基础化学模拟试题期末考试卷带答案.doc

装
班 级

学 号

姓 名

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订

基础化学模拟试题1

题号
一
二
三
四
五
总分
得分

一、填空题（共20分，每空1分）
1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为 。而邻苯二甲酸氢钾称为 物质。
2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为 ，而该点与化学计量点不一致而引起的误差称为 。
3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为 。
4．莫尔法是以 作指示剂，在 介质中用 标准滴定溶液测定卤素混合物含量的方法。
5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构型为 ，原子序数为 ，元素符号为 。
6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取 杂化，键角∠HNH 109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。
7．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）=0.771V, φɵ（Fe2+/Fe ）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知，Fe2+在水中 发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止 Fe2+被 。
8．命名为 ，其中心离子为 配位体为 ，配位原子为 ，配位数为 。
二、选择题（共20分，每题2分）
（ ）1．某反应在一定条件下达到化学平衡，且平衡转化率为65%，若其他条件不变，加入催化剂，则平衡转化率将
A．大于65% B．等于65% C．小于65% D．等于100%
（ ）2．已知25℃时，反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98，当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时，则该反应将
A．自发向右进行 B．处于化学平衡状态 C．自发向左进行 D．不能判定
（ ）3．已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) H2S(g)
S(s) + O2(g) SO2(g)
则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数00为
A． B． C． D．
（ ）4．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比较合适
A．HCOOH（=1.77×10－4） B．HAc（=1.75×10－5）
C．NH3 （=1.8×10－5） D．HCN（=6.2×10－10）
（ ）5．若c（H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为
A. 0.5000mol/L B. 0.2000mol/L
C. 0.4000mol/L D. 0.1000mol/L
（ ）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为
A．盐效应 B．缓冲作用 C．同离子效应 D．配位效应
（ ）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知（BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为
A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5　mol/L
C．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6　mol/L
（ ）8．已知，（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
A．Cr2O72－＞MnO4－　　 B．　Mn2+　＞Cr3+
　 C．MnO4－＞Cr2O72－　　 D．Cr3+＞Mn2+
（ ）9．下列各组物质沸点比较正确的是
A．F2＞Cl2 B．NH3＜PH3
C．CCl4＜CH4 D．CH3OH＜CH3CH2OH
（ ）10．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φɵ（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φɵ（Fe2+/Fe）= －0.447V，则在水溶液中能够共存的物质是
A．Cu2+ ，Fe2+ B．Cu ，Fe3+ C．Fe ，Fe3+ D．Cu2+, Fe
三、判断题（共10分，每题1分）
（ ）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～4倍。
（ ）2．若维持总压不变，往N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡系统充入惰性气体，则平衡向生成NH3的方向移动。
（ ）3．配离子的稳定常数和不稳定常数的关系是。
（ ）4．H2PO4－的共轭酸是HPO42－。
（ ）5．沉淀转化通常由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质方向转化，两种沉淀的溶解度之差越大，沉淀转化越容易进行。
（ ）6．反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为1/。
（ ）7．在25℃及标准态下，规定氢的电极电势为零。
（ ）8．往[FeF6]3－溶液中加入H2SO4，溶液由无色变为黄色的现象称为同离子效应。
（ ）9．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数为·稳 。
（ ）10．莫尔法所用K2CrO4指示剂的浓度（或用量）应比理论计算值高一些。
四、简答题（共20分，1题8分，2题、3题各6分）
1．指出下述反应的特点
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；
并回答采取哪些措施，可以使化学平衡向正反应方向移动？

2．配平化学反应方程式
KMnO4+ K2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4+ H2O

3．写出电对MnO4－/Mn2+的电极反应及298.15K时的能斯特方程表达式

五、计算题（共30分，每题10分）
1．已知25℃时，反应
Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)
的平衡常数Kθ=2.98，当Fe2 + 、Ag + 浓度均为0. 010mol/L，Fe3 + 的浓度均为0. 100mol/L时
（1）求Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的平衡浓度。 （2）求Ag +的平衡转化率。

2．已知25℃时，醋酸的解离平衡常数为1.75×10-5，试计算0.10mol/L NaAc溶液的pH和Ac—的解离度。

\

3．已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的溶度积分别为=2.2×10－20，=2.6×10－39。在2.0mol/LCuSO4溶液中，含有0.010mol/LFe3+杂质，如何通过控制溶液pH的来除杂？

基础化学模拟试题1答案
第一题 （每空1分，共20分）
1．标定，基准 5．4s24p5，35，Br
2．滴定终点，终点误差 6．sp3不等性，＜
3．分步沉淀 7．不能，氧化
4．K2CrO4，中性或弱碱性，AgNO3 8．六氰合铁（Ⅲ）酸钾，Fe3+，CN-，C，6
第二题（每题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
A
D
C
B
C
D
B
第三题（每题1分，共10分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
√
×
√
×
×
√
√
×
√
×
第四题（1题8分，2题、3题各6分，共20分）
1．答：该反应的特征是气体分子数减少的放热反应，因此采取增大压力和加热的措施可使该反应平衡向正反应方向移动，若能及时分离产物也可使平衡向正反应方向移动。
2． 2 KMnO4+ 5 K2SO3 + 3 H2SO4=== 2 MnSO4 + 6 K2SO4+ 3 H2O
3．解 电极反应 MnO4－ + 8H+ + 5e－ Mn2+ + 4H2O
φ(MnO4－/Mn2+)= φɵ(MnO4－/Mn2+)+
五、计算题（每题10分，共30分）
1．解 ⑴ 设反应达平衡时，Ag +的转化浓度为x。
则 Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)
开始浓度/(mol·L-1)
0.100
0.100
0.0100
变化浓度/(mol·L-1)
x
x
x
平衡浓度/(mol·L-1)
0.100−x
0.100−x
0.0100 + x
即 …………………2分
………………………………………1分
…………………1分
…………………2分
⑵ ==13% …………………4分
2．解： NaAc Na+ + Ac—
Ac—+H2O HAc + OH— ……………………………2分
…………………2分
因为 =0.10/5.7×10-10＞500 …………………2分
所以 [OH-]=
pOH=-lg[OH-]=-lg7.5×10-6=5.1
pH=14-pOH=14-5.1=8.9 …………………2分
…………………2分
3．解 欲使Cu2+产生沉淀所需最低OH－浓度为
=1.0×10－10
1.05×10－10mol/L …………………1分
pOH=－lg－lg(1.0×10－10)= 10.0…………………1分
pH=14－pOH=14－10=4.0 …………………1分
欲使Fe3+开始产生沉淀所需最低OH－浓度为
=6.4×10－13 …………………1分
6.4×10－13 mol/L
pOH=－lg6.4×10－13=12.2 …………………1分
pH=14－12.2=1.8 …………………1分
沉淀Fe3+所需OH－浓度小，首先产生Fe(OH)3沉淀。当Fe3+浓度低于1.0×10－5mol/L，认为已被沉淀完全。沉淀Fe3+所需OH－的最低浓度为：
=6.4×10－12 …………………1分
6.4×10－12mol/L
pOH=－lg6.4×10－12=11.2 …………………1分
pH=14－11.2=2.8 …………………1分
控制2.8＜pH＜4.0，能实现除去杂质Fe3+的目的。 …………………1分

线
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