2021•沈阳模拟）MnSO4可用于医药、食品、造纸、催化剂等行业。工业上可以用软锰矿（主要成分是MnO2、含有FeO、Fe2O3、Al2O3、Ni、Cu等少量杂质）和还原剂（主要为有机物，如纤维素等）为原料制备。其工业流程如图。
（1）酸浸时加入稍过量30% H2SO4溶液的目的是　 　。
（2）操作1中，加入MnO2氧化Fe2+反应的离子方程式为　 　。
（3）滤渣2的主要成分是　 　。（填化学式）
（4）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称量2.40g软锰矿样品，加入5.36g Na2C2O4固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.00mL，用0.040mol•L﹣1 KMnO4溶液进行滴定，当滴入20.00mL溶液时恰好完全反应。
已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
计算软锰矿中MnO2的质量分数（写出计算过程）　 　。
18．（13分）（2021•沈阳模拟）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：
（1）已知CO分子中化学键为C≡O．相关的化学键键能数据如表：
化学键
H﹣O
C≡O
C＝O
H﹣H
E/（kJ•mol﹣1）
463
1075
803
436
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＝　 　kJ•mol﹣1．下列有利于提高CO平衡转化率的措施有　 　（填标号）。
a．增大压强 b．降低温度
c．提高原料气中H2O的比例 d．使用高效催化剂
（2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根（HCOO﹣），然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为　 　，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为　 　L。
（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：，其反应历程如图1：

①由原料到状态Ⅰ　 　能量（填“放出”或“吸收”）。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为　 　，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝　 　。[气体分压（p分）＝气体总压（p总）×气体体积分数]
③乙苯平衡转化率与p（CO2）的关系如图2所示，请解释乙苯平衡转化率随着p（CO2）变化而变化的原因　 　。
19．（13分）（2021•沈阳模拟）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式　 　。
（2）1个Cu2+与2个H2N﹣CH2﹣COO﹣形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为　 　（用→标出配位键），在H2N﹣CH2﹣COO﹣中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　（用元素符号表示）N、C原子存在的相同杂化方式是　 　杂化。
（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r（Mg2+）＝66pm，r（Ca2+）＝99 pm，r（Sr2+）＝112pm，r（Ba2+）＝135pm；碳酸盐分解温度T（MgCO3）＝402℃，T（CaCO3）＝825℃，T（SrCO3）＝1172℃，T（BaCO3）＝1360℃．分析数据得出的规律是　 　，解释出现此规律的原因是　 　。
（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如图。

①两个最近的F﹣之间的距离是　 　pm。（用含m的代数式表示）
②CaF2晶胞的密度是　 　g•cm﹣3。（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）
20．（12分）（2021•沈阳模拟）近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图。

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）I的分子式为　 　。
（2）B反应生成C的化学方程式是　 　。
（3）G结构简式为　 　，F最多有　 　个原子共平面。
（4）E中官能团的名称为　 　；符合下列条件的E的同分异构体有　 　种。
Ⅰ．具有两个取代基的芳香族化合物；
Ⅱ．能水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色；
Ⅲ．核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢。
（5）乙酰苯胺，参照Ⅰ的上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：　 　。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知：RNO2RNH2。

高考化学第一次联合试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）
1．（2分）（2021•沈阳模拟）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维
B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D．《墨子•天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属
【分析】A、天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，合成纤维是利用石油、天然气等为原料制成的；
B、“84”消毒液成分为氯化钠、次氯酸钠的溶液，在酸溶液中氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气；
C、改燃煤为燃气，可减少二氧化硫的排放量；
D、“书之竹帛，镂之金石”意为把字写在竹简和帛上，雕刻在金属、石头上；
【解答】解：A、聚丙烯材料是丙烯加成聚合反应生成的高分子化合物，属于合成纤维，故A正确；
B、“84”消毒液成分为氯化钠、次氯酸钠的溶液，在酸溶液中氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，不能提高消毒效果，故B错误；
C、改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量，减少环境污染物的排放，有利于打赢蓝天保卫战，故C正确；
D、“书之竹帛，镂之金石”意为把字写在竹简和帛上，雕刻在金属、石头上，故“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等，故D正确。
故选：B。
2．（2分）（2021•沈阳模拟）下列化学用语的表述正确的是（　　）
A．葡萄糖的实验式：CH2O
B．NaClO的电子式：
C．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
D．NaHCO3在水溶液中电离方程式为：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
【分析】A．实验式是物质中各原子的最简单的整数比；
B．NaClO是离子化合物；
C．次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；
D．NaHCO3在溶液中完全电离为Na+和HCO3﹣。
【解答】解：A．实验式是物质中各原子的最简单的整数比，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故实验式为CH2O，故A正确；
B．NaClO是离子化合物，故其电子式为，故B错误；
C．次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H﹣O﹣Cl，故C错误；
D．NaHCO3在溶液中完全电离为Na+和HCO3﹣，故电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误。
故选：A。
3．（2分）（2021•沈阳模拟）通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA
B．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C．17g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D．生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
【分析】A、1 mol BaCl2中所含离子总数为3mol；
B、溶液的体积不知；
C、根据n＝，结合1mol H2O2中含有1mol非极性键来分析；
D、2.33 g BaSO4沉淀的物质的量为0.01mol，而此反应转移2mol电子，生成1mol硫酸钡沉淀。
【解答】解：A、1 mol BaCl2中所含离子总数为3mol，所以0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3 NA，故A错误；
B、溶液的体积不知，所以无法求物质的量，故B错误；
C、17 g H2O2中，n＝＝＝0.5mol，而双氧水中含1条非极性键，故0.5mol双氧水中含0.5NA条非极性键，故C正确；
D、2.33 g BaSO4沉淀的物质的量为0.01mol，而此反应转移2mol电子，生成1mol硫酸钡沉淀，故当生成0.01mol硫酸钡沉淀时，反应转移0.02mol电子即0.02NA个，故D错误；
故选：C。
4．（2分）（2021•沈阳模拟）下列有机物命名正确的是（　　）
A．：3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B．：3﹣丁醇
C．：邻二甲苯
D．：2﹣丙烯
【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
【解答】解：A．主链有6个碳的烷烃，3，4号碳上各有1个甲基，系统命名为3，4﹣二甲基己烷，故A错误；
B．主链有4个碳的一元醇，2号碳上有羟基，系统命名为2﹣丁醇，故B错误；
C．苯环的邻位有2个甲基，习惯命名为邻二甲苯，故C正确；
D．主链有3个碳的烯烃，2号碳上有甲基，系统命名为2﹣甲基丙烯，故D错误。
故选：C。
5．（2分）（2021•沈阳模拟）下列有关实验基本操作的说法正确的是（　　）
A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶
B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作
C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中
【分析】A．滴定法有中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等，这些滴定法中都用到铁架台、滴定管和锥形瓶；
B．振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能；
C．带刻度仪器不能烘干；
D．钠投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中。
【解答】解：A．中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，故A正确；
B．萃取时，振荡后需要打开活塞放气，可平衡气压，防止分液漏斗中气压过大，故B错误；
C．洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，故C错误；
D．钠为危险品，遇到水生成易燃易爆气体氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，用剩余的钠应放回到试剂瓶，故D错误；
故选：A。
6．（2分）（2021•沈阳模拟）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（　　）
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P
【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断．
【解答】解：A．K、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，故A正确；
B．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故B错误；
C．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，故C错误；
D．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Cl、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P的第一电离能依次增大，故D错误；
故选：A。
7．（2分）（2021•沈阳模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8﹣1＝7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，其原子序数为14，则Y为Si元素，据此分析解答。
【解答】解：结合分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素，
A．同一周期从左向右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞Cl＞Si，即W＞Z＞Y，故A错误；
B．Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点：Y＞X，故B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞Si，则简单氢化物的稳定性：W＞Y，故C错误；
D．该化合物中O元素均满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：B。
8．（2分）（2021•沈阳模拟）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
试样已经氧化变质
B
乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的是乙烯
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝＞铝
D
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水不变浑浊
验证碳的氧化产物为CO
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钠；
B．发生消去反应生成乙烯，且挥发的乙醇、生成的乙烯均使高锰酸钾褪色；
C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
D．C与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳。
【解答】解：A．向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，故A错误；
B．乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，故B错误；
C．铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，故C正确；
D．发生4HNO3（浓）+C4NO2↑+CO2↑+2H2O，浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，故D错误；
故选：C。
9．（2分）（2021•沈阳模拟）亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Cl2和NO制备NOCl装置如图。下列说法错误的是（　　）

A．氯气在反应中做氧化剂
B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1
C．利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验
D．若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑
【分析】由A图制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能含硝酸，故装置B用来净化和干燥NO，由右侧制备得到的干燥氯气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。
A．根据化合价变化判断是否为氧化剂；
B．先打开K2、K3通入一段时间气体，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质；
C．该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体；
D．若无装置B，C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮。
【解答】解：A．根据Cl2和NO反应生成了NOCl，氯元素化合价降低，得电子，Cl2为氧化剂，故A正确；
B．先打开K2、K3通入一段时间气体，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质，然后再打开K1，故B正确；C．该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体，所以不可以做Na2O2和水制氧气的实验，故C错误；
D．若无装置B，C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑，故D正确；
故选：B。
10．（2分）（2021•沈阳模拟）用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2 H2O
D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2：1
【分析】废铁屑用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH＝1～2，加入适量H2O2发生反应：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2 H2O，将部分Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH溶液，通入N2并加热得到磁性胶体粒子，据此分析作答。
【解答】解：A、Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性溶液中水解，故用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，故A正确；
B、Fe2+易被氧化，通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2+，故B正确；
C、H2O2具有氧化性，加入适量H2O2发生反应：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2 H2O，将部分Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；
D、Fe3O4看做为（FeO•Fe2O3），故溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1：2，故D错误；
故选：D。
二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）
11．（4分）（2021•沈阳模拟）下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有（　　）的组合
序号
X
Y
Z
W

A
S
SO2
H2SO3
Na2SO4
B
Na
Na2O2
Na2CO3
NaCl
C
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
HCl
D
Fe
Fe2（SO4）3
FeSO4
Fe（OH）2
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．H2SO3不能一步反应生成Na2SO4；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，氯化钠电解生成Na；
C．Cl2与石灰水反应生成Ca（ClO）2，再与二氧化碳反应生成HClO，HClO分解生成HCl，浓盐酸与二氧化锰反应生成Cl2；
D．氢氧化亚铁不能一步生成Fe。
【解答】解：A．硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，但转化关系中H2SO3不能一步反应生成Na2SO4，故A错误；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑，生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，生成NaCl，氯化钠电解：2NaCl2Na+Cl2↑生成Na，符合图中转化关系，故B正确；
C．Cl2Ca（ClO）2HClOHClCl2，符合转化，故C正确；
D．Fe与浓硫酸加热反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与NaOH反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能一步生成Fe，故D错误；
故选：BC。
12．（4分）（2021•沈阳模拟）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如图：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42﹣+16H+
下列说法不正确的是（　　）
A．“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全
B．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2＝2S↓+3Fe2+
C．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3
D．所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净
【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，以此来解答。
【解答】解：A．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全，故A正确；
B．还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为硫离子与铁离子之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++FeS2＝3Fe2++2S↓，故B正确；
C．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，铁离子转化为沉淀，不能得到FeCO3，故C错误；
D．FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净，即不含硫酸根离子，故D正确；
故选：C。
13．（4分）（2021•沈阳模拟）向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+
【分析】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题。
【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，
A．a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故A错误；
B．b点全部为HCO3﹣，Al3+、Fe3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F﹣在酸性条件下不能大量共存，故D错误。
故选：C。
14．（4分）（2021•沈阳模拟）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．合成甲醇的反应为放热反应
B．压强为p1＞p2
C．A、B、C三点的平衡常数为KA＝KB＞KC
D．若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L
【分析】A．由图可知，相同压强下，升高温度，CO的平衡转化率下降，说明升高温度，平衡逆向移动；
B．该反应是气体体积减小的反应，同温下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，K值不变；
D．A、B点对应的CO平衡转化率分别为0.5、0.8，气体体积之比等于其物质的量之比，列化学平衡三段式计算。
【解答】解：A．由图可知，随着温度的升高温，CO的平衡转化率下降，说明升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则该反应为放热反应，故A正确；
B．由图可知，相同温度下，压强p1、p2的对应的CO平衡转化率大小关系为：p1＜p2，由于该反应是气体体积减小的反应，同温下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则压强p1、p2的大小关系为p1＜p2，故B错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，A、B两点温度相同